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(共18張PPT)
高中化學
人教版　選擇性必修1
第四節　沉淀溶解平衡
課時23　難溶電解質的沉淀溶解平衡
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子的濃度一定相等，且保持不變。(　 　)
(2) 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　 　)
(3) 難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動。(　 　)
(5) 洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好。(　 　)
×
×
×
×
×
[解析]　沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子的濃度保持不變，不一定相等，(1)錯誤；室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，(2)錯誤；向難溶電解質溶液中增加難溶電解質的量，平衡不移動，(3)錯誤。
二、 難溶、可溶、易溶界定
20 ℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：
三、 沉淀溶解平衡
1. 概念：在一定溫度下，當沉淀________和________的速率相等時，即達到沉淀溶解平衡，如下圖所示。
溶解
生成
四、 特征
五、 影響沉淀溶解平衡的因素
1. 內因。難溶電解質本身的性質，是影響沉淀溶解平衡的主要因素。
外界條件 移動方向 c(Ag＋)
升高溫度 ________ ________
加入少量AgNO3 ________ ________
加入Na2S ________ ________
通入HCl ________ ________
右移
增大
左移
增大
右移
減小
左移
減小
六、 溶度積
1. 一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數，叫做溶度積常數，簡稱溶度積。用____________表示。
Ksp
[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n
c(Mg2＋)·c2(OH－)
3. 影響因素
4. 應用
Q>Ksp：溶液過飽和，有________析出。
Q＝Ksp：溶液飽和，處于________狀態。
Q＜Ksp：溶液__________，無沉淀析出。
沉淀
平衡
未飽和
舉題說法
1
類型1　沉淀溶解平衡的理解
　下列有關CaCO3沉淀溶解平衡的說法中正確的是(　 　)
A. CaCO3沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
C. 升高溫度，對CaCO3沉淀的溶解度無影響
D. 在有CaCO3沉淀生成的溶液中加入Na2CO3固體，CaCO3溶解的量不變
A
2
類型2　沉淀溶解平衡移動的判斷
　(2024·興化模擬)某興趣小組同學為探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡，設計如下實驗。
實驗1：向Mg(OH)2懸濁液中滴加酚酞試液，溶液變紅。
實驗2：向實驗1的分散系中滴加稀硫酸，紅色褪去。
實驗3：放置實驗2褪色后的分散系一段時間，振蕩，體系恢復紅色。
實驗4：另取Mg(OH)2懸濁液少許，向其中滴加FeCl3溶液，體系顏色變為紅褐色。
下列關于上述實驗的說法錯誤的是(　 　)
A. 實驗1體系顏色變紅， 說明Mg(OH)2溶解并電離出OH－
C
3
類型3　沉淀溶解平衡移動的應用
　將AgCl分別加入盛有：①5 mL水　②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液　④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(　 　)
A. ④③②① B. ②③④①
C. ①④③② D. ①③②④
[解析]　溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，c(Ag＋)越小，C正確。
C第四節　沉淀溶解平衡
課時23　難溶電解質的沉淀溶解平衡
1. 認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2. 能通過實驗證明難溶電解質沉淀溶解平衡的存在，進一步發展離子觀、平衡觀。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子的濃度一定相等，且保持不變。(　×　)
(2) 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　×　)
(3) 難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動。(　×　)
(4) 向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　×　)
(5) 洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好。(　×　)
[解析]　沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子的濃度保持不變，不一定相等，(1)錯誤；室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，(2)錯誤；向難溶電解質溶液中增加難溶電解質的量，平衡不移動，(3)錯誤。
二、 難溶、可溶、易溶界定
20 ℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：
三、 沉淀溶解平衡
1. 概念：在一定溫度下，當沉淀　溶解　和　生成　的速率相等時，即達到沉淀溶解平衡，如下圖所示。
2. 表示方法：以AgCl為例，溶解平衡可表示為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
四、 特征
五、 影響沉淀溶解平衡的因素
1. 內因。難溶電解質本身的性質，是影響沉淀溶解平衡的主要因素。
2. 外因。以AgCl為例：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
外界條件 移動方向 c(Ag＋)
升高溫度 　右移　 　增大　
加入少量AgNO3 　左移　 　增大　
加入Na2S 　右移　 　減小　
通入HCl 　左移　 　減小　
六、 溶度積
1. 一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數，叫做溶度積常數，簡稱溶度積。用　 Ksp　表示。
2. 表達式：對于反應MmAn(s)??mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝　[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n　。
如Mg(OH)2的Ksp＝　c(Mg2＋)·c2(OH－)　。
3. 影響因素
4. 應用
Q>Ksp：溶液過飽和，有　沉淀　析出。
Q＝Ksp：溶液飽和，處于　平衡　狀態。
Q＜Ksp：溶液　未飽和　，無沉淀析出。
