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(共24張PPT)
第七章 探索溶解現(xiàn)象
第1節(jié)
物質(zhì)在水中的溶解
逐點(diǎn)
導(dǎo)講練
課堂小結(jié)
作業(yè)提升
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課時(shí)講解
1
課時(shí)流程
2
溶液的形成
物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化
水溶液的某些性質(zhì)
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
1
1. 溶液
(1)物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。
(2)溶液的概念： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(3)溶液的基本特征
①均一性：溶液中各部分的濃度和密度相同。
②穩(wěn)定性：在外界條件不變的情況下，溶劑不蒸發(fā)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，不析出固體或放出氣體。
溶液的形成
知1－講
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2.懸濁液和乳濁液
(1) 懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒形式分散于水中形成的混 合物。
(2)乳濁液：物質(zhì)以小液滴形式分散于水中形成的混合物。
知1－講
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易錯(cuò)提示
1.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。
2. 溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。如KMnO4溶液是紫紅色的，CuSO4 溶液是藍(lán)色的。
知1－講
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3. 溶液、乳濁液和懸濁液的比較
知1－講
溶液 懸濁液 乳濁液
分散物質(zhì)的原狀態(tài) 可溶的固體、液體或 氣體 不溶的固體 不溶的液體
分散在水中的粒子 分子或離子 細(xì)小的固體顆粒 小液滴
外觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定
久置后的現(xiàn)象 不沉降、不分層 固體顆粒下沉 分層
實(shí)例 氯化鈉溶液 泥水 油水混合物
共同點(diǎn) 都是混合物
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4. 乳化和乳化作用
(1) 定義：在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后油能以很小的液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用。
(2) 應(yīng)用:衣服上的油污、頭發(fā)上的油脂難溶于水，通常需用洗衣粉、洗發(fā)劑清洗，這與乳化作用有關(guān)。
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總結(jié)歸納
生活中除污的主要方法：
1. 溶解：如用水沖洗手上的蔗糖，用汽油清洗油污。
2. 乳化作用：如餐具上的油污、頭發(fā)上的油脂等可利用洗滌劑的乳化作用除去。
3. 化學(xué)變化：如用酸除去馬桶內(nèi)的污垢。
知1－講
知1－練
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[ 中考·蘇州 ] 下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的
是( )
A. 泥土
B. 面粉
C. 植物油
D. 蔗糖
例1
D
考向 溶液的形成
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解題秘方：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，得到的混合物具有均一性和穩(wěn)定性，即形成溶液。
解析：泥土、面粉、植物油都難溶于水，與水混合不能形成溶液；蔗糖能溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。
知1－練
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方法點(diǎn)撥
可根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否能形成溶液。如氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，碘溶于酒精形成碘酒溶液。
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知識(shí)點(diǎn)
2
物質(zhì)在溶解時(shí)通常會(huì)伴隨著能量的變化，常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。如有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。
1. 有些物質(zhì)溶于水時(shí)能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。
2. 有些物質(zhì)溶于水時(shí)能使溶液溫度降低，如硝酸銨。
3. 有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如氯化鈉。
物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化
知2－講
還有濃硫酸
(第8章講到)
知2－練
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[ 實(shí)際應(yīng)用題 ] 市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是( )
A. 硝酸銨 B. 氫氧化鈉
C. 氯化鈉 D. 生石灰
例2
A
考向 判斷物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
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解題秘方：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)溶于水時(shí)的能量變化， 結(jié)合題給信息即可快速解答。
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規(guī)律總結(jié)
物質(zhì)在變化時(shí)常伴隨有能量( 多為熱量) 的變化：
1. 物理變化中：有溶于水吸熱的，如NH4NO3 溶于水溶液溫度降低；有溶于水放熱的，如NaOH 溶于水時(shí)放熱。
2. 化學(xué)變化中：有的反應(yīng)吸收熱量，如CO2+C 2CO；有的反應(yīng)放出熱量，如CaO+H2O Ca(OH)2( 第8 章講到 )。
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解析：罐內(nèi)飲料溫度降低，說(shuō)明飲料罐的夾層中的固體物質(zhì)和水混合時(shí)吸收熱量。硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低，所以該固體物質(zhì)可能是硝酸銨；氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱，溫度會(huì)升高；氯化鈉溶于水時(shí)無(wú)明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象；生石灰(氧化鈣)與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度會(huì)升高。
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知識(shí)點(diǎn)
3
1. 溶液的導(dǎo)電性
如圖 1 所示，某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。例如，氯化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電。
水溶液的某些性質(zhì)
知3－講
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2. 溶液導(dǎo)電必須具備兩個(gè)條件
(1)要有帶電的粒子。只有物質(zhì)以離子形式分散到水中時(shí)，形成的溶液才具有導(dǎo)電性；物質(zhì)以分子形式(如蔗糖、酒精等)分散到水中，形成的溶液不能導(dǎo)電。
(2)帶電的粒子能自由移動(dòng)，如氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲械碾x子不能自由移動(dòng)。
知3－講
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3. 應(yīng)用
例如，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，往水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。
知3－講
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方法點(diǎn)撥
實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液的導(dǎo)電性，其本質(zhì)與溶液中有自由移動(dòng)的離子有關(guān)。因此，觀察和分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從微觀層面來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化宏觀現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
為構(gòu)建起研究化學(xué)問(wèn)題的宏觀視角與微觀視角之間的聯(lián)結(jié)，我們可以借助有關(guān)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究或基于科學(xué)家建構(gòu)的模型進(jìn)行思考。
知3－講
［中考·常州］ 如圖 2 所示，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡變亮，燒杯中的液體可能是( )
A. 氯化鈉溶液
B. 酒精溶液
C. 蔗糖溶液
D. 蒸餾水
例3
考向 溶液的導(dǎo)電性
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A
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解析：本題可采用原理分析法解答。氯化鈉溶液中存在大量的能夠自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液具有導(dǎo)電性，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡變亮；酒精溶液中存在酒精分子和水分子，蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，二者均不存在能夠自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡不會(huì)變亮；蒸餾水中只存在水分子，不存在能夠自由移動(dòng)的離子，所以幾乎不導(dǎo)電，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡不會(huì)變亮。
知3－練
感悟新知
方法規(guī)律
某些溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。某些物質(zhì)( 如蔗糖) 在形成溶液時(shí)是以分子的形式分散在水中的，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不具有導(dǎo)電性。
知3－練
課堂小結(jié)
物質(zhì)在水
中的分散
懸濁液
乳濁液
溶液
分散形式
特征
均一性
穩(wěn)定性
物質(zhì)溶解過(guò)程
的能量變化
水溶液的某些性質(zhì)
吸熱
放熱
無(wú)明顯現(xiàn)象

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