資源簡介

(共32張PPT)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
【第八單元 金屬和金屬材料】
第2課時
學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽
01 金屬活動性順序
02 金屬活動性順序的應(yīng)用
學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
新課導(dǎo)入
比較金屬活動性的依據(jù)
①金屬與氧氣
能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度
②金屬與稀鹽酸\稀硫酸
能否反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度
，還有其它依據(jù)嗎？
鐵
鎂
鎂
鐵
鋅
新課導(dǎo)入
鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來
回顧：將鐵釘投入硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？
鐵表面會覆蓋一層 色的物質(zhì)；
溶液逐漸由 色變成 色。
紅
藍(lán)
淺綠
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)
現(xiàn)象
結(jié)論
01
金屬活動性順序
金屬活動性順序
01
探究：金屬活動性順序
問題
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序？
試劑
鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液
方案
金屬絲用砂紙打磨，
以除去表面的污物
和氧化膜
金屬活動性順序
01
實(shí)驗(yàn)
探究：金屬活動性順序
金屬活動性順序
01
探究：金屬活動性順序
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論（化學(xué)方程式） 活動性
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
鋁表面附有紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色
不反應(yīng)
無現(xiàn)象
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
___>___
___>___
___>___
Cu
Ag
Al
Cu
Cu
Al
結(jié)論：金屬活動性順序：______________________
Al>Cu>Ag
金屬活動性順序
01
交流討論：下列化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？屬于哪種反應(yīng)類型？
2Al+3CuSO4== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
置換反應(yīng)：單換單
金屬活動性順序
01
交流討論：根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)總結(jié)比較金屬活動性的依據(jù)。
鋁與硫酸銅溶液
銅與硝酸銀溶液
活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
金屬活動性順序
01
總結(jié)：比較金屬活動性的依據(jù)
1.根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度。
2.根據(jù)金屬與稀鹽酸/稀硫酸能否反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度。
3.根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來。
金屬活動性順序
01
經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
口訣：嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤
金屬活動性順序的應(yīng)用
02
金屬活動性順序的應(yīng)用
02
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時能與氧氣反應(yīng)
2Cu+O2 === 2CuO
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
點(diǎn)燃
金屬活動性順序的應(yīng)用
02
2.位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
金屬活動性順序的應(yīng)用
02
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
金屬活動性順序的應(yīng)用
02
思考：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
鞏固練習(xí)
02
(1) 不能，因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蛑秀y位于氫的后面，又因?yàn)殂~也位于氫的后面， 所以(3)也不能反應(yīng)。
應(yīng)用一：判斷金屬與稀鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)
1. 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1) 銀與稀鹽酸 (2) 鋅與硫酸銅溶液
(3) 銅與硫酸鋅溶液 (4) 鋁與硝酸銀溶液
(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + CuSO4 Cu+ ZnSO4
(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al +3AgNO3 Al (NO3)3 + 3Ag
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用二：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序
2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序：　　　 （用“>”連接）。
X＞Y＞Z
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用三：“驗(yàn)證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇
（1）提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
（將銅片分別插入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中。）
（將鋅片、銀片分別插入硫酸銅溶液中。）
三種金屬（如：Zn、Ag、Cu) ，嘗試用最少的試劑
兩金夾一液
兩液夾一金
兩種金屬（如：Fe、Cu)
1.分別放入稀鹽酸或稀硫酸
2.將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里
鞏固練習(xí)
02
3.某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（　　）
A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中
B．將Fe 、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中
C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．將Fe 、Ag分別加入CuSO4溶液中
D
還可以選用的方案是___________________________________。
將Cu分別加入FeSO4、AgNO3溶液中
應(yīng)用三：“驗(yàn)證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜
混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟
銅粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
4.選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。
或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
向混合物中加入過量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。
向混合物中加過量鐵粉，過濾。
除雜原則：“不增、不減、易分離”
不增——除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)；
不減——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；
易分離——反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離。
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜
5.下列除雜方法正確的是(　　)
A.鋅粉中混有少量鎂粉：加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
B.銅粉中混有少量氧化銅：與過量木炭粉混合，充分加熱
C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾
D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
D
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中
①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分：
濾渣: 濾液： .
Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+Cu
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
Cu
②若Fe的量剛好和Cu(NO3)2完全反應(yīng)：
濾渣： 濾液有： .
③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余：
濾渣： 濾液有： .
