資源簡(jiǎn)介

(共33張PPT)
第九單元 溶液
課題3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
逐點(diǎn)
導(dǎo)講練
課堂小結(jié)
作業(yè)提升
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課時(shí)講解
1
課時(shí)流程
2
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
有關(guān)溶液的稀釋問題的計(jì)算
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
1
1. 概念
為了準(zhǔn)確地反映溶液中溶質(zhì)的多少，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
知1－講
感悟新知
知1－講
2. 計(jì)算方法
(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
= ×100%
(2)溶液質(zhì)量= 溶液體積× 溶液密度
(3)溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)溶液質(zhì)量=
指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的或析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量
感悟新知
特別提醒：
1. 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要注意單位統(tǒng)一。
2. 還可用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。如75% 的酒精是指每100 體積的醫(yī)用酒精中含75 體積的乙醇。
知1－講
知1－練
感悟新知
對(duì)“10% 的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是( )
A. 將10 g 食鹽溶解于90 g 水中所得的溶液
B. 100 g 食鹽溶液中溶解有10 g 食鹽
C. 100 g 水中溶解了10 g 食鹽
D. 將食鹽與水按1 ∶ 9 的質(zhì)量比配成的溶液
例1
C
考向 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算
題型1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
感悟新知
解：10% 的食鹽溶液是指每100 g 食鹽溶液中含氯化鈉10 g，而不是在100 g 溶劑中溶解10 g 食鹽，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10 ∶ 90=1 ∶ 9，C 錯(cuò)誤。
知1－練
知1－練
感悟新知
現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______。
(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______ 。
例2
20%
題型2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算
20%
12.5%
知1－練
感悟新知
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______。
(4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______。
26.3%
15.5%
感悟新知
知1－練
解題秘方：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是找出相關(guān)溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，再利用公式法進(jìn)行計(jì)算。
解析：已知溶質(zhì)質(zhì)量為7 g、溶液質(zhì)量為35 g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等, 均為20%。
感悟新知
知1－練
(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=12.5%。
(3)添加3 g KNO3 固體且全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100% ≈ 26.3%。
感悟新知
知1－練
(4)混合溶液中的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量為兩部分溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量總和，因此該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=15.5%。
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
2
1. 溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液。
2. 計(jì)算原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
3. 計(jì)算方法
關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
知2－講
感悟新知
知2－講
方法 計(jì)算依據(jù) 關(guān)系式
加水稀釋 稀釋前后, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m 濃溶液×a 濃%=m 稀溶液×b 稀%
m 稀溶液-m 濃溶液=m 所加水
加稀溶液稀釋 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 m 稀溶液×a 稀%+m 濃溶液×b 濃% =(m 稀溶液+m 濃溶液)×c 混合溶液%
感悟新知
易錯(cuò)提示:
計(jì)算時(shí)要保持單位一致。
兩種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。
知2－講
知2－練
感悟新知
(1)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的氫氧化鉀溶液100 g，加水稀釋到1 000 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 0.02% B. 0.2% C. 2% D. 20%
例3
C
考向 溶液稀釋問題的計(jì)算
知2－練
感悟新知
(2)將50 g 98% 的濃硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為( )
A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g
C
知2－練
感悟新知
(3)將80 g 20% 的NaCl 溶液變成10%，下列方法正確的是( )
A. 加入8 g NaCl固體 B. 加入80 g 水
C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液
B
感悟新知
知2－練
解題秘方：根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變解題。
解：(1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=2%。
(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：
50 g×98%=(50 g+x)×9.8%，x=450 g。
感悟新知
(3)A 中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，不符合題意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%，C 不正確；可采用加水或加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液的方法。設(shè)加水的質(zhì)量為x，則有：80 g×20%=(80 g+x)×10%，x=80 g；設(shè)加入5%的NaCl 溶液的質(zhì)量為y，則80 g×20% +y×5%=(80 g+y)×10%，y=160 g，故B 正確，D 錯(cuò)誤。
知2－練
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
3
溶液濃縮的方法與計(jì)算公式：
(1) 加入溶質(zhì) A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c% 表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：A·a%+B=(A+B)·c%。
溶液濃縮的計(jì)算
知3－講
感悟新知
(2) 蒸發(fā)溶劑 A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為減少的溶劑的質(zhì)量，c% 為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：A·a%=(A-B)·c%。
(3) 與濃溶液混合 A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B 為濃溶液質(zhì)量，b% 表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。
知3－講
感悟新知
特別提醒:
1. 加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量均發(fā)生變化。
2. 蒸發(fā)溶劑( 無晶體析出) 前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
知3－講
知3－練
感悟新知
現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的硝酸鈉溶液100 g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍, 可采用的方法是( )
A. 加入固體硝酸鈉10 g
B. 蒸發(fā)掉50 g 水
C. 加入100 g 20% 的硝酸鈉溶液
D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半
例4
B
考向 溶液濃縮問題的計(jì)算
感悟新知
解題秘方：正確找出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，利用公式計(jì)算。
知3－練
解析：A 項(xiàng)，加入10 g 硝酸鈉后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100% ≈ 18.2%，不符合題意；
B 項(xiàng)，蒸發(fā)50 g 水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=20%，正確；
感悟新知
知3－練
C 項(xiàng)，加入100 g 20% 的硝酸鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=15%，不符合題意；
D 項(xiàng)，蒸發(fā)一半溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100% ≈ 18.2%，不符合題意。
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
4
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：
(1)公式法
ω%= ×100%
(2) 利用溶解度計(jì)算
ω%= ×100%
(S 表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度)
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
知4－講
溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
感悟新知
特別提醒：
在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大的。
根據(jù)溶解度只能計(jì)算一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
知4－講
知4－練
感悟新知
[中考· 安徽] 煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖1 所示。
例5
考向 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
知4－練
感悟新知
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. 與NaNO3 相比，NaCl 更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到
B. t1 ℃時(shí)，NaNO3 的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
C. t2 ℃時(shí)，NaCl 和Na2SO4 的飽和
溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 40 ℃時(shí)，Na2SO4 的飽和溶液，
升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C
感悟新知
知4－練
解題秘方：結(jié)合溶解度曲線計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先判斷該溫度下的溶液是否為飽和溶液，若為飽和溶液，則根據(jù)公式ω%= ×100% 計(jì)算。
感悟新知
知4－練
解：與NaNO3 相比，NaCl 的溶解度受溫度變化影響較小，所以更適合通過飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到，A 錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，NaNO3 的溶解度是80 g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ≠ 80%，B 錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，NaCl 和Na2SO4 的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C 正確；40 ℃時(shí)，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60 ℃，溶解度減小，仍為飽和溶液，D 錯(cuò)誤。
課堂小結(jié)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
稀釋 稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
其他

展開更多......

收起↑