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第2課時 碳單質的化學性質
　
課題1 碳單質的多樣性
學習目標
1
了解常溫下碳的穩定性。
2
掌握單質碳的化學性質和用途(重點)。
3
理解碳的還原性的實質、還原反應的實質和還原反應的含義(難點)。
金剛石、石墨、C60的物理性質有很大差異，那么化學性質是否相同呢？
課堂導入
石墨
C60
金剛石
內容索引
合作探究
01
觀察與思考
說明了碳單質在常溫下化學性質穩定。
“鉆石恒久遠，
一顆永相傳”
墨做的古畫、字跡千年不褪色，檔案材料一般用碳素墨水書寫
下面的事例說明了碳單質的什么性質？
木桿炭化防腐
從原子結構的角度分析：為什么碳在常溫下化學性質不活潑？
1.碳在常溫下化學性質不活潑
碳原子核內質子數為6，碳原子的最外層電子數是4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此常溫下，碳的化學性質不活潑。
同一元素可以組成不同物質，物理性質有很大差異，但卻有相似的化學性質。
+6
2
4
性質
結構
決定
2.碳與氧氣的反應(可燃性)
應用：作燃料
現象：
C + O2 CO2
點 燃
劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
冬天，北方農村地區常在房間里燃煤、燒炭取暖，常發生中毒現象，你知道是什么原因嗎？
交流與討論
碳與氧氣不充分燃燒：2C + O2 2CO
點 燃
歸納與小結
(2)如果氧氣不充足，發生不完全燃燒：
C + O2 CO2
2C + O2 2CO
(1)如果氧氣充足，發生完全燃燒：
化學反應中的反應物的含量不同，會導致反應的產物不同，因此描述物質的化學性質時，要注意條件。
1.碳在常溫下化學性質不活潑
2.碳與氧氣的反應(可燃性)
質量比：12 : 32(3 : 8)
CO2
CO
CO2 O2(剩)
CO2 CO
練習1
碳和氧氣按下列質量比充分反應：①3∶4； ②3∶5； ③1∶2；④3∶8，所得到的產物恒等于純凈物的是(　　)
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
D
質量比：24 : 32(3 : 4)
C + O2 === CO2
點燃
2C + O2 === 2CO
點燃
CO、C(剩)
觀察與思考
【實驗6-2】
3.碳與某些氧化物反應
觀察與思考
【實驗6-2】
實驗裝置 實驗現象 實驗分析及結論
澄清石灰水變渾濁
試管中固體粉末變紅
生成了CO2
生成了銅
碳與氧化銅反應：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高溫
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
含氧化合物里的氧被奪去的反應，稱為還原反應
CuO
C
還原反應
高溫
應用1：用于冶金工業。
應用2：在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成一氧化碳。
高溫
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ↑
C+CO2 2CO
高溫
歸納與小結
還原反應：____________________________；
碳+金屬氧化物 ______+_______。
用途：____________。
含氧化合物里的氧被奪去的反應
金屬
CO2↑
冶煉金屬
C + 2CuO 2 Cu + CO2↑
高溫
3.碳與某些氧化物反應
高溫
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑
高溫
C + CO2 2CO
高溫
易 錯 提 醒
(2)還原反應不屬于基本反應類型。
(1)高溫≠加熱(△)
交流與討論
1. 試管液面下冒出氣泡，能否說明碳和氧化銅發生反應？為什么？
不能；空氣受熱也會在試管液面下冒出氣泡。
2. 反應時，可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，說明該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。
放
交流與討論
4. 為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？
熱的銅會與氧氣反應。
防止右側試管中的液體倒吸入熱的試管底部。使試管因驟然冷卻而炸裂。
3.實驗結束時，要先從石灰水中撤去導氣管，再熄滅酒精燈的目的：
如圖是碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是(　 　)
A.該化學反應前后各元素化合價均沒有發生改變
B.反應開始的標志是導管口有氣泡產生
C.該反應的實驗現象是黑色固體變紅色，
澄清石灰水變渾濁
D.實驗結束時應先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再將導管從澄清石灰
水中移出
C
練習2
課堂小結
碳單質的化學性質
常溫下具有穩定性
可燃性
與某些氧化物反應
充分反應
不充分反應
內容索引
隨堂演練
01
1.關于碳的化學性質不正確的是(　　)
A.溫度越高，碳越活潑
B.高溫時碳能與二氧化碳反應
C.碳在氧氣中充分燃燒是放熱反應，而不充分燃燒時是吸熱反應
D.碳在常溫下能長時間保存不變質
C
2.密閉容器內盛有等質量的碳和氧氣，高溫下充分反應，容器內的物質是(　　)
A.CO和C B.CO2和O2
C.CO和O2 D.CO2和 CO
A
3.在木炭與氧化銅反應的過程中，下列說法正確的是(　　)
A.實驗結束先停止加熱后撤出導管
B.該實驗中的木炭粉換成石墨粉，實驗現象不相同
C.反應過程中黑色固體逐漸變成光亮的紅色
D.該反應屬于化學反應基本類型中的氧化還原反應
C
4.如圖表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標y表示(　　)
A.固體的質量
B.固體中氧化銅的質量
C.二氧化碳的質量
D.固體中銅元素的質量分數
D
5.某同學探究木炭和氧化銅在高溫條件下反應的實驗：
(1)圖中酒精燈上加一金屬網罩的作用是________________________。
(2)反應結束時，停止實驗的操作步驟是　　　　　　　　　　 　。
(3)寫出木炭還原氧化銅的化學方程式：　　 　　　　　　　　。
集中火焰、提高溫度
先撤導管，再熄滅酒精燈
C+2CuO 2Cu+CO2↑
高溫

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