資源簡介

(共58張PPT)
第七章 溶液
7.4
跨學(xué)科實(shí)踐活動：海洋資源的綜合利用與制鹽
怎樣可以制得這樣美麗的晶體呢？
結(jié)晶現(xiàn)象
課時(shí)導(dǎo)入
感悟新知
知識點(diǎn)
1
1. 海洋資源及其綜合利用
海洋資源的認(rèn)識及保護(hù)
知1－講
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2. 海洋資源的保護(hù)
（1）合理開發(fā)和利用海洋資源；
（2）建立海洋自然保護(hù)區(qū)；
（3）加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測；
（4）制定海洋資源開發(fā)與保護(hù)的法律體系。
知1－講
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拓展視野：
1.海水中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的非金屬元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈉元素。
2.海洋空間資源，指海洋中可供人類開發(fā)利用的空間條件和環(huán)境要素，例如，海洋運(yùn)輸、海洋工程、濱海旅游、海洋通信等。
知1－講
知1－練
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[中考·揚(yáng)州]海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（ ）
A. 海水中含有豐富的礦物質(zhì) B. 海水經(jīng)過濾可獲得飲用水
C. 海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽 D. 利用海洋潮汐能可以發(fā)電
例1
B
考向 海洋資源的利用和保護(hù)
題型1 考查對海洋資源的認(rèn)識
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解析：海水中含有豐富的礦物質(zhì)資源，A 正確；過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，故海水經(jīng)過濾，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌病毒等，不能獲得飲用水，B 錯誤；海水中含有大量的氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽，C 正確；海洋中蘊(yùn)含豐富的潮汐能，可利用海洋潮汐能發(fā)電，D正確。
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提分秘訣：
1.鹽在海水中以離子的形式存在，其中含量較多的陽離子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+ 等，含量較多的陰離子有Cl-、SO42-等。
2.人類可從海水中提取食鹽、金屬鎂、碘、溴等物質(zhì)，還可以用海水制得淡水等。
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我國計(jì)劃2030年實(shí)現(xiàn)可燃冰的商業(yè)化開采。下列有關(guān)可燃冰的敘述正確的是（ ）
A.可燃冰是一種純凈物
B.可燃冰在常溫常壓下不易長久保存
C.可燃冰的成功開發(fā)利用使“水變油”成為可能
D.可燃冰作為一種清潔能源，對環(huán)境沒有任何危害
例2
B
題型2 結(jié)合新情境考查對可燃冰的認(rèn)識
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解題秘方：結(jié)合可燃冰的形成、組成及燃燒產(chǎn)物等信息判斷。
解析：可燃冰的主要成分是甲烷水合物，可燃冰是由不同種物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；可燃冰是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的，所以常溫常壓下易分解，不易長久保存，B正確；化學(xué)變化中元素的種類不變，水不可能變成油，C錯誤；可燃冰是一種相對清潔的能源，但不是對環(huán)境沒有任何危害，D錯誤。
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特別提醒：
1.可燃冰熱值大、燃燒后無殘?jiān)?，相對煤等燃料，?yōu)點(diǎn)很多，被譽(yù)為“未來能源”，但其燃燒后生成CO2，會使溫室效應(yīng)加劇。
2.可燃冰是天然氣水合物，不要把可燃冰當(dāng)成甲烷或者冰，也不要認(rèn)為冰或水可以燃燒。
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下列有關(guān)資源與能源的說法正確的是（ ）
A.海底蘊(yùn)藏著無以計(jì)數(shù)的能源，不用擔(dān)心未來能源問題
B.可燃冰替代化石燃料可以有效緩解溫室效應(yīng)
C.除金屬鎂之外，還可以從海水中提取氯化鈉等物質(zhì)
D.通過淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念過時(shí)了
例3
C
題型3 海洋資源保護(hù)
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解題秘方：樹立全面正確的資源觀，秉承可持續(xù)發(fā)展原則，綠色能源發(fā)展理念。
解析：雖然海底蘊(yùn)藏著豐富的能源，但在能源開采技術(shù)、對環(huán)境的影響、成本與經(jīng)濟(jì)效益以及可持續(xù)性發(fā)展方面仍存在制約，我們不能完全依賴于此，A錯誤；可燃冰燃燒后生成CO2，不能緩解溫室效應(yīng)，B錯誤；
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從海水中可以提取氯化鈉、鎂、碘、溴等對人類有用的物質(zhì)，C正確；淡化海水可以補(bǔ)充淡水資源，但綜合海水淡化成本、能源消耗、對環(huán)境影響等方面，合理利用水資源，“珍惜每一滴水”的理念至關(guān)重要，D錯誤。
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知識點(diǎn)
2
1. 結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。
2. 應(yīng)用：將溶質(zhì)從溶液中分離出來；分離兩種可溶性的固體混合物。
晶體與結(jié)晶
知2－講
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3. 結(jié)晶方法：①對溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液法（也稱冷卻結(jié)晶法），如硝酸鉀、硫酸銅的結(jié)晶；②對溶解度受溫度變化影響較小的固體物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，如氯化鈉的結(jié)晶。
結(jié)晶依據(jù)如下：
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知識拓展：
1. 晶體析出后，剩下的溶液叫母液，母液是該溫度下該晶體的飽和溶液。
2. 從溶液中結(jié)晶析出的晶體通常結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這些水分子叫做結(jié)晶水。帶有結(jié)晶水的化合物為結(jié)晶水合物，如膽礬(CuSO4 5H2O) 等，有些晶體中不含結(jié)晶水，如NaCl、KNO3。
3.溶解和結(jié)晶是相反的兩個過程。
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下列有關(guān)結(jié)晶的說法正確的是( )
A. 飽和溶液降低溫度一定會析出晶體
B. 只有蒸發(fā)溶劑才會出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象
