資源簡介

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浙教版八下科學§3.3化學方程式（2）教學設計
課題 3.3化學方程式（2）……化學方程式 單元 三 學科 科學 年級 八下
教材分析 本課時為浙教版八下第三章第3節《化學方程式》的第2課時。《化學方程式》主要包括三部分內容：質量守恒定律、化學方程式和根據化學方程式的簡單計算。本課時主要依據客觀事實和質量守恒定律，正確書寫化學方程式，是化學方程式計算的教學基礎，教材從化學方程式所表達的意義來引導學生正確書寫化學方程式，讓學生模仿著規范書寫，提醒學生注意書寫過程中的符號、條件等的標注，使學生初步掌握化學方程式書寫的原則、方法和步驟，并在此基礎上掌握化學方程式的意義。此前學生已學習了腦筋化學式來表示物質的組成，并且學習了相對分子質量的計算，本課時重點和難點都是化學方程式的書寫原則和配平。化學方程式貫穿于整個中學化學的教材，是學習化學的重要工具，因此化學方程式的正確書寫顯得成為重要，僅靠1節課的教學是遠遠不夠的，需要后續不斷強化。
學習目標 科學觀念：了解化學方程式用來表示化學反應；了解化學方程式所應用的原則；了解化學方程式的一般書寫規則；初步學會配平化學方程式；理解化學方程式的一般意義；科學思維：掌握配平化學方程式的常用方法；正確表述化學方程式的意義；探究實踐：通過模仿學習等方法學習化學方程式的書寫步驟和方法，學化學方程式； 態度責任：形成尊重客觀事實的科學態度， 培養學生思維的有序性和嚴密性。
重點 正確書寫化學方程式，化學方程式所表達的意義；
難點 化學方程式的配平
教學環節 教 師 活 動 設計意圖
導入新課 1、質量守恒定律的內容是什么？ 2、質量守恒的本質原因是什么？3、寫出下列化學反應的文字表達式，并注明每種物質的化學式： 1）硫燃燒 2）磷燃燒 3）氯酸鉀分解 4）水電解 5）過氧化氫制氧氣 導入新課
講授新課 討論交流：說一說，下列兩種表達式，能不能完全體現質量守恒定律？ 參考：質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數目都相等；所以上述兩種表達式都不能反應質量守恒定律。 只有化學方程式才能表示出化學反應符合質量守恒定律。 一、化學方程式： 1、化學方程式： 用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。 如，木炭燃燒生成二氧化碳的化學方程式為： 電解生成氧氣和氫氣的化學方程式為： 氯酸鉀受熱分解制取氧氣的化學方程式為： 2、化學方程式的讀法： （以為例） （1）宏觀讀法： 碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； （2）微觀讀法： 每1個碳原子與1個氧分子在點燃條件下反應生成1個二氧化碳分子； （3）量的讀法： 每12份質量的碳與32質量的氧氣點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。 讀圖：化學方程式表示哪些意義？ 參考：3、化學方程式的意義：（附視頻） （以 為例） （1）宏觀意義： 表示反應物與生成物分別為什么；（碳與氧氣反應生成二氧化碳） （2）條件意義： 表示反應在什么條件下進行；（碳與氧氣在點燃條件下反應） （3）微觀意義： 表示反應物與生成物分子個數比；（碳與氧氣反應時，碳、氧氣、二氧化碳的分子個數比1：1：1） （4）量的意義： 表示反應物與生成物質量比；（碳與氧氣反應時，碳、氧氣、二氧化碳的質量比3：8：11） 二、化學方程式的書寫 1、書寫原則： （1）以客觀事實為依據寫出反應物和生成物； （2）要遵守質量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等； （3）說明反應條件和生成物的狀態。如果一個反應在特定的條件下進行，如需點燃、加熱 ( 通常用△表示 )、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。例如： 2H2O 2H2 ↑＋ O2 ↑ CO2 ＋Ca（OH）2 CaCO3 ↓＋ H2O2、判斷化學方程式的方法： 判斷化學方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手： （1）是否符合客觀事實，即反應能否發生，化學式是否正確； （2）等號兩邊原子的種類、數目是否相等（是否配平）； （3）反應條件是否正確，如，點燃、加熱、催化劑、通直流電等； （4）↑”或“↓”是否標注正確。 視頻：化學方程式書寫的依據是質量守恒定律3、化學方程式的書寫： （以磷在空氣里燃燒生成五氧化二磷的反應為例） （1）根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“＋”號連接起來。 （2）配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。 注意： 配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數字，所配化學式前的化學計量數應是最簡整數比。 （3）式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。 又如： 2H2O = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2（4）說明反應條件和生成物的狀態。 又如，思考討論：你能用化學方程式來表示硫在氧氣里燃燒、雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應嗎？參考： 此前學過文字表達式來表示化學反應，后學習化學式后，可用化學式替代物質但都不能體現質量守恒定律引入化學方程式的概念學習化學方程式先從什么是化學方程式入手，再從讀法、意義；再重點學習化學方程式的書寫從原則到規則引導學生一步步學習化學方程式的書寫注意書寫步驟與方法 從一開始就規范書寫在教師舉例演示的基礎上，讓學生學習模仿此后再在練習、作業中鞏固、強化、深入其中配平是難點通過反復練習、糾錯進行強化，使學生逐漸掌握
