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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
|第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率|
課時(shí)5　化學(xué)反應(yīng)速率
1. 知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。
2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法。
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1) 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。(　×　)
(2) 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。(　×　)
(3) 化學(xué)反應(yīng)速率為0.68mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.68mol/L。(　×　)
(4) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。(　√　)
(5) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大。(　×　)
二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、定義及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
① 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，　固體和純液體　的濃度視為常數(shù)。
② 對于化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD, v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝　a∶b∶c∶d　。
三、同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法(如：aA＋bB===cC)
舉例 說明
歸一法 v(A)＝0.6mol/(L·s)、v(B)＝1.8mol/(L·s)、v(C)＝0.8mol/(L·s) 均換算成A的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大
比值法 比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大
特別提醒 ① 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位② 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化
四、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三步法”
1. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 找出起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；
3. 列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
　　　　　　　　mA　＋　nB　　pC
起始/(mol/L)　　 a　　　 b　　　 c
變化/(mol/L)　　 x　　　 　　　
某時(shí)刻/(mol/L)　 a－x　 b－　 c＋
　下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　B　)
A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯
C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)的含義是1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
D.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
[解析]　化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，是對于所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，A錯(cuò)誤；有的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，因此反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)的含義是1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol/L，C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，氫離子濃度比鹽酸小，鹽酸與大理石反應(yīng)的速率較大，D錯(cuò)誤。
　反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　C　)
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L·s)
B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L·min)
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
D．在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
[解析]　A是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，C正確；在這2min內(nèi)，B和C表示的反應(yīng)速率的比值都是3∶2，D錯(cuò)誤。
　一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是(　D　)
A.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)到達(dá)10 s時(shí)，c(Y)＝0.105 mol/(L·s)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)===2Z(g)
[解析]　由0～10 s，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝＝0.079 mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少＝0.395 mol/L，B錯(cuò)誤；10 s時(shí)，c(Y)＝＝0.105 mol/L，單位有誤，C錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)===2Z(g)，D正確。
1. (2024·常州期中)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若90 s后測得A的濃度為1 mol/L，則下列用A表示的反應(yīng)速率正確的是(　B　)
A．2mol/(L·min) B.0.67mol/(L·min)
C.1mol/(L·min) D.0.5mol/(L·min)
[解析]　已知開始時(shí)A的濃度為＝2 mol/L，90 s后A的濃度為1 mol/L，則A的反應(yīng)速率為0.67 mol/(L·min)，故答案選B。
2. (2024·南通期末)關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(　B　)
A.v(A)＝0.6 mol/(L·min) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D.v(C)＝1.2 mol/(L·min)
[解析]　根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值大小確定，比值大的反應(yīng)快。A項(xiàng)，＝0.6；B項(xiàng)，＝＝9；C項(xiàng)，＝0.3；D項(xiàng)，＝0.4。B正確。
3. (2024·南渡中學(xué))化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，物質(zhì)B的濃度減少0.6 mol/L。下列對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　D　)
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 2 min內(nèi)，v(B)和v(C)之間關(guān)系為3v(B)＝2v(C)
C. 2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3∶2∶1
[解析]　物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率， A錯(cuò)誤；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則＝，即2v(B)＝3v(C), B錯(cuò)誤；2 min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，用B表示的反應(yīng)速率0.3 mol/(L·min)是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率， C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1, D正確。
4. 某溫度時(shí)，在V L密閉容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4A＋2B3C　。
(2)從開始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為　mol/(L·min)　。
1. 下列說法中正確的是(　D　)
A.化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值
B. 測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2s末的反應(yīng)速率，指的是2s末的瞬時(shí)速率
C. 對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同
D. 不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率
