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第三章 鐵 金屬材料
（第三課時）鐵鹽與亞鐵鹽
第一節(jié)鐵及其化合物
元素 人體內(nèi)質(zhì)量分數(shù)% 日需量( mg/天 )
Fe 6.0×10-3 13
F 3.7×10-3 3
Zn 3.3×10-3 13
Cu 1.0×10-4 5
Sn 4.3×10-5 7.3
V 3.0×10-5 1.2×10-1
Mn 2.0×10-5 3
…… …… ……
人體中的“鐵”
身邊的化學，發(fā)現(xiàn)問題
【觀察并思考】補/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+或Fe3+ ？如何檢驗？
情境導入
常見的鐵鹽和亞鐵鹽
氯化鐵[FeCl3]
硫酸鐵[Fe2(SO4)3]
氯化亞鐵[FeCl2]
硫酸亞鐵[FeSO4]
Fe3+棕黃色
Fe2+淺綠色
走進實驗室
一、亞鐵鹽和鐵鹽
鐵離子和亞鐵離子的檢驗
鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化
鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)
鐵鹽的用途
研究與實踐檢驗菠菜中的鐵元素
鐵鹽與亞鐵鹽
知識導航
實驗3-2
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
實驗探究
一、亞鐵鹽和鐵鹽
實驗3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液變成紅色
滴加KSCN
（硫氰化鉀）溶液
無明顯現(xiàn)象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(紅色液體)
硫氰化鐵，配合物
在離子方程式中不可拆
結(jié)論：可利用此KSCN來確定
Fe3+ 的存在和鑒別Fe3+、 Fe2+。
一、亞鐵鹽和鐵鹽
實驗3-3
在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化
一、亞鐵鹽和鐵鹽
實驗3-3
Fe3+
加入少量鐵粉
滴入KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
滴入幾滴氯水
Fe2+
Fe2+ + SCN-
溶液變紅
Fe(SCN)3
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
Fe3＋＋3SCN- =Fe(SCN)3
鐵粉
氯水
Fe3+
Fe2+
一、亞鐵鹽和鐵鹽
② 硫氰化鉀(KSCN)——溶液變?yōu)檠t色。
① 氫氧化鈉溶液——產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
Fe2+的檢驗方法：
Fe3+的檢驗方法：
③少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去
②先加入硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加入氯水顯血紅色
① 氫氧化鈉溶液——產(chǎn)生紅褐色沉淀；
二、鐵離子和亞鐵離子的檢驗
自主思考
第一步：預測與假設
1.請你根據(jù)研究物質(zhì)性質(zhì)的角度，預測FeSO4、FeCl3具有什么樣的性質(zhì)？并說出你的依據(jù)。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
NaOH溶液
三、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)
1.從物質(zhì)類別的角度
亞鐵鹽
鐵 鹽
FeCl2
FeCl3
堿
Fe(OH)2
堿
Fe(OH)3
FeCl2溶液 FeCl3溶液
實驗現(xiàn)象
實驗原理
探究結(jié)論：
產(chǎn)生紅褐色
Fe2+和Fe3+均能與NaOH溶液反應生成氫氧化物沉淀
生成的白色絮狀沉淀
迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)
自主思考小組交流
第二步：試劑分類根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設計合理的實驗方案驗證你的預測。
具有氧化性的試劑：
，
具有還原性的劑：
。
氧化劑：FeCl3溶液、 FeSO4溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液
還原劑： FeSO4溶液、Zn、Fe、Cu、KI溶液
第三步：設計探究實驗方案
根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設計合理的實驗方案驗證你的預測；如果你的預測是正確的，請寫出你預測的實驗現(xiàn)象
物質(zhì) 預測角度 預測性質(zhì) 選取試劑 預測現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
離子方程式
FeSO4 物質(zhì)類別 與堿反應
元素化合價 還原性
氧化性
FeCl3 物質(zhì)類別 與堿反應
元素化合價 氧化性
自主思考小組交流
物質(zhì) 預測角度 預測性質(zhì) 選取試劑 預測現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
離子方程式
FeSO4 物質(zhì)類別 與堿反應 NaOH溶液 白色沉淀
元素化合價 還原性 KMnO4溶液 紫色退去
氯水、KSCN 溶液變?yōu)檠t色
氧化性 鋅片 淺綠色變淺
FeCl3 物質(zhì)類別 與堿反應 NaOH溶液 紅褐色沉淀
元素化合價 氧化性 Fe粉、Zn片 黃色溶液變?yōu)闇\綠色
銅片 銅片溶解溶液變?yōu)樗{色
KI溶液 加淀粉變藍
任務分解
第四步：實驗與觀察
1.安全提示：氯水有腐蝕性，注意安全
2.小組分工合作：記錄現(xiàn)象
3.試劑參考用量： 液體:1-2ml 鐵粉:1/3藥匙
