資源簡介

《沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)
沉淀溶解平衡在自然界和人類活動中普遍存在。該內(nèi)容教學(xué)可安排兩課時(shí)。通過學(xué)習(xí)，可以建立基于物質(zhì)類別、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的認(rèn)識模型，發(fā)展物質(zhì)性置和物質(zhì)用途關(guān)聯(lián)、化學(xué)物質(zhì)及其變化的社會價(jià)值的認(rèn)識水平，提高解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)目標(biāo)
1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積的表達(dá)式， 知道溶度積的含義，知道溶度積是沉淀平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
3、能夠運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成過程進(jìn)行分析。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解、生成的本質(zhì)
難點(diǎn)：沉淀溶解平衡
教學(xué)策略
首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后采用類比思想，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義.采取的是驗(yàn)證式的呈現(xiàn)方式，若完全按照教材的編排體系來講，會使得學(xué)生的體驗(yàn)不深，主動性不夠；為提高學(xué)生的求知欲和主動參與的積極性，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，先用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的視覺和思維上的強(qiáng)烈沖突，然后通過學(xué)生分組對比探究實(shí)驗(yàn)，在老師引導(dǎo)補(bǔ)充下，最終分析歸納出沉淀轉(zhuǎn)化的基本原理，解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路；了解沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教 學(xué) 活 動 設(shè)計(jì)意圖
教 師 活 動 學(xué) 生 活 動
導(dǎo)入新課 1、圖片展示：鞏義雪花洞。2、畫外音：中國是個(gè)多溶洞的國家，有許多像雪花洞一樣的大自然的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么？ 觀察思考 創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣(宏觀辨識與微觀探析)
回顧舊知 這種現(xiàn)象與固體物質(zhì)的溶解有關(guān)。在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們曾經(jīng)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶，可溶，微溶，難溶等。那么什么是溶解度？ 回憶回答問題 由已知推未知，讓學(xué)生有成就感
展示 固體物質(zhì)的溶解度指的是在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶，可溶，微溶，難溶。20℃時(shí),溶解性與溶解度的大小關(guān)系。 對比記憶 修正知識偏差
問題驅(qū)動 難溶物到底會不會溶解呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)對該問題進(jìn)行探究。 設(shè)置問題，激發(fā)學(xué)生探究欲望
實(shí)驗(yàn)演示活動探究1 指導(dǎo)學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：1．1 mL 0.1mol/LAgNO3和2 mL 0.1mol/LNaCl完合混合，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象思考并回答下列問題：①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是什么？為什么可以發(fā)生反應(yīng)？②將過量的氯化鈉溶液滴加到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后溶液中存在哪些離子？③充分反應(yīng)后，溶液中是否還存在Ag+？ 【學(xué)生演示】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：立即生成大量白色沉淀?！舅伎疾⒒卮饐栴}】（預(yù)期回答）氯化銀，氯化銀是難溶物。Na+、NO3-、H+、OH-和Cl-（或還有Ag+）沒有（或有） 發(fā)揮探究實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)熱情；且承上啟下。引導(dǎo)學(xué)生從宏觀認(rèn)識，到微觀解釋，上升至符號表達(dá)。
實(shí)驗(yàn)演示活動探究2 2．向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后的試管中滴加2 mL K2S溶液，振蕩后靜置觀察現(xiàn)象。思考并回答下列問題：④生成的黑色沉淀是什么？⑤銀離子從哪里來？為什么溶液中還有銀離子？⑥結(jié)合所學(xué)化學(xué)平衡相關(guān)知識，過量氯化鈉與硝酸銀充分反應(yīng)之后的體系中，同時(shí)存在氯化銀固體和Cl-、 Ag+，說明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？⑦少量Ag+ 為什么會產(chǎn)生大量硫化銀黑色沉淀？ Ag+從哪里來？⑧達(dá)到平衡之后，固體量和離子濃度是否發(fā)生變化？此時(shí)的溶液是什么溶液？ 【學(xué)生演示】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：立即生成黑色沉淀，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黑色?！舅伎疾⒒卮饐栴}】（預(yù)期回答）④硫化銀⑤氯化銀溶解⑥可逆過程⑦存在平衡⑧平衡后固體量和離子濃度不變，此時(shí)溶液達(dá)到飽和。
