資源簡介

(共54張PPT)
第七章 探索溶解現象
第4節
物質的溶解性
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
影響物質溶解性的因素
固體物質的溶解度
固體物質溶解度的表示
物質的分離與提純
感悟新知
知識點
1
1. 物質溶解性的概念
一種物質(溶質)溶解在某種溶劑中的能力，稱為該物質的溶解性。
影響物質溶解性的因素
知1－講
感悟新知
2. 影響固體物質溶解性的內因與外因
(1)內因
①溶質的種類(或性質)：不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水，而氫氧化鈣微溶于水。
②溶劑的種類(或性質)：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水，易溶于酒精。
(2) 外因(即外界條件的影響)：同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。對于硝酸鉀等多數物質，溫度越高，其在水中的溶解能力越強。
知1－講
感悟新知
3. 影響氣體溶解性的因素
知1－講
內因 溶質和溶劑的種類(或性質)
外因 溫度 壓強一定時，溫度越高，氣體的溶解能力越弱
壓強 溫度一定時，壓強越大，氣體的溶解能力越強
感悟新知
特別提醒
1. 多數固體物質在水中的溶解能力隨溫度的升高而增強(如硝酸鉀)，但也有極少數固體物質在水中的溶解能力隨溫度的升高而減弱( 如氫氧化鈣)。
2. 說明：溶解性只能定性地表示物質溶解能力的大小，常用 “易溶” “可溶”“微溶”“難溶”粗略地表示。
知1－講
知1－練
感悟新知
(多選)如表，表中的三組實驗說明物質的溶解性與下列哪些因素有關( )
A. 溶劑種類 B. 溶劑質量 C. 溶質種類 D. 溫度
例1
AC
考向 影響物質溶解性的因素
實驗 編號 溫度 固體 液體 固體和液體混合并振蕩后的現象
1 20 ℃ 1 g 碘 5 g 水 有固體剩余
2 20 ℃ 1 g 碘 5 g 酒精 固體完全溶解
3 20 ℃ 1 g 碘化鉀 5 g 水 固體完全溶解
感悟新知
解題秘方：了解影響物質溶解性的因素(內因和 外因)、靈活運用控制變量法是正確解答本題的關鍵。
解析： 由實驗 1、2 可知，20 ℃時，等質量的碘在一定量的水中充分溶解后有固體剩余，在等量的酒精中固體完全溶解，說明物質的溶解性與溶劑種類有關。
由實驗 1、3 可知，20 ℃時，等質量的碘和碘化鉀在等質量的水中充分溶解后，碘有剩余，碘化鉀完全溶解，說明物質的溶解性與溶質種類有關。
知1－練
感悟新知
方法點撥
用控制變量法解決化學問題的思路：
(1) 明確探究的問題；(2) 尋找影響因素；(3)控制其他因素； (4)改變研究因素。
知1－練
感悟新知
知識點
2
1. 固體物質的溶解度的概念
固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在 100 g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度一般用符號 “S”表示。
固體物質的溶解度
知2－講
感悟新知
2. 固體物質的溶解度表示的意義
以“20 ℃時，氯化鈉的溶解度為 35.9 g”為例：
(1) 在 20 ℃時，35.9 g 氯化鈉溶解在 100 g 水中剛好形成飽和溶液。
(2)在 20 ℃時，100 g 水中最多溶解 35.9 g 氯化鈉。
(3)在 20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量比為 35.9 ∶ 100 ∶ 135.9。
知2－講
感悟新知
方法點撥
準確理解固體物質溶解度概念的四要素：
(1)定溫——“在一定溫度下”。
如果溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變，因此只有指明溫度，溶解度才有意義。
(2)定量——“在100 g溶劑里”。
100 g是溶劑質量，而不是溶液質量。
(3) 定狀態——“達到飽和狀態”。
溶解度能定量描述一定條件下某物質溶解能力的強弱，只有達到該條件下溶解量的最大值，才能知道該物質的溶解度，因此必須達到飽和狀態。
(4) 定單位——“所溶解的質量”。
固體物質的溶解度通常以“克”作為單位。
知2－講
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3. 固體物質的溶解度與溶解性的對應關系
知2－講
溶解度(20 ℃) S ≥ 10 g 1 g ≤ S ＜ 10 g 0.01 g ≤ S ＜ 1 g S ＜ 0.01 g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
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4. 溶解度與溶質質量分數的比較
知2－講
溶解度 溶質質量分數
意義 定量描述物質的溶解性強弱 表示一定量溶液中所含溶質的量
溫度 一定溫度 ( 溶質為氣體時還與壓強有關 ) 不一定
溶劑質量 100 g 不一定
溶液是否飽和 一定達到飽和狀態 不一定
單位 g 沒有單位
聯系 飽和溶液的溶質質量分數 = ×100%
知2－練
感悟新知
下列關于物質的溶解度的說法中，正確的是( )
A. t1 ℃時，10 g 硝酸鉀可溶解在 100 g 水里，所以 t1℃時硝酸鉀的溶解度為 10g
B. t1 ℃時，10 g 硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為 10g
C. 把 35.9 g 氯化鈉溶解在 100 g 水里，恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是 35.9g