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu
Cu、Fe
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
6.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是( )
A.濾渣中一定有Fe和Cu
B.濾渣中一定有Cu，可能有Fe
C.濾渣中一定有Fe，可能有Cu
D.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生
D
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
7.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。
（1）鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________　
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
①金屬與多種金屬化合物的溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來。
②多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)。
（在活動性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)）
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
加入鐵粉的量 反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行的程度 濾渣成分 濾液成分
不足 反應(yīng)① AgNO3部分反應(yīng)
AgNO3恰好完全反應(yīng)
反應(yīng)② Cu(NO3)2部分反應(yīng)
恰好完全反應(yīng) Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)
過量 AgNO3、Cu(NO3)2均反應(yīng)完
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Fe(NO3)2
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 反應(yīng)①
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 反應(yīng)②
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
【思考】
（1）Fe粉沒有剩余時，濾渣中一定有　　，濾液中一定有　　　　　　。
（2）濾渣能不能出現(xiàn)只有Ag和Fe的情況呢？為什么？
_____________________________________________________________________
___________
不能；當(dāng)濾渣中還存在鐵時，說明溶液中的硝酸銅已完全反應(yīng)所以濾渣中一定含有銅。
Ag
Fe(NO3)2
鞏固練習(xí)
02
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
8.向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(　　)
A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe
A
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）。
淺綠
Fe2+
黃
Fe3+
Cu2+
藍(lán)
課堂總結(jié)
金屬活動性順序
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
1
金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
位于H之前的金屬，才能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
2
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3
(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)
九年級化學(xué)·人教版
謝謝觀看課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第2課時
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】
1．（2024·江蘇揚(yáng)州·一模）金屬材料利用史體現(xiàn)人類文明的發(fā)展史。下列金屬最先被人類大規(guī)模利用的是（ ）
A．鋁 B．鐵 C．銅 D．鋅
【答案】C
【詳解】金屬的活潑性不同，金屬的冶煉方法和冶煉難易程度不同，金屬越活潑、越難冶煉、被開發(fā)利用得越晚，故最早被人類大規(guī)模利用的金屬是銅，故選：C。
2．（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2↑
【答案】D
【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
【詳解】A、該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)；
B、該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)；
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)；
D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；
故選D。
3．（2024·廣西南寧·模擬預(yù)測）下列金屬中，金屬活動性最弱的是（ ）
A．K B．Cu C．Mg D．Ag
【答案】D
【詳解】金屬活動性順序?yàn)殁洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，故K、Cu、Mg、Ag中金屬活動性最弱的是Ag，故選：D。
4．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。
綜上所述：選擇C。
5．（2024·湖南長沙·中考真題）通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下列試劑中，能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序的是（ ）
A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．硫酸銅溶液 D．澄清石灰水
【答案】AC
【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【詳解】A、稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序，符合題意；
B、蒸餾水不能與鐵、銅發(fā)生反應(yīng)，無法驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意；
C、硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序，符合題意；
D、澄清石灰水不能與鐵、銅發(fā)生反應(yīng)，無法驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序。符合題意；。
故選AC。
6．（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（ ）
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生
【答案】C
【分析】金屬活動性順序?yàn)閆n>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。
【詳解】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項(xiàng)說法錯誤；
B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項(xiàng)說法錯誤；
C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時向?yàn)V渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確；
D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。
7．（2024·吉林·二模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。
(1)食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)槠渚哂辛己玫? 性。
(2)生鐵和鋼在性能上有差異，主要原因是 。
(3)向硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是 。
【答案】(1)延展
(2)含碳量不同
(3)硫酸亞鐵/FeSO4
【詳解】（1）金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，鋁能制成鋁箔是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐裕?br/>（2）生鐵和鋼在性能上有差異，主要原因是含碳量不同，鋼的含碳量低于生鐵；
（3）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，此時溶液中的溶質(zhì)可能為硫酸銅和硫酸亞鐵，或只有硫酸亞鐵，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，證明鐵粉過量，則溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。
8．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向該溶液中加入過量的 ，充分反應(yīng)后過濾，濾液即為ZnSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】鋅 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。
【詳解】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用過量的鋅和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
9．（2024·陜西·中考真題）化學(xué)課堂上，老師為同學(xué)們演示了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)銅絲插入溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有 。
【答案】(1)銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色
(2)硝酸鋁
【詳解】（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的現(xiàn)象為：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（2）鋁絲表面析出紅色固體時，是因?yàn)殇X和硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸鋁，所以試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋁。
10．（2024·北京·中考真題）用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)3能證明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，現(xiàn)象是 。
【答案】(1)具有導(dǎo)電性
(2)Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
(3)鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn) 1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有導(dǎo)電性；
（2）在金屬活動順序中，鐵排在氫之前，能置換出酸中的氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，實(shí)驗(yàn) 2 中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來； 實(shí)驗(yàn) 3 中，將鐵絲放入硫酸銅溶液中，若能證明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，現(xiàn)象是鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。
【能力提升】
11．（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡
C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)
D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故選項(xiàng)說法正確；
B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說法正確；
C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確；
D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項(xiàng)說法錯誤；
故選：D。
12．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（ ）