類型1　沉淀溶解平衡的理解
　下列有關CaCO3沉淀溶解平衡的說法中正確的是(　A　)
A. CaCO3沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
B. CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2＋和CO
C. 升高溫度，對CaCO3沉淀的溶解度無影響
D. 在有CaCO3沉淀生成的溶液中加入Na2CO3固體，CaCO3溶解的量不變
[解析]　沉淀溶解平衡是動態平衡，正、逆反應速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正確；難溶不等于不溶，溶解的CaCO3能完全電離出Ca2＋和CO，只是它們的濃度很小，B錯誤；通常難溶電解質的溶解度隨溫度升高而增大(氫氧化鈣等除外)，C錯誤；加入Na2CO2固體，CO的濃度增大，使平衡逆向移動，析出CaCO3沉淀，因此CaCO3溶解的量減少，D錯誤。
類型2　沉淀溶解平衡移動的判斷
　(2023·興化模擬)某興趣小組同學為探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡，設計如下實驗。
實驗1：向Mg(OH)2懸濁液中滴加酚酞試液，溶液變紅。
實驗2：向實驗1的分散系中滴加稀硫酸，紅色褪去。
實驗3：放置實驗2褪色后的分散系一段時間，振蕩，體系恢復紅色。
實驗4：另取Mg(OH)2懸濁液少許，向其中滴加FeCl3溶液，體系顏色變為紅褐色。
下列關于上述實驗的說法錯誤的是(　C　)
A. 實驗1體系顏色變紅， 說明Mg(OH)2溶解并電離出OH－
B. 實驗2紅色褪去，說明稀硫酸電離出的H＋中和了Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2 (s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向正反應方向移動
C. 實驗3體系恢復紅色，說明實驗2中滴加稀硫酸的量不足
D. 實驗4可用離子方程式表示：3Mg(OH)2 (s)＋2Fe3＋??3Mg2＋(aq)＋2Fe (OH)3(s)
[解析]　Mg(OH)2是難溶性電解質，溶于水存在Mg(OH)2 (s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)的沉淀溶解平衡，即電離出OH－使溶液顯堿性，A正確；稀硫酸電離出的H＋中和了Mg(OH)2電離出的OH－，使沉淀溶解平衡向正反應方向移動，B正確；體系恢復紅色，是由于Mg(OH)2 (s)繼續溶解，電離出OH－，并非稀硫酸的量滴加不足，C錯誤；實驗4的反應原理為3Mg(OH)2 (s)＋2Fe3＋??3Mg2＋(aq)＋2Fe (OH)3 (s), D正確。
類型3　沉淀溶解平衡移動的應用
　將AgCl分別加入盛有：①5 mL水　②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液　④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(　C　)
A. ④③②① B. ②③④①
C. ①④③② D. ①③②④
[解析]　溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，c(Ag＋)越小，C正確。
1. 下列說法正確的是(　D　)
A. 難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B. 任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C. 溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D. 室溫下，AgCl在蒸餾水中溶解的量大于在食鹽水中溶解的量
[解析]　不同類型的電解質不能由溶度積來比較溶解度大小，同類型的電解質Ksp越小，溶解度才越小，A錯誤；只有難溶電解質在水中才存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小才可以用Ksp計算，B錯誤；溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度升高，溶度積常數可能增大也可能減小，C錯誤。
2. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法中正確的是(　D　)
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多
[解析]　 加熱時，Ca(OH)2的溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH減小，A錯誤；CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2的溶解度不變，c(OH－) 不變，因此pH不變，B錯誤；CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，C錯誤；加入NaOH固體時，c(OH－)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多，D正確。
3. (2023·大豐模擬)下列說法錯誤的是(　D　)
A. AgI固體形成的懸濁液中存在平衡：AgI(s)??Ag＋(aq)＋I－(aq)
B. 25 ℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋) 減小
D. 25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度小于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
[解析]　AgI是難溶性電解質，溶于水存在AgI (s)??Ag＋(aq)＋I－(aq)的沉淀溶解平衡，A正確；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，B正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C正確； Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)??Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)的平衡逆向移動，溶解度比在水中的小，D錯誤。
4. 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋的濃度大小順序正確的是(　C　)
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
[解析]　AgCl和AgI為同類型電解質，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)大于AgI飽和溶液中的 c(Ag＋)；AgCl飽和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)??2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4飽和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)，C正確。