D. t2 ℃時，35.9 g 氯化鈉溶解在 100 g 水里，恰好配成飽和溶液，則 t2 ℃時氯化鈉的溶解度為 35.9g
例2
D
考向 固體物質的溶解度
題型 1 對溶解度概念的理解
感悟新知
解題秘方：理解固體物質的溶解度，需緊扣“四要素” ，即一定溫度、100 g 溶劑、飽和狀態、單位為“g”。
解析： A 項中沒有指明是否形成飽和溶液；B 項中沒有指明 100 g 溶劑；C 項中沒有指明溫度。
知2－練
感悟新知
警示誤區
理解固體物質的溶解度時，要注意：
1. 完全溶解≠飽和狀態，即固體物質完全溶解后，溶液中可能還能繼續溶解該固體物質。
2.100 g 是指溶劑質量，不是溶液質量。
3. 不同溫度下固體物質的溶解度不同，因此一定要指明是某溫度下的溶解度。
知2－練
知2－練
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20 ℃時，20 g 水最多能溶解 A 物質 3 g，則 A 物質在水中的溶解性屬于( )
A. 易溶 B. 微溶 C. 難溶 D. 可溶
例3
A
題型 2 根據溶解度判斷溶解性
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解題秘方：解析： 20 ℃時，20 g 水最多能溶解 A 物質 3 g，則 20 ℃時 A 物質的溶解度為 15 g，大于 10 g，為易溶物。
方法點撥： 可用數軸法記憶物質的溶解度與溶解性的關系。
知2－練
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易錯提醒
根據 20 ℃時 固體物質的溶解度才能判斷其溶解性。當然也可以根據物質的溶解度隨溫度的變化規律推算物質20℃ 時的溶解度，然后判定溶解性。
知2－練
知2－練
感悟新知
20 ℃時氯化鈉的溶解度為 35.9 g，則 20 ℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數為( )
A.35.9%
B.26.5%
C.26.4%
D.25.6%
例4
C
題型 3 飽和溶液中溶質質量分數的計算
感悟新知
解題秘方：本題可采用公式法解答。根據公式由溶解度計算飽和溶液的溶質質量分數。
解析： 20 ℃ 時， 氯 化 鈉 的 飽 和 溶 液 中 溶 質 的 質量分數 = ×100% ≈ 26.4%。
知2－練
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誤區警示
根據溶解度求飽和溶液中溶質的質量分數時， 可利用×100%來計算 ，不能寫成×100%。
知2－練
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知識點
3
1. 列表法
以表格的形式表示某種固體物質在不同溫度下的溶解度。如下表為硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
固體物質溶解度的表示
知3－講
溫度 /℃ 0 20 40 60 80
溶解度 /g 13.9 31.6 61.3 106 167
感悟新知
(1)優點 : 列出的數據明確，一目了然。
(2) 缺點
①不能反映未列出的數據。
②不能直觀表述溶解度受溫度影響的變化趨勢。
知3－講
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特別提醒
溶解度曲線的變化規律：
1.“陡升型”: 大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，表現為曲線斜度比較“陡”，如KNO3。
2.“緩升型”: 少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度變化的影響較小，表現為曲線斜度比較“平”，如NaCl。
3.“下降型”: 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現為曲線下降，如 Ca(OH)2。
知3－講
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2. 曲線法——溶解度曲線
(1)概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。
知3－講
感悟新知
(2)溶解度曲線的意義
知3－講
內容 表示意義 舉例(以圖 4 為例)
點 曲線上的點 表示物質在對應溫度時的溶解度 如 A、 B 表示物質 N、 M 在 T1 ℃時的溶解度分別為 a g 和 c g
兩曲線交點 表示兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等 如 C 點表示物質 M、 N 在 T2 ℃時的溶解度相等(均為 b g)
線 表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢 如 M 的溶解度隨溫度的升高而增大，N 的溶解度隨溫度的升高而減小
面 曲線下面的點 表示對應的溶液為不飽和溶液 如 D 點表示 T1 ℃時 N 的不飽和溶液
[ 中考· 天津 ] 氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。
例5
考向 固體物質溶解度的表示
題型 1 列表法表示溶解度
感悟新知
知3－練
溫度 /℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 /g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 138