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
【答案】B
【分析】金屬活動性順序：鋅>鐵>銀，則鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，但不能和硝酸鋅反應(yīng)。
【詳解】A、若濾液呈淺綠色，但由于不確定硝酸銀是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，該選項(xiàng)說法不正確；
B、若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則說明鐵過量，則濾渣中含有銀和鐵，該選項(xiàng)說法正確；
C、由于鋅能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，則向?yàn)V液中加入鋅片，一定有固體析出，則不能說明濾液中是否含有硝酸銀，該選項(xiàng)說法不正確；
D、由于，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則所得濾渣的質(zhì)量比所加鐵粉質(zhì)量大，該選項(xiàng)說法不正確。
故選B。
13．（2024·陜西·中考真題）關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．三種金屬在空氣中均易銹蝕
B．用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬
C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序
D．三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料
【答案】B
【詳解】A.鐵能與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，鐵易銹蝕，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁不易銹蝕，銀化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應(yīng)，銀不易銹蝕，故A錯誤；
B.將三種金屬分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色的是鋁，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是鐵，無明顯現(xiàn)象的是銀，用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬，故B正確；
C.鐵、銀與硝酸鋁溶液都不反應(yīng)，無法驗(yàn)證鐵、銀的活動性順序，故C錯誤；
D.鋁、鐵是生活中常用導(dǎo)線的制作材料，銀價格偏高，一般在生活中不用做導(dǎo)線的制作材料，故D錯誤。
故選：B。
（2024·山東棗莊·中考真題）閱讀下列材料，完成下面小題。
青銅是人類最早使用的合金，主要成分是銅(Cu)和錫(Sn)，因其銅銹[主要成分為]呈青綠色，故名青銅。現(xiàn)在青銅依然廣泛使用，某機(jī)械加工廠青銅廢料經(jīng)處理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，對其進(jìn)行分析，用以評估回收利用價值。
青銅縱目面具
附：青銅及其組分金屬性質(zhì)一覽表
性質(zhì) 金屬 顏色 熔點(diǎn)/℃ 莫氏硬度(最大為10)
青銅 金黃色 800 5～6.6
銅 紫紅色 1084 3.0
錫 銀白色 232 3.75
14．根據(jù)上述材料信息，下列說法錯誤的是（ ）
A．青銅的硬度比銅和錫都大 B．青銅熔點(diǎn)低于銅是因?yàn)殂~中熔入錫
C．青銅的顏色呈金黃色 D．銅銹是由銅與O2、H2O反應(yīng)生成
15．對于上述材料中的濾渣和濾液，下列分析正確的是（ ）
A．濾渣中只有Cu、Zn B．濾渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2 D．濾液中溶質(zhì)一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【答案】14．D 15．C
【解析】14．A、青銅為銅、錫合金，合金的硬度比組成的純金屬的大，該選項(xiàng)說法正確；
B、合金的熔點(diǎn)比組成的純金屬的低，則青銅熔點(diǎn)比銅低，該選項(xiàng)說法正確；
C、由表中內(nèi)容可知，青銅的顏色為金黃色，該選項(xiàng)說法正確；
D、銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，說明銅生銹不僅與氧氣和水有關(guān)，還和二氧化碳有關(guān)，該選項(xiàng)說法不正確。
故選D。
15．由于金屬活動性順序：Zn>Sn>Cu，則加入的鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，然后與SnCl2反應(yīng)生成錫和氯化鋅，由于加入的鋅過量，則充分反應(yīng)后，濾渣中含有銅、錫、鋅，濾液中只有氯化鋅，故選C。
16．（2024·山東淄博·中考真題）鎳是一種用途廣泛的金屬,可用作其他金屬的保護(hù)層或用來生產(chǎn)耐腐蝕的合金鋼、硬幣及耐熱元件。回答下列問題:
(1)鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳（,易溶于水）和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。根據(jù)這一反應(yīng)事實(shí),可以得出鎳和銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(2)白銅是一種銅鎳合金,屬于 （填“純凈物”或“混合物”）,其硬度比純銅的硬度 （填“大”或“小”）。
【答案】(1) /鎳>銅
(2)混合物 大
【詳解】（1）鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎳能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明鎳的活動性排在前,而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強(qiáng)，即。
（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。
17．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。
(1)青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅 ，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中。
(2)《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)小琦同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅 （寫出操作和現(xiàn)象）。
(4)出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。
A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹
B．形成銅綠的過程中有、參與，與無關(guān)
C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化
D．保護(hù)青銅器最重要的是防氯
【答案】(1)硬度大
(2)
(3)將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅
(4)AD
【詳解】（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅硬度大，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）錫的金屬活動性強(qiáng)于銅，則錫能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞錫和銅，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學(xué)式可知，CuCl和粉狀銹均含氯，故圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質(zhì)銅參與了反應(yīng)，單質(zhì)銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，故銅元素的化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，故保護(hù)青銅器最重要的是防氯，符合題意。
故選AD。
【直擊中考】
18．（2024·山東濰坊·中考真題）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關(guān)金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（ ）
A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有
B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅
C．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬
D．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)
【答案】BD
【分析】金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。
【詳解】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅，則濾液中溶質(zhì)只含硫酸鋅，不符合題意；
B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應(yīng)，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；
C、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；
D、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應(yīng)，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，符合題意。
故選BD。
19．（2024·湖北武漢·中考真題）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變
B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙
C．→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A、甲、乙均為單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零，則甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變，該選項(xiàng)說法正確；
B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲>丙，該選項(xiàng)說法正確；
C、物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，其中體現(xiàn)了氧氣的氧化物，該選項(xiàng)說法正確；
D、丁為氧化物，丙為單質(zhì)，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。
故選D。
20．（2024·江蘇宿遷·中考真題）以下是利用銅、鐵等物質(zhì)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。
(1)圖1是“測定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)。
①該實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式是 。
②注射器在該實(shí)驗(yàn)中的作用是 （寫出一點(diǎn)即可）。
(2)圖2是比較銅、鐵、銀三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②通過實(shí)驗(yàn)A、B，得出三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是 。
【答案】(1) 便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應(yīng)或可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化等（合理即可）
(2)Fe+CuSO =FeSO +Cu 銀＜銅＜鐵
【詳解】（1）①銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器的活塞在大氣壓的作用下，向右移動，容器內(nèi)氣體減少的體積為空氣中氧氣的體積，化學(xué)方程式為：；
②注射器在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應(yīng)；可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化等。
（2）①實(shí)驗(yàn) B 中是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO =FeSO +Cu；
②實(shí)驗(yàn) A 中銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑；實(shí)驗(yàn) B 中發(fā)生鐵與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，所以通過實(shí)驗(yàn) A、B，得出三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是銀＜銅＜鐵。
