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(共16張PPT)
第2課時 碳單質的化學性質
第六單元 課題1
1.了解碳單質的化學性質，并能根據碳單質的性質認識其不同用途。
2.通過實驗事實明白碳的化學性質的活潑和穩定都是相對的。
學習目標
課堂導入
古代名畫歷經幾百年甚至幾千年而依然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？
碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此在常溫下，化學性質相對穩定。
碳原子的結構示意圖
1.常溫下，碳的化學性質不活潑
新知梳理
“鉆石恒久遠
一顆永流傳”
制墨
枕木
碳的穩定性應用于生活中的很多方面：
2.可燃性
發出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
C + O2 CO2
點燃
氧氣充足，碳充分燃燒：
2C + O2 2CO
點燃
氧氣不充足，碳不充分燃燒：
把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻， 小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，試管口裝有通入澄清石灰水的導管。用酒精燈(可加網罩以使火焰集中并提高溫度，最好使用酒精噴燈)加熱混合物幾分鐘。然后先撒出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
【實驗6-2】木炭還原氧化銅
【實驗現象】
①黑色粉末變成紅色；
②導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。
生成銅
生成二氧化碳
【實驗6-2】木炭還原氧化銅
思考
1.加網罩的目的？
2.為什么要先撤導管后撤酒精燈？
3.試管冷卻后再倒出粉末的原因？
集中火焰提高溫度
防止石灰水倒吸炸裂試管
防止生成的灼熱的銅再次被氧化
【實驗6-2】木炭還原氧化銅
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高溫
失氧
得氧
氧化銅失去 變成 ， 得到氧變成二氧化碳。
氧
銅
碳
碳是使氧化銅還原為銅的物質，為還原劑，它具有還原性
3.還原性
氧化反應：物質與氧氣發生的反應/物質得到氧的反應
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應
應用1：碳的還原性可用于冶金工業
應用2：在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成一氧化碳
焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來
3C + 2Fe2O3 3CO2↑ + 4Fe
高溫
C + CO2 2CO
高溫
課堂小結
可燃性
化學性質不活潑
常溫下
還原性
碳的化學性質
2C + O2 2CO
點燃
C + O2 CO2
點燃
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高溫
3C+2Fe2O3 3CO2↑+ 4Fe
高溫
C + CO2 2CO
高溫
達標檢測
1.國際上，為了使作為歷史資料的重要文件和檔案在長期保存中簽署的姓名清晰，則簽署文件時一般用( )
A.藍墨水　 　 B.碳素墨水　 　
C.藍黑墨水　　 D.墨汁
B
2.下列對一些事實的解釋錯誤的是（ ）
C
事 實 解釋
A 書寫檔案規定必須使用碳素墨水 碳的化學性質穩定
B 石墨能夠作電池的電極材料 石墨能夠導電
C 焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來 焦炭具有氧化性
D 制糖工業中用活性炭來脫色以制白糖 活性炭具有吸附性
3．如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．給酒精燈加網罩，目的是集中火焰，提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁
C．碳在反應中表現出還原性
D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出
D
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