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課時21　鹽類水解的應(yīng)用　電解質(zhì)溶液的三大守恒
1. 能列舉鹽類水解在實際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實例，并依據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行解釋，體會化學(xué)原理的應(yīng)用價值。
2. 認(rèn)識電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 鹽類水解可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(　√　)
(2) 鹽溶液呈中性，鹽的類型一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。(　×　)
(3) NaHSO4溶液呈酸性，是因其發(fā)生了水解反應(yīng)。(　×　)
(4) 同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3。(　×　)
(5) 因鹽的水解，Al3＋與AlO不能共存于同一溶液中。(　√　)
二、 鹽類水解的應(yīng)用
應(yīng)用 舉例 原因
判斷溶液的酸堿性 FeCl3顯酸性 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
配制或保存某些鹽溶液 盛放Na2CO3溶液不能用帶　玻璃塞　的試劑瓶 Na2CO3水解生成的氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉把瓶口和瓶塞黏在一起
配制FeCl3溶液時，加入　鹽酸　或配制CuSO4溶液時，加入少量　硫酸　 抑制Fe3＋、Cu2＋水解
判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 加熱蒸干FeCl3溶液，得到Fe(OH)3 FeCl3水解產(chǎn)物之一為易揮發(fā)的HCl，導(dǎo)致水解平衡不斷正向移動，最終得到Fe(OH)3
膠體的制取 將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
凈水劑 明礬可作凈水劑 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，明礬水解生成的膠體具有吸附水中懸浮物的作用
物質(zhì)的提純 加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3]，除去CuCl2溶液中的FeCl3 加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3]，促進(jìn)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移動，生成 Fe(OH)3 沉淀，過濾除去
離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO等不能大量共存 因相互促進(jìn)水解而不能大量共存
泡沫滅火器 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 2NH＋CO??2NH3↑＋H2O＋CO2↑
作除銹劑 NH4Cl溶液顯酸性 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，鐵銹與H＋反應(yīng)
三、 溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系
1. 電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，推出　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)　。
2. 物料守恒(原子守恒)：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，因HCO水解(HCO＋H2O??H2CO3＋OH－)以及HCO電離(HCO??H＋＋CO)，C元素的存在形式有3種，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得　c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)　。
3. 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中：
即有　c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)　。
另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。
以KHS溶液為例，電荷守恒式為　c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)　①，
物料守恒式為　c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)?、?，由①－②消去沒有參與變化的K＋，得質(zhì)子守恒式為　c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)　。
類型1　鹽類水解原理的應(yīng)用
　(2023·丹陽模擬)下列做法與鹽的水解無關(guān)的是(　D　)
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的酯類油污
D. 用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠
[解析]　碳酸鈉溶液水解呈堿性，盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞，A項與鹽的水解有關(guān)；K2CO3水解呈堿性，與碳銨混合，生成氨氣，使氮肥失效，B項與鹽的水解有關(guān)；碳酸鈉溶液水解呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，C項與鹽的水解有關(guān)； 用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠，其中硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D項與與鹽的水解無關(guān)。
類型2　溶液中粒子濃度守恒關(guān)系的判斷
　室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　B　)
A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D. CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
[解析]　Na2S溶液中S2－發(fā)生水解反應(yīng)：S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A錯誤；Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B正確；Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，C錯誤；CH3COONa和CaCl2的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D錯誤。
類型3　溶液中粒子濃度的大小比較
　25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　C　)
A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液與0.1 mol/L 鹽酸等體積混合：
c(Na＋)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L氨水等體積混合(pH＞7)：
c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol/L Na2C2O4溶液與0.1 mol/L 鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
[解析]　0.1 mol/L CH3COONa溶液與0.1 mol/L 鹽酸等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離，溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A錯誤；0.1 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合，n(Na)∶n(C)＝3∶2，根據(jù)物料守恒可知：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，則得：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C正確；0.1 mol/L Na2C2O4溶液與 0.1 mol/L 鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)，二者恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D錯誤。