課堂練習 1、水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，下列化學方程式正確的是（B 　）A. H2O═H2↑+O2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. H2O2═2H2+O2 D. H2O2H2↑+2O↑ 2、2021年6月3日凌晨在西昌衛星發射中心用長征運載火箭成功發射風云四號衛星，發射該衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染，該反應的化學方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。請你寫出X的化學式（ C ） A. NO B. NH3 C. N2 D. O23、下列關于S+O2點燃SO2的理解不正確的是（　B　）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：14、查閱資料發現有某種物質可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式CH2O)，該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　B　） A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成B．該反應的化學方程式為CH2O+O2 CO2+H2OC．該反應的生成物不會引起任何環境問題D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為1:15、汽車尾氣排放必須符合國家標準，因為汽車尾氣中通常有含鉛化合物以及CO、NO、SO2等有毒氣體，是城市空氣的重要污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，里面用鉑（Pt）、鉛（Pb）合金作催化劑。它的特點是使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，使汽油充分燃燒并使SO2轉化為SO3。已知SO3更易與水化合生成＋6價硫的另一化合物，據此回答下列問題。（1）寫出NO與CO通過催化轉化器發生反應的化學方程式　 　（其中一種生成物是N2）。（2）寫出SO3與水化合的化學方程式　 　。（3）“催化轉化器”也有美中不足之處，可能會造成　 　效應的加劇。[參考：（1）2NO+2CO N2+2CO2（2）SO3+H2O=H2SO4（3）溫室] 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結 1、用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式；2、書寫化學方程式的原則：（1）以客觀事實為依據； （2）要遵守質量守恒定律； 3、化學方程式的一般書寫步驟： （1）寫：根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連—號。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來。（2）配：配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子數目相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。（3）等：式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。 （4）注：在等號處注明反應條件，在生成物后標注必要的狀態。 4、化學方程式的意義：①表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質；②表示反應物在什么條件下進行；③表示各物質間原子與分子的個數比；④表示反應物、生成物各物質間的質量比。 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第三章 空氣與生命
浙教版八年級下冊
第3節 化學方程式（2）
－－－化學方程式
教學目標
科學觀念：了解化學方程式用來表示化學反應；了解化學方程
式所應用的原則；了解化學方程式的一般書寫規則；初步學
會配平化學方程式；理解化學方程式的一般意義；
科學思維：掌握配平化學方程式的常用方法；正確表述化學方
程式的意義；
探究實踐：通過模仿學習等方法學習化學方程式的書寫步驟和
方法，學化學方程式；
態度責任：形成尊重客觀事實的科學態度， 培養學生思維的有
序性和嚴密性。
復習鞏固
1、質量守恒定律的內容是什么？
2、質量守恒的本質原因是什么？
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