感悟新知
方法點撥
溶解度曲線的應用：
1. 查找物質在不同溫度下的溶解度。
2. 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
3. 分析物質的溶解度受溫度變化的影響趨勢。
4. 分析溫度變化時飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。
5. 判斷結晶的方法。
知3－練
(1)10℃時，氯化銨的溶解度為 _______g。
(2)20 ℃時，將 20 g 氯化銨加入 100 g 水中，充分攪拌后，所得溶液為_______ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)60 ℃時，將 60 g 硝酸鉀溶于 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_______ g。
感悟新知
知3－練
33.3
不飽和
103
(4)將 60 ℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至 20 ℃時，析出晶體的質量：氯化銨 _______ (填“大于”“等于”或“小于”)硝酸鉀。
(5)20 ℃時，向 50 g 溶質質量分數為 12% 的硝酸鉀溶液中加入5 g 硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液的溶質質量分數為_______ 。
感悟新知
知3－練
小于
20%
感悟新知
解題秘方：認真分析表格中溶解度的數據信息， 結合飽和溶液的特征、溶質質量分數的簡單計算等是正確解答本題的關鍵。
解析：(1)根據溶解度表可知，10 ℃時，氯化銨的溶解度為 33.3 g。
(2)20 ℃時，氯化銨的溶解度為 37.2 g，該溫度下，將 20 g 氯化銨加入 100 g 水中，充分攪拌后，所得溶液為不飽和溶液。
知3－練
感悟新知
(3)60 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 106 g，該溫度下，100 g 水中最多溶解 106 g 硝酸鉀，50 g 水中最多溶解 53 g 硝酸鉀，則 60 ℃時，將 60 g 硝酸鉀溶于 50 g 水中，只能溶解 53 g 硝酸鉀，則所得溶液的質量為 53 g+50 g=103 g。
(4)將 60 ℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至 20 ℃時，硝酸鉀的溶解度變化幅度大于氯化銨的溶解度變化幅度，則析出晶體的質量：氯化銨小于硝酸鉀。
(5)20 ℃時，向 50 g 溶質質量分數為 12% 的硝酸鉀溶液中
加入 5 g 硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為×100%=20%。
知3－練
感悟新知
方法點撥
根據溶解度表可以查出某一具體溫度下物質的溶解度數值，進而得出飽和溶液中溶質、溶劑和溶液的質量比，也可進行簡單計算。
知3－練
[ 中考·連云港 ] NH4Cl 和 NaCl 的溶解度曲線如圖 5 所示。下列說法中正確的是( )
A. NH4Cl 的溶解度比 NaCl 的大
B. NH4Cl 的溶解度受溫度的影響比
NaCl的大
C. 20 ℃時 NH4Cl 的飽和溶液，升溫到40 ℃時仍是飽和溶液
D. 60 ℃時，在 100 g 水中加入 40 g NaCl，形成不飽和溶液
例6
題型 2 溶解度曲線的意義
感悟新知
B
知3－練
感悟新知
方法點撥
通過改變溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法：
陡升型(如硝酸鉀)：升高溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液；
下降型 ( 如氫氧化鈣)：降低溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液。
知3－練
感悟新知
解題秘方：找準溶解度曲線中的“點”，認清 “線”的變化趨勢。
解析： 比較不同物質的溶解度大小需要指明溫度，A 錯誤；由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度受溫度變化的影響比氯化鈉的大，B 正確；20 ℃時氯化銨的飽和溶液升溫到 40 ℃，氯化銨的溶解度增大，會變為不飽和溶液，C 錯誤；60 ℃時，氯化鈉的溶解度小于 40 g，在 100 g 水中加入 40 g 氯化鈉，固體不能全部溶解，形成的是飽和溶液，D 錯誤。
知3－練
[ 中考·重慶 ] 如圖 6 為甲、乙、丙三種固體物質(不形成結晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。
例7
題型 3 溶解度曲線的綜合應用
感悟新知
知3－練
(1)在 ______℃時，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃時，將乙溶液的狀態由 M 點變為 N點，方法是 __________。
(3) t3 ℃時，將 40 g 甲放入 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_______ g。
(4) t3 ℃時，將 125 g 丙的飽和溶液降溫至t1℃，應再加入 _______ g 丙才能恰好達到飽和狀態。
感悟新知
知3－練
增加溶劑
t2
80
15
感悟新知
方法提醒
根據溶解度曲線解題要善于“看”：