C. 腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化
D. 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液
例4
D
考向 結(jié)晶原理及其應(yīng)用
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解析：大多數(shù)飽和溶液，降低溫度會結(jié)晶析出晶體，如飽和的硝酸鉀溶液，而少數(shù)溶液則需要升溫才會析出晶體，如飽和石灰水；腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，其實(shí)質(zhì)是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化；溶液中析出晶體，說明此條件下它不能再溶解該溶質(zhì)，肯定是飽和溶液。
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特別提醒：
1. 蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，都需先將溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
2. 結(jié)晶后得到的溶液一定是飽和溶液。
3. 飽和石灰水降溫后得到的是不飽和溶液，無結(jié)晶現(xiàn)象。
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知識點(diǎn)
3
1. 原理：從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”。鹽田一般分成兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再引入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。這時(shí)得到的晶體就是常見的粗鹽。
海水曬鹽
知3－講
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2. 流程：
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知3－講
拓展視野：
工業(yè)上海水制鹽方法
1.冷凍法：適用于高緯度地區(qū)，原理是當(dāng)海水冷卻至冰點(diǎn)結(jié)冰，冰中所含鹽分極少，除去冰塊以得到濃縮鹵水。
2.電滲析法：利用電滲析裝置濃縮海水。
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從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是( )
A. 經(jīng)過第①步操作，海水的成分基本不變
B. 蒸發(fā)池中，食鹽溶液逐漸變濃
C. 經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后, 繼續(xù)蒸發(fā)水, 有④發(fā)生
D. 析出氯化鈉晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液
例5
D
考向 海水曬鹽的流程
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解題秘方：解答本題可采用原理分析法，通過分析海水曬鹽每一步流程的目的，得出結(jié)晶過程中溶液飽和程度的變化。
解析：：第①步操作將海水引入儲水池，海水的成分基本不變；蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，溶液逐漸變濃；經(jīng)過第③步的操作，溶液進(jìn)入結(jié)晶池，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有氯化鈉晶體析出；析出氯化鈉晶體后的母液，是食鹽的飽和溶液。
知1－練
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特別提醒：
1.在海水曬鹽的過程中不能將海水完全蒸干，以減少雜質(zhì)的含量。
2. 母液是氯化鈉的飽和溶液。
3.海水“曬鹽”的實(shí)質(zhì)是蒸發(fā)結(jié)晶。
4.海水“曬鹽”得到的粗鹽不能食用，因其含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等，需經(jīng)提純得到精鹽才可食用。
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知識點(diǎn)
4
1. 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)
（1） 原理：粗鹽是指通過海水曬鹽而得到的鹽，粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。將粗鹽用足量的水溶解后過濾，將濾液蒸發(fā)水分后可除去難溶性的雜質(zhì)。
（2）步驟：
粗鹽提純
知4－講
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（3） 注意事項(xiàng)：①溶解時(shí)要保證粗鹽中的氯化鈉全部溶解，用玻璃棒攪拌時(shí)不要碰到燒杯壁；②過濾操作時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”；過濾后若濾液渾濁則需再次過濾；③蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時(shí)倒入液體的體積不能超過蒸發(fā)皿容積的三分之二;加熱過程中需用玻璃棒不斷攪拌;待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。
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2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（以MgSO4為例）
（1） 原理：利用在70 ℃時(shí)氯化鈉和硫酸鎂的溶解度不同（氯化鈉的溶解度為37.5 g，硫酸鎂的溶解度為58.5 g），通過加入一定量70 ℃的熱水溶解硫酸鎂來除雜。
（2）步驟：
（3） 注意事項(xiàng)：為盡可能使硫酸鎂完全溶解，加水量不少于計(jì)算所得的最小質(zhì)量，并趁熱過濾。
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規(guī)律總結(jié)：
玻璃棒的作用：
1.在溶解操作中:玻璃棒起攪拌作用，加速粗鹽溶解。
2.在過濾操作中:玻璃棒起引流作用，防止固、液混合物濺出。
3.在蒸發(fā)操作中:玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高引起液滴飛濺。
4.在稱量操作中：玻璃棒有轉(zhuǎn)移固體產(chǎn)物的作用。
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[中考·連云港] 下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)裝置和操作，正確的是( )
例6
A
考向 粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽
題型1 粗鹽提純操作的正誤判斷
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解析：溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，A正確；過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，B 錯誤；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高，造成液體飛濺，C 錯誤；不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，D 錯誤。
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誤區(qū)警示：
