資源簡介

課時26　化學電源
1. 認識常見的化學電源。
2. 掌握一次電池和二次電池的工作原理，會書寫電極反應式。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 鋅銀電池中負極是鋅，工作時發生還原反應。(　×　)
(2) 二次電池的充電反應和放電反應互為可逆反應。(　×　)
(3) 鎳鎘電池的工作原理是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，所以電解質可以是硫酸。(　×　)
(4) 廢舊電池中含汞、鎘、鉛、鎳等重金屬，隨意丟棄會污染環境，應對廢舊電池分類回收，集中處理。(　√　)
[解析]　(2) 二次電池的充電反應和放電反應條件不同，不是可逆反應。
二、 一次電池
1. 堿性鋅錳干電池
負極反應：　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　。
正極反應：　2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－　。
總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2. 鋅銀電池
負極反應：　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　。
正極反應：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
總反應：　Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　。
三、 二次電池(可充電電池)
鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是　Pb　，正極材料是　PbO2　。
總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
1. 放電時的反應——原電池
負極：　Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反應)　。
正極：　PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)(還原反應)　。
2. 充電時的反應——電解池
陰極：　PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)(還原反應)　。
陽極：　PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)(氧化反應)　。
3. 充、放電時各電極上發生的反應
類型1　一次電池原理應用
　微型鋅銀電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列說法正確的是(　C　)
A. 電池工作過程中，KOH溶液的濃度減小
B. 電池工作過程中，電解液中的OH－向正極遷移
C. 負極發生反應Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
D. 正極發生反應Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O
[解析]　由電池總反應Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2可知，反應中n(KOH)不變，但電池反應消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液的濃度增大， A錯誤；電池工作過程中，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液中的OH－向負極遷移， B錯誤；由電池總反應可知，Zn失電子、發生氧化反應作負極，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2, C正確；Ag2O得到電子、發生還原反應作正極，電極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，D錯誤。
類型2　二次電池原理應用
　鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是(　A　)
A. 電池工作時，負極反應式為Pb－2e－===Pb2＋
B. 鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能
C. 電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板
D. 電池工作時，溶液中的H＋移向PbO2板
[解析]　電池工作時，負極反應式為Pb－2e－＋SO===PbSO4，A錯誤；鉛蓄電池是可充電電池、二次電池，充電時作為電解池，將電能轉化為化學能儲存，B正確；電池工作時，電子從負極Pb沿導線流向正極PbO2，C正確；電池工作時，內電路中陽離子H＋移向正極PbO2，陰離子SO移向負極Pb，D正確。
類型3　濃差電池
　某熱再生濃差電池的工作原理如右下圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，右側電極質量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋。下列說法錯誤的是(　B　)
A. 放電時，左側電極發生氧化反應：Cu＋4NH3－2e－===[Cu(NH3)4]2＋
B. 放電時，電池的總反應為Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋　ΔH＞0
C. 放電時，NO經離子交換膜由右側向左側遷移
D. 上述原電池的形成說明，相同條件下，[Cu(NH3)4]2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱
[解析]　電池開始工作時，左側電極質量減少，右側電極質量增加，則左側電極為負極，發生氧化反應，電極反應式為Cu＋4NH3－2e－===[Cu(NH3)4]2＋，A正確；右側電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，則電池的總反應為Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋，ΔH＜0，B錯誤；A為陰離子交換膜，則放電時，NO經離子交換膜由右側向左側遷移，C正確；由原電池的總反應為氧化還原反應可知，氧化性：Cu2＋＞[Cu(NH3)4]2＋，D正確。
1. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以KOH溶液為電解質溶液，電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列說法中錯誤的是(　C　)
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
[解析]　由所給的電池總反應式可知，電池工作時，每有1 mol Zn參與反應，則會有2 mol 電子從負極Zn經外電路流向正極，Zn在負極失去電子，正極發生反應：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)。外電路中每通過0.2 mol電子，Zn的質量減少6.5 g。故C錯誤。
