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第三節　鹽類的水解
課時19　鹽溶液的酸堿性及原因
1. 通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關系。
2. 能分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，認識鹽類水解的原因及鹽溶液呈酸堿性的規律。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 所有的鹽在水溶液中都會發生水解。(　×　)
(2) 某鹽溶液呈酸性，則一定是鹽發生了水解。(　×　)
(3) CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性。(　√　)
(4) NaHSO4是強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性。(　×　)
(5) Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋可表示為CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－。(　×　)
[解析]　并不是所有的鹽在水溶液中都會發生水解，如NaCl不能水解，(1)錯誤；NaHSO4溶液呈酸性，但沒有發生水解，(2)、(4)錯誤；CO水解的離子方程式為CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，(5)錯誤。
二、 鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7
鹽的類型 　強酸強堿鹽　 　強堿弱酸鹽　 　強酸弱堿鹽　
溶液酸堿性 　中性　 　堿性　 　酸性　
三、 定義
在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離產生的H＋或OH－結合生成　弱電解質　的反應，叫做鹽類的水解。
四、實質
鹽電離―→破壞了　水的電離平衡　→水的電離程度　增大　→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性
五、 規律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性
鹽的類型 實例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 常溫下溶液的pH
強酸強堿鹽 NaCl、KNO3 　否　 / 　中性　 　pH＝7　
強酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 　是　 　NH　、　Cu2＋　 　酸性　 　pH＜7　
強堿弱酸鹽 CH3COONa、Na2CO3 　是　 　CH3COO－　、　CO　 　堿性　 　pH＞7　
六、 表示方法——水解離子方程式
1. 一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用“??”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物。如：CuCl2、NH4NO3水解的離子方程式：　Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋　、　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　。
2. 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應的離子方程式：　CO＋H2O??HCO＋OH－　、　HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　。
3. 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：　Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋　。
4. 能完全水解的離子組是由于水解相互促進的程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等符號，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。
類型1　鹽溶液酸堿性的判斷
　右圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　D　)
A. CO B. HCO
C. Na＋ D. NH
[解析]　由題給水解過程示意圖右側的結構模型，可判斷X為NH。
類型2　鹽類水解反應的離子方程式的書寫
　寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性。
(1) Na2S：　S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－　堿性　。
(2) CuSO4：　Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋　酸性　。
(3) NH4Cl：　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　酸性　。
(4) CH3COOK：　CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－　堿性　。
[解析]　Na2S、CH3COOK為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。
類型3　鹽類水解反應的離子方程式的判斷
　(2022·河北唐山)下列水解反應的離子方程式正確的是(　A　)
A. NH＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋
B. I－＋H2O??HI＋OH－
C. CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－
D. HCO＋H2O??H3O＋＋CO
[解析]　銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，A正確；碘離子為強酸的酸根離子，不發生水解，B錯誤；碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，C錯誤；D項是HCO的電離方程式，水解的離子方程式應為HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，D錯誤。
1. 下列溶液中，由于電離產生的離子發生水解而顯酸性的是(　C　)
A. Na2CO3 B. NaHSO4
C. CuSO4 D. Ca(NO3)2
2. 有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是(　B　)
A. BX B. AX
C. AY D. BY
[解析]　AY溶液的pH>7，說明AY為強堿弱酸鹽；BX溶液的pH<7，說明BX為強酸弱堿鹽。則AX為強酸強堿鹽，不發生水解。
3. 物質的量濃度相等的下列溶液中，含微粒種類最多的是(　D　)
A. CaCl2 B. CH3COONa
C. (NH4)2SO4 D. K3PO4
[解析]　A項中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五種；B項中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六種；C項中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六種；D項中PO分步水解，產生HPO、H2PO、H3PO4，所以有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八種微粒，故K3PO4溶液中含微粒種類最多。
4. (2023·揚州模擬)下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　B　)
A. MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O??Mg(OH)2↓＋2H＋
B. NaHC2O4溶液：HC2O＋H2O??H2C2O4＋OH－
C. Na2SO3溶液：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D. KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
[解析]　A項，Mg(OH)2不應標“↓”；C項，SO應分步水解；D項，應用“??”。
1. 下列有關鹽類水解的說法錯誤的是(　D　)
A. 鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡
B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應
