資源簡介

第一節 鐵的多樣性
第一課時 亞鐵鹽和鐵鹽
【課標要求】：結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用。
【教材分析】：本節內容通過聚焦鐵元素，初步認識實驗室中的含有鐵元素的物質，了解它們在生產、生活中的應用和在自然界中的存在，初步建立含有鐵元素的物質與其應用的聯系。該節內容以建立無機物性質的研究角度和思路為能力主線，首先通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質，幫助學生初步建立研究物質性質的兩個基本角度，——物質類別和元素價態；然后應用建立的方法去自主學習鐵單質、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物；最后讓學生構建含有鐵元素的物質之間的轉化關系，并且運用轉化關系解決真實復雜的問題——補鐵劑中鐵元素價態的檢驗。
【學情分析】：學生在初中已經學習了有關鐵及其化合物的化學性質，但缺乏系統性。進入高中后又學習了研究物質性質的基本程序和基本方法、物質的分類、離子反應和氧化還原的規律，初步具備了繪制和運用價類二維圖的能力，為本節內容的實驗探究，奠定了基礎。學生有應用所學知識去解決新問題，認識新物質的迫切需求，有學以致用的強烈渴望。
【單元目標】：
基于元素的價態和物質的所屬類別，完整有序地寫出含有鐵元素的物質的化學式。
2、通過實驗探究和交流研討，掌握鐵單質、氧化亞鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、亞鐵鹽、鐵鹽的物理性質、化學性質、典型實驗現象、能書寫主要的化學方程式和離子方程式，知道含有鐵元素的物質在生產、生活中的應用，知道Fe3+的檢驗方法，建立含有鐵元素的物質的性質、實驗現象、應用之間的聯系。
從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應規律和氧化還原反應原理，預測含有鐵元素的物質性質及物質之間的轉化，設計實驗進行初步驗證，并能分析解釋有關實驗現象。4.利用含有鐵元素的物質和轉化關系，設計制備、分離、檢驗等簡單任務的方案，能從物質類別和元素價態變化的角度說明物質的轉化路徑。
5、分別根據含有鐵元素的物質性質，分析生產、生活中的實際問題，如補鐵劑中鐵元素價態的檢驗、線路板廢液的回收利用等。
【課時目標】：
1、通過從物質類別和元素價態兩個角度，依據復分解反應和氧化還原規律，預測實驗現象并實驗探究FeSO4和FeCl3的性質，培養宏觀辨識與微觀探析，科學探究與創新意識的學科素養。
2、通過實驗探究的過程，建立從兩個角度研究物質性質的認知模型，培養證據推理、模型認知的學科素養。
3、通過總結Fe2+與Fe3+的轉化關系，能運用所學知識解決生產、生活中的化學問題，強化變化觀念和培養科學態度、社會責任的學科素養。
【重難點】：
1、通過從物質類別和元素價態兩個角度，依據復分解反應和氧化還原規律，預測實驗現象并實驗探究FeSO4和FeCl3的性質，培養宏觀辨識與微觀探析，科學探究與創新意識的學科素養。
2、通過實驗探究的過程，建立從兩個角度研究物質性質的認知模型，培養證據推理、模型認知的學科素養。
【評價任務】：
通過任務1和任務2來評價目標1和目標2.
通過任務3來評價目標3.
【教學過程】：
一、情境導入：用“水寫紅字”的魔術，引入新課。
二、引導學生利用價類圖去總結本節內容中涉及的含鐵的物質，完成任務1。
板書：任務1、總結本單元中的含鐵的物質。
三、實驗探究。
板書：任務2、實驗探究FeCl3、FeSO4的性質。
以氯化鐵、硫酸亞鐵為例，通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質。
實驗用品
溶液，溶液，溶液，酸性溶液，氯水，（硫氰酸鉀）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。
探究活動1：實驗探究鐵鹽的性質（以FeCl3為例）
類別 預測性質 選取試劑 預測現象 實際現象 結論及離子方程式
FeCl3 鹽的性質 NaOH溶液 紅褐色的沉淀 紅褐色的沉淀
氧化性 鐵粉 黃色變為淺綠色 黃色變為淺綠色
板書：氯化鐵的性質1、鹽的性質：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、氧化性： 2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+
3、特性：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 紅色物質
對應訓練1：
下列反應中Fe3+離子表現氧化性的是（　　）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍
B．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．FeCl3溶液中加入少量鐵粉，鐵粉消失
生活中的化學問題1：
為什么在電子工業中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板？
四、任務3、歸納總結認知模型
從物質類別和元素價態預測性質——設計方案——選取試劑、預測現象、實驗驗證——解釋現象、得出結論。
五、根據認知模型進行探究活動2：實驗探究亞鐵鹽的性質（以FeSO4為例）
類別 預測性質 選取試劑 預測現象 實際現象 結論及離子方程式
FeSO4 鹽的性質 NaOH溶液 白色的沉淀 白色-灰綠
氧化性 鐵粉 淺綠色消失 淺綠色消失
還原性 酸性高錳酸鉀溶液 紫色退去 紫色退去
對應訓練2：
證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色， 再滴加氯水后顯紅色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
D. 滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
生活中的問題2：
為什么實驗室在保存FeSO4溶液的時候，試劑瓶底會有少量的固體粉末或者鐵釘呢
板書：FeSO4的性質1、鹽的性質：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
2、氧化性： Fe2++Mg=Fe+Mg2+
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
3、還原性：KMnO4、雙氧水、O2被還原
2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-
4、檢驗：先加先滴加KSCN溶液，不顯紅色， 再滴加氯水后顯紅色
六、課堂小結：
七、當堂檢測：
1．現榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變為棕黃色，其原因可能是（ ）
A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B．蘋果汁含有Cu2+
C．蘋果汁含有OH- D．蘋果汁含有Na+
2．人體中正常的血紅蛋白中應含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是（ ）
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑
C．維C將Fe3+轉換成Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化
八、作業布置：
1、課本 91頁習題

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