資源簡介

(共33張PPT)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
主題情境-穿越化學(xué)史，探物質(zhì)構(gòu)成
策劃思路簡介
一、設(shè)計理念
為提高中考復(fù)習(xí)階段的效率，幫助學(xué)生建立完整的單元知識體系，使零散的知識系統(tǒng)化。依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標準(2022年版)》提出的大概念教學(xué)設(shè)計出本課件。
基于大概念的建構(gòu)，整體設(shè)計單元復(fù)習(xí)，并以真實情境為主線串講知識點，激發(fā)學(xué)生興趣，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的單元知識體系，促進學(xué)生對知識的深化理解與應(yīng)用
二、適用時間
總復(fù)習(xí)階段一輪復(fù)習(xí)時使用
單元知識結(jié)構(gòu)圖
物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
物質(zhì)是由元素組成的
元素
物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的
元素符號書寫、含義、元素周期表
微觀粒子的基本性質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；相對原子質(zhì)量；分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化
學(xué)科大概念
次級大概念
基本概念
基礎(chǔ)知識
分子
原子
離子
主題情境
穿越化學(xué)史，探物質(zhì)構(gòu)成
情境線
問題線
知識線
基于宏觀-元素角度認識物質(zhì)
你同意亞里士多德和波義耳對于元素的觀點嗎？你能結(jié)合所學(xué)知識解釋水不是元素嗎？
宏觀上元素組成物質(zhì)
基于微觀-原子、分子角度認識
物質(zhì)
你認為道爾頓原子論中的“復(fù)雜原子”指的是什么？原子能不能再分呢？分子、原子、離子和物質(zhì)之間存在怎樣的關(guān)系？
微觀粒子的基本概念、原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、微觀粒子和物質(zhì)的關(guān)系及轉(zhuǎn)化
建立宏微觀聯(lián)系——化學(xué)元素與原子概念關(guān)聯(lián)
碳元素的三種原子有什么異同？元素周期表中的元素是按照什么規(guī)律排序的？分子、原子、離子、元素和物質(zhì)之間的關(guān)系是怎樣的？
元素、元素周期表、元素符號、元素和微觀粒子的關(guān)系
目 錄
情境導(dǎo)入
2
情境串知識
3
構(gòu)建知識體系
4
學(xué)習(xí)目標
1
1. 通過了解亞里士多德、波義耳、拉瓦錫提出的近代元素概念，知道物質(zhì)宏觀上是由元素組成的
2. 通過了解道爾頓的原子學(xué)說和阿伏加德羅的分子學(xué)說，知道物質(zhì)微觀上是由分子、原子、離子構(gòu)成，并能夠總結(jié)歸納出原子、分子、離子和物質(zhì)之間的關(guān)系，同時掌握原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量等概念
3. 通過了解索迪發(fā)現(xiàn)氫元素的不同原子實驗，進一步理解元素的概念、了解元素周期表，并建立元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，同時能從宏觀、微觀角度全面認識物質(zhì)組成和構(gòu)成
學(xué)習(xí)目標
掃描隧道顯微鏡
通過移走硅原子形成的文字
用掃描隧道顯微鏡獲得的某種有機物分子(I)和銀原子(Ⅱ)的圖像
現(xiàn)在的科學(xué)家可以通過先進的科學(xué)儀器觀察到一些分子和原子，還能移動原子。
情境導(dǎo)入
在這些儀器設(shè)備出現(xiàn)之前，科學(xué)家們是怎么探究物質(zhì)構(gòu)成的呢？
提出“四元素”學(xué)說，認為萬物由土、水、氣、火四種元素組成
將元素定義為“某種原始的和完全純凈的簡單物體”。認為金、銀、鐵、硫、水、空氣等都是元素。
基于宏觀——元素角度認識物質(zhì)成分
你認為波義耳提出的元素與我們現(xiàn)在所定義的哪類物質(zhì)的特點相似？
單質(zhì)
古希臘-亞里士多德
英國-波義耳
情境串知識
結(jié)合你目前的所學(xué)，你同意亞里士多德和波義耳對于元素的觀點嗎？
不同意，元素不是物質(zhì)。水、土、空氣、火是物質(zhì)不是元素
一百多年后，空氣組成的發(fā)現(xiàn)者法國科學(xué)家拉瓦錫給元素下的定義是:“元素是用任何方法都未能分解的物質(zhì)”。
能否再分解
拉瓦錫元素定義的意義在于他建立了一個元素的判斷標準，這個標準是什么
2H2O 2H2↑ ＋ O2↑
氫元素
氧元素
化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變
水由氫元素和氧元素組成
2H2 ＋ O2 2H2O
氫元素
氧元素
電解水實驗
H2
氫氣燃燒
你能結(jié)合所學(xué)知識解釋水不是元素嗎？
宏觀上：元素組成物質(zhì)
亞里士多德、波義耳、拉瓦錫的觀點均指出物質(zhì)是由元素組成的。但是限于當時化學(xué)實驗技術(shù)的發(fā)展，人們對于元素的認識還不準確。
亞里士多德
波義耳
拉瓦錫
基于微觀——原子、分子角度認識物質(zhì)成分