1.(2023·天津期末)下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是(　C　)
A. 升高溫度，AgCl的溶解度不變
B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C. AgCl的沉淀溶解平衡體系中，沉淀和溶解不斷進行，但速率相等
D. 向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變
2.(2022·宿遷模擬)在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)。欲使FeS固體的質量減少，Fe2＋的濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是(　C　)
A. CuSO4溶液 B. 鹽酸
C. 蒸餾水 D. Na2S
[解析]　加入CuSO4溶液，Cu2＋與S2－反應生成CuS，S2－的濃度減小，平衡正向移動，FeS固體的質量減少，Fe2＋的濃度增大，A錯誤；加入鹽酸，H＋與S2－反應生成H2S，導致S2－的濃度減小，平衡正向移動，FeS固體的質量減少，Fe2＋的濃度增大，B錯誤；加入蒸餾水稀釋，平衡正向移動，FeS固體的質量減少，由于還是飽和溶液，則Fe2＋的濃度不變，C正確；加入Na2S, S2－的濃度增大，平衡逆向移動，FeS固體的質量增加，Fe2＋的濃度減小，D錯誤。
3. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是(　A　)
①Na2CO3溶液；②AlCl3溶液；③NaOH溶液；④CaCl2溶液
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
4. (2022·溧陽中學)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是(　A　)
A. c(CO) B. c(Mg2＋)
C. c(H＋) D. Ksp(MgCO3)
[解析]　含有MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)??Mg2＋(aq)＋CO(aq)，滴加少量濃鹽酸，H＋與CO反應，使平衡向右移動，則 c(Mg2＋) 和c(H＋)增大，c(CO)減小，溫度不變，Ksp(MgCO3)不變， A正確。
5. Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。欲減少Mg(OH)2固體的量，可以加入少量的(　C　)
A. NaOH固體 B. NaCl固體
C. NaHSO4固體 D. MgSO4固體
[解析]　欲使Mg(OH)2(s)的量減少，應使平衡右移，NaHSO4電離產生的H＋與平衡體系中的OH－反應，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。
6. 在Na2Cr2O7酸性溶液中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋??Cr2O(橙紅色)＋H2O。已知：25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2×10－7。下列說法中正確的是(　C　)
A. 當2c(Cr2O)＝c(CrO)時，達到了平衡狀態
B. 當pH＝1時，溶液呈黃色
C. 若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成 Ag2CrO4 沉淀
D. 稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
[解析]　當2c(Cr2O)＝c(CrO)時，無法判斷同一物質的正、逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤；當pH＝1時，溶液呈酸性，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；組成中陰、陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中的溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)7. 25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)??Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。加入KI溶液，下列說法中正確的是(　D　)
A. 溶液中Pb2＋和I－的濃度都增大 B. 溶度積常數Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2＋的濃度減小
8.(2023·浙江)碳酸鈣是常見的難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到沉淀溶解平衡：
CaCO3(s)??Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的電離常數Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]。下列有關說法正確的是(　B　)
A. 上層清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B. 上層清液中含碳微粒主要以HCO形式存在
C. 向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2＋)保持不變
D. 通過加入Na2SO4溶液可實現CaCO3向CaSO4的有效轉化
[解析]　上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，CO水解生成HCO，因此c(Ca2＋)>c(CO)，A錯誤；根據Ka2＝4.7×10－11可得＝4.7×10－11，則CO的水解平衡常數為Kh＝＝＝2×10－4＞Ka2，說明CO的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為HCO，B正確；向體系中通入CO2，碳酸鈣與CO2反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在水中溶解度更大，則溶液中c(Ca2＋)增大，C錯誤；由題干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，碳酸鈣遠比硫酸鈣難溶，加入Na2SO4溶液后碳酸鈣不易有效轉化成硫酸鈣，D錯誤。
9.(2023·宜興模擬)常溫下，將足量的AgCl固體分別加入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是(　C　)
A. 20ml蒸餾水 B. 30 mL0.03 mol/L鹽酸
C. 40 mL0.05 mol/LAgNO3溶液 D. 50 mL0.02 mol/LCaCl2溶液
