資源簡介

第二節　電解池
課時28　電解原理
1. 了解電解池結構，理解電解原理。
2. 正確書寫電極反應式和電解總反應式。
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 電解是把化學能轉化為電能。(　×　)
(2) 導電一定發生化學反應。(　×　)
(3) 某些不能自發進行的氧化還原反應，通過電解可以實現。(　√　)
(4) 任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發生。(　√　)
(5) 電解、電離均需要通電才能實現。(　×　)
(6) 電解質溶液的導電過程就是該溶液的電解過程。(　√　)
[解析]　(1) 電解是把電能轉化為化學能。(2)金屬導電沒有發生化學反應。(5)電離不需要通電就能實現。
二、 陰、陽極的判斷方法
三、 電解池的工作原理
1. 接通外界電源后，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，溶液中陰、陽離子的定向運動形成內電路，電子再從電解池的陽極流出，并沿導線流回電源的正極，如下圖所示。
2. 電解產物的判斷方法
(1) 陽極產物的判斷：
先看電極再判斷，如果是活性電極(除Au、Pt以外的金屬電極是活性電極)，則電極材料失去電子，被溶解；如果是惰性電極(指石墨、Au、Pt等電極)，根據陰離子的放電順序判斷。陰離子的放電順序(濃度相近)：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。
(2) 陰極產物的判斷：
直接根據陽離子的放電順序判斷。陽離子放電順序(濃度相近)：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。
四、 用惰性電極電解電解質溶液的四種類型
類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原
電解水型 陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 　增大　 　增大　 　加水　
H2SO4 水 　增大　 　減小　 　加水　
Na2SO4 水 　增大　 　不變　 　加水　
電解電解質型 電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 　減小　 　增大　 　通入氯化氫氣體　
CuCl2 電解質 　減小　 / 　加入氯化銅固體　
放H2生堿型 陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解質和水 　生成新電解質　 　增大　 　通入氯化氫氣體　
放O2生酸型 陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸 CuSO4 電解質和水 　生成新電解質　 　減小　 　加入氧化銅　
類型1　電解池的構成與識別
　如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是(　C　)
A. a為負極，b為正極
B. a為陽極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
[解析]　由圖示電流方向可知，a是電源正極，b是電源負極；則c是電解池的陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中氯離子濃度不斷減少；d是電解池的陰極，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，d電極質量不斷增加。
類型2　電解結果的分析與判斷
　用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是(　B　)
A. 稀鹽酸　　 B. 稀Na2SO4溶液
C. CuCl2溶液　　 D. 酸性AgNO3溶液
[解析]　電解稀鹽酸，陰極產物為H2，陽極產物為Cl2，A錯誤；電解稀Na2SO4溶液，實際上是電解水，陰極產物為H2，陽極產物為O2，B正確；電解CuCl2溶液，陰極產物為Cu，陽極產物為Cl2，C錯誤；電解酸性AgNO3溶液，陰極產物為Ag，陽極產物為O2，D錯誤。
類型3　電解規律的綜合應用
　利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法中正確的是(　C　)
A. b為直流電源的正極
B. 將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應式不變
C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
[解析]　SO2被氧化為SO，所以SO2所在的區為陽極區，陽極與電源正極相連，則b為電源負極， A錯誤；將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應式發生改變， B錯誤；陽極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，C正確；電解時，陽離子移向陰極，所以H＋由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室， D錯誤。
1. 有關甲、乙、丙、丁四個裝置的說法中正確的是(　C　)
A. 甲中負極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 乙中陽極反應式為Ag＋＋e－===Ag
C. 丙中H＋向碳棒方向移動
D. 丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
[解析]　由圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，A錯誤；丙中Fe為負極，碳棒為正極，H＋向正極移動，C正確；乙、丁為電解池，乙中Ag作陽極，本身失電子，B錯誤；丁中放電順序：I－>Cl－，電解開始時產生I2，D錯誤。
2. 用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是(　C　)
A. 硫酸 B. 氫氧化鈉
C. 硫酸鈉 D. 氯化鈉
[解析]　用惰性電極電解硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液實質是電解水，濃度增大，硫酸溶液的pH減小，氫氧化鈉溶液的pH增大，硫酸鈉溶液的pH不變；電解氯化鈉溶液時生成氫氧化鈉，溶液的pH增大。
3. 用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是(　B　)
A. NaCl B. Na2CO3
C. CuSO4 D. K2S
[解析]　電解NaCl溶液時陽極和陰極分別為Cl－和H＋放電，相當于電解HCl，恢復原濃度需通入適量HCl氣體，A錯誤；電解Na2CO3溶液時陽極和陰極分別為OH－和H＋放電，相當于電解水，恢復原濃度需加入適量H2O，B正確；電解CuSO4溶液時陽極和陰極分別為OH－和Cu2＋放電，恢復原濃度需加入適量CuO或CuCO3，C錯誤；電解K2S溶液時陽極和陰極分別為S2－和H＋放電，恢復原濃度需通入適量H2S氣體，D錯誤。
