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(共79張PPT)
第1講　原子結構、核外電子排布規律
【復習目標】　1.認識原子結構中微粒數目的關系，知道元素、核素、同位素的含義。2.知道原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表示式(電子排布圖)。3.能說明微觀粒子的運動狀態與宏觀物體運動特點的差異。
知識梳理
01
提升訓練
02
目錄
CONTENTS
課時作業
04
真題演練
03
知識梳理
Z
正
1
A-Z
不帶
1
Z
負
核電荷數
核外電子數
質子數(Z)＋中子數(N)
質子數－陽離子所帶的電荷數(Z－n)
質子數＋陰離子所帶的電荷數(Z＋m)
元素化合價
質量數
離子所帶電荷數
質子數
原子個數
相同質子數（核電荷數）的一類原子
一定數目質子和一定數目中子
質子數相同而中子數不同
相同
不同
氫彈
[提醒]
(1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種分子，同位素是原子間的互稱。
(2)核聚變、核裂變屬于核反應，不是化學變化。
　
錯因
同種元素的不同原子質子數相同而中子數不同。
16O2與18O2屬同種分子。
14C與13C質子數相同、中子數不同，互為同位素。
×
×
×
×
×
錯因
核聚變屬于核反應，不是化學變化。
√
能量不同
K、L、M、N、O、P、Q
升高
s、p、d、f
s、p、d、f
概率密度
概率密度
空間運動狀態
球形
啞鈴
1
2
3
6
5
10
7
14
相反
ns1s<2s<3s<4s……
相等
最低能量
低能級
較高能級
吸收或釋放不同的光
激發態
基態
2
相反
平行
全充滿
半充滿
全空
1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1
×
×
錯因
當s能級和p能級不在同一能層時，p能級能量不一定比s能級的能量高。
2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道。
×
√
錯因
電子的運動狀態可以從能層、能級、軌道、自旋狀態4個方面進行描述。
×
×
錯因
電子排布式應為1s22s22p63s23p63d64s2。
磷元素基態原子3p軌道的電子排布圖為 。
提升訓練
答案
答案
答案
答案
核素
同位素
30
24
7
5
答案
答案
K
Cl
S
HCl
極性共價鍵
F2
2F2＋2H2O===4HF＋O2
答案
答案
1s22s22p2
[Ar]3d84s2
[Ar]3d3
[Ar]3d5
答案
9
P3－和K＋
4∶5
強
Fe3＋的價層電子排布式為3d5，處于半充滿狀態，故Fe3＋比Fe2＋更穩定
答案
4s
4f5
Mg
相反
泡利原理
答案
K、Cu
7
4s24p1
2
2
2p
真題演練
解析　 NH3的VSEPR模型為四面體形，C錯誤。
答案
解析
答案
解析
答案
答案
答案
答案
3s23p4
3d64s2
1s22s22p4或[He]2s22p4
2
3d104s24p4
答案
3d84s2
ad
d
1∶2或2∶1
答案
課時作業
[建議用時：40分鐘]
答案
答案
答案
答案
答案
答案
6.下列說法中正確的是(　　)
A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B.處于最低能量的原子叫基態原子
C.能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
D.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
答案
答案
解析
答案
答案
解析
答案
解析
答案
答案
解析
答案
答案
答案
NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任選四種)
答案
N2H4
H2O2
解析　由原子半徑最小可知A為H；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽可知B為N；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則為O，D元素的主族序數等于其周期數，則為Al；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則為S；F為Cl。
解析
答案
1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
第四周期ⅤB族
1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
Ⅷ
答案
電子云
2
O
1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\第八章教.TIF" \* MERGEFORMAT
第1講　原子結構、核外電子排布規律
【復習目標】　1.認識原子結構中微粒數目的關系，知道元素、核素、同位素的含義。2.知道原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表示式(電子排布圖)。3.能說明微觀粒子的運動狀態與宏觀物體運動特點的差異。
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\知識梳理教.TIF" \* MERGEFORMAT
一、原子結構
1.原子結構
(1)原子的構成
(2)原子結構中微粒之間的關系
①X中，質子數(Z)＝核電荷數＝核外電子數。
②質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
③陽離子Xn＋的核外電子數＝質子數－陽離子所帶的電荷數(Z－n)。
④陰離子Xm－的核外電子數＝質子數＋陰離子所帶的電荷數(Z＋m)。
(3)元素符號周圍數字的意義
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\80HXXJT+1教.TIF" \* MERGEFORMAT
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系
(2)同位素的特征
①當某種元素具有多種天然、穩定的核素時，無論是游離態還是化合態，其各核素在自然界中所占的原子個數百分比一般是不變的。
②同一元素的各種核素形成的同種物質的化學性質相同，物理性質不同。
(3)幾種重要的核素
核素 H H
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
[提醒]　(1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種分子，同位素是原子間的互稱。(2)核聚變、核裂變屬于核反應，不是化學變化。
3.相對原子質量
(1)原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與一個12C質量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。核素的相對原子質量近似等于該核素的質量數。
(2)元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\易錯辨析教.TIF" \* MERGEFORMAT
判斷正誤。正確的打“√”，錯誤的打“×”并指明錯因。