媒體動畫演示氯化銀的溶解過程 1、動畫描述：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(沉淀溶解過程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成過程)，當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。2、啟發(fā)學(xué)生模仿思考，嘗試解釋PbI2固體在水溶液中的溶解平衡，理解上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、根據(jù)學(xué)生的回答作適時(shí)點(diǎn)評或啟發(fā)，最終得出正確結(jié)論。 【觀察并回答】把PbI2固體放入水中時(shí)，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。在水中的Pb2+與I-在受PbI2表面上的陰陽離子吸引，相互碰撞，又可沉積在固體表面。當(dāng)溶解速度與沉淀速度相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。 化抽象為直觀，有利于學(xué)生的理解；讓學(xué)生分析得出結(jié)論，體現(xiàn)學(xué)生的成就感；為下一知識的學(xué)習(xí)作好鋪墊。
（一）沉淀溶解平衡與溶度積小結(jié) 【板書】一、沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 參與總結(jié) 領(lǐng)悟新知
（二）、化學(xué)平衡規(guī)律復(fù)習(xí)、沉淀溶解平衡特征的思考。 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上帶領(lǐng)學(xué)生共同總結(jié)：1、化學(xué)平衡的特征及平衡移動規(guī)律：逆、等、定、動、變；勒夏特列原理【板書】2、沉淀溶解平衡的特征：（1）逆（2）等（3）定（4）動（5）變3、影響沉淀溶解平衡的因素 1、學(xué)習(xí)小組長帶領(lǐng)各組成員共同回顧，推薦代表發(fā)言；一組發(fā)言結(jié)束，請另一組修正。2、思考：對于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改變以下條件，對其有何影響？升溫、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s) 通過復(fù)習(xí)回顧已學(xué)知識，達(dá)到引入新知識，是一個(gè)由已知到未知的過程，可以達(dá)到溫故知新之效果
4、平衡常數(shù)及特征可逆反應(yīng)aA＋bB cC＋dD平衡常數(shù)表達(dá)式　K＝平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，K越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度越大。
（三）溶度積常數(shù)的分析講解 【板書】二、沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)或溶度積Ksp1、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示.2、表達(dá)式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I-25℃ Ksp=[Pb2+][I-]2 =7.1×10-9 mol3 L-3拓展　AmBn(s) mAn++nBm-Ksp==[An+]m·[Bm-]n 【練習(xí)】1、寫出AgClCu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式2、算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ 。 1、通過類比得出結(jié)論。2、鞏固所學(xué)達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。3、發(fā)展概念。
3、溶度積性質(zhì)：（1）溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。相同類型（化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)）的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 閱讀P91表3-3-1相關(guān)數(shù)據(jù)，比較：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。 突破重點(diǎn)，領(lǐng)悟新知
新知實(shí)踐 溶洞到底是如何形成的呢？已知溶洞中巖石的主要成分是CaCO3。在空氣和水的長期作用下形成。結(jié)合所學(xué)，解釋原理。 獨(dú)立思考分組討論 學(xué)以致用，解決生活中的問題
課堂小結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié) 學(xué)生總結(jié)： 課后自主反思?xì)w納，總結(jié)提升
板書設(shè)計(jì)
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
概念：
表達(dá)式：
特征：
二、影響沉淀溶解平衡的因素：
1、內(nèi)因
2、外因：溫度
濃度
三、溶度積常數(shù)：（簡稱溶度積）
1、定義
2、表達(dá)式：
3、溶度積性質(zhì)：

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