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(共47張PPT)
第七章 探索溶解現象
第2節
溶液組成的表示
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
溶液的組成
溶液的濃度
溶質質量分數的計算
配制一定溶質質量分數的溶液
感悟新知
知識點
1
1. 溶質和溶劑的概念
溶液是由溶質和溶劑組成的。溶液中，被溶解的物質稱為溶質，溶解溶質的物質稱為溶劑。
溶液的組成
知1－講
感悟新知
2.溶液中溶質、溶劑的判斷
知1－講
溶液類型 氣液型 固液型 液液型 無水 有水
溶質 氣體 固體 量少的物質 非水物質
溶劑 液體 液體 量多的物質 水
感悟新知
3.溶液的命名
知1－講
命名 實例
“溶質名稱”+“的”+“溶劑名稱”+ 溶液 碘溶于酒精形成的溶液 , 叫“碘的酒精溶液”，俗稱碘酒
水作溶劑時 , 通常命名為“溶質名稱”+ 溶液 氯化鈉溶于水形成的溶液，通常叫“氯化鈉溶液”
感悟新知
4. 溶液的質量與體積
(1) 溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量，即溶液的質量具有加合性。
(2) 溶液體積≠溶質體積+溶劑體積，即溶液的體積不具有加合性，這是因為構成物質的粒子之間都有間隙。
(3)溶液的質量 = 溶液的密度 × 溶液的體積，即 m=ρV。
知1－講
感悟新知
易錯提示
1. 溶質可以是固體、液體或氣體。如鹽酸中溶質是氯化氫(氣體)，溶劑是水；消毒酒精中溶質為酒精(液體)，溶劑為水；碘酒中溶質為碘(固體)，溶劑為酒精。
2. 一種溶液中的溶質可能為一種，也可能為兩種或兩種以上，但溶劑一般只有一種。如食鹽水和蔗糖水混合后，所得溶液中的溶質是氯化鈉和蔗糖。
知1－講
知1－練
感悟新知
關于溶質、溶劑有以下幾種說法：①溶質只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質；④溶質以分子或離子的形式存在于溶液中。其中你認為不正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ④ D. 全部
例1
A
考向 溶液的組成
題型 1 溶液組成的理解
感悟新知
解析：溶質可以是固體，也可以是液體或氣體， 如酒精溶液中的溶質酒精是液體，鹽酸中的溶質氯化氫是氣體，故①錯誤；溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故②錯誤；一種溶液中可以有多種溶質，如汽水中的溶質有蔗糖、二氧化碳等，故③錯誤； 溶液中的溶質有的以分子形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，有的以離子形式存在，如氯化鈉溶液中存在氯離子和鈉離子，故④正確。
知1－練
感悟新知
規律點撥
溶質可以是固體、液體或氣體；溶劑不一定是水，酒精等也可作溶劑；一種溶液中一般只有一種溶劑，但溶質可以有多種；溶液中，溶質以分子或離子的形式存在。
知1－練
知1－練
感悟新知
寫出下列溶液中溶質和溶劑的化學式［(3)(6)寫名稱］。
(1)硫酸銅溶液： ____________________ 。
(2)生理鹽水： ____________________ 。
(3)碘酒： ____________________ 。
(4)澄清石灰水： ____________________ 。
(5)稀鹽酸： ____________________ 。
(6)75% 的醫用酒精：____________________ 。
(7)鐵與過量的稀鹽酸反應后得到的溶液： ____________________ 。
例2
題型 2 判斷溶液中的溶質和溶劑
CuSO4，H2O
NaCl，H2O
碘，酒精
Ca(OH) 2，H2O
HCl，H2O
酒精，水
FeCl2、HCl，H2O
感悟新知
解題秘方：根據溶液的形成方式來判斷溶質、溶劑，如被溶解的是溶質，能溶解溶質的物質是溶劑。
知1－練
感悟新知
方法規律
溶液中的溶質和溶劑，可根據該溶液的形成方式來判斷。
1. 當一種( 或幾種) 物質只是溶解分散到另一種物質中形成溶液時，那么溶質就是被溶解的物質，如氯化氫氣體溶于水得到稀鹽酸，氯化氫即為溶質。
2. 當一種物質與另一種物質在溶液中發生化學反應時，產生的新物質又能溶解形成新的溶液，那么溶質就是反應生成的新物質。如稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應后得到的是氯化鈣溶液，溶質為氯化鈣。
知1－練
感悟新知