m反應物 = m生成物
化學反應中，反應物分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子。這個過程中，原子本身的種類、數目和質量都沒有發生變化，只是它們之間的結合方式發生了改變。
所以，質量守恒的本質原因：反應前后原子的種類、原子的總數沒有發生變化，因此每種原子的質量保持不變，即反應前后各物質的質量總和相等
復習鞏固
3、寫出下列化學反應的文字表達式，并注明每種物質的化學式：
1）硫燃燒
2）磷燃燒
3）氯酸鉀分解
4）水電解
5）過氧化氫制氧氣
硫 + 氧氣 二氧化硫
（S） （O2） （SO2）
點燃
磷 + 氧氣 二氧化二磷
（P） （O2） （P2O5）
點燃
水 氫氣 + 氧氣
（H2O ） （H2 ） （O2）
直流電
過氧化氫 水 + 氧氣
（H2O2 ） （H2O） （O2）
MnO2
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
（KClO3 ） （KCl ） （O2）
MnO2
△
討論導入
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
MnO2
△
說一說，下列兩種表達式，能不能完全體現質量守恒定律？
質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數目都相等；
所以上述兩種表達式都不能反應質量守恒定律。
KClO3 KCl + O2
MnO2
△
只有化學方程式才能表示出化學反應符合質量守恒定律。
新知講解
一、化學方程式：
1、化學方程式：
用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
如，木炭燃燒生成二氧化碳的化學方程式為：
電解生成氧氣和氫氣的化學方程式為：
氯酸鉀受熱分解制取氧氣的化學方程式為：
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
MnO2
△
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通直流電
C + O2 CO2
點燃
新知講解
2、化學方程式的讀法：
（以 為例）
（1）宏觀讀法：
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
（2）微觀讀法：
每1個碳原子與1個氧分子在點燃條件下反應生成1個二氧化碳分子；
（3）量的讀法：
每12份質量的碳與32質量的氧氣點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。
讀圖：
化學方程式表示哪些意義？
碳與氧氣反應生成二氧化碳
碳與氧氣反應的條件是點燃
碳與氧氣反應時，碳、氧氣與二氧化碳之間的分子個數比為1：1：1
碳與氧氣反應時，碳、氧氣與二氧化碳之間的質量比為3：8：11
新知講解
3、化學方程式的意義：
（以 為例）
（1）宏觀意義：
表示反應物與生成物分別為什么；（碳與氧氣反應生成二氧化碳）
（2）條件意義：
表示反應在什么條件下進行；（碳與氧氣在點燃條件下反應）
（3）微觀意義：
表示反應物與生成物分子個數比；（碳與氧氣反應時，碳、氧氣、二氧化碳的分子個數比1：1：1）
（4）量的意義：
表示反應物與生成物質量比；（碳與氧氣反應時，碳、氧氣、二氧化碳的質量比3：8：11）
視頻：化學方程式及其意義
新知講解
二、化學方程式的書寫
1、書寫原則：
（1）以客觀事實為依據寫出反應物和生成物；
（2）要遵守質量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數
目必須相等；
（3）說明反應條件和生成物的狀態。如果一個反應在特定的條件下
進行，如需點燃、加熱 ( 通常用△表示 )、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。例如：
2H2O 2H2 ↑＋ O2 ↑
CO2 ＋Ca（OH）2 CaCO3 ↓＋ H2O
通直流電
新知講解
2、判斷化學方程式的方法：
判斷化學方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手：
（1）是否符合客觀事實，即反應能否發生，化學式是否正確；
（2）等號兩邊原子的種類、數目是否相等（是否配平）；
（3）反應條件是否正確，如，點燃、加熱、催化劑、通直流電等；
（4）↑”或“↓”是否標注正確。
視頻：化學方程式書寫的依據是質量守恒定律
新知講解
3、化學方程式的書寫：
（以磷在空氣里燃燒生成五氧化二磷的反應為例）
（1）根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“＋”號連接起來。
P＋ O2 → P2O5
反應物 生成物
注意：
配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數字，所配化學式前的化學計量數應是最簡整數比。
新知講解
（2）配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。
4P ＋ 5O2 → 2P2O5
新知講解
（3）式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。
4P ＋ 5O2 = 2P2O5
反應前原子及其數目 反應后原子及其數目
磷原子：4個 磷原子：4個
