資源簡介

(共32張PPT)
二氧化碳的實驗室制取
　
第六單元 碳和碳的氧化物
1
2
3
學會實驗室制取氣體的思路和方法。（教學難點）
學習目標
通過探究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置，掌握發生裝置、收集裝置的選擇依據。（教學重點）
掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。
淀粉革命：二氧化碳合成淀粉
一：解決糧食危機，緩解耕地緊張，減少化肥、農藥對環境的危害；
二：減少碳排放，緩解氣候問題；
三：成為外太空探索的有效保障。
課堂導入
內容索引
合作探究
01
氣體制取
原理
排空氣法
排水法
收集裝置
(氣體性質)
驗滿
檢驗
發生裝置
(狀態、條件)
固固
加熱型
固-液
常溫型
實驗室制取氧氣的思路
溫故知新
根據以上思路，梳理、設計實驗室制取CO2的化學反應
4.碳在氧氣中燃燒生成CO2
5.蠟燭燃燒可生成CO2
2.木炭還原氧化銅，生成CO2
3.生物體的呼吸作用可產生CO2
1.高溫煅燒石灰石或大理石(主要成分：碳酸鈣)，分解生成CO2
6.含碳酸根的物質與酸在常溫條件下生成CO2
聯系所學知識和日常生活，列舉你知道的生成CO2的反應。這些方法中哪些適用于實驗室制取CO2？
氣體不純
氣體不純
氣體不純
反應條件不易達到
反應條件不易達到
工業：CaCO3=== CaO + CO2↑
高溫
交流與討論
1.含碳酸根（）的化合物能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成CO2。
2.常見的含碳酸根（）的化合物有Na2CO3、CaCO3等。大理石、石灰石、雞蛋殼中含有的主要成分就是CaCO3。
3.鹽酸中含有HCl和H2O，稀硫酸中含有H2SO4和H2O。
資料卡片
觀察與思考
觀察與思考
方案 試劑 實驗現象
Ⅰ 塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸
Ⅱ 塊狀大理石或石灰石和稀硫酸
Ⅲ Na2CO3和稀鹽酸
結 論 產生大量氣泡，反應速率較快
產生大量氣泡，反應不能持續進行
產生大量氣泡，反應速率很快
實驗室制取CO2選擇的試劑是大理石(或石灰石)與稀鹽酸
交流與討論
1. 不用粉末狀碳酸鈣或碳酸鈉的原因是什么？
反應速率過快，不便于收集產生的氣體。
2. 資料：碳酸鈣與硫酸反應的產物之一硫酸鈣微溶于水，因此不用塊狀碳酸鈣與稀硫酸的原因是什么？
反應生成了微溶于水的硫酸鈣，附著在石灰石表面，阻止反應的進行。
3. 資料：濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，因此不用濃鹽酸的原因是什么？
濃鹽酸具有揮發性使制得的氣體不純，混有氯化氫氣體。
2. 反應原理：
1. 試劑：
塊狀大理石 (或石灰石) 和 稀鹽酸
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3
H2CO3 === H2O + CO2↑
碳酸不穩定，
易分解
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
主要成分：碳酸鈣
鹽酸是氯化氫(HCl)氣體的水溶液。
歸納與小結
1.氣體純凈
選擇適當的反應應考慮的因素
4.反應速率適中
6.操作簡單
5.安全環保
3.易于收集
2.原料易得
練習1
下列試劑可用于實驗室制取CO2的是(　　)
A.石灰石與稀硫酸
B.碳酸鈉與稀鹽酸
C.石灰石、濃鹽酸和水
D.石灰石
C
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
3.裝置：
發生裝置
收集裝置
密度比空氣大能溶于水且能和水反應
不需加熱
液體
固體
長頸漏斗下端需伸入液面以下，防止氣體逸出。
導氣管伸出膠塞少許，便于氣體導出。
導管口應插到接近集氣瓶底部，目的是排盡裝置內的空氣，收集更純凈的氣體。
優點：可以隨時添加液體試劑
交流與討論
從下圖中選擇儀器(用字母表示)，設計組裝制取CO2的裝置。
①我選擇儀器 進行組裝，優點是操作簡便。
②我選擇儀器 進行組裝，優點是可以控制反應速率。
③我選擇儀器 進行組裝，優點是可以隨時添加液體試劑。
ABIK或CIK
CFHK
CEHK
幾種制取裝置的比較