1. 下列說法中正確的是(　C　)
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C. Na2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
[解析]　AlCl3與Al2(SO4)3水解的化學(xué)方程式分別為AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O??2Al(OH)3＋3H2SO4，加熱，促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3，A錯誤；將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)SO，應(yīng)溶解在鹽酸中，B錯誤；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與磨口塞中的SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞打不開，C正確；為了增大產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，D錯誤。
2. (2022·盱眙中學(xué))下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用中，錯誤的是(　D　)
A. CO＋H2O??HCO＋OH－　熱的純堿溶液清除油污
B. Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制SnCl2溶液時加入NaOH
[解析]　加熱使Na2CO3的水解平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于清除油污，A正確；Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水，B正確；TiCl4與H2O反應(yīng)：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱時HCl揮發(fā)，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正確；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動，得不到SnCl2溶液，應(yīng)該先將SnCl2溶解在鹽酸中抑制其水解，后加水稀釋到相應(yīng)濃度，D錯誤。
3. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　A　)
A. pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
[解析]　pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合，酸和堿發(fā)生反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：H＋、M＋、OH－、A－，無論酸堿的量相對多少，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，A正確；同濃度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中，pH的大小為NaOH>Na2CO3>CH3COONa，所以pH相等時，三種溶液的濃度由小到大為c(NaOH)c(H2A)，D錯誤。
4. (2022·鎮(zhèn)江模擬)常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ表A2－)。根據(jù)圖示，判斷下列說法正確的是(　A　)
A. 當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
D. 將Na2A溶液加水稀釋．溶液中所有離子的濃度都減小，但部分離子的物質(zhì)的量增加
[解析]　當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，溶液主要為NaHA，由圖像看出c(A2－)＞c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，A正確；等體積、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，B錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，C錯誤；因?qū)?qiáng)堿弱酸鹽溶液稀釋，c(H＋)增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，D錯誤。
1.(2023·淮安期末)下列事實：①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關(guān)的是(　B　)
A. ①③④⑤ B. ①③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
2.(2023·海安期末)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是(　B　)
A. 用可溶性鐵鹽和鋁鹽作凈水劑
B. 用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4水垢
C. 用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料
D. 利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級TiO2
3. (2022·鎮(zhèn)江中學(xué))為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(　D　)
A. NH3·H2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. MgO
[解析]　加入NH3·H2O或NaOH或 Na2CO3時，均能引入雜質(zhì)離子NH或Na＋，不符合題意。MgCl2溶液中的Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，當(dāng)加入MgO后，消耗了H＋，使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3 在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3＋除去。D正確。
4.(2022·建湖模擬)工業(yè)上可以利用TiCl4的水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O，再經(jīng)焙燒可得TiO2。下列有關(guān)說法錯誤的是(　D　)
A. TiCl4生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式可表示為TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4HCl
B. 制備時可加入大量水，同時加熱，促使水解完全
C. 利用類似方法還可制備SnO、SnO2等化合物
D. TiCl4的性質(zhì)非常穩(wěn)定，除制備TiO2外，還可廣泛應(yīng)用于涂料、橡膠和造紙等
[解析]　TiCl4在水中發(fā)生水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發(fā)，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2，A正確；越稀越水解、越熱越水解，所以可加入大量水，同時加熱，促使水解完全，B正確；利用金屬氯化物的水解，加大量水并加熱可以促進(jìn)水解完全，用類似方法可制備SnO、SnO2等化合物，C正確；TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)，故性質(zhì)不穩(wěn)定，D錯誤。
5. 常溫下0.1 mol/L的下列溶液中，c(NH)最大的是(　A　)
A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl
C. NH3·H2O D. CH3COONH4
[解析]　NH3·H2O為弱堿，電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三項中均存在水解反應(yīng)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，而A項中Al3＋也水解顯酸性，抑制了NH的水解，B項中Cl－對NH水解無影響，D項中CH3COO－水解顯堿性，促進(jìn)NH的水解。A正確。
