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第一節 原子 （第2課時）
前置診斷
1.下列物質由原子直接構成的是（ ）
A．氧氣 B．金 C．水 D．空氣
B
2.1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗（如圖），根據這個實驗獲得的正確結論是（　　）
A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負電的電子
D．金原子核的質量與α粒子質量相當
A
3．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是（ ）
A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子
C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子
A
4．2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是（ ）
A．屬于金屬原子 B．電子數為92
C．核電荷數為92 D．電子數為143
D
5.在分子、原子、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。
(1)能直接構成物質的粒子有 ；
(2)構成原子的粒子是 ；
(3)構成原子核的粒子是 ；
(4)帶正電荷的粒子是 ；
(5)帶負電荷的粒子是 ；
(6)不顯電性的粒子是 。
分子、原子
質子、中子、電子
質子、中子
質子
電子
分子、原子、中子
學習目標
1.通過觀看視頻和小組合作，知道原子核外的電子根據能量的高低分層排布。
2.通過對原子結構示意圖的自主學習，能說出各部分表示含義，畫出1-20號原子的結構示意圖。
3.通過分析核外電子排布規律，知道穩定結構，說出原子的性質與最外層電子數的關系。
4.通過分析氯化鈉的形成過程，知道原子通過得失電子可以轉變為離子，離子也能直接構成物質，初步形成微粒觀，體會宏微結合的思維方式。
任務一 原子核外電子的排布
第一層
第二層
氧原子的結構（8個電子）
1.能量低的在離核近的區域運動，
能量高的在離核遠的區域運動。
2. 第一層最多排2個電子
第二層最多排8個電子
3.最外層最多排8個電子（若只有一個電子層最多排2個電子）.
1.電子排布規律：
+8
2.原子結構示意圖：
原子核
質子數
圓圈表示
圈內數字表示
原子核帶正電
“+”表示
最外層電子數
數字6也可以表示
2 6
第一層
第二層（最外層）
某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的
核電荷數為 ，核外有 個電子層，第二層上
有 個電子，最外電子層上有 個電子。
13
3
8
3
練1：
練2：
練習畫出下列原子結構示意圖
2.氦原子 3.鋰原子 9.氟原子
10.氖原子 13.鋁原子 16.硫原子
18.氬原子 20.鈣原子
+2
2
+3
2 1
+9
2 7
+10
2 8
+13
2 8 3
+16
2 8 6
+18
2 8 8
+20
2 8 8 2
任務二 原子的性質與最外層電子的關系
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
像稀有氣體元素原子這樣最外層為8個電子（飽和）的結構叫8電子穩定結構，若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如： He）。
1.原子的穩定結構
+2
2
+10
2 8
+18
2 8 8
任何原子都有使自己達到穩定結構的趨勢
2.結構決定性質
（1）稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個（氦是2個）
（2）金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個
（3）非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個
原子的分類 最外層的電子數 結構的穩定性 化學性質
稀有氣體 一般為 ， 只有氦為 。 結構 不活潑
金屬元素 一般 個 結構 易 電子，活潑
非金屬元素 一般 個 結構 易 電子，活潑
結論：最外層電子數決定元素（原子）的化學性質
8
穩定
2
<4
不穩定
失
≥4
不穩定
得
總結歸納 獲得結論
下列原子結構屬于穩定結構的是 ，易得電子的是 ，失電子的是_____，化學性質相似的是 。
AC
D
BE
針對訓練
注意：判斷微粒是否達到穩定結構，只需要看最外層電子數是否是8（氦是2）
判斷化學性質是否相似，只需要看最外層電子數是否一樣（注意氦2）
AC和BE
+2
2
A B C D E
+16
2 8 6
任務三 認識離子
+
氯化鈉的形成
金屬鈉
氯氣
氯化鈉的形成
e-
Na
Cl
鈉原子
氯原子
鈉離子
氯離子
微點撥：原子得失電子形成離子，得電子帶負電形成陰離子，失電子帶正電形成陽離子。
歸納總結
（1）定義：帶電荷的的原子或原子團叫做離子。
（2）分類：
陽離子:帶正電荷的離子. 如Na+
陰離子:帶負電荷的離子. 如Cl-
（3）表示：
（4）離子是構成物質的一種粒子。
離子符號 Na+ Cl-
離子結構示意圖
（氯化鈉、硝酸鉀、氧化鎂、氫氧化鈉等都是由離子構成的）
質子數≠電子數
（先寫出原子符號，然后在右上角寫出帶電荷的個數，注意帶的電荷的確定方法是先畫出原子結構示意圖，然后根據最外層電子得失確定）
知識比較
分 子 原 子 離 子
相同點 根 本 區 別
構 成 物 質
聯 系 都是構成物質的微粒;小;不斷運動;有間隔
在化學變
化中可分
在化學變化
中 不 可 分
帶電的微粒
分子 原子 離子
分解
構成
得失
電子
水，酒精
絕大數氣體
金屬、稀有氣體、金剛石等
食鹽等
1.下列粒子中表示帶兩個正電荷的陽離子的是（ ）
2.一種元素的原子變成離子時（ ）
+10
2
8
+11
2
8
+12
2
8
+1３
2
8
A
B
C
D
C
A.一定失去電子 B.一定得到電子
C.電子層一定變化 D.得失電子都可能
D
針對訓練
( )
+11
2
8
+8
2
6
+12
2
8
+8
2
8
A
B
C
D
D
4.某粒子結構示意圖為
+x
2
8
則該粒子是
( )
A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子
C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能
3.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是
D
課堂小結
不良反應
2.相對原子質量 （近似值）≈ 質子數 ＋ 中子數
1.原子的最外層電子數決定原子的化學性質；
2.微粒的穩定結構：最外層電子數為8（氦為2）即達到穩定結構；
3.原子得到或失去電子后轉變為離子。離子也是構成物質的一種微粒。
（二）藥理作用
1.下列微粒結構示意圖中，表示相對穩定的原子結構是（ ）
A B C D
2.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（ ）
A．質子數相同 B．質量不相等
C．Mg2+比Mg活潑 D．電子層數相同
A
A
當 堂 檢 測
（二）藥理作用
3.如下圖所示，分別是銅元素、氫元素、氧元素、鈉元素的原子結構
示意圖。
(1)A 中 X 的值為_________；
(2)A、D 化學性質相似的原因是____________；
(3)B 形成的離子符號為____________；
29
最外層電子數相同
H+
本節課結束了

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