21．（2024·山西大同·二模）黃銅廣泛用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（兩次加入的稀硫酸濃度相同）。
試計(jì)算：
(1)生成氫氣的總質(zhì)量為 g；
(2)該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1)0.4
(2)解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x。
解得x=13g
則該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。
【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量=20g+50g+60g-129.6g=0.4g，故填：0.4；
（2）詳見答案。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第2課時
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】
1．（2024·江蘇揚(yáng)州·一模）金屬材料利用史體現(xiàn)人類文明的發(fā)展史。下列金屬最先被人類大規(guī)模利用的是（ ）
A．鋁 B．鐵 C．銅 D．鋅
2．（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2↑
3．（2024·廣西南寧·模擬預(yù)測）下列金屬中，金屬活動性最弱的是（ ）
A．K B．Cu C．Mg D．Ag
4．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
5．（2024·湖南長沙·中考真題）通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下列試劑中，能驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動性順序的是（ ）
A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．硫酸銅溶液 D．澄清石灰水
6．（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（ ）
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生
7．（2024·吉林·二模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。
(1)食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)槠渚哂辛己玫? 性。
(2)生鐵和鋼在性能上有差異，主要原因是 。
(3)向硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是 。
8．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向該溶液中加入過量的 ，充分反應(yīng)后過濾，濾液即為ZnSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
9．（2024·陜西·中考真題）化學(xué)課堂上，老師為同學(xué)們演示了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)銅絲插入溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有 。
10．（2024·北京·中考真題）用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)1，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)3能證明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，現(xiàn)象是 。
【能力提升】
11．（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡
C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)
D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag
12．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（ ）
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
13．（2024·陜西·中考真題）關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．三種金屬在空氣中均易銹蝕
B．用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬
C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序
D．三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料
（2024·山東棗莊·中考真題）閱讀下列材料，完成下面小題。
青銅是人類最早使用的合金，主要成分是銅(Cu)和錫(Sn)，因其銅銹[主要成分為]呈青綠色，故名青銅。現(xiàn)在青銅依然廣泛使用，某機(jī)械加工廠青銅廢料經(jīng)處理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，對其進(jìn)行分析，用以評估回收利用價值。
青銅縱目面具
附：青銅及其組分金屬性質(zhì)一覽表
性質(zhì) 金屬 顏色 熔點(diǎn)/℃ 莫氏硬度(最大為10)
青銅 金黃色 800 5～6.6
銅 紫紅色 1084 3.0
錫 銀白色 232 3.75
14．根據(jù)上述材料信息，下列說法錯誤的是（ ）
A．青銅的硬度比銅和錫都大 B．青銅熔點(diǎn)低于銅是因?yàn)殂~中熔入錫
C．青銅的顏色呈金黃色 D．銅銹是由銅與O2、H2O反應(yīng)生成
15．對于上述材料中的濾渣和濾液，下列分析正確的是（ ）
A．濾渣中只有Cu、Zn B．濾渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．濾液中溶質(zhì)只有ZnCl2 D．濾液中溶質(zhì)一定有ZnCl2，可能有CuCl2
16．（2024·山東淄博·中考真題）鎳是一種用途廣泛的金屬,可用作其他金屬的保護(hù)層或用來生產(chǎn)耐腐蝕的合金鋼、硬幣及耐熱元件。回答下列問題:
(1)鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳（,易溶于水）和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。根據(jù)這一反應(yīng)事實(shí),可以得出鎳和銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(2)白銅是一種銅鎳合金,屬于 （填“純凈物”或“混合物”）,其硬度比純銅的硬度 （填“大”或“小”）。
17．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。
(1)青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅 ，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中。
(2)《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)小琦同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅 （寫出操作和現(xiàn)象）。
(4)出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。
A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹
B．形成銅綠的過程中有、參與，與無關(guān)
C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化
D．保護(hù)青銅器最重要的是防氯
【直擊中考】
18．（2024·山東濰坊·中考真題）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關(guān)金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（ ）
A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有
B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅
C．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬
D．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)
19．（2024·湖北武漢·中考真題）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變
B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙
C．→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
20．（2024·江蘇宿遷·中考真題）以下是利用銅、鐵等物質(zhì)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。
(1)圖1是“測定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)。
①該實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式是 。
②注射器在該實(shí)驗(yàn)中的作用是 （寫出一點(diǎn)即可）。
(2)圖2是比較銅、鐵、銀三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②通過實(shí)驗(yàn)A、B，得出三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是 。
21．（2024·山西大同·二模）黃銅廣泛用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（兩次加入的稀硫酸濃度相同）。
試計(jì)算：
(1)生成氫氣的總質(zhì)量為 g；
(2)該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八單元《金屬和金屬材料》教學(xué)設(shè)計(jì)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二課時 金屬活動性順序
課題：8.2.2 金屬活動性順序 課時 1 授課年級 初三
課標(biāo)要求 通過實(shí)驗(yàn)探究等活動認(rèn)識常見金屬活動性順序，知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法，能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序，初步預(yù)測常見的金屬的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。
教材 分析 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級化學(xué)下冊第八單元的重要課題，旨在對學(xué)生已有的金屬物理性質(zhì)知識進(jìn)行拓展，重點(diǎn)講解金屬化學(xué)性質(zhì)中的活動性順序。此前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，并對這些反應(yīng)中金屬活潑程度的差異有了一定的認(rèn)識。因此，本課題在此基礎(chǔ)上通過探究金屬活動性順序，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生理解不同金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的特性。 這一課時通過實(shí)驗(yàn)觀察和現(xiàn)象分析，幫助學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性特點(diǎn)，同時，通過對比實(shí)驗(yàn)中金屬反應(yīng)活潑程度的差異，深化對金屬活動性順序的理解。這種教學(xué)設(shè)計(jì)不僅讓學(xué)生直觀地感知金屬的化學(xué)反應(yīng)，還通過邏輯推理和歸納總結(jié)，使學(xué)生能夠掌握金屬反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律。 教材結(jié)構(gòu)合理地組織了不同金屬的實(shí)驗(yàn)探究活動，鼓勵學(xué)生從實(shí)際操作中獲取知識。通過觀察反應(yīng)能否進(jìn)行，學(xué)生可以體驗(yàn)到科學(xué)探究的樂趣，并鍛煉他們的觀察和分析能力。教材的這種安排有助于提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和解決問題的能力，從而為后續(xù)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。 整體而言，通過逐步加深的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究，教材不僅強(qiáng)調(diào)了金屬化學(xué)性質(zhì)的理論知識，還注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究意識，使學(xué)生能夠在實(shí)際生活中應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行科學(xué)判斷和分析。