限于當時技術(shù)的發(fā)展，他們的觀點停留在哲學(xué)層面和思辨而非科學(xué)研究
德謨克利特認為宇宙間萬物是由微小、堅硬、不可分的“原子(atom)”構(gòu)成的。
德謨克利特
古希臘
哲學(xué)家
墨子提出了“端”的觀點，認為不斷分割物質(zhì)，直到無法再分時便得到“端”。
戰(zhàn)國初期宋國人
墨家學(xué)派創(chuàng)始人
墨子
1803年英國科學(xué)家道爾頓提出了著名的原子學(xué)說，將元素的定義引向了原子。元素概念由宏觀向微觀轉(zhuǎn)變。
資料卡片 原子論
(1)化學(xué)元素由都是由看不見的原子組成，原子是不可分割的，在化學(xué)變化中其本性保持不變;
(2)同種元素的原子的質(zhì)量和性質(zhì)都是相同的，不同元素的原子質(zhì)量是不同的;
(3)在化學(xué)變化中，不同元素原子以簡單整數(shù)比相互結(jié)合，構(gòu)成復(fù)雜原子，復(fù)雜原子再構(gòu)成化合物。結(jié)合物的質(zhì)量等于所含原子的質(zhì)量之和。
道爾頓
根據(jù)你目前的所學(xué)，你認為道爾頓原子論中的“復(fù)雜原子”指的是什么？
分子
資料卡片
1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說。他認為物質(zhì)可以由分子構(gòu)成；分子可以由多個原子構(gòu)成。
阿伏加德羅
觀察電解水反應(yīng)的微觀圖示，回答下列問題：
(1)該過程中發(fā)生變化的是什么，不變的是什么？
每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
水分子分解成氫原子和氧原子
在這個過程中發(fā)生變化的是水分子，不變的是氫、氧原子。
每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子
(2)說一說化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么
在化學(xué)變化中，分子分解成原子、原子重新組合成新的分子
分子是由原子構(gòu)成的。分子可以分成原子
從微觀上看，分子、原子等微觀粒子可以構(gòu)成物質(zhì)
微觀上：
原子
分子
構(gòu)
成
構(gòu)成
物質(zhì)
構(gòu)成
分子、原子之間存在怎樣的關(guān)系？
分子、原子和物質(zhì)之間的關(guān)系又是怎樣的？
分子具有哪些性質(zhì)？
1. ?。悍肿拥馁|(zhì)量和體積都很小；
2. 動：分子總是在不斷地運動，溫度越高，運動速率越快，如濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快；
3. 間：分子之間有間隔，如氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中，在加壓、降溫時可以使氣體液化；
4. 同：同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同
分子運動現(xiàn)象
①向盛有20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻
②從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水
③另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯，一段時間后
解釋：濃氨水具有揮發(fā)性，小燒杯B中濃氨水揮發(fā)出氨氣分子進入小燒杯A中，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅
結(jié)論：分子是不斷運動地
探究
，溶液為無色
，溶液由無色變?yōu)榧t色
，小燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色
原子能不能再分呢？
01
02
1897年
湯姆孫研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)電子
03
04
1911年
盧瑟福通過α散射實驗證明原子中有一個原子核
1919年
盧瑟福用α粒子轟擊氮發(fā)現(xiàn)原子核中的質(zhì)子
1932年
查德威克通過云室實驗證明了原子核中中子的存在
可以！
原子是由什么構(gòu)成的呢？
原子
原子核
電子
(帶正電)
質(zhì)子
中子
(每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷)
(不帶電)
(每個電子帶1個單位的負電荷)
在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(不顯電性)
原子的構(gòu)成示意圖
(1)原子的構(gòu)成
2
+11
1
8
核電荷數(shù)
(質(zhì)子數(shù))
電子層
電子層
電子層
原子核
該電子層上
的電子數(shù)
原子核帶
正電荷
最外電子層
最外層電子數(shù)相等的
原子元素化學(xué)性質(zhì)相似
最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)
=8（He為2） 相對穩(wěn)定，不易得失電子
一般<4 不穩(wěn)定，易失電子
一般＞4 不穩(wěn)定，易得電子
=4 能失去電子也能得到電子
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其他原子的質(zhì)量與這一標準的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。
