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第1課時(shí) 元素 元素符號(hào)
第三單元
課題3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能說(shuō)出并能理解元素的概念。
2.能將物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
3.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
課堂導(dǎo)入
我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補(bǔ)鈣，這里的“鈣”是指什么？
氧 化 汞
汞原子和氧原子
水
氫原子和氧原子
二氧化碳
碳原子和氧原子
思考：上述分子在組成上有何相同點(diǎn)
氧 氣
氧原子
其中的氧原子為什么屬于同類原子
新知導(dǎo)學(xué)
HgO
O2
H2O
CO2
元素種類 粒子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
氫原子(氕) 1 0 1
氫原子(氘) 1 1 1
氫原子(氚) 1 2 1
幾種粒子的構(gòu)成比較
氫 元 素
1 0 0
氫離子
質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子→氫元素
新知導(dǎo)學(xué)
元素種類 粒子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
氧原子① 8 8 8
氧原子② 8 9 8
氧原子③ 8 10 8
8 8 10
氧 元 素
氧離子
想一想：什么是元素呢？
質(zhì)子數(shù)都為8的所有氧原子→氧元素
幾種粒子的構(gòu)成比較
新知導(dǎo)學(xué)
問(wèn)題：區(qū)分鎂元素和鈣元素關(guān)鍵看什么？
核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
一、元素
1. 定義：
是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一 類原子的總稱。
注意
（1）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，微粒可能是分子、原子或離子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10個(gè)質(zhì)子，但不屬于同種元素。
（2）這里所說(shuō)的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不一定相同的原子，也就是說(shuō)同種元素的原子可以是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的不同種原子。如、 、 都是碳原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子與對(duì)應(yīng)的單核離子，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。
新知導(dǎo)學(xué)
元素是同一類原子的總稱，屬于宏觀概念，所以元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
2.元素的特點(diǎn)：
元素是宏觀概念，只有種類之分，沒(méi)有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，一般用“某物質(zhì)由什么元素組成”來(lái)描述，其中只涉及類別而沒(méi)有數(shù)量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數(shù)量之別，當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，一般用“某物質(zhì)由什么分子（或原子、離子）構(gòu)成”“每個(gè)某分子是由多少個(gè)某原子構(gòu)成的”。
一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子、離子與“構(gòu)成”匹配。
注意
新知導(dǎo)學(xué)
微觀示意圖 原子種類 元素種類 分子種類 前 后 前 后 前 后
S、O
H2O2
S、O
S、O
S、O
SO2
H、O
H、O
H、O
H、O
H2O、O2
S、O2
化學(xué)變化前后，分子種類改變，原子種類、個(gè)數(shù)不變，元素種類不變。
在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
新知導(dǎo)學(xué)
元素 原子
定義
不同 點(diǎn) ①只講 ，不講 ②是 觀的概念 ③只能組成 ，不能構(gòu)成 ④化學(xué)變化中元素的 和 不變 ①既講 ，又講
②是 觀的概念
③可直接構(gòu)成 ，
也可構(gòu)成
④化學(xué)變化中原子的 、
、 都不變
相互 關(guān)系 元素是 原子的總稱，原子是 的個(gè)體，是 中的最小粒子 具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
化學(xué)變化中的最小粒子
種類
種類
宏
微
物質(zhì)
物質(zhì)
物質(zhì)
分子
質(zhì)量
種類
質(zhì)量
具有相同核電荷數(shù)的一類
數(shù)目
化學(xué)變化
元素
個(gè)數(shù)
個(gè)數(shù)
元素和原子的比較
種類
新知導(dǎo)學(xué)
地殼中各種元素的含量
地殼中含量最多的五種元素依次是：
，
含量最多的金屬元素是： ，
含量最多的非金屬元素是： 。
氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)
鋁(Al)
氧(O)
3.元素在自然界中的分布：
新知導(dǎo)學(xué)
生物細(xì)胞中各種元素的含量
生物細(xì)胞中含量最多的元素是： ；
含量最多的金屬元素是： ；
含量最多的非金屬元素是： 。
氧(O)
鈣(Ca)
氧(O)
元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
氧 65 氮 3 鉀 0.35 鎂 0.05
碳 18 鈣 1.5 硫 0.25 銅、鋅、硒 鉬、氟、氯 碘、鈷、錳 鐵
0.70
氫 10 磷 1.0 鈉 0.15 其他 微量
新知導(dǎo)學(xué)
（1）宏觀——元素——組成。水是由氫元素和氧元素組成的
（2）微觀——原子——構(gòu)成。1 個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的
易錯(cuò)提醒
氧氣、氫氣、氨等
鐵、汞、金剛石等
硫酸銅、氯化鈉等
構(gòu)成
組成
元素
分子
原子
離子
構(gòu)成
構(gòu)成
物質(zhì)
4. 物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系
新知導(dǎo)學(xué)
1. 書(shū)寫(xiě)：
采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。
幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。
二、元素符號(hào)
一大二小
新知導(dǎo)學(xué)
氧元素
一個(gè)氧原子
鐵元素
一個(gè)鐵原子
物質(zhì)鐵
說(shuō)出下列符號(hào)的意義
（1）表示某元素
（2）表示一個(gè)某原子
宏 觀
微 觀
（3）表示某物質(zhì)
金屬元素
稀有氣體元素
部分帶“石”旁的非金屬元素
2. 意義：
新知導(dǎo)學(xué)
說(shuō)出下列符號(hào)的意義
表示鎂元素
表示一個(gè)鎂原子
表示鎂物質(zhì)
2根鎂條
2個(gè)鎂元素
2個(gè)鎂原子
元素不講個(gè)數(shù)
當(dāng)符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，只能表示微觀個(gè)數(shù)
注意
新知導(dǎo)學(xué)
常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量
新知導(dǎo)學(xué)
1.每年9月20日為”全國(guó)愛(ài)牙日”。為防治齲齒在牙膏中加入的元素是（ ）
A．鐵 B．鈣
C．鋅 D．氟
D
2.“化學(xué)觀念”是從化學(xué)視角對(duì)物質(zhì)世界的總體認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．化學(xué)物質(zhì)不可能再細(xì)分 B．化學(xué)物質(zhì)由元素組成
C．化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途 D．化學(xué)變化伴隨能量變化
A
當(dāng)堂檢測(cè)
3.下列有關(guān)元素的描述中正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子一定屬于同種元素
B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同
C．元素的種類由核電荷數(shù)決定
D．元素是具有相同的核內(nèi)中子數(shù)的一類原子的總稱
C
4.下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)
B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)
C．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
D．微粒得到或失去電子變成離子
A
5.地殼中的各元素含量如圖所示，其中區(qū)域②代表的元素是（ ）
A.Fe B.O C.Si D.Al
C
6.氫元素（H）與汞元素（Hg）的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同
B．元素符號(hào)不同
C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素
D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
A
C
7.元素符號(hào)“Hg” 不能表示( )
A.汞元素 B.一個(gè)汞原子 C.含汞的化合物 D.汞單質(zhì)
8.下列元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.鈣 CA B.氫 h
C.鈉 Ne D.氧 O
D
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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