6. 在CH3COONa溶液中，各離子的濃度由大到小排列順序正確的是(　A　)
A. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
[解析]　在CH3COONa溶液中，由于 CH3COO－ 的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；由于水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)；由于鹽的水解程度比較小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)。A正確。
7. 在0.1 mol/L Na2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系錯誤的是(　B　)
A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)
B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)
C. c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
[解析]　在電解質(zhì)溶液中，由電荷守恒得： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)，A正確，B錯誤；由物料守恒得：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；由質(zhì)子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D正確。
8. 下列物質(zhì)所配成的0.1 mol/L溶液中，離子濃度按由大到小順序排列正確的是(　D　)
A. NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
B. Na2CO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
C. NaHCO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D. (NH4)2SO4：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
[解析]　氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)>c(OH－)，NH水解而Cl－不水解，所以 c(Cl－)>c(NH)，由于NH水解程度是微弱的，所以 c(NH)>c(H＋)，因此NH4Cl：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；Na2CO3溶液中，CO部分水解，溶液呈堿性，所以 c(OH－)>c(H＋)，又Na＋不水解，所以 c(Na＋)>c(CO)，由于CO水解程度是微弱的，所以c(CO)>c(HCO)，根據(jù)CO的兩步水解的離子方程式：CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO還要發(fā)生第二步水解，造成HCO濃度減小而OH－濃度增大，再加上水電離出的OH－，所以c(OH－)>c(HCO)，綜上所述，Na2CO3：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，B錯誤；NaHCO3溶液中，HCO僅有少量電離，所以溶液中 c(HCO)>c(CO)，C錯誤；(NH4)2SO4溶液中，NH部分水解，溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，又因為水解程度微弱，所以c(NH)>c(SO)，則(NH4)2SO4：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，D正確。
9. 常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中(　C　)
A. c(HCOO－)>c(Na＋)
B. c(HCOO－)C. c(HCOO－)＝c(Na＋)
D. 無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系
10. 將物質(zhì)的量均是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－)＜c(Na＋)，則下列判斷正確的是(　A　)
A. c(HCN)>c(CN－) B. c(HCN)>c(CN－)＝0.2 mol/L
C. c(H＋)>c(OH－) D. c(CN－)>c(OH－)＝0.1 mol/L
[解析]　由c(CN－)小于c(Na＋)知，CN－水解的程度大于HCN電離的程度，A正確。
11．(2023·常州模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　C　)
A. 氨水中：c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol/L
B. NH4Cl溶液中：c(NH)＞c(Cl－)
C. Na2SO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D. Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
[解析]　氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，c(OH－)＞c(NH)，A錯誤；NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由c(OH－)＜c(H＋)，得c(NH)＜c(Cl－)，B錯誤；c(Na＋)＝2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH－)＝c(H＋)，C正確；根據(jù)物料守恒知，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D錯誤。
12．(2022·建湖模擬)Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步，中間產(chǎn)物有SbOCl等)，其總反應(yīng)可表示為2SbCl3＋3H2O??Sb2O3＋6HCl　ΔH>0。下列有關(guān)說法錯誤的是(　A　)
A. 實驗室配制SbCl3溶液時可將SbCl3加入水中并加熱
B. 將SbCl3緩慢加入大量水中有利于提高SbCl3的轉(zhuǎn)化率
C. 實驗后期加入少量氨水有利于提高Sb2O3的產(chǎn)率
D. 水解時會發(fā)生反應(yīng)SbCl3＋H2O===SbOCl＋2HCl
[解析]　根據(jù)2SbCl3＋3H2O??Sb2O3＋6HCl，配制SbCl3溶液時將SbCl3加入水中并加熱可促進(jìn)SbCl3的水解，不能制得SbCl3溶液，A錯誤；將SbCl3緩慢加入大量水中促進(jìn)水解完全，有利于提高SbCl3的轉(zhuǎn)化率，B正確；實驗后期Sb3＋的濃度很低，水解很難再繼續(xù)，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，所以要加入NH3·H2O促進(jìn)水解，SbCl3＋2NH3·H2O===SbOCl↓＋2NH4Cl＋H2O，C正確；根據(jù)分析，水解時會發(fā)生反應(yīng)SbCl3＋H2O===SbOCl↓＋2HCl，D正確。
13. 改變0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，已知X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝。下列說法中錯誤的是(　D　)
A. pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)
B. lg[Ka2(H2A)]＝－4.2
C. pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D. pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
[解析]　根據(jù)題給圖像，pH＝1.2時，H2A與HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c(H2A)＝c(HA－)，A正確；根據(jù)HA－??H＋＋A2－，可確定Ka2(H2A)＝，根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c(HA－)＝c(A2－)，即 lg[Ka2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B正確；根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于H2A，H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于A2－，則c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C正確；根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol/L，而 c(H＋)＝10－4.2 mol/L，則c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D錯誤。