(1)同種元素的原子均有相同的質子數和中子數。(×)
錯因：同種元素的不同原子質子數相同而中子數不同。
(2)16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2與18O2互為同素異形體。(×)
錯因：16O2與18O2屬同種分子。
(3)14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C不互為同位素。(×)
錯因：14C與13C質子數相同、中子數不同，互為同位素。
(4)原子中都含有質子、中子和電子。(×)
錯因：H原子中不含中子。
(5)核聚變如H＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化。(×)
錯因：核聚變屬于核反應，不是化學變化。
(6)氫的三種核素形成的單質有6種，它們物理性質有所不同，但化學性質幾乎完全相同。(√)
錯因：________________________________________________________________________
二、原子核外電子排布
1.能層、能級與原子軌道
(1)能層(n)：在多電子原子中，按照核外電子的能量不同將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高。
(2)能級：同一能層的電子被分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示。同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f……的順序依次升高。
(3)電子云
①用P表示電子在某處出現的概率，V表示該處的體積，則稱為概率密度，用ρ表示。
②由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
(4)原子軌道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。
①軌道形狀
(5)電子自旋
電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。
(6)原子軌道的能量關系
①相同能層上原子軌道能量的高低：ns②形狀相同的原子軌道能量的高低(以s軌道為例)：1s<2s<3s<4s……。
③同一能層內形狀相同而伸展方向不同的原子軌道(如2px、2py、2pz)的能量相等。
2.電子躍遷與原子光譜
(1)原子的狀態
①基態原子：處于最低能量狀態的原子。
②激發態原子：基態原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到較高能級狀態的原子。
(2)原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。
(3)基態、激發態與原子光譜
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\90HX420教.TIF" \* MERGEFORMAT
3.基態原子核外電子排布
(1)填充順序——構造原理
絕大多數元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構造原理。它是書寫基態原子核外電子排布式的依據。
(2)排布原則
①泡利原理
一個原子軌道中最多只能容納2個電子，且這兩個電子的自旋相反。如2s軌道上的軌道表示式為，不能表示為。
②洪特規則
基態原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，自旋平行，如2p3的軌道表示式為，不能表示為或。
當能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低。如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
③能量最低原理
核外電子在原子軌道上排布時，電子盡可能地占據能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，這就是能量最低原理。
(3)表示方法
表示方法 舉例
原子結構示意圖 P：
電子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
簡化電子排布式 Cu：[Ar]3d104s1
價層電子排布式 Fe：3d64s2
軌道表示式(電子排布圖) O：
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\易錯辨析教.TIF" \* MERGEFORMAT
判斷正誤。正確的打“√”，錯誤的打“×”并指明錯因。
(1)p能級能量一定比s能級的能量高。(×)
錯因：當s能級和p能級不在同一能層時，p能級能量不一定比s能級的能量高。
(2)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多。(×)
錯因：2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道。
(3)電子的運動狀態只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述。(×)
錯因：電子的運動狀態可以從能層、能級、軌道、自旋狀態4個方面進行描述。
(4)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理。(√)
錯因：________________________________________________________________________
(5)Fe的基態原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s23d6。(×)
錯因：電子排布式應為1s22s22p63s23p63d64s2。
(6)磷元素基態原子的電子排布圖為
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加53.TIF" \* MERGEFORMAT 。(×)
錯因：磷元素基態原子3p軌道的電子排布圖為。
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\提升訓練教.TIF" \* MERGEFORMAT
考點1　原子結構
題組一　認知與計算微粒中所含粒子數
1.锎(Cf)在醫學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是(　　)
A.Cf原子中，中子數為154
B.Cf原子中，質子數為98
C.Cf原子中，核外電子數為98
D.锎元素的相對原子質量為252
答案　D
2.元素的一種核素X的質量數為A，含有N個中子，它與35Cl原子組成X35Clm分子，則a g X35Clm中所含質子的物質的量是(　　)
A.(A－N＋17m) mol
B.(A－N＋17m) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N) mol
答案　A
題組二　理解與辨析“三素”“兩同”概念
3.“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是(　　)
A. Pu與238 92U互為同位素
B. Pu與Pu互為同素異形體