[解析]　根據c(Ag＋)或c(Cl－)大小比較AgCl的溶解度，c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小。20 mL蒸餾水中，c(Ag＋)或c(Cl－)為0；30 mL0.03 mol/L鹽酸中，c(Cl－)＝0.03 mol/L；40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.05 mol/L；50 mL 0.02 mol/LCaCl2溶液中，c(Cl－)＝0.04 mol/L。C項c(Ag＋)最大，AgCl溶解的量最小。
10. 下列說法中正確的是(　B　)
A. 在含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，有 c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B. 25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入BaCl2固體，c(SO)增大
D. 25 ℃時，AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
[解析]　Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中，有c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A錯誤；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)??Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)的平衡逆向移動，溶解度比在水中的小，B正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入BaCl2固體，c(Ba2＋) 增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(SO) 減小，C錯誤；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D錯誤。
11．(2021·江蘇)室溫下，用濃度為0.5 mol/L的Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是(　C　)
A. 0.5mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B. 反應CaSO4＋CO??CaCO3＋SO正向進行，需滿足>×104
C. 過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤
D. 濾渣中加入醋酸，發生反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
[解析]　0.5 mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A錯誤；該反應的平衡常數K＝＝＝＝＝×104，當濃度商＜K時，反應正向進行，B錯誤；上清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以應滿足c(Ca2＋)＝，由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，所以上清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2＋)≤，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤。
12.(2022·溫州期中)在T℃時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知T℃時Ksp(BaCO3)＝5×10－9，下列推斷錯誤的是(　C　)
A. 在T℃時，BaSO4的Ksp為1×10－10
B. 向p點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向n點方向移動
C. 圖中a點代表BaSO4的不飽和溶液
D. 在T℃時，BaCO3(s)＋SO(aq)??BaSO4(s)＋CO(aq)的平衡常數K＝50
[解析]　由p點的數據可得BaSO4的Ksp＝1×10－5×1×10－5＝1×10－10，A正確；結合沉淀溶解平衡可知，向飽和溶液p點加入少量BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，Ksp不變，c(SO)減小，故溶液組成沿曲線向n點方向移動，B正確；圖中a點Ba2＋和SO濃度的乘積大于該溫度下的Ksp，代表BaSO4的過飽和溶液，C錯誤；由蓋斯定律知在T℃時，該反應的平衡常數K＝＝＝50，D正確。
13．(2022·丹陽模擬)關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法錯誤的是(　B　)
A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaSO4)
C. 已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝4.0×104
D. 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調節混合液的pH＝11，產生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol/L
[解析]　Ksp只隨溫度改變而改變，不同物質的溶解能力不同，與物質本身的性質有關，A正確；將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達式類型不同，不能以此比較大小，B錯誤；Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反應的平衡常數K＝＝＝＝＝4.0×104，C正確；測得混合液的pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol/L，D正確。
14. 請回答下列問題。
(1)工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)??Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32。要使c(Cr3＋)降低為 10－5 mol/L，溶液的pH應調至　5　。
(2)向0.10 mol/L CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝　2.2×10－8　mol/L(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
[解析]　(1)Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，則 c(OH－)＝＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝＝ mol/L＝10－5 mol/L，pH＝5。(2)pH＝8時，c(OH－)＝10－6 mol/L，由氫氧化銅的溶度積常數可知：Ksp＝2.2×10－20＝c2(OH－)·c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol/L。

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