14. (2022·泰州中學(xué))下列判斷中，正確的是(　D　)
A. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中CH3COO－的水解程度減小
C. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a
D. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性，則 25 ℃ 時的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＞Ka(HCN)
[解析]　泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A錯誤；CH3COONa溶液中的水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，水解程度增大， B錯誤；某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可能是a，也可能是14－a，C錯誤；25 ℃ 時 NH4CN 溶液顯堿性，說明CN－的水解程度大于NH的水解程度，HCN的電離程度小于NH3·H2O的電離程度，則25 ℃時的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＞Ka(HCN)，D正確。
15. 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　NH4Cl　，其中四種離子濃度的大小順序為?、佟?填序號)。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為　NH4Cl和NH3·H2O?。蝗羲姆N離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為　NH4Cl和HCl　。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，則下列圖像正確的是　B　(填字母)。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)　小于　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)　大于　c(OH－)。
[解析]　(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為①。(2)當(dāng)四種離子的關(guān)系符合③時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和 NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時，溶液呈酸性，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH大于NH4Cl溶液的pH，B項符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，溶液恰好呈中性，則原溶液中NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度；由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，混合前鹽酸中的c(H＋)大于氨水中的c(OH－)。
16. NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋　(用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)　小于　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的c(NH)。
(3)均為0.1 mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如右圖所示。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是?、瘛?填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小　。
②20 ℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝　10－3　mol/L。
[解析]　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO電離出的H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4抑制NH水解的程度比NH4Al(SO4)2大。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol/L [c(OH－)太小，可忽略]。(共17張PPT)
高中化學(xué)
人教版　選擇性必修1
第三節(jié)　鹽類的水解
課時21　鹽類水解的應(yīng)用　電解質(zhì)溶液的三大守恒
第三章　水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
目
錄
Contents
關(guān)鍵能力
舉題說法
關(guān)鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 鹽類水解可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(　 　)
(2) 鹽溶液呈中性，鹽的類型一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。(　 　)
(3) NaHSO4溶液呈酸性，是因其發(fā)生了水解反應(yīng)。(　 　)
(4) 同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3。(　 　)
√
×
×
×
√
二、 鹽類水解的應(yīng)用
玻璃塞
鹽酸
硫酸
三、 溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系
2. 物料守恒(原子守恒)：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。
3. 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中：
即有______________________________________。
另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。
以KHS溶液為例，電荷守恒式為_______________________________________①，物料守恒式為_______________________________________②，由①－②消去沒有參與變化的K＋，得質(zhì)子守恒式為_____________________________________。
c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)
舉題說法
1
類型1　鹽類水解原理的應(yīng)用
　(2024·丹陽模擬)下列做法與鹽的水解無關(guān)的是(　 　)
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的酯類油污
D. 用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠
[解析]　碳酸鈉溶液水解呈堿性，盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞，A項與鹽的水解有關(guān)；K2CO3水解呈堿性，與碳銨混合，生成氨氣，使氮肥失效，B項與鹽的水解有關(guān)；碳酸鈉溶液水解呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，C項與鹽的水解有關(guān)； 用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠，其中硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D項與與鹽的水解無關(guān)。
D
2
類型2　溶液中粒子濃度守恒關(guān)系的判斷
　室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　 　)
B
3
類型3　溶液中粒子濃度的大小比較
　25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　 　)
C

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