2. (2024·南京一中)反應(yīng)3X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min 后Y減少了0.5 mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　C　)
A.v(X)＝0.05 mol/(L·min) B.v(Y)＝0.10 mol/(L·min)
C. v(Z)＝0.10 mol/(L·min) D.v(W)＝0.10 mol/(L·s)
[解析]　依題意知，v(Y)＝＝0.05 mol/(L·min)，用單位時(shí)間內(nèi)不同物質(zhì)的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系為v(X)∶v(Y)∶v(Z)∶v(W)＝3∶1∶2∶2，v(X)＝0.15 mol/(L·min)，v(Z)＝v(W)＝0.10 mol/(L·min)，C正確。
3.(2024·蘇州期中)接觸法制備硫酸的關(guān)鍵步驟是SO2在V2O5的催化作用下與空氣中的O2在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ/mol。下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的該反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是(　C　)
A．v(SO2)＝0.2 mol/(L·min) B.v(O2)＝0.1 mol/(L·min)
C.v(SO3)＝0.01 mol/(L·s) D.v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)
[解析]　根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，換算為同一物質(zhì)的相同單位進(jìn)行比較，據(jù)此解題。A項(xiàng)，當(dāng)v(SO2)＝0.2 mol/(L·min)時(shí)，v(O2)＝0.1 mol/(L·min)；B項(xiàng)，v(O2)＝0.1 mol/(L·min)；C項(xiàng)，當(dāng)v(SO3)＝0.01 mol/(L·s)＝0.6 mol/(L·min)時(shí)，v(O2)＝0.3 mol/(L·min)；D項(xiàng)，當(dāng)v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)＝0.24 mol/(L·min)時(shí)，v(O2)＝0.12 mol/(L·min)。故可知C項(xiàng)表示的反應(yīng)最快。
4. 一定量的物質(zhì)A(s)和B(g)充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，物質(zhì)B減少了1.2 mol。下列說法正確的是(　D　)
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 2 min內(nèi)，3v(B)＝2v(C)＝v(D)
C. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B表示是0.6 mol/(L·min)
D. 在2 min內(nèi)，C的濃度增加了0.4 mol/L
[解析]　不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2v(B)＝3v(C)，v(C)＝2v(D)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，無法得出瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；c＝＝＝0.4 mol/L，D正確。
5. 一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是(　C　)
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋3D
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.025mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
[解析]　由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，v(B)∶v(C)∶v(A)∶v(D)＝(1.0－0.4)∶(1.0－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，反應(yīng)6s達(dá)到平衡，則反應(yīng)為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(A)＝3v(D)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.025mol/(L·s)，C正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤。
6.(2022·句容模擬)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量轉(zhuǎn)換成H2O2的濃度(c)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是(　C　)
t/min 0 20 40 60 80
c/[mol/L] 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
A.反應(yīng)20 min時(shí)，測得O2的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.20～40 min，消耗H2O2的平均速率為0.010 mol/(L·min)
C.第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50 min時(shí)的瞬時(shí)速率
D.用H2O2分解酶或Fe2O3代替I－，也可以催化H2O2分解
[解析]　反應(yīng)20 min時(shí)，過氧化氫的濃度為0.40 mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol/L×0.05 L＝0.02 mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.01 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL，A正確；20～40 min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40－0.20)mol/L＝0.20 mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v＝＝＝0.010 mol/(L·min)，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50 min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；I－在反應(yīng)中起催化的作用，故也可以利用H2O2分解酶或Fe2O3代替，D正確。
7. 一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是(　D　)
A.反應(yīng)開始到10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L·s)
B. 10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)2Z(g)
D. 反應(yīng)開始到10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為 v(X)＝v(Y)＝0.0395mol/(L·s)
[解析]　10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為 v(Z)＝＝＝0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；由圖可知，10s后，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，B錯(cuò)誤；由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)∶(1.00－0.21)∶1.58＝1∶1∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y??2Z，C錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝v(Y)＝v(Z)＝×0.079mol/(L·s)＝0.0395mol/(L·s)，D正確。
8. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　D　)
A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是 c(H＋) 減小
C. 0～2 min、2～4 min、4～6 min三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率最大的是2～4 min
D. 反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol/(L·s)
[解析]　由圖像可知，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，則開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A正確；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子的濃度降低，反應(yīng)速率減小，B正確；由圖像可知，0～2min內(nèi)生成CO2 0.1mol,2～4min 內(nèi)生成CO2 0.2mol,4～6min 內(nèi)生成CO2 0.1mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，C正確；由圖像可知，2～4min內(nèi)生成CO2 0.2mol，但體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。
9. (2024·前黃中學(xué))已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式是(　B　)
A.4v(NH3)＝5v(O2) B.4v(O2)＝5v(NO)
C. 2v(NH3)＝3v(H2O) D.5v(O2)＝6v(H2O)
[解析]　對于已知反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)＝4v(O2)，4v(O2)＝5v(NO)，3v(NH3)＝2v(H2O)，6v(O2)＝5v(H2O)，B正確。