2. (2023·泰州模擬)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如右圖所示，下列說法錯誤的是(　C　)
A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應
B. Li＋通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的反應式：O2＋4e－===2O2－
D. 電池總反應式：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
[解析]　在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發生氧化反應，為負極，A正確；Li在負極失去電子變成了Li＋，會通過有機電解質向水溶液處(正極)移動，B正確；正極處的氧氣得到了電子后與氫結合形成氫氧根，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C錯誤；負極的反應式為Li－e－===Li＋，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，電池的總反應式為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，D正確。
3. 科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理如右圖所示。下列有關該電池的說法正確的是(　D　)
A. 氧化銀電極上的反應為Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－
B. 石墨電極上的反應為C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋
C. 每轉移4 mol電子，氧化銀電極產生22.4 L CO2氣體(標準狀況)
D. 30 g C6H12O6參與反應，有4 mol H＋經質子交換膜進入正極區
[解析]　C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極，Ag2O發生還原反應，電極反應式為Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O, A錯誤；石墨電極為負極，C6H12O6在負極發生氧化反應：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，B錯誤；根據負極的電極反應式可知，每轉移4 mol電子，石墨電極產生22. 4 L CO2(標準狀況), C錯誤；30 g C6H12O6的物質的量為＝mol，根據負極的電極反應式可知，有4 mol H＋經質子交換膜進入正極區， D正確。
4. 鉛蓄電池的主要構造如右下圖所示，它是目前使用量最大的二次電池(設工作時固體生成物附集在電極板上)。
(1) 當某一電極反應式為PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O時，電池中的能量轉化形式為　化學能轉化為電能　，此時另一個電極發生反應的反應類型為　氧化反應　。
(2) 充電時PbO2(s)電極應與電源的　正　極相連，充電時總反應式為　2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4　。
(3) 放電生成的固體會附集在電極表面，若工作中正極質量增加96 g時，理論上電路中轉移的電子數為　3　mol，此過程中電池消耗　3　mol H2SO4。
[解析]　(1) 由電池構造圖知，Pb是負極，PbO2是正極，故當PbO2得到電子時，表明此時電池處于放電過程，化學能轉化為電能；此過程中，負極發生氧化反應。(3) 放電時正極反應為PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，當有1 mol PbO2發生反應生成1 mol PbSO4時，正極質量增加64 g，同時電路中轉移2 mol電子，當正極質量增加96 g時，表明有1.5 mol PbO2發生了反應，轉移的電子數為3 mol，由電池總反應式知共消耗3 mol H2SO4。
1.(2023·蘇州期中)下列有關原電池的說法錯誤的是(　A　)
A. 圖甲所示裝置中，鹽橋中的K＋向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動
B. 圖乙所示裝置中，正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C. 圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變薄
D. 圖丁所示裝置中，使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
[解析]　甲裝置構成原電池，鋅作負極，銅作正極，鉀離子移向正極，即裝有硫酸銅溶液的燒杯，A錯誤；氧化銀得電子發生還原反應，即Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正確；鋅筒作負極被消耗，故使用一段時間后，鋅筒會變薄，C正確；鉛酸蓄電池總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，消耗了硫酸同時生成水和難溶的硫酸鉛，故電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確。
2. 普通鋅錳干電池在放電時電池總反應式可以表示為Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。該電池放電時，正極(碳棒)上發生反應的物質是(　A　)
A. MnO2和NH B. Zn2＋和NH
C. Zn D. 碳棒
3.(2023·淮安期末改編)下列為三個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是(　D　)
A. 圖(a)中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)電池放電過程中，負極板的質量不斷減小，正極板的質量不斷增加
C. 圖(b)裝置工作過程中，電解質溶液的pH始終不變
D. 圖(c)電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
4. 右圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法中錯誤的是(　A　)
A. 該電池的負極反應式：CH3CH2OH ＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B. 該電池的正極反應式：O2 ＋4e－＋4H＋===2H2O
C. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
D. 微處理器通過檢測電流的大小計算被測氣體中酒精的含量
[解析]　由圖示可知，呼氣時進去的是 CH3CH2OH，出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；電流由正極流向負極，C正確；酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。
