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第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
第三單元 課題2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解原子是由質(zhì)子
中子和電子構(gòu)成的
初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表
進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育
原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
1808年提出物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子是不可分割
的實(shí)心球體。
道爾頓
實(shí)心球體模型
19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子中分布著正電荷，
其中鑲嵌電子中和了正電荷，故形成中性原子。
湯姆孫
棗糕模型
1911年提出原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，電
子在它的周圍沿著不同的軌道高速運(yùn)轉(zhuǎn)。
盧瑟福
核式結(jié)構(gòu)模型
如果將原子跟一個(gè)兵乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)兵乓球跟地球比。原子的體積這么小，它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？
原子
兵乓球
地球
一、原子的構(gòu)成
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
－
－
原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）
（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）
（不帶電）
不顯電性
原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？原子中各種粒子帶電情況如何？
觀察下表，你能發(fā)現(xiàn)什么？再回答下列問題。
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=原子序數(shù)
1.并非所有的原子都含有中子
2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
3.不同種原子質(zhì)子數(shù)不同，同種原子質(zhì)子數(shù)相同（質(zhì)子數(shù)決定元素種類）
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
鐵 26 30 26
1. 氧原子與碳原子中的質(zhì)子數(shù)是否相同？
2. 氧原子的原子核帶多少電荷？為什么？
3. 碳原子的原子核帶多少電荷？
4. 氧原子帶不帶電？為什么？
質(zhì)子數(shù)不相同
8個(gè)單位的正電荷，氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子
6個(gè)單位的正電荷
不帶電，正負(fù)電荷抵消
思考討論
原子種類 原子質(zhì)量
氫 1.67×10-27 kg
氧 2.66×10-26 kg
碳 1.993×10-26 kg
通過以上幾種原子的質(zhì)量我們可以了解到，原子的質(zhì)量都很小，且原子種類不同，質(zhì)量也有所差異?？扇绱诵〉臄?shù)據(jù)，書寫、記憶都很不方便，該怎么辦呢？
幾種原子的質(zhì)量
二、相對(duì)原子質(zhì)量
某原子相對(duì)原子質(zhì)量Ar ＝
一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量
一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×
相對(duì)原子質(zhì)量( Ar )就是以一種碳原子質(zhì)量的（1.66×10-27 kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。
（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量單位為“ 1 ”，一般不寫;
試計(jì)算：已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.66×10-26 kg，那么氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
2.66×10﹣26 kg
1.993×10﹣26 kg×
=
≈ 16
氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量
碳-12原子的質(zhì)量×
氧原子的質(zhì)量
=
構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量
構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)原子質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量大致等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的數(shù)目之和。
與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
觀察上表，你能發(fā)現(xiàn)什么信息？
張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定
中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。
課堂小結(jié)
定義
公式
原子的構(gòu)成
相對(duì)原子質(zhì)量
質(zhì)子
原子
核外電子
原子核
中子
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
課堂檢測(cè)
1.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )
A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù) D.電子數(shù)
BD
2.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )
A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)
C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D
3.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．56
C
D
4.道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是（　 ）
①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5. 碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26 kg，計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
=55.9
9.288×10-26 kg
1.993×10-26 kg
×
1
12
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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