4. (2023·東臺模擬)利用電解法將CO2轉化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是(　A　)
A. 電解過程中，H＋由a極區向b極區遷移
B. 電極b上反應為CO2＋8HCO－8e－===CH4＋CO＋2H2O
C. 電解過程中化學能轉化為電能
D. 電解時Na2SO4溶液濃度保持不變
[解析]　由a極生成O2可以判斷出a極為陽極，b為陰極，陽離子向陰極流動。則H＋由a極區向b極區遷移正確，A正確；電極方程式配平發生錯誤且為得電子的反應，電極b上反應應為CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O，B錯誤；通過電解法可知此電池為電解池，所以電解過程中是電能轉化為化學能，C錯誤；電解時OH－比SO更容易失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實質是電解水，溶液中的水發生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，D錯誤。
1. 下列裝置能構成電解池的是(　D　)
2. 實驗室用惰性電極電解稀硫酸，下列有關描述中，正確的是(　D　)
A. 電解時，電源正極與電解池的陰極相連
B. 電解過程中，溶液的pH增大
C. 電解過程中，SO向陰極移動
D. 電解時，陰極反應是2H＋＋2e－===H2↑
[解析]　電解時，與電源正極相連的是電解池的陽極， A錯誤；實驗室用惰性電極電解稀硫酸，陽極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，則電解稀硫酸的實質就是電解水，隨著電解的進行，水的量不斷減少，硫酸的濃度增大，c(H＋)增大，pH下降， B錯誤；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以SO在電解過程中向陽極移動， C錯誤；電解時，氫離子在陰極發生得電子的還原反應，即電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，D正確。
3. 用惰性電極電解下列溶液，下列說法中正確的是(　D　)
A. 電解稀硫酸，實質上是電解水，故溶液pH不變
B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C. 電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2
D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1
[解析]　電解稀硫酸，實質上是電解水，硫酸的濃度增大，pH減小，A錯誤；電解稀NaOH溶液，也是電解水，NaOH溶液的濃度增大，pH增大，B錯誤；電解CuSO4溶液，陰極產物是Cu，陽極產物是O2，由于兩電極通過的電量相等，故生成Cu與O2的物質的量之比為2∶1，C錯誤；電解CuCl2溶液實質是電解CuCl2，陽極產物為Cl2，陰極產物為Cu，由于兩極通過的電量相等，故生成Cu和Cl2的物質的量之比為1∶1，D正確。
4. 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法中正確的是(　D　)
A. b電極上發生氧化反應
B. 該裝置將化學能轉化成電能
C. 電解質溶液中的Cu2＋從b電極向a電極移動
D. 若a電極為銅，則a電極的反應式為 Cu－2e－===Cu2＋
[解析]　b與電源負極相連，b為陰極，陰極上發生還原反應，A錯誤；該裝置是電解池，將電能轉化為化學能，B錯誤；電解池中，陽離子(Cu2＋)向陰極(b極)移動，C錯誤；a為陽極，若a為Cu，屬于活性電極，則電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，D正確。
5. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態。下列符合題意的一組是(　C　)
選項 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體
[解析]　陽極為惰性電極，在陽極是Cl－放電，2Cl－－2e－===Cl2↑，在陰極是H＋放電，2H＋＋2e－===H2↑，通入HCl(g)能使溶液恢復到原狀態，A錯誤；陽極為惰性電極，在陽極是OH－放電，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，在陰極是Cu2＋放電，2Cu2＋＋4e－===2Cu，加入CuO(s)能使溶液恢復到原狀態，B錯誤；兩電極均為惰性電極，在陰極是H＋放電，在陽極是OH－放電，其實質是電解水，加適量水可使溶液恢復到原狀態，C正確； Ag作陽極，為活性電極，電極反應為Ag－e－===Ag＋，陰極反應為Ag＋＋e－===Ag，AgNO3溶液的濃度不變，D錯誤。
6. 在pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是(　A　)
A. NaOH B. H2SO4
C. AgNO3 D. Na2SO4
7. 用石墨電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質是(　B　)
A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2
C. H2、O2 D. Cu、O2
8. 某實驗小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2，裝置如右圖所示。下列說法中錯誤的是(　B　)
A. 鉑極為陽極，發生氧化反應
B. 電解過程中，H＋由質子交換膜左側向右側遷移
C. 陰極的電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－===CH3CH2OH＋3H2O
D. 電路中轉移2 mol電子時，鉑極產生 11.2 L O2(標準狀況)
[解析]　由題圖可知，鉑極與電源的正極相連，則鉑極是陽極，發生氧化反應，A正確；電解時，陽離子向陰極移動，則H＋由質子交換膜右側向左側遷移，B錯誤；陰極上CO2被還原生成CH3CH2OH，電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－===CH3CH2OH＋3H2O，C正確；鉑極是陽極，電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，轉移2 mol電子時生成0.5 mol O2，在標準狀況下的體積為11.2 L，D正確。
9.(2023·海安模擬)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如右圖所示實驗。閉合K1，一段時間后(　D　)
A. U形管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2
B. a處紅布條褪色，說明Cl2具有漂白性
C. b處出現藍色，說明還原性：Cl－>I－
D. 斷開K1，立刻閉合K2，電流表發生偏轉