學(xué)情分析 本課時的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，尤其是在金屬的物理性質(zhì)及其與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，對金屬的活潑性有了初步的了解。學(xué)生在先前的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)接觸過實(shí)驗(yàn)操作，也具備了一定的觀察能力和實(shí)驗(yàn)安全意識。因此，他們在面對本課時的實(shí)驗(yàn)探究活動時，能夠較為熟練地進(jìn)行操作和觀察。 然而，學(xué)生對金屬活動性順序的理解可能還停留在感性認(rèn)識階段，尤其是在不同金屬反應(yīng)活潑程度上的比較和歸納能力仍需進(jìn)一步發(fā)展。他們可能會對金屬活動性順序的理論背景和實(shí)質(zhì)理解不夠深入，需要通過具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和指導(dǎo)來加深理解。 此外，學(xué)生在比較和分析不同金屬之間的反應(yīng)現(xiàn)象時，可能容易忽視細(xì)微的反應(yīng)差異，需教師給予適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和提示。這一課時的設(shè)計(jì)需要特別關(guān)注學(xué)生在實(shí)驗(yàn)觀察中的細(xì)節(jié)分析能力，幫助他們從現(xiàn)象中提煉出科學(xué)規(guī)律。 總體而言，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的興趣較高，樂于參與實(shí)際的實(shí)驗(yàn)探究活動，這為本課時的教學(xué)提供了良好的基礎(chǔ)。通過適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)，學(xué)生能夠在觀察、比較的過程中，提升自身的分析能力和科學(xué)思維能力，為后續(xù)更復(fù)雜的化學(xué)知識學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
教學(xué)目標(biāo) 1.通過實(shí)驗(yàn)探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。 2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。 3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：金屬活動性順序。 難點(diǎn)：利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
核心素養(yǎng) 化學(xué)觀念：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步理解金屬的化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬活動性順序的概念。通過對金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象的觀察與分析，學(xué)生能夠建立起對金屬化學(xué)性質(zhì)的系統(tǒng)認(rèn)識，理解不同金屬在反應(yīng)中的活潑程度差異。 科學(xué)思維：本課時引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象分析，培養(yǎng)他們的邏輯推理能力和批判性思維。在比較不同金屬反應(yīng)現(xiàn)象的過程中，學(xué)生學(xué)會從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中歸納總結(jié)出金屬活動性順序的規(guī)律，提升科學(xué)思維能力。 科學(xué)探究與實(shí)踐：學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)，親自觀察和記錄金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，增強(qiáng)了其實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)踐動手能力。通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，他們學(xué)會如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、控制變量和分析結(jié)果，從而提升科學(xué)探究能力。 科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生需要嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致地觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這培養(yǎng)了他們的科學(xué)態(tài)度。通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，學(xué)生還可以意識到化學(xué)在實(shí)際生活中的重要性，增進(jìn)對環(huán)境保護(hù)和資源節(jié)約的責(zé)任感。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、 金屬活動性順序 【知識回顧】通過探究金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與稀鹽酸\稀硫酸的反應(yīng)我們知道，不同的金屬活潑性不同，我們可以根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度、金屬與稀鹽酸\稀硫酸能否反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。 【問題】還有其它比較金屬活動性的依據(jù)嗎？ 【過渡】在探究質(zhì)量守恒時我們學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，下面我們再重現(xiàn)一下此反應(yīng)。 【學(xué)生活動】觀看鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的視頻，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象分析鐵釘上有紫紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色產(chǎn)生紫紅色固體說明有銅單質(zhì)生成； 溶液中含有銅離子時顯藍(lán)色，含有亞鐵離子時顯淺綠色，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色說明溶液中的銅離子消失，同時產(chǎn)生亞鐵離子
【總結(jié)】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。 【探究】金屬活動性順序 問題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序？ 試劑：鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液 方案： 【學(xué)生任務(wù)】觀看實(shí)驗(yàn)視頻，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)記錄】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁跟硫酸銅溶液鋁表面附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu銅跟硝酸銀溶液銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag銅跟硫酸鋁溶液無現(xiàn)象不反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)我們知道： 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活動性：Al＞Cu） Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活動性：Cu＞Ag） 銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng) （活動性：Cu＜Al） 因此三種金屬活動性順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag。 【學(xué)生活動】交流討論：下列化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？屬于哪種反應(yīng)類型？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 【總結(jié)】以上反應(yīng)都符合“單換單”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)。 【學(xué)生活動】交流討論：根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。 【總結(jié)】活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。此類方法也可以作為比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。 【講解】判斷金屬活動性強(qiáng)弱方法： 1.根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度，金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)； 2.根據(jù)金屬與稀鹽酸/稀硫酸能否反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)； 3.根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，較活潑金屬可將不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。 【講解】人們經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，進(jìn)行過認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序： 記憶口訣：嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤 喚起學(xué)生對金屬活動性差異的初步理解，做好鋪墊。 重現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，幫助理解置換反應(yīng)在判斷金屬活動性中的應(yīng)用。 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，促進(jìn)學(xué)生對金屬活動性的理解和歸納總結(jié)。 明確金屬活動性順序及其判斷依據(jù)，提升分析和總結(jié)能力。 深化對置換反應(yīng)的理解，并通過拓展其他判斷金屬活動性的方法，拓寬學(xué)生的知識面和應(yīng)用能力。
環(huán)節(jié)二、 金屬活動性順序的應(yīng)用 【講解】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用，它可以給我們提供一些判斷的依據(jù)： 1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)； （如鎂、鋁位置靠前，活動性強(qiáng)，常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時能與氧氣反應(yīng)；而金位置在最后，活動性最弱，即使高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)） 2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫； （如同等條件下，位置越靠前的，與酸反應(yīng)越劇烈；而排在氫后面的金屬，則不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。我們接觸的與酸反應(yīng)最多的金屬是鋅、鐵、鎂、鋁四種，而鉀、鈣、鈉三種金屬非常活潑，接觸水就會發(fā)生劇烈反應(yīng)，該類反應(yīng)今后將在高中具體學(xué)習(xí)。） 3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 （如鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，銅也可以將硝酸銀中的銀置換出來。） 【學(xué)生活動】交流討論：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 【總結(jié)】鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4，故不能用鐵制容器配制波爾多液。 【應(yīng)用一】判斷金屬與稀鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng) 【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 銀與稀鹽酸 (2) 鋅與硫酸銅溶液 (3) 銅與硫酸鋅溶液 (4) 鋁與硝酸銀溶液 【答案】(1) 不能，因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蛑秀y位于氫的后面，又因?yàn)殂~也位于氫的后面， 所以(3)也不能反應(yīng)。 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + CuSO4=Cu+ ZnSO4 (4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al +3AgNO3=Al (NO3)3 + 3Ag 【應(yīng)用二】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序 【對應(yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序：　　　 （用“>”連接）。 