C. Pu與U具有完全相同的化學性質D. Pu與Pu具有相同的最外層電子數
答案　D
4.現有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題：
(1)H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。
(2)互為同素異形體的微粒是______________。
(3)Fe2＋的中子數為________，核外電子數為________。
(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。
答案　(1)核素　同位素　(2) O2、O3　
(3)30　24　(4)7　5
(1)“同”字概念的區分區分時抓住概念的關鍵點——研究對象， 同位素——原子(如H、H、H)，同素異形體——單質(如金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷)，同分異構體——化合物(如CH3COOH與HCOOCH3)。(2)原子結構與同位素的認識中的五個誤區①原子不一定都有中子，如H。②質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。③核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋、Na＋和F－，NH與OH－等。④不同的核素可能具有相同的質子數，如H與H；也可能具有相同的中子數，如C與O；也可能具有相同的質量數，如C與N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如H與C。⑤不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。
題組三　辨識與應用10電子和18電子微粒
5.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　)
A.H3O＋和OH－ B.CO和N2
C.HNO2和NO D.CH和NH
答案　D
6.用A＋、B－、C2－、D、E分別表示含有18個電子的五種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符號表示)
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學鍵是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是__________，其與水反應的化學方程式為________________________。
答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　極性共價鍵
(3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2
10電子和18電子微粒的判斷與應用(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬陽離子。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬陽離子。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……(2)記憶其他等電子微粒“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14電子”的粒子：Si、N2、CO。“16電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
考點2　原子核外電子排布
題組一　認知與歸納電子排布式和軌道表示式
1.下列各原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是(　　)
A.K＋　1s22s22p63s23p6
B.N　1s22s22p3
C.S2－　1s22s22p63s23p4
D.Ar　1s22s22p63s23p6
答案　C
2.按要求書寫電子排布式或電子排布圖。
(1)基態C原子的核外電子排布式為________。
(2)基態Ni原子的核外電子排布式為________。
(3)基態Cr3＋的核外電子排布式為________。
(4)基態Mn2＋的核外電子排布式為____________。
(5)基態釩原子的價層電子排布圖為____________。
答案　(1)1s22s22p2　(2)[Ar]3d84s2　
(3)[Ar]3d3　(4)[Ar]3d5　
(5)
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\歸納總結教.TIF" \* MERGEFORMAT 核外電子排布常見錯誤(1)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價層電子排布式的區別與聯系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價層電子排布式：3d104s1。(2)在寫基態原子的電子排布圖(軌道表示式)時，常出現以下錯誤：①(違反能量最低原理)②(違反泡利原理)③(違反洪特規則)④(違反洪特規則)(3)當出現d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時卻先失4s軌道上的電子，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(4)書寫軌道表示式時，同一能級的空軌道不能省略。如C的軌道表示式為 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加51.TIF" \* MERGEFORMAT ，而不是 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加52.TIF" \* MERGEFORMAT 。
題組二　理解與運用核外電子排布規律
3.(1)基態F原子核外電子的運動狀態有________種。
(2)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是____________(填離子符號)。
(3)基態Fe2＋與Fe3＋中未成對電子數之比為________，Fe3＋比Fe2＋的穩定性更________(填“強”或“弱”)，從結構上分析原因是__________________________________。
(4)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為________。
(5)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子自旋________(填“平行”或“相反”)。
(6)若將基態14Si的電子排布式寫成
1s22s22p63s33p1，則它違背了________。
答案　(1)9　(2)P3－和K＋
(3)4∶5　強　Fe3＋的價層電子排布式為3d5，處于半充滿狀態，故Fe3＋比Fe2＋更穩定
(4)4s　4f5　(5)Mg　相反　(6)泡利原理
4.(1)與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有________(填元素符號)。