氧原子：10個 氧原子：10個
又如：
2H2O = 2H2O + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2
新知講解
（4）說明反應條件和生成物的狀態。
4P ＋ 5O2 2P2O5
點燃
又如，
CuSO4 ＋2NaOH = Na2SO4 ＋ Cu（OH）2↓
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
△
思考討論
你能用化學方程式來表示硫在氧氣里燃燒、雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應嗎？
S ＋ O2 SO2
點燃
2H2O2 2H2 O ＋ O2↑
MnO2
隨堂練習
1、水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，下列化學方程式正確的是（ 　）
A. H2O═H2↑+O2↑
B. 2H2O == 2H2↑+O2↑
C. H2O2═2H2+O2
D. 2H2O == 2H2↑+2O↑
B
直流電
直流電
隨堂練習
2、 2021年6月3日凌晨在西昌衛星發射中心用長征運載火箭成功發射風云四號衛星，發射該衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染，該反應的化學方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。請你寫出X的化學式（ ）
A. NO B. NH3 C. N2 D. O2
C
隨堂練習
3、下列關于S+O2點燃SO2的理解不正確的是（　　）
A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1
C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1
B
隨堂練習
4、查閱資料發現有某種物質可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式CH2O)，該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　　）
A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成
B．該反應的化學方程式為CH2O+O2 CO2+H2O
C．該反應的生成物不會引起任何環境問題
D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為1:1
B
催化劑
隨堂練習
5、汽車尾氣排放必須符合國家標準，因為汽車尾氣中通常有含鉛化合物以及CO、NO、SO2等有毒氣體，是城市空氣的重要污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，里面用鉑（Pt）、鉛（Pb）合金作催化劑。它的特點是使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，使汽油充分燃燒并使SO2轉化為SO3。已知SO3更易與水化合生成＋6價硫的另一化合物，據此回答下列問題。
（1）寫出NO與CO通過催化轉化器發生反應的化學方程式：
　 　（其中一種生成物是N2）。
（2）寫出SO3與水化合的化學方程式　 　。
（3）“催化轉化器”也有美中不足之處，可能會造成　 　效應的加劇。
SO3+H2O=H2SO4
溫室
課堂總結
1、用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式；
2、書寫化學方程式的原則：
（1）以客觀事實為依據；
（2）要遵守質量守恒定律；
3、化學方程式的一般書寫步驟：
（1）寫：根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連—號。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來。
（2）配：配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子數目相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。
（3）等：式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號。
（4）注：在等號處注明反應條件，在生成物后標注必要的狀態。
4、化學方程式的意義：①表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質；②表示反應物在什么條件下進行；③表示各物質間原子與分子的個數比；④表示反應物、生成物各物質間的質量比。
板書設計
3.3 化學方程式（2）
……化學方程式
1、化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式；
2、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據，要遵守質量守恒定律；
3、化學方程式的一般書寫步驟：
（1）寫：左邊反應物的化學式，右邊生成物的化學式，中間連短線；
（2）配：化學式前面要配上適當的化學計量數，使原子數目相等；
（3）等：短線改成等號。
（4）注：注明反應條件，生成物的狀態。
4、化學方程式的意義：
①表示反應物與生成物質；