C. 鹽類水解的結果是使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
2.(2023·射陽模擬)常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是(　D　)
A. pH＝5的硫酸 B. pH＝10的NaOH溶液
C. pH＝5的NaHSO3溶液 D. pH＝8的NaHCO3溶液
[解析]　pH＝5的硫酸電離出氫離子顯酸性，抑制水的電離；pH＝5的NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的電離大于水解，即溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制水的電離；pH＝10的NaOH溶液電離出氫氧根顯堿性，抑制水的電離；pH＝8的NaHCO3溶液是碳酸氫根離子水解顯堿性，促進水的電離，因此水的電離程度最大的是pH＝8的NaHCO3溶液，故D符合題意。
3. 下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是(　C　)
A. NaCl B. Fe(NO3)3
C. Na2CO3 D. NaOH
4. 下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應且正確的是(　D　)
A. HCO＋H2O??CO＋H3O＋ B. PO＋2H2O??H2PO＋2OH－
C. CO2＋H2O??H2CO3 D. CO＋H2O??HCO＋OH－
[解析]　A項為電離方程式；B項PO的水解反應應分步進行，即PO＋H2O??HPO＋OH－；C項屬于化合反應；D項為水解離子方程式。
5. 下列各物質常溫下發生水解，對應的離子方程式正確的是(　C　)
A. Na2CO3：CO＋2H2O??H2O＋CO2↑＋2OH－
B. NH4Cl：NH＋H2O??NH3·H2O＋OH－
C. CuSO4：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋
D. NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
[解析]　多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子的水解一步完成，A錯誤，C正確；B中應生成NH3·H2O和H＋；D應是“??”，D錯誤。
6. 物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的順序為(　A　)
A. ④①③② B. ②①③④
C. ①③④② D. ①②③④
7.(2022·新沂模擬)常溫下，純水中存在電離平衡：H2O??H＋＋OH－。若要使水的電離平衡向右移動，并使c(OH－)>c(H＋)，應加入的物質是(　D　)
A. NH3·H2O B. NH4Cl
C. KAl(SO4)2 D. NaHCO3
[解析]　c(OH－)>c(H＋)，則溶液顯堿性；使水的電離平衡向右移動，則加入的物質會促進水的電離，故加入的物質應該為強堿弱酸鹽。
8.常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5mol/L，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的(　C　)
A. HCl B. NaOH
C. NH4Cl D. NaCl
[解析]　常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5mol/L>1×10－7mol/L，說明溶質是促進水電離的物質，NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，C正確。
9.在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是(　C　)
A. 鹽的水解不屬于離子反應 B. 溶液的pH一定發生改變
C. 水的電離程度變大 D. 是弱電解質電離的逆過程
[解析]　鹽的水解是鹽電離出的離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱酸或弱堿，屬于離子反應，A錯誤；醋酸銨水解，溶液呈中性，因此，鹽類水解的過程中，溶液的pH不一定發生改變，B錯誤；鹽的水解促進水的電離，水的電離程度變大，C正確；鹽類水解是中和反應的逆反應，不是電離的逆過程，D錯誤。
10．25℃時，向10.00 mL 0.100 0 mol/L NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol/L 鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積(V)變化如右圖所示。下列說法正確的是(　B　)
A. a點，溶液的pH>7是由于HCO的水解程度小于電離程度
B. b點，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
C. c點，溶液中的H＋主要來自CO的水解
D. d點，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 mol/L
[解析]　HCO存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7，是由于HCO的水解程度大于電離程度，A錯誤；根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b點pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，B正確；c點，溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H＋主要來自H2CO3的電離，C錯誤；d點，碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應，體積為原來的2倍，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.050 0 mol/L，D錯誤。
11．(2023·鹽城模擬)下列解釋事實的化學方程式書寫錯誤的是(　B　)
A. 向純水中加入少量的0.1 mol/L醋酸，溶液pH變小：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B. 常溫下，小蘇打在水溶液中發生水解：HCO＋H2O??CO＋H3O＋
C. 常溫下，氯化銨溶液顯酸性：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋
[解析]　醋酸為弱酸，部分電離出氫離子使溶液顯酸性，A正確；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，B錯誤；氯化銨溶液顯酸性是因為銨根離子發生水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，C正確；向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子濃度變大，導致Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋逆向移動，溶液橙色加深，D正確。
12. 某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷可能合理的是(　B　)
編號 HX YOH 溶液的體積關系
① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH)
② 強酸 強堿 V(HX)③ 強酸 弱堿 V(HX)＝V(YOH)
④ 弱酸 強堿 V(HX)＝V(YOH)
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
[解析]　①若為強酸與強堿，二者恰好完全反應，生成強堿強酸鹽，溶液呈中性，pH＝7，不合理；②若為強酸與強堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7，合理；③若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7，不合理；④若為弱酸與強堿，二者恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，合理。故選B。
13. a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知a、b溶液的pH相同，a、c溶液混合后溶液變渾濁。下列說法中正確的是(　C　)
A. d溶液的pH<7
B. c溶液中的溶質溶于水促進了水的電離
C. 溶液a滴入碳酸氫鈉溶液中產生氣體
D. 溶液b進行焰色反應，火焰呈黃色
[解析]　四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因a、b溶液的pH相同，且a、c混合后溶液變渾濁，故a為NaHSO4，b為NH4Cl，c為BaCl2，進而推知d為 CH3COONa。NaHSO4能與NaHCO3反應產生CO2氣體，C正確。