10. 將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是(　B　)
A.a的值為2 B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L
C. Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.v(Y)＝0.3mol/(L·min)
[解析]　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)
起始/(mol/L)　　1　　　1　　　　0　　　0
變化/(mol/L)　　0.2　　0.6　　　0.4　　0.4
平衡/(mol/L)　　0.8　　0.4　　　0.4　　0.4
2∶a＝0.4∶0.4，a＝2，A正確；平衡時(shí)，c(X)＝0.8mol/L，B錯(cuò)誤；α(Y)＝×100%＝60%，C正確；v(Y)＝＝0.3mol/(L·min)，D正確。
11．(2023·鹽城模擬)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ/mol。一定條件下，將1 molX和3 molY通入2 L 恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是(　B　)
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·s) 　
B.10min內(nèi)，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min) 　
D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
[解析]　10 min內(nèi)，用Y表示平均反應(yīng)速率為＝＝0.03 mol/(L·min)＝0.000 5 mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，10 min 內(nèi)，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無法計(jì)算其速率，C錯(cuò)誤；10 min內(nèi)，生成2 mol Z放出熱量a kJ，則生成0.4 mol Z放出熱量為×a kJ＝0.2a kJ，D錯(cuò)誤。
12. (1) 700 ℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol n(H2)/mol
0 0.60 1.20
20 0.20
30 0.30
反應(yīng)在30min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)＝　0.007 5　mol/(L·min)。
(2) Bodensteins研究反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0。溫度為T ℃時(shí)，將0.5 mol H2與0.5 mol I2通入體積為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表所示。
t/min 0 20 40 60 80 100
w(HI)/% 0 50 68 76 80 80
容器中，前20min的平均反應(yīng)速率v(HI)＝　0.025mol/(L·min)　。
[解析]　(1) 30min時(shí)轉(zhuǎn)化的H2為 0.9 mol，則生成的CH3OH為0.45mol，反應(yīng)在30min內(nèi)的平均速率為v(CH3OH)＝＝0.0075mol/(L·min)。(2) 根據(jù)在20min時(shí)w(HI)＝50%可知，在該時(shí)間段內(nèi)生成HI 0.5mol，故v(HI)＝＝0.025 mol/(L·min)。
13．(2023·南通模擬)某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　B　)
A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2
D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ
[解析]　根據(jù)圖像可知，12 s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.8－0.2)mol/L＝0.6 mol/L，用A表示的反應(yīng)速率v(A)＝＝0.05 mol/(L·s)，A正確；12 s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量濃度為(0.5－0.3)mol/L＝0.2 mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式推出b為1，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，12 s后，A的消耗速率與B的生成速率之比為3∶1，B錯(cuò)誤；12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則有b∶c＝(0.2 mol/L×2 L)∶0.8 mol＝1∶2，C正確；生成2 molC時(shí)放出熱量Q，則生成0.8 molC時(shí)放出熱量為kJ＝0.4Q kJ，D正確。(共14張PPT)
高中化學(xué)
人教版　選擇性必修1
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率
課時(shí)5　化學(xué)反應(yīng)速率
第二章　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
目
錄
Contents
關(guān)鍵能力
舉題說法
關(guān)鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。(　　)
(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。(　　)
(3) 化學(xué)反應(yīng)速率為0.68mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.68mol/L。(　　)
(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。(　　)
(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大。(　　)
×
×
×
√
×
二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、定義及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
① 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，________________的濃度視為常數(shù)。
② 對于化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD, v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。
固體和純液體
a∶b∶c∶d
三、同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法(如：aA＋bB===cC)
四、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三步法”
1. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 找出起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；
3. 列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
舉題說法
1
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)
A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯
C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)的含義是1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
D.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
[解析]　化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，是對于所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，A錯(cuò)誤；有的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，因此反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)的含義是1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol/L，C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，氫離子濃度比鹽酸小，鹽酸與大理石反應(yīng)的速率較大，D錯(cuò)誤。
B
2
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L·s)
B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L·min)
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
D．在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
[解析]　A是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，C正確；在這2min內(nèi)，B和C表示的反應(yīng)速率的比值都是3∶2，D錯(cuò)誤。
C
3
(2022·如皋中學(xué))一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是(　　)
D
A.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)到達(dá)10 s時(shí)，c(Y)＝0.105 mol/(L·s)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)===2Z(g)

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