解析：(1)硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質 是硫酸銅，溶劑是水。(2)生理鹽水是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水。 (3)碘酒中的溶質是碘，溶劑是酒精。(4)澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水。(5)稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質是氯化氫，溶劑是水。(6)溶液中只要含有水，水都作溶劑，75% 的醫用酒精中水是溶劑，酒精是溶質。(7)鐵與過量的稀鹽酸反應后得到 的溶液中，溶質為反應生成的 FeCl2 和未反應完的 HCl，溶劑為水。
知1－練
感悟新知
知識點
2
1. 溶液的濃度
(1)定義：人們把一定量溶液中所含溶質的量稱為溶液的濃度。
(2) 表示方法：溶液的濃度可以用溶質的質量分數(如 10% 的稀硫酸)、溶質的體積分數(如 75% 的醫用酒精)、溶質的質量與溶液體積之比(如 9 g·L-1 的生理鹽水)等多種方法表示。在化學中常用溶質質量分數來表示濃度。
溶液的濃度
知2－講
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2. 溶質質量分數
(1)定義： 溶液的溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，常用百分數表示。
知2－講
指溶解在溶劑里的那部分
溶質的質量，未溶解的部
分不能計算在內
感悟新知
(2) 表達式 溶質質量分數 = ×100%
=×100%
=×100%
(3) 意義：溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。
知2－講
感悟新知
易錯提示
1. 溶質質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶質質量和溶液質量。
2. 溶質質量分數是比值，單位為1(省略)，一般用百分數表示。
3. 溶質質量分數的計算表達式中，溶質和溶劑的質量單位必須統一。
知2－講
知2－練
感悟新知
對“10% 的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是( )
A. 將 10g 氯化鈉溶解于 90g 水中所得的溶液
B.100g 氯化鈉溶液中溶解有 10g 氯化鈉
C.100g 水中溶解了 10g 氯化鈉
D. 將氯化鈉與水按 1 ∶ 9 的質量比配成的溶液
例3
C
考向溶質質量分數的理解
感悟新知
解題秘方：根據溶質質量分數的定義來判斷， 溶質質量分數等于溶質質量與溶液質量之比。
解析： 10% 的氯化鈉溶液是指每 100 g 氯化鈉溶液中含氯化鈉 10 g，而不是在 100 g 水中溶解 10 g 氯化鈉，其中氯化鈉與水的質量比為 10 g ∶ 90 g=1 ∶ 9。
知2－練
感悟新知
易錯提醒
溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，而溶液質量是溶質質量與溶劑質量之和，不能將溶質質量分數理解為溶質質量與溶劑質量之比。某溶液的溶質質量分數為p%，溶液中溶質與溶劑的質量比為p∶ (100- p)。
知2－練
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知識點
3
1. 溶質質量分數的簡單計算
(1)直接運用表達式計算
溶質質量分數 = ×100%
(2)表達式變形后進行計算
溶質質量 = 溶液質量 × 溶質質量分數
溶液質量 =
溶質質量分數的計算
知3－講
感悟新知
易錯提示
●計算時要保持單位一致。
●兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的質量等于混合前兩種溶液的質量之和，但混合后溶液的體積不等于混合前兩種溶液的體積之和。
知3－講
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2. 溶液稀釋和增濃(無晶體析出)的計算
知3－講
方法 依據 公式 公式中字母的含義
稀釋 ①加溶劑(水) 稀釋前后，溶液中溶質的質量不變 m × a % = ( m + m 水)× b% m: 原溶液的質量
a%: 原 溶 液 的 溶質質量分數
b%: 稀 釋 或 濃 縮后溶液的溶質質量分數
c 稀 %: 加 入 的 稀溶液的溶質質量分數
m 稀 : 加入的稀溶液的質量
c 濃 %: 加 入 的 濃溶液的溶質質量分數
m 濃 : 加入的濃溶液的質量
m 水 : 加入的或蒸發掉的水的質量
m 質 : 加入的溶質的質量
②與同種溶質的稀溶液混合 m× a%+m 稀 × c 稀 %= ( m+m 稀)× b%
感悟新知
續表
知3－講
方法 依據 公式 公式中字母的含義
增濃 ①與同種溶質的濃溶液混合 混合后溶液中溶質質量 = 兩溶液的溶質質量之和 m× a%+m 濃 × c 濃 %= ( m+m 濃)× b% m: 原溶液的質量
a%: 原溶液的溶質質量分數
b%: 稀釋或濃縮后溶液的溶質質量分數
c 稀 %: 加 入 的 稀溶液的溶質質量分數