14. (2022·揚州中學)25 ℃時，如果將0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1) 混合溶液的pH＝8的原因：　A－＋H2O??HA＋OH－　(用離子方程式表示)。
(2) 混合溶液中由水電離出的c水(H＋)　>　(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c水(H＋)。
(3) 已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH　>　(填“<”“>”或“＝”)7。
(4) 將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的順序排列：　③>①>④>⑤>②　(填序號)。
[解析]　(1) 等量的HA溶液與NaOH溶液混合，恰好完全反應生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A－發生了水解。 (2) 生成的鹽NaA能水解，促進了水的電離，而NaOH抑制水的電離。 (3) 由NH4A溶液為中性可知，HA與NH3·H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知，HA的電離程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的電離程度大于H2CO3，所以(NH4)2CO3溶液顯堿性(“誰強顯誰性”)。 (4)假設鹽未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。
15．10℃時，在燒杯中加入400mL0.1mol/L的NaHCO3溶液加熱，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度/℃ 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1) 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為　HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　。
(2) 乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度　大于　(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3) 丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH　＝　(填“>”“<”或“＝”，下同)8.3，說明甲同學的觀點正確；若pH　>　8.3，說明乙同學的觀點正確。
(4)丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷，實驗裝置如右圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發現試管A中產生沉淀，說明　乙　(填“甲”或“乙”)同學推測正確。
(5)將一定體積的0.1mol/LNaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測得其pH為9.8；將溶液冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據此資料可判斷　乙　(填“甲”或“乙”)同學推測正確，原因是　溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中溶液中有新物質生成　。
[解析]　(2)乙同學根據NaHCO3受熱易分解的性質，認為受熱時發生反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。溶液中的溶質為Na2CO3，生成的CO2逸出。而pH增大，也說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同學的觀點正確，則當溫度再恢復至10℃時，pH應為8.3；若乙同學的觀點正確，則當溫度恢復至10℃時，pH應大于8.3。(4)根據A中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3在加熱煮沸時分解生成了CO2，證明乙同學觀點正確。(5)溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明實驗過程中溶液中有新物質生成，所以乙同學推測正確。(共15張PPT)
高中化學
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第三節　鹽類的水解
課時19　鹽溶液的酸堿性及原因
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 所有的鹽在水溶液中都會發生水解。(　 　)
(2) 某鹽溶液呈酸性，則一定是鹽發生了水解。(　 　)
(3) CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性。(　 　)
(4) NaHSO4是強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性。(　 　)
×
×
√
×
×
二、 鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7
鹽的類型 ______________ ______________ ______________ 溶液酸堿性 ________ ________ ________ 三、 定義
在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離產生的H＋或OH－結合生成____________的反應，叫做鹽類的水解。
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
中性
堿性
酸性
弱電解質
四、實質
H＋
OH－
水的電離平衡
增大
五、 規律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性
鹽的類型 實例 是否水解 水解的離子 溶液的 酸堿性 常溫下溶液的pH
強酸強堿鹽 NaCl、KNO3 ______ / ________ ___________
強酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 ______ __________、____________ ________ ___________
強堿弱酸鹽 CH3COONa、Na2CO3 ______ _____________、__________ ________ ___________
否
中性
pH＝7
是
Cu2＋
酸性
pH＜7
是
CH3COO－
堿性
pH＞7
六、 表示方法——水解離子方程式
2. 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應的離子方程式：_____________________________、__________________________。
3. 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：_____________________________________。
4. 能完全水解的離子組是由于水解相互促進的程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等符號，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：_______________________________________。
舉題說法
1
類型1　鹽溶液酸堿性的判斷
　如圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　 　)
D
2
類型2　鹽類水解反應的離子方程式的書寫
　寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性。
(1) Na2S：______________________________________________________________。
(2) CuSO4：______________________________________________________。
(3) NH4Cl：________________________________________________。
(4) CH3COOK：___________________________________________________。
[解析]　Na2S、CH3COOK為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。
3
類型3　鹽類水解反應的離子方程式的判斷
　(2024·河北唐山)下列水解反應的離子方程式正確的是(　 　)
A

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