②表示反應的條件；
③表示各物質的分子（或原子）的個數比；
④表示反應物、生成物各物質間的質量比。
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“根據化學方程式的簡單計算”的相關內容。
謝謝
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浙教版八下§3.3 化學方程式（2）學案
姓名
[學習目標]
1、了解化學方程式是用來表示化學反應的式子； 2、了解化學方程式所應用的原則；
3、了解化學方程式的一般書寫規則； 4、初步學會配平化學方程式；
5、理解化學方程式的一般意義。
一、知識點梳理：
知識點1、化學方程式的書寫原則與步驟
1、用化學式來表示 的方程式叫做化學方程式；
2、化學方程式的一般讀法：某物質和某物質在某條件下 某物質”；
3、書寫化學方程式的原則：
（1）以 為依據寫出反應物和生成物
（2）要遵守 ，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等。
（3）說明 和 。如果一個反應在特定的條件下進行，如需點燃、加熱 ( 通常用 表示 )、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在 的上方或下方。 如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“ ”號表示。
4、化學方程式的一般書寫步驟：
（1）寫：根據反應事實，在式子的左邊寫出 ，右邊寫出 ，中間連 。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“ ”號連接起來。
（2）配：配平化學方程式。在式子左、右兩邊的 前面，要配上適當的 ，使式子兩邊每一種元素的原子 相等。一般可用 法來確定化學計量數。
（3）等：式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成 。
（4）注：在等號處注明 ，在 標注必要的狀態。
知識點2、化學方程式的意義：
1、化學方程式可表示 。
2、化學方程式可表示 。
3、化學方程式可表示 。
4、化學方程式可表示 。
二、例題講解
例題1、水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，下列化學方程式正確的是（　 　）
A. H2O═H2↑+O2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. H2O2═2H2+O2 D. H2O2H2↑+2O↑
例題2、2021年6月3日凌晨在西昌衛星發射中心用長征運載火箭成功發射風云四號衛星，發射該衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染，該反應的化學方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。請你寫出X的化學式（ ）
A. NO B. NH3 C. N2 D. O2
例題3、下列關于S+O2點燃SO2的理解不正確的是（　　）
A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1
C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1
例題4、查閱資料發現有某種物質可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式CH2O)，該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　　）
A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成
B．該反應的化學方程式為CH2O+O2 CO2+H2O
C．該反應的生成物不會引起任何環境問題
D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為1:1
例題5、汽車尾氣排放必須符合國家標準，因為汽車尾氣中通常有含鉛化合物以及CO、NO、SO2等有毒氣體，是城市空氣的重要污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，里面用鉑（Pt）、鉛（Pb）合金作催化劑。它的特點是使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，使汽油充分燃燒并使SO2轉化為SO3。已知SO3更易與水化合生成＋6價硫的另一化合物，據此回答下列問題。
（1）寫出NO與CO通過催化轉化器發生反應的化學方程式　 　（其中一種生成物是N2）。
（2）寫出SO3與水化合的化學方程式　 　。
（3）“催化轉化器”也有美中不足之處，可能會造成　 　效應的加劇。
三、隨堂練習：
1、根據化學方程式不能獲得該反應的信息是：( )
A. 化學反應的快慢 B. 生成物 C. 反應條件 D. 反應物
2、對于S＋O2SO2的反應，下列說法錯誤的是(　 　)
A．一個硫原子和一個氧氣分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子
B．硫和氧氣在點燃的條件下能反應生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧氣反應生成1份二氧化硫