【答案】X＞Y＞Z 【應(yīng)用三】“驗(yàn)證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇 兩種金屬（如：Fe、Cu) 1.分別放入稀鹽酸或稀硫酸 2.將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里 三種金屬（如：Zn、Ag、Cu)，嘗試用最少的試劑 （1）提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？ （兩液夾一金：將銅片分別插入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中。） （2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？ （兩金夾一液：將鋅片、銀片分別插入硫酸銅溶液中。） 【對應(yīng)訓(xùn)練3】某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（　　） A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中 B．將Fe 、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中 C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中 D．將Fe 、Ag分別加入CuSO4溶液中 還可以選用的方案是___________________________________。 【答案】D；將Cu分別加入FeSO4、AgNO3溶液中 【應(yīng)用四】金屬或金屬化合物溶液的除雜 混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟 銅粉（鐵粉）FeCl2溶液（CuCl2）
【對應(yīng)訓(xùn)練4】選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 【答案】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；向混合物中加入過量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥；Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；向混合物中加過量鐵粉，過濾。 【總結(jié)】除雜原則：“不增、不減、易分離” 不增——除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)； 不減——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失； 易分離——反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離。 【對應(yīng)訓(xùn)練5】下列除雜方法正確的是(　　) A.鋅粉中混有少量鎂粉：加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾 B.銅粉中混有少量氧化銅：與過量木炭粉混合，充分加熱 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 【答案】D 【應(yīng)用五】判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析 將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中 Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+Cu ①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分： 濾渣： Cu 濾液： Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 ②若Fe的量剛好和Cu(NO3)2完全反應(yīng)： 濾渣： Cu 濾液： Fe(NO3)2 ③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余： 濾渣： Cu 濾液： Fe(NO3)2 【對應(yīng)訓(xùn)練6】向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是( ) A.濾渣中一定有Fe和Cu B.濾渣中一定有Cu，可能有Fe C.濾渣中一定有Fe，可能有Cu D.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生 【答案】D 【對應(yīng)訓(xùn)練7】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。 （1）鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ 鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ 【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 【總結(jié)】①金屬與多種金屬化合物的溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來。 ②多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)。 （在活動性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)） 【分析】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 反應(yīng)① Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 反應(yīng)② 【思考】 （1）Fe粉沒有剩余時，濾渣中一定有　　，濾液中一定有　　　　　　。 （2）濾渣能不能出現(xiàn)只有Ag和Fe的情況呢？為什么？ _____________________________________________________________________ 【答案】Ag；Fe(NO3)2；不能；當(dāng)濾渣中還存在鐵時，說明溶液中的硝酸銅已完全反應(yīng)所以濾渣中一定含有銅。 【對應(yīng)訓(xùn)練8】向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(　　) A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe 【答案】A 【注意】 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其溶液中都含有離子Fe2+（填符號）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈黃色，其溶液中都含有離子Fe3+（填符號）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其溶液中都含有離子Cu2+（填符號）。 通過解釋金屬活動性順序在生產(chǎn)和研究中的重要性，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容的實(shí)際價值，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的動力和興趣。 通過具體的金屬和化學(xué)方程式實(shí)例，幫助學(xué)生更好地理解金屬活動性順序的概念和基本判斷依據(jù)，促進(jìn)知識的具體化和可操作化。 通過一系列的應(yīng)用訓(xùn)練，強(qiáng)化學(xué)生對金屬活動性順序的理解，培養(yǎng)他們分析問題和運(yùn)用知識解決問題的能力。 通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和科學(xué)探究能力，同時幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和推理過程。 通過多種金屬與化合物溶液反應(yīng)的綜合總結(jié)，幫助學(xué)生形成系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu)，理解金屬活動性在一系列反應(yīng)中的規(guī)律性。
課堂總結(jié)
板書 設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課時2 一、活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 置換反應(yīng)：單換單 Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 二、金屬活動性順序
教學(xué) 反思 亮點(diǎn)：充分利用了實(shí)際應(yīng)用和生活實(shí)例，使學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R與實(shí)際問題相結(jié)合，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的趣味性和實(shí)用性。通過多層次的應(yīng)用訓(xùn)練，學(xué)生能夠在知識掌握的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用，提升了解決問題的能力。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析部分注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和批判性思維，幫助他們更好地理解和分析化學(xué)現(xiàn)象。 不足：涉及的內(nèi)容廣泛且復(fù)雜，可能會導(dǎo)致部分學(xué)生難以完整消化和理解所有知識點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用訓(xùn)練的數(shù)量較多，可能使部分學(xué)生在時間管理和任務(wù)完成上感到壓力。交流討論環(huán)節(jié)的引導(dǎo)可能不夠充分，部分學(xué)生可能依賴于強(qiáng)者的思維，而忽視自身的獨(dú)立思考與表達(dá)。 教學(xué)建議：適當(dāng)簡化教學(xué)內(nèi)容，將復(fù)雜的知識分解成更小的模塊，分步進(jìn)行講解和練習(xí)，以幫助學(xué)生更好地掌握每個環(huán)節(jié)。增加互動和反饋環(huán)節(jié)，通過問題引導(dǎo)和小組討論，進(jìn)一步鼓勵學(xué)生積極參與和交流，提升學(xué)習(xí)效果。適當(dāng)調(diào)整實(shí)驗(yàn)和訓(xùn)練的數(shù)量和難度，以確保所有學(xué)生在理解和掌握的基礎(chǔ)上，能獨(dú)立解決問題并應(yīng)用所學(xué)知識。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課時2 金屬活動性順序
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬活動性順序。
難點(diǎn)：利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
三、學(xué)習(xí)過程
【課前任務(wù)】
1.知識回顧：總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①鐵和稀硫酸：_________________________；
②鋅和稀鹽酸：_________________________；
③鋁和稀鹽酸：_________________________。
【課堂探究】
知識點(diǎn)1 金屬活動性順序
任務(wù)一：觀看鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的視頻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱。
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)三種金屬的活動性順序。
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
任務(wù)三：交流討論，下列化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么 屬于哪種反應(yīng)類型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
任務(wù)四：交流討論，根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
任務(wù)五：閱讀教材P13，總結(jié)金屬活動性順序。
（根據(jù)金屬活動性依次填寫元素符號）
（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠 ，它的活動性越強(qiáng)；
（2）位于 的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的______________；
（3）位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物溶液里_______出來。
【注意】排在氫前面的金屬可以置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫（指氫元素）而不是氫氣
思考：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
知識點(diǎn)2 金屬活動性順序的應(yīng)用
應(yīng)用一：判斷金屬與稀鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1) 銀與稀鹽酸 (2) 鋅與硫酸銅溶液