5. 濃差電池有多種：一種是利用物質的氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池；一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩定電流；圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法中錯誤的是(　B　)
A. 圖1電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液的濃度恰好相等
B. 圖1電流計指針不再偏轉時，向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同
C. 圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區得到2 mol LiCl
D. 兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左
[解析]　圖1左邊AgNO3溶液濃度大，為正極，右邊濃度小，為負極。NO從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等時，則指針不再偏轉，A正確；開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時，向左側加入NaCl或Fe，左側Ag＋的濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側Ag＋的濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但方向不同，B錯誤；圖2中Y極每生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子，因此2 mol Li＋移向a極得到2 mol LiCl，C正確；兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，D正確。
6. Mg－H2O2燃料電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，原理如右圖所示。該電池工作時，下列說法中正確的是(　C　)
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在Pt電極上發生氧化反應
C. Pt電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
[解析]　Mg易失電子發生氧化反應，作負極， A錯誤；H2O2在Pt電極上得電子發生還原反應， B錯誤；Pt電極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，H＋的濃度減小，則溶液pH增大， C正確；放電時，Cl－向負極移動， D錯誤。
7.(2023·沭陽模擬)負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實現廢酸的純化，其工作原理如右圖。下列說法正確的是(　B　)
A. Ag作原電池正極
B. 電子由Ag經活性炭流向Pt
C. Pt表面發生的電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 每消耗標準狀況下11.2 L的O2，最多去除1 molCl－
[解析]　O2在Pt表面得電子發生還原反應，Pt為正極，Cl－在Ag極失去電子發生氧化反應，Ag為負極。由分析可知，Ag為負極，A錯誤；電子由負極Ag經活性炭流向正極Pt，B正確；溶液為酸性，故Pt表面發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯誤；每消耗標準狀況下11.2 L的O2，轉移電子2 mol，而2 molCl－失去2 mol電子，故最多去除2 molCl－，D錯誤。
8. 肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列關于該電池工作時的說法中正確的是(　D　)
A. 溶液的pH保持不變
B. 溶液中的陰離子向正極移動
C. 正極的反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 負極的反應為N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑
[解析]　因為有水生成，溶液的pH會減小，A錯誤；原電池中，溶液中的陰離子總是移向電池的負極，B錯誤；溶液介質為堿性，正極的電極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C錯誤；負極上發生燃料失電子的氧化反應，即N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑，D正確。
9. 利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如右圖所示。下列說法中錯誤的是(　C　)
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A的反應為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8 mol
[解析]　電極A為負極，電極B為正極。負極電極反應式為8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O，正極電極反應式為6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－。因為為堿性介質，所以應選用陰離子交換膜。根據正極反應式，轉移電子為×24 mol＝0.8 mol。故選C。
10.一種利用電化學方法處理弱酸性溶液中NO的原理如右圖所示。下列說法錯誤的是(　D　)
A. Fe作負極、Fe3O4作正極
B. Fe所發生的電極反應為3Fe－8e－＋4H2O===Fe3O4＋8H＋
C. 溶液酸性不能過大，酸性過大可能會導致處理的NO偏少
D. 反應結束后溶液的pH降低
[解析]　據圖可知Fe將溶液中的NO轉化為NH以消除污染，N元素的化合價由＋5轉化為－3，被還原，則Fe被氧化，Fe作負極、Fe3O4作正極，A正確；Fe作還原劑，失去電子發生氧化反應，生成Fe3O4，負極反應式為3Fe－8e－＋4H2O===Fe3O4＋8H＋，B正確；Fe3O4能與酸反應，酸性過大可能會導致Fe3O4生成率降低，導致轉移電子數減少，根據電子守恒，可能會導致處理的NO偏少，C正確；該裝置中的總反應為3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH，消耗氫離子，氫離子的濃度減小，pH增大，D錯誤。
11. Mg-空氣電池的工作原理如右圖所示。下列說法中錯誤的是(　C　)
A. 電池工作時，電極N上會生成少量氣體，該氣體可能是H2
B. 電池工作時，電子由電極M經外電路流向電極N
C. 若采用陰離子交換膜，能防止負極區形成Mg(OH)2沉淀
D. 電池工作時的主要反應為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
