資源簡介

(共18張PPT)
第六單元 課題1
第2課時 碳單質的化學性質
學習目標
了解常溫下碳的穩定性。
02
01
03
掌握不同條件下碳與氧氣的反應。
掌握碳與某些氧化物的反應，認識碳的還原性。
新課引入
北宋-黃庭堅的字
炭黑制成的墨
為什么古代書畫家用墨（用炭黑制成）書寫的字畫歷經數百年，依然色澤鮮艷而不褪色呢？
碳在常溫下化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。
碳原子的核外電子排布第一層有2個電子，第二層(最外層)有4個電子，不容易得失電子。因此常溫下碳的化學性質穩定。
為什么？
碳單質的化學性質
1. 常溫下，碳單質的化學性質穩定
2.可燃性
在常溫下，碳的化學性質不活潑。如果升高溫度，碳能否發生反應呢？
木炭在氧氣中燃燒
現象：發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
化學方程式：C + O2 === CO2
點燃
氧氣充足
充分燃燒
碳單質的化學性質
當碳燃燒不充分就會生成一氧化碳，請寫出此時反應的化學方程式。
化學反應的條件不同，會決定著反應的進行程度或產物的不同。
化學方程式：2C + O2 === 2CO
點燃
碳單質的化學性質
結論：
1.當m(C)∶m(O2)≤3:8時，只生成CO2
2.當m(C) ∶m(O2)≥3:4時，只生成CO
3.當3∶8＜m(C)∶m(O2)＜3∶4時，生成CO和CO2
12 32
3 8
24 32
3 4
思考：氧氣的量具體是多少時，才算充分呢？
C + O2 === CO2
點燃
2C + O2 === 2CO
點燃
碳單質的化學性質
3. 還原性
用木炭還原氧化銅
步驟一：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，試管口裝有通入澄清石灰水的導管。用酒精燈(可加網罩以使火焰集中并提高溫度，最好使用酒精噴燈)
步驟二：加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
碳單質的化學性質
碳單質的化學性質
實驗現象 結論
黑色粉末變紅色
有Cu生成
澄清石灰水變渾濁
有CO2生成
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
高溫
黑色
黑色
紅色
金屬網罩：集中火焰，提高溫度
反應裝置：固+固加熱形
碳單質的化學性質
1.網罩的作用_____________________________ (說明反應的條件是？)
2.實驗完畢后先將導管取出，再停止加熱：
3.剛開始試管中出現氣泡，為什么石灰水不變渾濁？
集中火焰提高溫度
防止石灰水被倒吸，使試管炸裂。
剛開始的排出是試管中的空氣。
待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
碳單質的化學性質
C+2CuO 2Cu+CO2↑
高溫
在這個反應里：
氧化銅失去氧變成單質銅；
碳得到氧變成二氧化碳。
從得失氧的角度分析化學方程式？
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
碳具有還原性，是還原劑
常用的還原劑 C、H2、CO
氧化反應：物質與氧氣發生的反應/物質得到氧的反應。
碳單質的化學性質
碳的還原性的應用
1.冶煉金屬（煉鐵）
2.碳還原二氧化碳
磚紅色、 黑色
紅棕色
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高溫
C + CO2 2CO
高溫
碳單質的化學性質
典型例題
【典例1】金剛石和石墨是常見的碳單質，其結構如圖所示。下列說法正確的是（　 　）
A．構成金剛石和石墨的原子大小不同
B．金剛石和石墨中原子排列方式相同
C．1 g 金剛石和 1 g 石墨所含原子數相同
D．金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒
C
【典例2】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究木炭與CuO反應時，完成了如圖實驗，請回答下列問題： 如圖所示裝置進行實驗，很快發現澄清的石灰水變渾濁。
(1)請寫出C與CuO反應的化學方程式 　 ；
(2)實驗結束時，應 　 　（填寫下列操作代號）。
①先撤出導管，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再撤出導管
①
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高溫
典型例題
【典例3】科學家利用精密的儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的“碳片”（如圖所示），碳片是世界上最薄的材料。下列說法錯誤的是（ ）
A．碳片是一種單質
B．碳片和C60是同一種物質
C．在一定條件下，碳片可還原氧化鐵
D．碳片在氧氣中完全燃燒的產物是CO2
B
典型例題
課堂小結
單質碳的化學性質
1. 常溫下，碳單質的化學性質穩定
2. 可燃性 充分燃燒 不充分燃燒
3. 還原性 常用還原劑 還原反應
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