(2)基態鋁原子核外自旋平行的電子最多有________個，與鋁同族的第四周期元素原子的價層電子排布式為____________。
(3)基態Ge原子有________個未成對電子。
(4)A元素的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，n＝________；基態原子中能量最高的是________電子，核外電子的軌道表示式為______________________。
答案　(1)K、Cu　(2)7　4s24p1　(3)2
(4)2　2p　
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\真題演練教.TIF" \* MERGEFORMAT
1.(2023·湖南卷)下列化學用語表述錯誤的是(　　)
A.HClO的電子式：
B.中子數為10的氧原子：
C.NH3分子的VSEPR模型：
D.基態N原子的價層電子排布圖：
答案　C
解析　NH3的VSEPR模型為四面體形，C錯誤。
2.(2023·北京卷)下列化學用語或圖示表達正確的是(　　)
A.NaCl的電子式為
B.NH3的VSEPR模型為
C.2pz電子云圖為
D.基態24Cr原子的價層電子軌道表示式為
答案　C
解析　氯化鈉的電子式是，A錯誤；氨分子的VSEPR模型是四面體結構，B錯誤；基態鉻原子的價層電子軌道表示式是，D錯誤。
3.(2022·山東高考) O、O的半衰期很短，自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下：
O＋He→O＋X；O＋He→O＋m nY。下列說法正確的是(　　)
A.X的中子數為2
B.X、Y互為同位素
C. O、O可用作示蹤原子研究化學反應歷程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化學鍵不穩定
答案　B
4.(2021·天津高考)核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。氘(H)是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是(　　)
A.H的中子數為2
B.H的核電荷數為1
C.H是自然界中最輕的原子
D.H是氫元素的一種同素異形體
答案　B
5.(2021·浙江高考)下列說法正確的是(　　)
A.C60和C70互為同位素
B.C2H6和C6H14互為同系物
C.CO和CO2互為同素異形體
D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質
答案　B
6.(1)(2023·北京卷)基態S原子價層電子排布式是________。
(2)(2023·全國乙卷)基態Fe原子的價電子排布式為________。
(3)(2022·海南高考)基態O原子的電子排布式為________，其中未成對電子有________個。
(4)(2022·全國甲卷)基態F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為________________。
(5)(2022·湖南高考)基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]________。
(6)(2022·山東高考)基態Ni原子的價電子排布式為________。
(7)(2022·全國乙卷)氟原子激發態的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填標號)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(8)(2022·河北高考)基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為__________。
答案　(1)3s23p4　(2)3d64s2　
(3)1s22s22p4或[He]2s22p4　2　
(4)eq \a\vs4\al()　(5)3d104s24p4　
(6)3d84s2　(7)ad　d　(8)1∶2或2∶1
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\高考預測教.TIF" \* MERGEFORMAT
下列化學用語中正確的是(　　)
A.氫氰酸的電子式：
B.Fe2＋的結構示意圖：
C.基態Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
D.氮原子的價電子排布圖：
答案　A
課時作業
[建議用時：40分鐘]
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1.下列關于X和X的說法，不正確的是(　　)
A.是兩種核素
B.互為同位素
C.中子數分別為176和177
D.核外電子數相差1
答案　D
2.(2023·江蘇南通市高三一模)工業制取SO2的主要反應為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列說法正確的是(　　)
A.O的價層電子排布圖：
B.Fe2＋價層電子排布式為3d54s1
C.SO2分子空間結構為直線形
D.硫原子結構示意圖：
答案　A
3.下列說法中不正確的是(　　)
A.某些花崗石產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，Rn的質量數是222
B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素
C. C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，C的中子數為6
D.原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O
答案　C
4.下列電子排布式或軌道表示式正確的是(　　)
A.C的軌道表示式：
B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N的軌道表示式：
D.Br－的價層電子排布式：4s24p6
答案　D
5.有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關說法不正確的是(　　)
A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同
B. C和N質量數相等，二者互為同位素
C.Na和Mg的中子數相同但不屬于同種元素
D.Li的質量數和N的中子數相等
答案　B
6.下列說法中正確的是(　　)
A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B.處于最低能量的原子叫基態原子
C.能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
D.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
答案　B
7.下列化學用語中正確的是(　　)
A.中子數為18的氯原子：Cl
B.Fe3＋的結構示意圖：
C.基態Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
D.PCl3的空間填充模型：
答案　B
8.下列有關敘述正確的是(　　)
A.DO中質量數之和是質子數之和的兩倍
B.在氮原子中，質子數為7，其中子數也一定為7
