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(共21張PPT)
第五單元 化學反應的定量關(guān)系
課題1 質(zhì)量守恒定律
1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，知道化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系。
3.能應用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。
學習目標
2.從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
新課導入
鐵絲燃燒后，質(zhì)量會變大，所以化學反應后質(zhì)量是變大的
木材燃燒完后，只剩下灰，
所以化學反應后質(zhì)量是變小的
化學反應前物質(zhì)總質(zhì)量
與
化學反應后物質(zhì)總質(zhì)量
相等？ 不相等？
質(zhì)量守恒定律
實驗探究
（1）銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄m1。
（2）將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，反應一段時間后
停止加熱，再次稱量并記錄m2。
實驗原理：
方案一：銅粉加熱前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
銅+氧氣 氧化銅
加熱
實驗現(xiàn)象：
銅粉由紅色變?yōu)楹谏瑲馇蛳茸兇蠛笥挚s小
稱量結(jié)果： m1=m1
實驗結(jié)論：
反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
（1）稱量反應前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵絲的質(zhì)量總和m1。
（2）將錐形瓶傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。
（3）稱量反應后物質(zhì)總質(zhì)量m2。
實驗原理：
方案二：鐵跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵
實驗探究
實驗現(xiàn)象：
鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
稱量結(jié)果： m1=m1
實驗結(jié)論：
反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
大量實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。。
注意
（5）“質(zhì)量守恒”：該定律只是研究化學反應的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研
究范圍之內(nèi)。
（1）“化學反應”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來解釋物理變化。
（2）“參加”：沒有參加反應的物質(zhì)和反應后剩余的物質(zhì)不能算入化學反應
中的質(zhì)量變化內(nèi)。
（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應物和生成物，特別是氣體和沉淀。
（4）“反應生成”：不是反應生成的物質(zhì)不能算。
下面我們再進行兩個實驗：
到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
實驗5-1
實驗5-2
實驗5-1
現(xiàn)象：
結(jié)論：
產(chǎn)生大量氣體，天平指針向右偏。
生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。
實驗探究
實驗5-2
現(xiàn)象：
結(jié)論：
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。天平指針向左偏。
生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量。
實驗探究
為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應物的質(zhì)量這些情況呢？實驗5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
思考：
答案：
（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，反應后逸散到空氣中，
故反應后質(zhì)量減輕。
（2）
鎂 + 氧氣 氧化鎂
點燃
Mg O2 MgO
反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量
反應后所稱量的是鎂帶和氧氣的質(zhì)量
①均有氣體參與
②實驗未在密閉容器中進行
如何改進實驗裝置呢？
所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律。
想一想
為什么化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
分子
分裂
重新組合
聚集
原子
新分子
新物質(zhì)
重新組合
O
O
O
H
H
O
H
H
分裂
O
O
H
H
H
H
H
H
H
H
+
氫原子
氧原子
氫氣
（H2）
氧氣
（O2）
水
（H2O）
氫氣與氧氣反應生成水的示意圖
微觀解釋
化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
微觀解釋
不變 改變 可能改變
宏觀
微觀
元素種類、
元素質(zhì)量
原子種類、
原子數(shù)目、
原子質(zhì)量
物質(zhì)種類
元素化合價
分子數(shù)目
分子種類
質(zhì)量總和、
質(zhì)量守恒定律
參加化學反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
微觀
解釋
原子種類不變
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
元素種類不變
元素質(zhì)量不變
反應物和生成物的總質(zhì)量不變
兩個一定改變
物質(zhì)種類一定改變
分子種類一定改變
元素化合價可能改變
兩個可能改變
定義：
六個不變
分子數(shù)目可能改變
課堂小結(jié)
1.下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（ ）
D
2.化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是( )
①物質(zhì)種類 ②物質(zhì)總質(zhì)量 ③元素種類 ④分子數(shù)目 ⑤原子數(shù)目
A.②⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
B
A B C D
課堂練習
4.將20 g氯酸鉀和4 g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為
18 g，則產(chǎn)生氧氣____g。
6
3.下圖是某化學反應的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應的 和 與反
應生成的 個數(shù)之比為________。
2∶1∶2
5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。
銅+氧氣 氧化銅，反應物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成物是固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。
加熱
（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。
高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量應當?shù)扔谏慑i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應物的質(zhì)量小。
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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