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(共32張PPT)
第1課時 化學(xué)方程式的意義和書寫
　
課題2 化學(xué)方程式
2
理解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，能正確書寫常見的化學(xué)方程式（重、難點）。
1
知道化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)方程式的含義（重點）。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
同學(xué)們有吃燒烤的經(jīng)歷嗎？大家知道木炭在燃燒過程中發(fā)生了什么樣的變化嗎？你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？
碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
1.書寫麻煩
2.不便交流
3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
內(nèi)容索引
合作探究
01
一、化學(xué)方程式
下列三種方式都表示木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)，你認(rèn)為哪種方式能簡便快捷地記錄和描述這一反應(yīng)。
(1)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳
(2)碳+氧氣 二氧化碳
(3)C+O2 CO2
1.定義
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。
2.意義
標(biāo)出下面所寫化學(xué)方程式的各部分的含義。
反應(yīng)物
生成物
“和”
“反應(yīng)條件”
“生成”
(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
C + O2 CO2
點燃
1 ∶ 1 ∶ 1
(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。
2.意義
C + O2 CO2
點燃
粒子個數(shù)比： 　 　 　　　　
相對原子(分子)質(zhì)量：
12 32　 44
(3)通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，如質(zhì)量守恒和比例關(guān)系。
12 + 32 = 44
質(zhì)量守恒：
12 ∶ 32 ∶ 44
質(zhì)量比：
3.讀法
一般從左往右讀作“某和某在一定條件下反應(yīng)生成某和某”。
(1)每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。
碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
C + O2 CO2
點燃
質(zhì)的角度
量的角度
(2)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
總結(jié)
①質(zhì)的方面：把反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件全讀出來，注意“+”讀作“和或與”，“===”讀作“生成”。
②量的方面：把反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比讀出來。
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
曾青得鐵則化為銅
交流與討論
1. 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。
(2)鐵、硫酸銅、銅、硫酸亞鐵的微粒個數(shù)比是1∶1∶1∶1。
(3)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵質(zhì)量比是56∶160∶64∶152 =7∶20∶8∶19。
2. 氫氣在氧氣中燃燒：
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
我國自主研制的氫能源列車
交流與討論
(1)氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水。
(2)氫氣、氧氣和水的微粒個數(shù)比是2∶1∶2。
(3)氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是4∶32∶36=1∶8∶9。
四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(　　)
A.2HgO 2Hg+O2↑
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.2H2+O2 2H2O
D.2Mg+O2 2MgO
C
例題1
1.書寫原則
二、化學(xué)方程式的書寫
必須遵守質(zhì)量守恒定律
不可臆造事實上不存在的物質(zhì)；不可書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)。
必須以客觀事實為基礎(chǔ)
等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等
交流與討論
根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？
(1)Fe+O2 Fe3O4違背了 。
(2)H2O2 H2+O2違背了 。
質(zhì)量守恒定律
客觀事實
2.書寫步驟
根據(jù)實驗事實，寫化學(xué)式，左為反應(yīng)物，右為生成物，中間用短線連接，在短線上標(biāo)注反應(yīng)條件。
寫
例：寫出磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式。
P + O2 —— P2O5
點燃
注意：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，如把點燃、加熱(常用“△”號表示)，催化劑等寫在等號的上方。
配
配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù) (并使之成最簡整數(shù)比)，使左右兩邊各種原子的數(shù)目分別相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改成等號。切不可改動化學(xué)式中的數(shù)字！
4P + 5O2 —— 2P2O5
點燃
注意：配平的標(biāo)志是化學(xué)方程式等號兩邊各類原子的數(shù)目都相等
標(biāo)
標(biāo)明生成物的狀態(tài)，生成物中氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號，溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
△
CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。
S +O2 === SO2
點燃
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
查
①檢查化學(xué)式書寫是否寫錯，②化學(xué)方程式是否配平；③生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；④反應(yīng)條件是否標(biāo)明。
4P + 5O2 —— 2P2O5
點燃
3.配平方法
(1)最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)最多的元素為配平起點。
4P + 5O2 2P2O5
點燃
P + O2 P2O5
點燃
P + 5O2 2P2O5
點燃
找出關(guān)鍵元素(是O)。
最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中O原子的個數(shù)，把得到的數(shù)寫到化學(xué)式前面。
再配平其他原子。
例題2
配平Al+Fe3O4 Al2O3+Fe
先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定Fe3O4的系數(shù)為3，Al2O3的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。
8Al+3Fe3O4 === 4Al2O3+9Fe
高溫
練習(xí)1
(1)Al+O2―→Al2O3
4Al+3O2===2Al2O3
(2)N2+H2―→NH3(該反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑)
N2+3H2 ======== 2NH3
高溫、高壓
催化劑
(2)奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
(3)定一法
適用條件：化學(xué)式較復(fù)雜的化合物，如含碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。
例題3
配平H2O2 H2O+O2
方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把H2O的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定H2O2的系數(shù)為2，最后確定O2的系數(shù)為1。
2H2O2 === 2H2O+O2↑
MnO2
奇數(shù)配偶法
練習(xí)2
(1)H2+O2―→H2O(該反應(yīng)條件為點燃)
(2)CuO+C―→Cu+CO2(該反應(yīng)條件為高溫)
2H2+O2 === 2H2O
點燃
2CuO+C === 2Cu+CO2↑
點燃
例題4
配平C2H5OH+O2 CO2+H2O
C2H5OH+3O2 === 2CO2+3H2O
點燃
先設(shè)定C2H5OH的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。
定一法
練習(xí)3
(1)C2H2+O2―→H2O+CO2(該反應(yīng)條件為點燃)
(2)CH4+O2―→H2O+CO2(該反應(yīng)條件為點燃)
2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O
點燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O
點燃
課堂小結(jié)
化學(xué)方程式
定義
意義
讀法
書寫
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
質(zhì)的意義
量的意義
某和某在一定條件下反應(yīng)生成某和某
原則
步驟
注意事項
必須以客觀事實為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律
寫、配、標(biāo)、查
標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)漏標(biāo)或多標(biāo)
內(nèi)容索引
隨堂演練
01
1.已知液氫為火箭發(fā)射常用的燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2
2H2O，從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是(　　)
A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化
B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)
C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水
D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變
B
2.氯氣與水反應(yīng)可表示為Cl2+H2O===X+HClO，則X的化學(xué)式為(　　)
A.O2 B.ClO2 C.H2 D.HCl
D
3.正確書寫化學(xué)方程式是初學(xué)化學(xué)者基本素質(zhì)，下列關(guān)于水電解的化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A.2H2O 2H2+O2 B.2H2O 2H2↑+O2↑
C.H2O H2+O D.H2O H2↑+O↑
B
4.化學(xué)方程式的書寫要符合客觀事實和遵守質(zhì)量守恒定律。在橫線上寫出正確的化學(xué)方程式：
(1)S+O2===SO2　　　　 　
(2)4P+5O2↑===2P2O5　 　　　　
(3)2H2O===2H2+O2　　 　　　
4P+5O2 === 2P2O5
點燃
S+O2 === SO2
點燃
2H2O === 2H2↑+O2↑
通電

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