C.X和X＋兩種微粒的核電荷數和核外電子數一定相等，而質量數和中子數一定不相等
D.bXn－和aYm＋兩種離子，當a＝b＋m＋n時，則它們的核外電子總數相同
答案　D
解析　在DO中，其質量數之和為22，其質子數之和為10，A錯誤；含有7個質子的原子都是氮原子，但氮元素也有質量數不為14(即中子數不為7)的核素，B錯誤；X和X＋兩種微粒的核電荷數相等(均為Z)，核外電子數、質量數、中子數均不相等，C錯誤；若bXn－和aYm＋兩種離子的核外電子總數相同，則有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n，D正確。
9.下列有關電子排布圖的表述正確的是(　　)
A. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加55.TIF" \* MERGEFORMAT 可表示單核10電子粒子基態時電子排布
B.基態Fe2＋的價層電子排布圖為 INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加56.TIF" \* MERGEFORMAT
C. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加57.TIF" \* MERGEFORMAT 表示基態N原子的價層電子排布
D. INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\134HX加58.TIF" \* MERGEFORMAT 表示處于激發態的B的電子排布圖
答案　A
10.已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則w g R2－含有電子的物質的量是(　　)
A. mol B. mol
C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol
答案　D
解析　R原子的質子數為m－n，R2－的核外電子數為m－n＋2，而w g R2－的物質的量為 mol，所以R2－含有電子的物質的量為(m－n＋2) mol。
11.下列說法正確的是(　　)
A.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5
B.高溫時CuO比Cu2O穩定
C.基態碳原子價層電子的軌道表示式：
D.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6
答案　A
解析　B項，Cu＋價層電子排布式為3d10，全充滿，更穩定，錯誤；C項，基態碳原子的價層電子的軌道表示式為，錯誤；D項，第一周期為1s1到1s2，錯誤。
12.(2023·江蘇如皋市高三期末)下列化學用語表達正確的是(　　)
A.F－的結構示意圖：
B.基態碳原子的軌道表示式：
C.丙炔的鍵線式：
D.H2O分子的球棍模型：
答案　D
13.有X和R兩種核素，下列說法正確的是(　　)
A.當a＝c時，X和R一定為同種元素
B.當b＝d時，X和R一定為同種核素
C.當a≠c時，X和R一定不是同種元素
D.當b≠d時，X和R一定不是同種核素
答案　D
解析　當a＝c時，這兩種核素的質量數相同，質子數不一定相同，所以X和R不一定為同種元素，A錯誤；當b＝d時，這兩種核素的質子數相同，質量數不一定相同，所以X和R不一定為同種核素，B錯誤；當a≠c時，質子數有可能相同，所以X和R有可能是同種元素，C錯誤；當b≠d時，質子數不同，X和R一定不是同種核素，D正確。
14.下列說法正確的是(　　)
A.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：
B.O有5種空間運動狀態不同的電子
C.，該電子排布圖違背了泡利原理
D.P原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p5
答案　B
二、非選擇題
15.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。試回答下列問題：
(1)A元素的同位素有__________________(寫原子符號)。
(2)寫出四種B、C元素形成的化合物的化學式________________________。
(3)質量數為37的F的原子符號為________。
(4)D、E的離子結構示意圖分別為________、________。
(5)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為____________________________
______________。
(6)寫出D的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________
_____________。
(7)A與B、C形成的兩種18電子分子分別為________、________(寫分子式)。
答案　(1)H、H、H(或H、D、T)
(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任選四種)
(3)Cl　(4)　
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(6)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(7)N2H4　H2O2
解析　由原子半徑最小可知A為H；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽可知B為N；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則為O，D元素的主族序數等于其周期數，則為Al；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則為S；F為Cl。
INCLUDEPICTURE "\\\\李梅\\李梅\\課件\\405化學（一輪書（創新版\\素養提升題.TIF" \* MERGEFORMAT
16.根據題給信息，回答下列問題。
(1)基態Cr3＋核外電子排布式為__________________。
(2)釩(23V)在元素周期表中的位置為__________________，其價層電子排布圖為________________________。
(3)基態Co原子的電子排布式為__________________________，該元素位于元素周期表中的第________族。
(4)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
(5)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________________________。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
(2)第四周期ⅤB族　
(3)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　Ⅷ
(4)電子云　2
(5)O　1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
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