[解析]　閉合K1，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，右側為陰極，陰極電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，總反應為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，據此解答。根據分析，U形管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和H2，A錯誤；左側生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處紅布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯誤；b處出現藍色，發生Cl2＋2KI===I2＋2KCl，說明還原性：I－>Cl－，C錯誤；斷開K1，立刻閉合K2，此時構成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發生偏轉，D正確。
10. 高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛的用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法合理的是(　A　)
A. 鎳電極上的電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B. 鐵是陽極，電極反應式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D. 電解時陽極區pH減小，陰極區pH升高，但最終溶液的pH增大
[解析]　用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，溶液中的H＋在陰極放電生成氫氣，則電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正確；鐵作陽極，電極反應式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O，B錯誤；若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自左(陰極區)向右(陽極區)移動，C錯誤；電解時，陽極區的電極反應式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O，pH減小，陰極區的電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，pH增大，電池的總反應式為Fe＋2H2O＋2OH－===FeO＋3H2↑，最終溶液的pH減小，D錯誤。
11．(2023·南通期中)電解原理具有廣泛的應用。下列裝置錯誤的是(　A　)
A. 用裝置甲制取Cl2和NaOH溶液
B. 用裝置乙在金屬制品表面鍍銀
C. 用裝置丙電解精煉粗銅
D. 用裝置丁制取Na
[解析]　電解飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液應從陽極進入，氯氣在陽極產生，且應選用陽離子交換膜，A錯誤；在金屬制品表面鍍銀，Ag作陽極，與電源正極相連，金屬制品作陰極，與電源負極相連，B正確；粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源正極相連，精銅作陰極，與電源負極相連，C正確；制取金屬鈉，用惰性電極電解熔融的氯化鈉，D正確。
12. 我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是(　C　)
A. a為外接直流電源的負極
B. 陽極的電極反應式為2HCl－2e－===Cl2＋2H＋
C. 通電后，H＋從左室遷移至右室
D. 左室中發生的反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，實現了Fe3＋的再生
[解析]　右側氯化氫失去電子生成氯氣，因此右側電極是陽極，則a為外接直流電源的負極，b為外接直流電源的正極， A正確；陽極發生失電子的氧化反應，電極反應式為2HCl－2e－===Cl2＋2H＋，B正確；電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H＋從右室遷移至左室， C錯誤；根據裝置圖可判斷，左室中發生的反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，實現了Fe3＋的再生， D正確。
13. 鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如右圖所示。下列說法正確的是(　D　)
A. 該電池放電時，正極的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B. 該電池充電時，陰極發生了氧化反應：Li＋＋e－===Li
C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連
[解析]　正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A錯誤；該電池充電時，陰極鋰離子得電子發生還原反應：Li＋＋e－===Li，B錯誤；金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，C錯誤；放電時，空氣極為原電池正極，充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，D正確。
14．(2023·宿遷泗陽期中)某無隔膜流動海水電解法制取H2的裝置如右圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產生。下列說法正確的是(　D　)
A. b端電勢高于a端電勢
B. 理論上轉移2 mole－生成4 gH2
C. 電解后海水的pH減小
D. 陽極發生的反應為Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋
[解析]　由圖可知，左側電極產生氧氣，則左側電極為陽極，電極a為正極，右側電極為陰極，電極b為負極，該裝置的總反應產生氧氣和氫氣，相當于電解水，以此解題。由分析可知，a為正極，b為負極，則a端電勢高于b端電勢，A錯誤；右側電極上產生氫氣的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，則理論上轉移2 mole－生成2 g H2，B錯誤；由圖可知，該裝置的總反應為電解海水的裝置，隨著電解的進行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯誤；由圖可知，陽極上的電極反應為Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋，D正確。
15. 右圖X是直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近顯紅色。
(1) ①b為電源的　負　(填“正”“負”“陰”或“陽”，下同)極。
②Z池中e為　陽　極。
③連接Y、Z池的線路，電子流動的方向是 d　←　(填“→”或“←”)e。
(2) ①寫出c極上反應的電極反應式：　2Cl－－2e－===Cl2↑　。
②寫出Y池中的總反應式：　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。
③寫出e極上反應的電極反應式：　Cu－2e－===Cu2＋　。