D．32份質量的硫和32份質量的氧氣，在點燃的條件下反應生成64份質量的二氧化硫
3、同學們對化學反應方程式：C+O2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是（　 　）
A. B. C. D.
4、如圖“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是(　 　)
A．C＋O2CO2 B．2CO＋O22CO2 C．H2＋Cl22HCl D．2H2＋O22H2O
5、下列化學方程式書寫完全正確的是 （　　）
A．2KClO3 =2KCl+3O2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
6、下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（ ）
A．鐵在氧氣中燃燒2Fe+3O2 點燃 2Fe2O3
B．鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律2P+O2點燃P2O5
D．CO還原氧化鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
7、化學方程式aC2H2+bO2點燃cH2O+dCO2，配平后a、b、c、d數值為（　 ）
A．2、5、2、4 B．1、2、1、2 C．4、5、2、4 D．1、3、1、2
8、寫出下列反應的化學方程式。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒： 。
（2）磷在空氣中燃燒： 。
（3）高錳酸鉀制氧氣： 。
（4）水通電分解： 。
（5）鎂帶在空氣里燃燒生成氧化鎂： 。
四、課后練習：
1、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2　FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
2、氯酸鉀制氧氣的化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
3、下列關于N2＋O22NO的說法中，正確的是 (　 )
A．反應后原子種類減少
B．表示氮氣加氧氣等于一氧化氮
C．參加反應的氮氣與氧氣的分子個數比為1∶1
D．參加反應的氧氣與生成的一氧化氮的質量比為16∶15
4、對于化學反應：4P＋5O22P2O5，下列說法正確的是(　 　)
①參加反應的物質是磷和氧氣　②反應前后分子總數不變　③反應前后元素的種類不變　④反應前后原子的種類和數目不變　⑤反應前后物質的總質量不變　⑥反應前后元素的化合價不變
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
5、鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ；則X為(　 　)
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
6、下列反應中的生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式為(　 　)
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋B2===2C C．A2B＋B===2C D．AB2＋2B2===2C
7、關于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（　　）
A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子
C．常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水
D．每4份質量的氧氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水
8、下列化學方程式書寫正確的是(　　)
A．波爾多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2══Cu(OH)2+CaSO4
B．鐵屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2↑
C．檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
D．鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S ══Fe2S3
9、下列化學方程式書寫正確的是（　 ）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
10、在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表 ，試推斷容器中的反應式可能是( )
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 20 20 20 20
反應后質量/g 20 30 16 14
A. Z＋Q→X＋Y B. Y→Z＋Q C. X＋Y→Z＋Q D. Z＋Q→Y
11、我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．反應屬于分解反應 B．X的化學式是Ag2S
C．反應前后分子的種類不變 D．該反應前后元素的化合價不變
12、鎂是一種活潑的金屬，點燃后，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒生成一種叫氮化鎂(氮顯－3價)固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。寫出以上發生的兩個反應的化學方程式：
（1） ；
（2） 。
13、汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器”中轉化為無污染的氣體。下圖為微觀反應示意圖:
（1）該微觀反應過程中出現了_______種氧化物；
（2）該反應的化學方程式為_______；
（3）該反應前后原子的種類和個數均________(選填“減少”、“不變”或“增加”)。