計算式：
相對原子質(zhì)量=
該原子的實際質(zhì)量
碳-12原子質(zhì)量×
(3)相對原子質(zhì)量
單位為“1”，一般省略不寫
構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子、原子，還有什么？
離子
→帶電的原子(或原子團)
陽離子：原子或原子團失去電子，帶正電荷(質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù))
陰離子：原子或原子團得到電子，帶負電荷(質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù))
Mg2+
表示2個鎂離子
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
2
“2Mg2+”中符號前的“2”和右上角的“2”代表的含義是什么？
銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等金屬；
金剛石(C)、硅(Si)等
氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等
氯化鈉(NaCl)、氯化鎂(MgCl2)、硫酸銅(CuSO4)等
原子
物質(zhì)
構(gòu)成
物質(zhì)
構(gòu)成
物質(zhì)
構(gòu)成
分子
構(gòu)成
分成
離子
分子、原子、離子和物質(zhì)之間的關(guān)系是怎樣的？
資料卡片 1910年，英國化學(xué)家索迪在實驗中發(fā)現(xiàn)同種元素存在不同質(zhì)量的原子，比如碳元素就有三種不同的原子
元素 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
碳元素 碳-12 6 6
碳-13 6 7
碳-14 6 8
碳元素的不同原子
碳元素的三種原子有什么異同？
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
建立宏微觀聯(lián)系——化學(xué)元素與原子概念關(guān)聯(lián)
從索迪的觀點出發(fā)，你能給元素下個定義嗎？
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱
元素并不一定只對應(yīng)一種原子，元素是一類原子的總稱
元素 原子
宏觀 宏微關(guān)聯(lián) 微觀
一類
元素周期表中的元素是按照什么規(guī)律排序的？
按核電荷數(shù)遞增的順序排序，這個編號就是原子序數(shù)。原子序數(shù)是該元素原子中的質(zhì)子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
元素符號
元素名稱
原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量
分子、原子、離子及元素和物質(zhì)之間的關(guān)系是怎樣的？
原子
物質(zhì)
構(gòu)成
物質(zhì)
構(gòu)成
物質(zhì)
構(gòu)成
分子
構(gòu)成
分成
離子
元素
組成
微觀
宏觀
意義(以Fe為例)
宏觀意義：1. 表示一種元素，如Fe表示鐵元素；
2. 表示由原子直接構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示鐵這種物質(zhì)
微觀意義：1. 表示這種元素的一個原子，如Fe表示一個鐵原子
2. 表示一種原子，如Fe表示鐵原子
當元素符號前有數(shù)字時，只有微觀意義，表示該原子的個數(shù)
你能寫出元素周期表中的前20號元素嗎？元素符號的意義是什么？
H He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
書寫原則：
元素符號第一個字母一定要大寫，第二個字母要小寫
地殼中的元素含量(質(zhì)量分數(shù))
地殼中含量前五位的元素：
氧、硅、鋁、鐵、鈣
含量最多的非金屬元素
含量最多的金屬元素
地殼中元素含量排前五位的元素是哪幾種？
探究物質(zhì)的組成和構(gòu)成實際上是一部豐富而深刻的化學(xué)史！
波義耳
拉瓦錫
提出近代元素概念：化學(xué)方法不可再分的物質(zhì)
道爾頓
提出原子學(xué)說，認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，原子是不可再分的實心球
提出分子學(xué)說，認為物質(zhì)可以由分子構(gòu)成，分子可以由多個原子構(gòu)成
阿伏加德羅
湯姆孫、盧瑟福、查德威克等
對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的進一步探索，提出現(xiàn)代元素概念
探究物質(zhì)的組成和構(gòu)成的部分歷程：
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
元素及元素周期表
元素
符號
元素周期表
含量
分類
構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
性質(zhì)：
小、動、間、同
分子運動
現(xiàn)象的探究
原子的構(gòu)成
相對原子質(zhì)量
分類
離子符號的書寫
陰離子
陽離子
原子
分子
離子
組合
分解
宏觀
微觀
構(gòu)建知識體系

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