[解析]　d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，c為陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極，b為負極，Z池中f為陰極，e為陽極，電極反應式分別為Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，電子流動方向由e→d。
16．化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑。工作原理如圖1所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
(1) 電解過程中須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是　防止Na2FeO4與H2反應，使產率降低　。
(2) c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2所示。M、N兩點的c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是　M點c(OH－)低，Na2FeO4的穩定性差，且反應速率小，使Na2FeO4的產率降低；N點c(OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3或Fe2O3生成，使Na2FeO4的產率降低　。
[解析]　　(1) Na2FeO4易被H2還原，為防止Na2FeO4與H2反應導致產率降低，電解過程中須將陰極產生的H2及時排出。(共16張PPT)
高中化學
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第二節　電解池
課時28　電解原理
第四章　化學反應與電能
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、 能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 電解是把化學能轉化為電能。(　 　)
(2) 導電一定發生化學反應。(　 　)
(3) 某些不能自發進行的氧化還原反應，通過電解可以實現。(　 　)
(4) 任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發生。(　 　)
(5) 電解、電離均需要通電才能實現。(　 　)
(6) 電解質溶液的導電過程就是該溶液的電解過程。(　 　)
[解析]　(1) 電解是把電能轉化為化學能。(2)金屬導電沒有發生化學反應。(5)電離不需要通電就能實現。
×
×
√
√
×
√
二、 陰、陽極的判斷方法
三、 電解池的工作原理
1. 接通外界電源后，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，溶液中陰、陽離子的定向運動形成內電路，電子再從電解池的陽極流出，并沿導線流回電源的正極，如下圖所示。
2. 電解產物的判斷方法
(1) 陽極產物的判斷：
先看電極再判斷，如果是活性電極(除Au、Pt以外的金屬電極是活性電極)，則電極材料失去電子，被溶解；如果是惰性電極(指石墨、Au、Pt等電極)，根據陰離子的放電順序判斷。陰離子的放電順序(濃度相近)：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。
(2) 陰極產物的判斷：
直接根據陽離子的放電順序判斷。陽離子放電順序(濃度相近)：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。
四、 用惰性電極電解電解質溶液的四種類型
類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原
電解水型 陰極：4H＋＋4e－===2H2↑ 陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 ________ ________ ________
H2SO4 水 ________ ________ ________
Na2SO4 水 ________ ________ ________
電解 電解質型 電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 ________ ________ __________________
CuCl2 電解質 ________ / __________________
增大
增大
加水
增大
減小
加水
增大
不變
加水
減小
增大
通入氯化氫氣體
減小
加入氯化銅固體
類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原
放H2 生堿型 陰極：H2O放H2生堿 陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解質 和水 ________________ ________ __________________
放O2 生酸型 陰極：電解質陽離子放電 陽極：H2O放O2生酸 CuSO4 電解質 和水 ________________ ________ ______________
生成新
電解質
增大
通入氯化
氫氣體
生成新電解質
減小
加入氧化
銅
舉題說法
1
類型1　電解池的構成與識別
　如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是(　 　)
A. a為負極，b為正極
B. a為陽極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
[解析]　由圖示電流方向可知，a是電源正極，b是電源負極；則c是電解池的陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中氯離子濃度不斷減少；d是電解池的陰極，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，d電極質量不斷增加。
C
2
類型2　電解結果的分析與判斷
　(2022·贛榆中學)用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是(　 　)
A. 稀鹽酸　　 B. 稀Na2SO4溶液
C. CuCl2溶液　　 D. 酸性AgNO3溶液
[解析]　電解稀鹽酸，陰極產物為H2，陽極產物為Cl2，A錯誤；電解稀Na2SO4溶液，實際上是電解水，陰極產物為H2，陽極產物為O2，B正確；電解CuCl2溶液，陰極產物為Cu，陽極產物為Cl2，C錯誤；電解酸性AgNO3溶液，陰極產物為Ag，陽極產物為O2，D錯誤。
B
3
類型3　電解規律的綜合應用
　利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法中正確的是(　 　)
A. b為直流電源的正極
B. 將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應式不變
D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
C

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