“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中需注意的問題有：
1. 稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，左右兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙。
2. 溶解時(shí)用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，使氯化鈉完全溶解，以免造成實(shí)驗(yàn)誤差。
3. 過濾時(shí)注意“一貼，二低，三靠”。
4. 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不停地?cái)嚢?，使液體受熱均勻，不能等水蒸干時(shí)再停止加熱，否則會造成固體飛濺。
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[中考·岳陽] 小文同學(xué)做粗鹽(含難溶性雜質(zhì))提純的實(shí)驗(yàn)并計(jì)算精鹽產(chǎn)率，如圖9 是部分操作示意圖，請回答：
(1)操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是___________
(寫一條)
(合理即可)。
例7
濾紙破損
題型2 粗鹽提純的操作步驟及注意事項(xiàng)
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(2)操作③中玻璃棒攪拌的目的是
__________________________________。
(3)圖示中正確的操作順序?yàn)?____________ (填序號)。
(4)操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率 ________ (填
“偏高”“偏低”
或“無影響”)。
防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
④①②③
偏低
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解析：(1)過濾后濾液仍渾濁，可能的原因是濾紙破損、漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈等。(2)操作③是蒸發(fā)操作，玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來得到食鹽)得到精鹽的過程，正確的操作順序是④①②③。(4)操作①溶解過程中有部分液體濺出，會導(dǎo)致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，會使所得精鹽的產(chǎn)率偏低。
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方法點(diǎn)撥：
粗鹽提純的步驟及實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：
1. 稱量時(shí)：托盤天平使用時(shí)要調(diào)平衡，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。
2. 溶解時(shí)：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。
3. 過濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。
4. 蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。
5. 轉(zhuǎn)移時(shí)：要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。
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[中考·福建]研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。
例8
題型3 根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化確定物質(zhì)提純方法
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（1）當(dāng)溫度高于 ___℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
（2）40 ℃時(shí)，將50 g硫酸鈉固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ （列出計(jì)算式即可）。
（3）降溫至0 ℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是_________ （寫名稱）。
（4）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是____________________________________________________ 。
40
硫酸鈉
0 ℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
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（3）由題圖可知，低于40 ℃時(shí)，隨著溫度降低，硫酸鈉的溶解度變化較大，氯化鈉的溶解度變化不明顯，故降溫至0 ℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉。（4）0 ℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高，故“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉。
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方法點(diǎn)撥：
溶解度曲線在混合物分離中的應(yīng)用：
①當(dāng)物質(zhì)a中含有少量物質(zhì)b(如硝酸鉀中含有少量氯化鈉)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶法分離(或提純)物質(zhì)a;
②當(dāng)物質(zhì)b中含有少量物質(zhì)a(如氯化鈉中含有少量硝酸鉀)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離(或提純)物質(zhì)b。
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下列分離或提純物質(zhì)的方法中，所依據(jù)的原理正確的是( )
例9
D
題型4 物質(zhì)分離的一般思路與方法分析
選項(xiàng) 混合物的分離或提純 分離原理
A 分離液態(tài)空氣制取氧氣 利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同
B 將石油分餾得到石油產(chǎn)品 石油中各成分的密度不同
C 分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物 硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同
D 除去粗鹽中的泥沙 氯化鈉和泥沙的溶解性不同
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解析：分離液態(tài)空氣制取氧氣，利用的是液態(tài)
氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，A 錯誤；將石油分餾得到石油產(chǎn)品，利用的是石油中各成分的沸點(diǎn)不同，B 錯誤；分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物，利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不同，C 錯誤；粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解 (把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到精鹽)得到精鹽的過程，利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同，D 正確。