(3) 銅與硫酸鋅溶液 (4) 鋁與硝酸銀溶液
應(yīng)用二：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序
【對應(yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序：　　　
（用“>”連接）。
應(yīng)用三：“驗(yàn)證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇
（1）兩種金屬（如：Fe、Cu)
（2）三種金屬（如：Zn、Ag、Cu)，嘗試用最少的試劑：
①提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
②提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
【對應(yīng)訓(xùn)練3】某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（　　）
A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中
B．將Fe 、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中
C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．將Fe 、Ag分別加入CuSO4溶液中
還可以選用的方案是___________________________________。
應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜
【對應(yīng)訓(xùn)練4】選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。
混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟
銅粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
總結(jié)：除雜原則——“不增、不減、易分離”
不增——除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)；
不減——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；
易分離——反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離。
【對應(yīng)訓(xùn)練5】下列除雜方法正確的是(　　)
A.鋅粉中混有少量鎂粉：加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
B.銅粉中混有少量氧化銅：與過量木炭粉混合，充分加熱
C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾
D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分：
濾渣： 濾液：
②若Fe的量剛好和Cu(NO3)2完全反應(yīng)：
濾渣： 濾液：
③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余：
濾渣： 濾液：
【對應(yīng)訓(xùn)練6】向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是( )
A.濾渣中一定有Fe和Cu
B.濾渣中一定有Cu，可能有Fe
C.濾渣中一定有Fe，可能有Cu
D.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生
【對應(yīng)訓(xùn)練7】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。
（1）鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
總結(jié)：①金屬與多種金屬化合物的溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來。
②多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)（在活動性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)）。
思考：
①Fe粉沒有剩余時，濾渣中一定有　　，濾液中一定有　　　　　　。
②濾渣能不能出現(xiàn)只有Ag和Fe的情況呢？為什么？
_____________________________________________________________________
【對應(yīng)訓(xùn)練8】向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(　　)
A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe
【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其溶液中都含有離子Cu2+（填符號）。
【課后任務(wù)】
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
四、課堂練習(xí)
1.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
2.小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的理由是（ ）
A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)
B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)
C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D．活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來
3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（ ）
A．濾液中只含有Al2（SO4）3
B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A.在A1、Mg、Fe中金屬 活動性最強(qiáng)的是Al
B.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧反應(yīng)
C. Zn不能置換稀硫酸中的氫
D. Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
5.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列對濾渣和濾液成分的判斷中，正確的是（ ）
A．濾渣中只有Cu和Ag B．濾渣中只有單質(zhì)Ag
C．濾液中只有Cu2+和Zn2+ D．濾液中只有Ag+和Zn2+
6.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）A實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________。
（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。
（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是__________；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____________________。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課時2 金屬活動性順序
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬活動性順序。
難點(diǎn)：利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
三、學(xué)習(xí)過程
【課前任務(wù)】
1.知識回顧：總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
【答案】（1）根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度，金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)金屬能否與稀鹽酸\稀硫酸反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①鐵和稀硫酸：_________________________；
②鋅和稀鹽酸：_________________________；
③鋁和稀鹽酸：_________________________。
【答案】 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑；
【課堂探究】
知識點(diǎn)1 金屬活動性順序
任務(wù)一：觀看鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的視頻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱。
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
【答案】
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
鐵釘上有紫紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)三種金屬的活動性順序。
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
【答案】
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
鋁跟硫酸銅溶液 鋁表面附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)
銅跟硝酸銀溶液 銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 銅的金屬活動性比銀強(qiáng)
銅跟硫酸鋁溶液 無現(xiàn)象 不反應(yīng) 鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)
三種金屬活動性順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag。
任務(wù)三：交流討論，下列化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么 屬于哪種反應(yīng)類型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【答案】以上反應(yīng)都符合“單換單”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)。
任務(wù)四：交流討論，根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
【答案】活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
任務(wù)五：閱讀教材P13，總結(jié)金屬活動性順序。
（根據(jù)金屬活動性依次填寫元素符號）
（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠 ，它的活動性越強(qiáng)；
（2）位于 的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的______________；
（3）位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物溶液里_______出來。
【注意】排在氫前面的金屬可以置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫（指氫元素）而不是氫氣
【答案】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；前；氫前面、氫；前面、后面、置換。
思考：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
【答案】鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4，故不能用鐵制容器配制波爾多液。
知識點(diǎn)2 金屬活動性順序的應(yīng)用
應(yīng)用一：判斷金屬與稀鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1) 銀與稀鹽酸 (2) 鋅與硫酸銅溶液
(3) 銅與硫酸鋅溶液 (4) 鋁與硝酸銀溶液
【答案】(1) 不能，因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蛑秀y位于氫的后面，又因?yàn)殂~也位于氫的后面， 所以(3)也不能反應(yīng)。
(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + CuSO4=Cu+ ZnSO4
(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al +3AgNO3=Al (NO3)3 + 3Ag
應(yīng)用二：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序
【對應(yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序：　　　
（用“>”連接）。
【答案】X＞Y＞Z
應(yīng)用三：“驗(yàn)證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇
（1）兩種金屬（如：Fe、Cu)
（2）三種金屬（如：Zn、Ag、Cu)，嘗試用最少的試劑：
①提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