[解析]　分析題圖，Mg－空氣電池的電極N通入了空氣，得到電子，則電極M為負極，N為正極。電池工作時，電極N上會生成少量氣體，可能是溶液中的H＋得到電子產生的H2，A正確；電池工作時，電子由負極(電極M)經外電路流向正極(電極N)，B正確；若采用陰離子交換膜，則負極區形成Mg(OH)2沉淀，所以應采用陽離子交換膜，C錯誤；電池工作時的主要反應為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，D正確。
12. 鉛酸蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據上述情況判斷：
(1) 蓄電池的負極材料是　Pb　。
(2) 工作時，正極反應式為　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　。
(3) 工作時，電解質溶液的pH　增大　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4) 工作時，電解質溶液中陰離子移向　負　極。
(5) 電流方向從　正　極流向　負　極。
13. (1) 近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理示意圖如圖1。請回答下列問題：
①Pt(a)電極反應式為　CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋　。
②如果該電池工作時，電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有　　mol。
(2) 某科研單位利用電化學原理用SO2制備硫酸，裝置如圖2所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
①通入SO2的電極，其電極反應式為　SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　。
②電解質溶液中的H＋通過質子交換膜　向右　(填“向左”“向右”或“不”)移動。
③電池總反應式為　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO)　。
[解析]　(1) ①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質溶液為稀硫酸，則Pt(a)電極為負極，據此寫出負極反應式；②根據負極反應式可知，如果該電池工作時，電路中通過2 mol電子，則消耗的 CH3OH 有 mol。 (2)①該裝置為原電池裝置，欲用SO2制備硫酸，根據S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負極，則通入氧氣的一極為正極，在負極上SO2中的S元素化合價升高，產物為SO，電解質溶液呈酸性，則寫出電極反應式；②原電池中，陽離子移向正極，則電解質溶液中的H＋通過質子交換膜向右移動；③正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，可寫出電池總反應式。(共18張PPT)
高中化學
人教版　選擇性必修1
第一節　原電池
課時26　化學電源
第四章　化學反應與電能
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 鋅銀電池中負極是鋅，工作時發生還原反應。(　 　)
(2) 二次電池的充電反應和放電反應互為可逆反應。(　 　)
(4) 廢舊電池中含汞、鎘、鉛、鎳等重金屬，隨意丟棄會污染環境，應對廢舊電池分類回收，集中處理。(　 　)
[解析]　(2) 二次電池的充電反應和放電反應條件不同，不是可逆反應。
×
×
×
√
二、 一次電池
1. 堿性鋅錳干電池
負極反應：___________________________________。
正極反應：____________________________________________。
總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
2. 鋅銀電池
負極反應：__________________________________。
正極反應：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
總反應：______________________________________。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
三、 二次電池(可充電電池)
鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是________，正極材料是____________。
Pb
PbO2
1. 放電時的反應——原電池
負極：________________________________________________________________。
正極：________________________________________________________________。
2. 充電時的反應——電解池
陰極：________________________________________________________________。
陽極：________________________________________________________________。
3. 充、放電時各電極上發生的反應
舉題說法
1
類型1　一次電池原理應用
　(2022·南京一中)微型鋅銀電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列說法正確的是(　 　)
A. 電池工作過程中，KOH溶液的濃度減小
B. 電池工作過程中，電解液中的OH－向正極遷移
C. 負極發生反應Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
D. 正極發生反應Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O
C
[解析]　由電池總反應Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2可知，反應中n(KOH)不變，但電池反應消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液的濃度增大， A錯誤；電池工作過程中，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液中的OH－向負極遷移， B錯誤；由電池總反應可知，Zn失電子、發生氧化反應作負極，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2, C正確；Ag2O得到電子、發生還原反應作正極，電極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，D錯誤。
2
類型2　二次電池原理應用
A. 電池工作時，負極反應式為Pb－2e－===Pb2＋
B. 鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能
C. 電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板
D. 電池工作時，溶液中的H＋移向PbO2板
A
3
類型3　濃差電池
B

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