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第2課時 原子中的電子 離子
第三單元 課題2
新課引入
我是一個小小的電子，我和我的小伙伴在原子里圍繞原子核飛速的運動。更令人驚奇的是：這么多高速運動的電子，沒有一個在途中耍“孩子脾氣”，和別的電子相撞。原來 ，我們都在各自的“領地”里自由的奔跑！
電子的自白
電子在原子核外是如何運動的？
多電子原子里由于電子的能量不同離原子核的遠近也不同，電子在核外是分層排布的。
一、原子核外電子的排布
分層排布
新知導學
2
9
+11
2
2
7
+11
（1）電子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分層排布的）
（2）原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子…
每層最多容納的電子數為2n2個
（3）電子總是盡先占有能量較低的電子層，能量低的電子層占滿后再占有能量較高的電子層
（4）最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。
1.排布規律
新知導學
能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？
原子核
核電荷數
最外電子層
該電子層上的電子數
2.原子結構示意圖
電子層
新知導學
畫出1~18號元素的原子結構示意圖
新知導學
3.分析下列原子核外電子排布有什么特點？
鈉(Na)
鎂(Mg)
鋁(Al)
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氬(Ar)
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
鋰(Li)
鈹(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氖(Ne)
氟(F)
（1）金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個
（2）非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個
（3）稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個
新知導學
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如： He）。
原子也不例外，也有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？
【小知識】物質都有趨向于穩定狀態的特點(如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉)。
新知導學
原子的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 結論
金屬 原子
非金屬 原子 稀有氣體 原子 一般小于4
易失去電子
一般大于4（氫為1)
易得到電子
易發生化學反應、性質活潑
為8（氦為2）
難得失電子(為穩定結構)
極難發生化學反應、性質穩定
原子的化學性質與原子最外層電子數關系最為密切
4.最外層電子數對原子性質的影響
推論：最外層電子數相同的原子化學性質相似
新知導學
二、離子
在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的只是核外電子。
Na+
Cl－
+
-
Na
Cl
Na
Cl
原子
離子
氯化鈉的形成過程
新知導學
氯化鈉是由 和 構成的。
離子也是構成物質的一種微粒。
構成物質的微粒有 、 、 。
鈉離子
分子
氯離子
原子
離子
例：水由 構成；金由 構成；
氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的。
水分子
金原子
原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子，原子得到電子后變成帶負電荷的陰離子。
1. 離子的概念
帶電荷的原子或原子團。
氯化鈉形成過程得出結論
新知導學
陽離子（帶正電荷）如：Na+ 鈉離子
陰離子（帶負電荷）如：Cl－ 氯離子
2. 離子的分類
3. 離子的表示
Mg2+
Cl－
Na+
O2-
鎂離子
氯離子
鈉離子
氧離子
離子符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，正負號表示離子所帶電荷的電性。
新知導學
Mg2+
每個鎂離子帶2個單位的正電荷
2
表示2個鎂離子（鎂離子的個數）
4. 離子符號的意義
新知導學
區別 原子 陽離子 陰離子
結構
電性
聯系 5. 原子和離子的區別與聯系
原子
陽離子
陰離子
失電子
得電子
質子數＝電子數
質子數>電子數
質子數<電子數
不顯電性
帶正電荷
帶負電荷
失電子
得電子
新知導學
1. 下列結構示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（ ）
＋11
2
＋17
2
8
＋10
2
8
A B C D
7
＋8
2
8
1
8
A
當堂檢測
當堂檢測
2. 如圖為某原子的結構示意圖，有關它的說法錯誤的是（ ）
A.核內有12個質子
B.屬于非金屬元素
C.有3個電子層
D.在化學反應中容易失去電子形成陽離子
B
當堂檢測
3. 決定原子化學性質的粒子是原子的（ ）
A. 核內中子數 B. 核內質子數
C. 最外層電子數 D. 核外電子數
4. 核電荷數少于核外電子數的一定是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 陽離子 D. 陰離子
C
D
當堂檢測
（1）B所表示的原子在化學反應中容易 （填 “得到”或“失去”）電子，
形成 （填“陽” 或“陰”）離子，離子符號為 。
（2）表示原子的是 （填字母，下同）。
得到
陰
O2-
BDE
5. 如圖是幾種粒子的結構示意圖：
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