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方法規(guī)律：
分離物質(zhì)時(shí)常用的物理方法有：
1. 分離溶解性相差較大的兩種固體, 如一種易溶于水，一種難溶于水，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行。
2. 分離溶解性接近(且均溶于水) 的固體, 可根據(jù)它們的溶解度隨溫度變化不同, 采用結(jié)晶法分離。
3. 分離沸點(diǎn)不同的液體, 可采用蒸餾的方法, 如工業(yè)制氧氣等。
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知識點(diǎn)
5
1. 蒸餾法淡化海水
（1） 原理：通過加熱海水使之沸騰汽化，再把水蒸氣冷凝成淡水。
（2）裝置：
海水淡化
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2. 制作海水淡化器
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特別提醒：
海水資源的綜合利用
海水制鹽和海水淡化是海水綜合利用的一體兩面。
海水淡化產(chǎn)生的濃鹽水可以作為海水制鹽的原料，提高資源利用率。
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[ 模擬·濟(jì)南] 如圖為蒸餾法淡化海水的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法中，不正確的是（　?。?br/>A. 延長導(dǎo)管可以增強(qiáng)水蒸氣的冷凝效果
B. 石油分餾與圖中海水淡化的原理相同
C. 實(shí)驗(yàn)后A試管內(nèi)海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D. 若想初步檢驗(yàn)B 試管中得到的是否為
淡水，可向其中滴加適量硝酸銀溶液
例10
C
考向 海水淡化及制作海水淡化器
題型1 蒸餾法淡化海水的實(shí)驗(yàn)
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解題秘方：從蒸餾法淡化海水的實(shí)驗(yàn)原理、冷凝效果、Cl- 的檢驗(yàn)等角度考慮。
解析：導(dǎo)管延長后，增加了水蒸氣在導(dǎo)管中的滯留時(shí)間，增加散熱面積，增強(qiáng)冷凝效果，A 正確；石油分餾與海水淡化都是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，B 正確；水蒸發(fā)后試管A 中溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，C 不正確；海水中含有氯化鈉，加入硝酸銀會產(chǎn)生氯化銀沉淀，若加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀，說明是淡水， D 正確。
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特別提醒：
蒸餾法淡化海水實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：
1.實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性。
2.玻璃導(dǎo)管盡量長些(延長水蒸氣在導(dǎo)管中的滯留時(shí)間，有利于熱的水蒸氣冷凝)。
3.為防止暴沸，可在大試管中加幾粒沸石或碎瓷片。
4.試管中的液體體積不能超過試管容積的1/3。
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，以防水倒吸。
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[期末·淮安]海洋是巨大的資源寶庫，請你運(yùn)用學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）海水中含有很多雜質(zhì)，取一杯渾濁
的海水，若要使其變得澄清，所需要的操作方法
為_______________________________________ 。
例11
過濾
題型2 海水淡化常用方法的考查
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（2）淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進(jìn)入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是( ) (填字母)。
A.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C.右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D.用膜分離技術(shù)得到的淡水為混合物
B
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解題秘方：根據(jù)淡化膜兩側(cè)溶質(zhì)與溶劑的變化情況分析其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。
解析：（1）通過過濾除去海水中的不溶性雜質(zhì)，能使渾濁的海水變得澄清。（2）溶質(zhì)離子不能透過淡化膜，右側(cè)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故A、C錯誤，B正確；膜分離技術(shù)得到的淡水中不含其他物質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤。
知5－練
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知5－練
知識拓展：
工業(yè)上淡化海水的方法：
1.膜法：膜法又稱為反滲透法，是利用一種只允許水分子通過而不允許鹽離子通過的高分子膜，像過篩子一樣把水和溶解在海水中的鹽離子分離的方法。
2.熱法：熱法中較為常用的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法。
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[中考·煙臺]海洋是巨大的資源寶庫，如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A. 水杯中的水是淡水
B. 該過程中水分子大小發(fā)生改變
C. 該過程中用到蒸餾的方法
D. 獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)
例11
B
題型3簡易海水淡化器的制作
感悟新知
解析：該裝置中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，水蒸氣遇冷凝結(jié)成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，A正確；該過程中，分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的大小不變，B錯誤；該過程中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓魵庥隼淠Y(jié)成水滴，得到淡水，是利用蒸餾的方法，C正確；獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，水蒸發(fā)得越快，獲得淡水的速率越快，D正確。
知5－練
課堂小結(jié)
操作
過濾法
適用
混合物
的分離
應(yīng)用: 粗鹽的提純
晶體
結(jié)晶法
蒸發(fā)結(jié)晶法
適用
降溫結(jié)晶法
蒸餾法

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