m 稀 : 加入的稀溶液的質量
c 濃 %: 加 入 的 濃溶液的溶質質量分數
m 濃 : 加入的濃溶液的質量
m 水 : 加入的或蒸發掉的水的質量
m 質 : 加入的溶質的質量
②蒸發溶劑 蒸 發 溶 劑 前后，溶質質量不變 m × a % = ( m - m 水)× b% ③加溶質 增加溶質后，溶液中溶質質量 = 原溶液中溶質質量 + 增加的溶質質量 m × a % + m 質 = (m+m 質)× b%
現有某溫度下的硝酸鉀溶液 35 g，若將其蒸干，得到7g 硝酸鉀，則該溶液中溶質的質量分數為 _______。
(1)若將上述溶液取出 2 mL，則剩余溶液的溶質質量分數為_________。
(2)若往上述溶液中加入 21 g 水，所得溶液的溶質質量分數為_________ 。
例4
考向溶質質量分數的計算
題型 1 溶質質量分數的基本計算
感悟新知
知3－練
20%
20%
2.5%
(3)若往上述溶液中加入 3 g 硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質質量分數為 _________ (結果精確到 0.1%)。
(4)若往上述溶液中加入 45 g 12% 的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質質量分數為 _________ 。
感悟新知
知3－練
26.3%
15.5%
感悟新知
方法點撥
計算溶質質量分數時應注意：
1. 正確運用公式：溶質質量分數 =×100%，是質量比，不是體積比。若已知溶液的體積，需將其換算成質量。
2. 溶液具有均一性: 各部分的密度及溶質質量分數相等。
3. 當溶液中的溶質質量、溶劑質量改變，如添加(或析出)溶質，增加(或蒸發)溶劑時，計算溶質質量分數時相關的量也相應變化。
4. 混合后的溶液中，溶質質量 ( 或溶液質量 ) 為各溶液的溶質質量 (或溶液質量)之和。
知3－練
感悟新知
解題秘方：計算溶質質量分數的關鍵是找出相關溶質質量、溶液質量，再利用公式法進行計算。
解析： 已知原溶液中溶質質量為 7 g，溶液質量為 35 g，則溶質質量分數 = ×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，取出的溶液和剩余的溶液的溶質質量分數相等，均為 20%。
知3－練
感悟新知
(2)往原溶液中加入 21 g 水后，溶液質量增大，溶質質量不變，所得溶液的溶質質量分數 = ×100%=12.5%。
(3)加入3 g KNO3固體且全部溶解，溶質質量、溶液質量都增大，溶質質量分數 = ×100% ≈ 26.3%。
(4)混合溶液中，溶質質量、溶液質量分別為兩部分溶液中溶質質量、溶液質量總和。因此，所得溶液的溶質質量分數 = ×100%=15.5%。
知3－練
實驗室用密度為 1.84 g/mL、溶質質量分數為 98% 的濃硫酸和蒸餾水，配制 500 g 溶質質量分數為 20% 的稀硫酸。量取濃硫酸時，所需濃硫酸的體積、量筒的規格分別為( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
例5
題型 2 涉及密度的溶液稀釋的計算
感悟新知
B
知3－練
感悟新知
解析： 由于溶液稀釋前后溶質質量不變，設需要溶質質量分數為 98% 的濃硫酸的體積為 x，則 x×1.84g/mL×98%=500 g×20%，解得 x ≈ 55.5 mL。需要 55.5 mL 濃硫酸，應選擇量程與之接近的量筒且保證能一次量取，故選 100 mL 的量筒。
知3－練
感悟新知
知3－練
變式訓練
1. 要配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸920 g，需要溶質質量分數為98% 的濃硫酸(98%濃硫酸的密度：1.84 g/mL) _____mL，水_____ mL( 水的密度：1 g/mL)。
100
736
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知識點
4
1. 用固體配制溶液(如用氯化鈉配制氯化鈉溶液)
(1)實驗步驟
①計算——按配制要求計算出所需溶質的質量和溶劑的體積。
②稱取氯化鈉——稱取所需質量的固體溶質。
③量取水——量取所需水的體積。
④溶解——把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解。
⑤轉移——將配好的溶液裝入指定的試劑瓶中，并貼上標簽。
配制一定溶質質量分數的溶液
知4－講
感悟新知
(2) 實驗用品：氯化鈉、蒸餾水、紙片、藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用：攪拌，增大物質的溶解速率。
知4－講
感悟新知
2. 用濃溶液配制稀溶液(如用濃鹽酸配制稀鹽酸)
(1)實驗步驟
①計算——按配制要求計算出所需濃溶液的體積、水的體積(根據稀釋前后溶質質量不變列式求解)。
