資源簡介

(共22張PPT)
第2課時 化學方程式的計算
　
課題2 化學方程式
2
能根據化學方程式進行簡單計算，掌握解題步驟和格式。（重點）
1
知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據。
3
掌握某些含有雜質的反應物或生成物的相關計算。
4
通過學習認識定量研究對化學學科發展的重大意義。
學習目標
假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知火箭升空至少要攜帶100 kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少kg的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
課堂導入
你 會 計 算 嗎 ？
內容索引
合作探究
01
質量比 4 ∶ 32 ∶ 36
如果 2 g
？
16 g
？
18 g
72 g
？
64 g
？
8 g
在該反應中，反應物氫氣、氧氣與生成物水的質量關系是一定的，即它們的質量比不變。
化學方程式能體現物質間的質量關系：
2H2 + O2 2H2O
點燃
2×2∶ 32 ∶ 2×18
一、化學方程式的計算依據
這種解題方法稱為“比例法”。
求算依據
即在化學方程式中，反應物和生成物中的各物質的質量是呈正比例關系的，因此只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其他未知物的質量。
1. 理論依據：質量守恒定律。
2. 基本依據：化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系。
練習1
二、化學方程式的計算步驟和方法
工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？(寫出計算過程)
答：需要碳酸鈣的質量為10 t。
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 === CaO+CO2↑
高溫
100　　　 56
x　　　 5.6 t
=
x=10 t
(1)設：根據題意設未知數。
(2)寫：書寫正確的化學方程式。
(3)找：找出已知量和未知量的質量關系。
(4)列：列出比例式并求解。
(5)答：檢查結果，簡明作答。
交流與討論
氫氣是未來汽車的理想燃料。通過電解水可以獲得氫氣和氧氣，若電解36 g水，可以得到氫氣的質量是多少？
下面是某位同學的解題過程和結果如下，其中存在一定的錯誤，請同學們將正確的解題過程寫在右邊的框中，并思考注意事項：
20 2
x＝3.6 g
解：設可得氫氣x g
化學式書寫錯誤
相對分子質量計算錯誤
化學方程式未配平
未知量帶單位
答：可得到3.6克氫氣。
H2O === H2↑＋O↑
通電
36 g x
=
36 4
x＝4 g
解：設可得氫氣質量為x。
答：可得到4 g氫氣。
2H2O === 2H2↑＋O2↑
通電
36 g x
=
交流與討論
化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
強調
三個要領
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.得數要準確。
三個關鍵
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
三、含雜質問題的計算方法
答：煅燒1 000 t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石能生產448 t生石灰。
解：1000 t石灰石中CaCO3的質量= 1000 t×(1- 20%)=800 t
設可以制得生石灰的質量為x。
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
100 56
800 t x
100
56
800 t
x
=
x
=
56×800 t
100
=
448 t
練習2
工業上利用煅燒石灰石(CaCO3)的方法生產生石灰(CaO)，同時得到CO2，計算：煅燒1 000 t含雜質20 %(雜質不分解)的石灰石能生產多少生石灰？(寫出計算過程)
純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度(質量分數)
不純物質和純物質質量間的換算：
代入化學方程式計算的都是純凈物的質量。
如果遇到不純反應物或生成物，應將不純物質換算成純物質的質量。
注意事項
比例法
步驟
三個要領和三個關鍵
設：設未知數
根據化學方程式計算
寫：寫出化學方程式并配平
標：標出有關物質的量
列：列比例式，求解
答：簡明地寫出答案
課堂小結
內容索引
隨堂演練
01
1.小強想在社區宣傳欄出一期“低碳減排，綠色生活”專刊，內容之一是汽車耗油量與CO2排放量間的關系。在未查到“每升汽油完全燃燒產生多少千克CO2”的情況下，小強通過下表所列計算來完成。請你幫助小強完成表格。
已知：①汽油的密度約為0.7 kg·L-1；②汽油(根據汽油中C、H組成關系，其化學式可簡單表示為CH2)燃燒化學方程式可表示為2CH2+3O2 2CO2+2H2O。
計算步驟 計算過程及結果
第一步：計算每升汽油的質量 (1)每升汽油的質量=　　　kg
0.7
第二步：計算每升汽油完全燃燒產生多少千克CO2 (2)
解：設每升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質量為x。
點燃
2CH2+3O2 === 2CO2+2H2O
答：每升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質量為2.2 kg。
28 88
0.7 kg x
= x=2.2 kg
第三步：建立公式(假設汽油在汽車工作時完全燃燒) (3)汽車排放CO2的質量(kg)=　　kg·L-1×汽車耗油量(L)
2.2
2.2020年5月5日晚18時，長征五號B運載火箭于中國文昌航天發射場完成首次飛行任務，成為我國運載能力最大的火箭。“長征五號B”運載火箭也稱“冰箭”，這源于它采用低溫液態氫氣和液態氧氣作為推進劑。
(1)在這反應中，氫氣、氧氣、水的質量比是　 　　　(填最簡整數比)。
1∶8∶9
(2)為使“冰箭”中20 t液態氫氣充分燃燒，應加注液態氧氣的質量是多少？(寫出利用化學方程式簡單計算的過程)
解：設應加注液態氧氣的質量是x。
答：應加注液態氧氣的質量是160 t。
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
4 32
20 t x
= x=160 t
3.我國航空工業自主研制的大型水陸兩棲飛機“鯤龍” AG600M首飛成功。“鯤龍”AG600M制造過程中使用了大量的鋁合金。工業上用電解法制取鋁，反應的化學方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。若飛機制造需要27 t純鋁，請計算需電解純凈氧化鋁的質量是多少？(寫出計算過程)
解：設需電解純凈氧化鋁的質量是x。
答：需電解純凈氧化鋁的質量為51 t。
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
通電
204 108
x 27 t
= x=51 t
4.過氧化氫和過氧化鈉(Na2O2)都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。
(1)過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體，發生反應的化學方程式是　　　 　。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)現將80 g含有雜質的過氧化鈉樣品與水充分反應(雜質不溶于水，也不與水反應)，生成氣體的質量為16 g，試計算樣品中過氧化鈉的質量分數。(寫出計算過程)
解：設樣品中過氧化鈉的質量為x。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
156 32
x 16 g
= x=78 g
則80 g樣品中過氧化鈉的質量分數為×100 %=97.5 %。
答：樣品中過氧化鈉的質量分數為97.5 %。

展開更多......

收起↑