②提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
【答案】（1）分別放入稀鹽酸或稀硫酸；將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里；（2）①兩液夾一金：將銅片分別插入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中；②兩金夾一液：將鋅片、銀片分別插入硫酸銅溶液中。
【對應(yīng)訓(xùn)練3】某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（　　）
A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中
B．將Fe 、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中
C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．將Fe 、Ag分別加入CuSO4溶液中
還可以選用的方案是___________________________________。
【答案】D；將Cu分別加入FeSO4、AgNO3溶液中
應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜
【對應(yīng)訓(xùn)練4】選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。
混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟
銅粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
【答案】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；向混合物中加入過量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥；Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；向混合物中加過量鐵粉，過濾。
總結(jié)：除雜原則——“不增、不減、易分離”
不增——除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)；
不減——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；
易分離——反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離。
【對應(yīng)訓(xùn)練5】下列除雜方法正確的是(　　)
A.鋅粉中混有少量鎂粉：加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
B.銅粉中混有少量氧化銅：與過量木炭粉混合，充分加熱
C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾
D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
【答案】D
應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分：
濾渣： 濾液：
②若Fe的量剛好和Cu(NO3)2完全反應(yīng)：
濾渣： 濾液：
③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余：
濾渣： 濾液：
【答案】Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+Cu；Cu、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；Cu、Fe(NO3)2；Cu、Fe(NO3)2。
【對應(yīng)訓(xùn)練6】向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是( )
A.濾渣中一定有Fe和Cu
B.濾渣中一定有Cu，可能有Fe
C.濾渣中一定有Fe，可能有Cu
D.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生
【答案】D
【對應(yīng)訓(xùn)練7】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。
（1）鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
總結(jié)：①金屬與多種金屬化合物的溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來。
②多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最強(qiáng)的金屬先反應(yīng)（在活動性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)）。
思考：
①Fe粉沒有剩余時，濾渣中一定有　　，濾液中一定有　　　　　　。
②濾渣能不能出現(xiàn)只有Ag和Fe的情況呢？為什么？
_____________________________________________________________________
【答案】Ag；Fe(NO3)2；不能；當(dāng)濾渣中還存在鐵時，說明溶液中的硝酸銅已完全反應(yīng)所以濾渣中一定含有銅。
【對應(yīng)訓(xùn)練8】向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(　　)
A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe
【答案】A
【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 色，其溶液中都含有離子 （填符號）；
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其溶液中都含有離子Cu2+（填符號）。
【答案】淺綠，F(xiàn)e2+，黃，F(xiàn)e3+，藍(lán)，Cu2+
【課后任務(wù)】
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
四、課堂練習(xí)
1.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
【答案】C
【解析】在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
A.銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，錯誤；
B.鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，錯誤；
C.鋅排在氫的前面可以和酸反應(yīng)生成ZnCl2，正確；
D.銀排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，錯誤。
故選C。
2.小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的理由是（ ）
A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)
B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)
C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D．活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來
【答案】D
【解析】金屬片和氯化鋅反應(yīng)，金屬片和氯化亞鐵溶液反應(yīng)，依據(jù)的是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
故選：D。
3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（ ）
A．濾液中只含有Al2（SO4）3
B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。
由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，Al和CuSO4反應(yīng)生成了Cu和Al2(SO4)3。由充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有Al，一定有Cu，濾液中有生成的Al2(SO4)和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：A.濾液中有生成的Al2 (SO4)3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，故A不符合題意；B.2Al + 3CuSO4=Al2 (SO4)3+3Cu中，每54份質(zhì)量的鋁反應(yīng)生成192份質(zhì)量的銅，濾渣銅的質(zhì)量大于鋁粉的質(zhì)量，故B不符合題意；C.濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故C符合題意；
D.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，其反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4)3+ 3Cu，故D不符合題意。
故選：C。
4.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A.在A1、Mg、Fe中金屬 活動性最強(qiáng)的是Al
B.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧反應(yīng)
C. Zn不能置換稀硫酸中的氫
D. Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
【答案】B
【解析】A.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強(qiáng)，在Al/Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Mg，故A錯誤；
B.“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故B正確；
C.鋅的金屬活動性比氫強(qiáng)，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故C錯誤；
D.銀的金屬活動性比銅弱，Ag不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，故D錯誤。
故選B。
5.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列對濾渣和濾液成分的判斷中，正確的是（ ）
A．濾渣中只有Cu和Ag B．濾渣中只有單質(zhì)Ag
C．濾液中只有Cu2+和Zn2+ D．濾液中只有Ag+和Zn2+
【答案】B
【解析】在金屬活動性順序中，鋅>鐵>氫>銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)；所以放入鐵后只置換出硝酸銀中銀，所以如果向所得濾液中加NaCl有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此，所以濾渣一定只有銀；濾液中有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅；故選：B。
6.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）A實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________。
（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。
（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是__________；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____________________。
【答案】比較鎂、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱 鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵和硫酸銅溶液（合理即可） 鋅離子、銅離子 鋅、銅、銀
【解析】(1)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其金屬化合物溶液中置換出來，A實(shí)驗(yàn)的目的是比較鎂、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱。
(2)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鐵片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
(3)C實(shí)驗(yàn)中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4）通過A、B、C可以得出鎂>鐵>氫，銅>銀，還需證明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，則D實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)甲、乙分別為鐵、硫酸銅溶液（或銅、硫酸亞鐵，合理即可)。
(5）鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若所得溶液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是鋅離子和銅離子。若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應(yīng)的鋅，因?yàn)殂~、銀與稀硫酸均不反應(yīng)，說明鋅是過量的，則濾渣中一定含有鋅、銅、銀。

展開更多......

收起↑