14、2019年6月21日，杭州市開始在全市范圍穩步推進垃圾分類管理，將生活垃圾分為如圖所示的四類。
（1）以下四種物品中屬于垃圾分類中可回收物的是
A．破碗瓷片 B．過期藥物 C．廢舊報紙 D．枯枝落葉
（2）易腐垃圾經過處理會產生沼氣，沼氣可以燃燒發電。沼氣的主要成分是甲烷(CH4)，請寫出甲烷燃燒的化學方程式　 　。
（3）沼氣發電時，能量轉化形式是　 　轉化為電能。
（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因為廢電池里含有大量的汞、鎘、錳、鉛等重金屬　 　(選填“元素"或“單質”)。
（5）“可回收物”中也包含鋁制易拉罐，對鋁制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脫漆、打包、熔煉。將易拉罐熔煉成鋁塊的過程，鋁發生的物態變化是　 　。
(第14題圖) （第15題圖）
15、氫氣被認為是未來最有發展前景的清潔能源之一。但氫燃料電池的發展面臨其中一個關鍵難題是燃料電池鉑電極的一氧化碳“中毒”問題，導致電池性能下降和壽命縮短，嚴重阻礙氫燃料電池汽車的推廣。近期，中科大研究團隊設計出一種特定催化劑放置在燃料電池的入口處，在氫氣進入燃料電池之前，使氫氣中的一氧化碳雜質氣體優先和氧氣發生反應，從而避免一氧化碳雜質氣體進入電池毒化電極。該催化劑能夠在-75℃至107℃的溫度范圍內，100%選擇性地高效去除氫燃料中的微量一氧化碳。
（1）氫燃料電池汽車使用過程中的能量變化是氫氣的　 　轉化為汽車的機械能。
（2）寫出實驗中除去一氧化碳的化學方程式　 　。
（3）根據上述信息，該催化劑具有下列哪些性質 。
A．專一性 B．高效性
C．發生催化作用有溫度要求 D．反應前后質量發生改變
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、化學反應 2、反應生成
3、（1）客觀事實 （2）質量守恒定律 （3） 反應條件 生成物的狀態 Δ 等號 ↑ ↓
4、（1）反應物的化學式 生成物的化學式 一條短線 ＋
（2）化學式 化學計量數 總數 最小公倍數
（3）等號 （4）反應的條件 生成物后
知識點2、
1、什么物質參加反應，結果生成了什么物質
2、反應物在什么條件下進行
3、各物質間原子與分子的個數比
4、反應物、生成物各物質間的質量比
二、例題講解：
例題1、B
解析：書寫化學方程式時，既要尊重客觀事實，又要遵循質量守恒定律，即水電解生成氧氣和氫氣，且原子的種類、數目在反應前后都相等，故A和C未通直流電水不會分解，D生成物寫錯，B的化學方程式正確：2H2O2H2↑+O2↑，B符合題意。
例題2、C
解析：根據方程式 2N2H4+N2O4=3X+4H2O 得到：6N+8H+4O=3X+8H+4O，解得：3X=6N，即X=N2 ， 故C正確，而A、B、D錯誤。故C符合題意。
例題3、B
解析：A、該反應可表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項說法正確；B、參加反應的硫與氧氣的質量比是32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；C、化學反應前后遵守質量守恒定律，反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，故選項說法正確；D、該反應可表示參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1，故選項說法正確。故B符合題意。
例題4、B
解析：A.物質甲為甲醛，其分子由碳原子、氧原子和氫原子構成，故A錯誤；B.根據圖片可知，甲醛和氧氣在催化劑的作用下反應，生成二氧化碳和水，方程式為：CH2O+O2 CO2+H2O，故B正確；C.該反應的生成物二氧化碳會加劇溫室效應，故C錯誤；D.反應物甲和乙的質量之比：（12+1×2+16）：（16×2）=15：16，故D錯誤。故B符合題意。
例題5、（1）2NO+2CO N2+2CO2（2）SO3+H2O=H2SO4（3）溫室
解析：一輛以汽油為燃料的汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NO，及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產物，NO是汽油爆燃時，進入空氣中的氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烷烴、烯烴和芳烴、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化產物。明確汽車尾氣成分有利于認識尾氣對環境的污染，有利于治理汽車尾氣。所以，(1)NO與CO通過催化轉化器發生反應的化學方程式2NO+2CO N2+2CO2；(2)SO3與水化合的化學方程式SO3+H2O=H2SO4
(3)“催化轉化器”也有美中不足之處 ,產物里含有CO2，可能會造成溫室效應的加劇。
三、隨堂練習：
1、A 2、C 3、D 4、B 5、B 6、B 7、A
8、(1)3Fe＋2O2Fe3O4 (2) 4P＋5O22P2O5 (3) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4) 2H2O2H2↑＋O2↑ (5)2Mg＋O22MgO
四、課后練習：
1、 A 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D
11、B 12、(1) 3Mg＋N2Mg3N2。 (2) 2Mg＋CO22MgO＋C。
13、(1) 3(或三)； (2)2NO+2CO2CO2+N2； (3)不變
14、（1）C （2）CH4＋2O2CO2＋2H2O （3）化學能 （4）元素（5）熔化和凝固
15、（1）化學能 （2）2CO+O2 2CO2 （3）A；B；C
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21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

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