②量取濃溶液和水——用量筒量取所需體積的濃溶液和水。
③配制溶液——把量取的濃溶液和水混合，用玻璃棒攪拌至混合均勻。
④轉移——將配好的溶液裝入指定的試劑瓶中，并貼上標簽。
知4－講
感悟新知
(2)實驗用品：濃鹽酸、蒸餾水、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用： 攪拌，使濃溶液和水混合均勻。
知4－講
感悟新知
注意事項
(1)計算時，固體求質量，液體求體積，體積不能相加減。
(2)量取液體時，量筒規格要選正確。
(3)配好的溶液要裝瓶貼標簽，在標簽上注明溶液的名稱和溶質質量分數。
(4) 用濃溶液與水配制稀溶液時，遵循兩個等量關系：
①稀釋前后溶質質量不變，即：濃溶液中溶質質量= 稀溶液中溶質質量。
②濃溶液質量＋加入的水的質量= 稀溶液質量。
知4－講
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3. 實驗誤差分析
(1)所配溶液的溶質質量分數偏大的原因
①水的體積偏小，溶質質量偏大。
②天平調零時，游碼沒有撥回零刻度處。
③天平調零時，指針偏右。
④量取水時俯視讀數，量取濃溶液時仰視讀數。
⑤所用砝碼已生銹或沾有污漬。
知4－講
感悟新知
(2)所配溶液的溶質質量分數偏小的原因
知4－講
計算錯誤 水的體積偏大，溶質質量偏小 操作錯誤 稱量固體試劑時 天平指針偏右時停止稱量
固體試劑和砝碼位置放反了(且用到游碼)
左盤放了稱量紙，右盤未放稱量紙
天平調零時指針偏左
用量筒量取液體時 量取水時仰視讀數，量取濃溶液時俯視讀數
用于配制溶液的燒杯中有水殘留
向燒杯中轉移試劑時 有一部分撒落，沒有全部倒入燒杯中
試劑純度 固體試劑中含有雜質
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知識鏈接
1.取用試劑時，瓶塞需倒放；稱量固體時，注意“左物右碼”；在托盤兩邊各放一張質量相同的紙，不能將試劑直接放在托盤上[易潮解的物質(如氫氧化鈉) 應放在玻璃器皿中稱量]。
2. 量取液體時：視線應與量筒內液體凹液面的最低處相平，不能俯視或仰視。
3. 溶解時：應在燒杯中進行，且用玻璃棒攪拌。
知4－講
知4－練
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[ 中考·連云港 ]實驗室配制溶質質量分數為 6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是(　　)
A.取用 NaCl B. 稱量 NaCl C. 量取 H2O D. 溶解 NaCl
例6
C
考向一定溶質質量分數溶液的配制
題型 1 配制一定溶質質量分數溶液的實驗操作
感悟新知
知4－練
解題秘方：本題可采用實驗復現法解答。結合實驗步驟分析所需的實驗儀器，對照相關儀器的正確使用方法找出錯誤的操作。
解析： A 圖中瓶塞沒有倒放；B 圖中砝碼與 NaCl 的位置放反了；D 圖中配制 NaCl 溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行。
感悟新知
易錯提醒
使用量筒量取一定量的水，讀數時量筒應放平，視線與液體凹液面的最低處相平。若仰視，會使實際量取水的體積偏大，導致所配溶液的溶質質量分數偏小；若俯視，會使實際量取水的體積偏小，導致所配溶液的溶質質量分數偏大。
知4－練
知4－練
感悟新知
配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，導致其溶質質量分數偏小的原因可能是(　　)
①將稱好的氯化鈉固體轉移到燒杯中時，有少量撒出；
②用量筒量取水時，仰視讀數；
③溶解過程中未用玻璃棒攪拌；
④盛裝氯化鈉溶液的試劑瓶刷洗后未干燥。
A. 僅①④ B. 僅②③ C. ①②④ D. ①③④
例7
C
題型 2 溶液配制的誤差分析
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知4－練
解析： ①轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量 撒落，溶質質量減小，導致所配溶液的溶質質量分數偏小，符合題意；②用量筒量取水時，仰視讀數，實際量取水的體積偏大，導致所配溶液的溶質質量分數偏小，符合題意；③溶解過程中未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，所配溶液的溶質質量分數不變，不符合題意；④盛裝氯化鈉溶液的試劑瓶刷洗后未干燥，水的體積偏大，所配溶液的溶質質量分數偏小，符合題意。
課堂小結
溶液的
組成
定性表示
定量表示
溶質
溶劑
m(溶液) =m(溶質)+m(溶劑 )
溶質質量分數
簡單
計算
稀釋和增濃
的計算
結合化學方
程式的計算
溶液的
配制

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