1. 一看“點”：溶解度曲線上的每一點表示對應溫度下該物質的溶解度，可通過溶解度計算一定量的溶劑中最多溶解的溶質質量，比較溶質或溶劑質量大小，定量判斷溶液是否飽和。
2. 二看“線”：根據溶解度隨溫度的變化規律，可推斷：溫度變化→溶解度變化→溶液的變化。
解題時注意：一定溫度下，溶液質量= 溶劑質量+溶解的固體質量，而不是固體質量與溶劑質量直接相加；飽和溶液升溫得到的不一定是不飽和溶液。
知3－練
感悟新知
解題秘方：根據溶解度曲線上的“點”確定溶解度、比較大小并進行計算，根據“線”分析變化情況及飽和溶液與不飽和溶液的轉化。
知3－練
感悟新知
解析： (1)由圖可知，在 t2℃時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，該溫度下，甲和丙的溶解度相等。(2) t1℃時， M 點為乙的飽和溶液， N 點為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態由 M 點變為 N 點的方法是增加溶劑。(3) t3℃時，甲的溶解度為 60 g，該溫度下，將 40 g 甲放入 50 g 水中，最多只 能 溶 解 30 g， 形 成 溶 液 的 質 量 為 50 g+30 g=80 g。
知3－練
感悟新知
(4) t3 ℃ 時，125 g 丙的飽和溶液中溶質質量為125 g× ×100%= 25 g，溶劑質量為 100 g，降溫至 t1℃，該溫度下，丙的溶解度為 40 g，要想恰好達到飽和，還應加入丙的質量為 40 g -25 g=15 g。
知3－練
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知識點
4
1. 分離混合物
(1) 使溶解度隨溫度升高而增大的固體溶質從其溶液中析出，一般用降溫結晶的方法。
(2) 使溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質從其溶液中析出，一般用蒸發結晶的方法。
物質的分離與提純
知4－講
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2. 提純可溶性固體混合物
(1) 溶解度受溫度影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度影響不大的固體(如 KNO3 中混有少量 NaCl)，采用降溫結晶的方法分離。
步驟：混合物加水溶解、加熱升溫、冷卻結晶、過濾，濾渣為KNO3，NaCl 留在濾液中。
知4－講
感悟新知
(2) 溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大的固體(如 NaCl 中混有少量 KNO3)，采用蒸發結晶的方法分離。
步驟：混合物加水溶解，加熱蒸發至出現一些固體，趁熱過濾，濾渣為 NaCl，KNO3 留在熱的濾液中。
知4－講
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方法規律
1. 可用“誰多誰做主”來記憶。如要除去KNO3 中含有的少量 NaCl，由于 KNO3 量 多， 就 按KNO3 從溶液中結晶的方法，即采用冷卻熱飽和溶液法( 或降溫結晶法)除去NaCl；如要除去NaCl 中含有的少量KNO3，由于NaCl量多，就按NaCl 從溶液中結晶的方法，即采用蒸發結晶法除去KNO3。
2.“夏天曬鹽”是指蒸發溶劑，利用夏天的風吹日曬使水分蒸發，析出食鹽晶體；“冬天撈堿”是指冬天溫度降低，純堿因溶解度減小而析出，即降溫結晶。
知4－講
知4－練
感悟新知
圖 7 是利用海水提取食鹽的過程。
例8
考向 物質的分離與提純
知4－練
感悟新知
(1)根據圖 8 溶解度曲線推斷：圖中，①是_____ (填“蒸發” 或“冷卻”)池。
(2)下列分析正確的是________ (填字母)。
A. 海水進入貯水池，氯化鈉的質量分數基本不變
B. 在①的溶液中，氯化鈉的質量分數不變
C. 結晶過程中，氯化鈉的溶解度一定減小
D. 析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液
E. 海洋中蘊藏著豐富的資源
蒸發
AE
感悟新知
方法點撥
結晶在混合物分離中的應用:
1. 當物質a 中含有少量物質b( 如硝酸鉀中
含有少量氯化鈉) 時, 可采用降溫結晶法分離( 或提純)物質a。
2. 當物質b 中含有少量物質a( 如氯化鈉中含有少量硝酸鉀) 時, 可采用蒸發結晶法分離( 或提純)物質b。
可概括為“大”中有 “小”，降溫結晶；“小” 中有“大”，蒸發結晶。
知4－練
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解題秘方：根據溶解度曲線判斷結晶的方法。抓住結晶前后溶質、溶劑的質量變化分析溶質質量分數的變化。判斷溶解度是否變化的依據是看溫度是否變化。
感悟新知
知4－練
解析： (1)根據溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解 度受溫度影響變化不大，故提純氯化鈉應采用蒸發結晶的方法，即①應是蒸發池。(2)海水進入貯水池后，基本沒有發生什么變化，故氯化鈉的質量分數基本不變；在蒸發池中，由于水分的蒸發，溶液中氯化鈉的質量分數變大；固體物質的溶解度只受溫度影響，若結晶過程中溫度不變，則氯化鈉的溶解度也不變；析出晶體后的母液應是氯化鈉的飽和溶液；海洋中蘊藏著豐富的資源，如無機鹽、海產品等。
課堂小結
物質的溶解性
影響因素
定量表示
內因
外因
溶解度
溶解度曲線
溶質的性質
溶劑的性質
固體：溫度
氣體：溫度、壓強
意義
應用

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