KSCN溶液：2-3滴 銅片：兩片
4.實驗操作要規(guī)范。
物質(zhì) 預測角度 預測性質(zhì) 選取試劑 預測現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
離子方程式
FeSO4 物質(zhì)類別 與堿反應 NaOH溶液 白色沉淀
元素化合價 還原性 KMnO4溶液 紫色退去 正確
具有還原性
氯水KSCN 溶液變?yōu)檠t色 正確
氧化性 鋅片 淺綠色變淺 具有氧化性
FeCl3 物質(zhì)類別 與堿反應 NaOH溶液 紅褐色沉淀 正確
元素化合價 氧化性 Fe粉、Zn片 黃色溶液變?yōu)闇\綠色
具有氧化性
銅片 銅片溶解溶液變?yōu)樗{色 正確
KI溶液 加淀粉變藍 正確
第五步：解釋及結(jié)論
白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
Fe2＋既具有氧化性
又具有還原性
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
=2Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋
=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
Fe2＋具有還原性
Fe2＋具有氧化性
(與強氧化劑反應：如O2、Cl2、Br2、
KMnO4(H+)、H2O2、HNO3、濃H2SO4等)
三、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化
相關方程式
Fe3＋具有較強氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe
②Fe3＋→Fe
①Fe3＋→Fe2＋
(與還原劑反應：如Fe、Cu、I-、S2-、SO2等)
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋
(與還原劑反應：如C、CO、Al等)
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
三、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化
（1）除雜問題(括號內(nèi)為雜質(zhì))：
①FeCl3溶液(FeCl2)： 。
②FeCl2溶液(FeCl3)： 。
③FeSO4溶液(CuSO4)： 。
(2)Fe2＋鹽溶液的配制與保存： 。
加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2
加足量鐵粉，充分反應后過濾
加足量鐵粉，充分反應后過濾
學以致用
加鐵粉，防止Fe2＋被氧化
【性狀】本品為薄膜衣片除去薄膜衣后顯暗黃色
從生活走進化學
密封包裝
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc會有什么作用？
1.亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到 2~3年的保質(zhì)期？
拓展探究 1
四、亞鐵鹽的用途
與維生素C同服，可促進藥物的吸收，請你們猜測維生素C可能具有什么性質(zhì)？
維生素C的還原性作用可以避免鐵被氧化成三價鐵，有利于人體吸收。
1. 了解FeCl3制作印刷電路板
制作過程：
先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。
從化學走向社會
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
四、鐵鹽的用途
拓展探究 2
經(jīng)常聽說吃菠菜可以“補鐵”，有個同學學過《鐵及其化合物》后想通過實驗，驗證菠菜中到底有沒有鐵元素。他設計了如下過程：
新鮮菠菜
攪拌打碎擠出汁液
檢測
（加KSCN溶液）
過濾得到濾液
灼燒
（灰化）
酸浸 （加鹽酸、硝酸）
檢測 （加KSCN溶液）
菠菜 （曬干）
過濾
在老師的指導下，他對實驗進行了改進：
他能成功檢測出鐵元素嗎？
Fe2O3
Fe3O4
Fe3+
硝酸具有強氧化性
1、綠色素會影響觀察有無變色
2、菠菜汁中鐵元素存在形式不確定
五、研究與實踐檢驗菠菜中的鐵元素
Fe2+
Fe3+
強氧化劑（O2、Cl2、Br2、MnO4 /H+ 、H2O2等）
還原劑（Fe 、 Cu、維C、I 、S2 等）
課堂小結(jié)
1.鐵離子和亞鐵離子的檢驗
2.鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性。 (　　)
(2)實驗室配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量 Fe 。(　　)
(3)氯化亞鐵不可能由化合反應生成。 (　　)
(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四種離子中氧化能力最強的是Fe3+。(　)
(5)常溫下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在無色透明的溶液中大量共存。 (　　)
(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應制取.。(　　)
(7)向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液,產(chǎn)生紅色沉淀。(　　)
(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中有Fe2+。 (　　)
×
√
√
×
√
×
×
×
2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是( )
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液中是否還有Fe2+
C
謝謝聆聽

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