裝 置
優點
缺點
長頸漏斗
分液漏斗
操作簡便
不易控制
可以隨時添加液體試劑
不能控制反應速率
可以通過控制液體的滴加量來控制反應速率
關閉彈簧夾，試管內氣壓增大，液面下降，長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應停止；打開彈簧夾，試管內氣壓減小，液面上升，長頸漏斗中液面降低，固液接觸，反應又重新開始。
知識拓展
優點：可隨時控制反應的發生與停止
用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，該裝置控制反應的開始與停止嗎？
鋅粒
大理石
二氧化錳
不能，二氧化錳是粉末狀
適用于塊狀、不溶于水的固體與液體間的反應
知識拓展
制取氣體是初中化學實驗的重要內容，請根據要求回答下列問題。
(1)寫出標有字母a的儀器的名稱：　　　　　　。
(2)裝置C與裝置B相比，裝置C的優點是　　　　　　　　　　　　。
長頸漏斗
可控制反應的開始與停止
練習2
(3)實驗室用裝置B制備CO2的化學方程式為_________________________
_________。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O
+CO2↑
練習2
(4)某氣體只能用裝置D收集，則該氣體可能具有的性質為　　(填字母)。
a.能與水反應
b.能與空氣中的某些成分發生反應
c.密度與空氣接近
a
制取氣體是初中化學實驗的重要內容，請根據要求回答下列問題。
觀察與思考
4. 步驟：
連接儀器
檢查
裝置氣密性
加入試劑
制取收集
檢驗驗滿
關閉止水夾，向長頸漏斗注水，若形成一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。
先加大理石(或石灰石)后加稀鹽酸
收集氣體用向上排空氣法
驗滿CO2：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿
檢驗CO2：通入澄清石灰水，石灰石變渾濁。
歸納與小結
確定實驗室條件下制取氣體的試劑和反應原理；
1.確定反應原理
選擇制取氣體時采用的發生裝置和收集裝置；
2.選擇制取裝置
確定如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體。
3.氣體的檢驗
實驗室制取氣體的一般思路和方法
實驗室以足量石灰石(主要成分CaCO3)為原料，制備CO2。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是(　　)
C
練習3
變式訓練
在實驗室、醫院經常使用的多功能瓶如圖所示，下列敘述錯誤的是(　　)
A.瓶內充滿空氣時，如果收集二氧化碳，a是進氣管
B.瓶內盛滿水時，如果收集氫氣，a是進氣管
C.瓶內盛有適量的濃硫酸用于干燥氧氣時，a是進氣管
D.瓶內盛放半瓶水，病人吸氧時，a管連接氧氣罐
B
二氧化碳的實驗室制取
試劑
裝置的確定
反應原理
操作步驟
發生裝置：固體與液體不加熱型
收集裝置：向上排空氣法
檢驗
驗滿
課堂小結
石灰石(或大理石)和稀鹽酸
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
連-查-裝-收-驗
通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則收集已滿
內容索引
隨堂演練
01
1.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是(　　)
A.二氧化碳 B.氧氣
C.氫氣 D.二氧化氮
A
2.在實驗室收集某氣體時，既可用排水法又可用向上排空氣法，由此可推斷此氣體：①是無色無味氣體；②通常狀況下，它的密度比空氣大；③不易溶于水；④一定是氧氣。以上推斷正確的是(　　)
A.④ B.②③
C.③④ D.①②③④
B
3.實驗室用圖示裝置制取CO2氣體，關閉活塞后固液無法分離，原因不可能是(　　)
A.裝置氣密性不好
B.石灰石顆粒變小掉到塑料板以下
C.鹽酸濃度過大
D.鹽酸已消耗完全
C
4.如圖是小金進行“二氧化碳的制取、收集、驗滿和檢驗”的主要步驟，下列操作錯誤的是(　　)
A

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