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第一節 原子 （第1課時）
1.構成物質的基本微粒有 、 、 ；
從微觀上說，水是由大量的水 聚集而成的。
每個水 是由兩個氫 和一個氧 構成的，它們形成了一定的空間結構。
從宏觀上講，水是由氫 和氧 組成的。
分子
分子
原子
原子
元素
元素
前置診斷
離子
分子
原子
2.通過觀察下列分子模型請回答以下問題：
（1）寫出氧氣的化學符號 ；
（2）氫氣由一種元素組成，二氧化碳由 種元素組成，一個二氧化碳分子中有 個原子。
O2
2
3
3.用化學符號表示。
(1)氫原子 ；(2)氧原子 ;
（3)金剛石　　 ；(4) 金屬鎂 　　　 ；
(5)氫氣 ；(6）水 。
H
H2
O
C
Mg
H2O
1.48cm
這條線段分成一億等份，每一份長度才和一個氧原子的直徑相等。
原子實在太小了，不能再分了！
科學發展永無止境，原子是否可以再分呢？今天我們一起來學習原子的構成問題。
我們一起想象
學習目標
1.通過追尋科學家的足跡，知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。
2.通過討論探究，知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。
3.能運用相對原子質量的兩個公式進行相關計算。
實心球模型
提出原子論
發現電子
葡萄干布丁模型
行星式模型
α粒子散射實驗
19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
1897年，湯姆森認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。
1911年，盧瑟福認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。
道爾頓-
湯姆森-
盧瑟福-
玻爾模型
1913年，丹麥科學家玻爾提出了量子化的原子結構模型，即核外電子只能在限定的軌道內繞核運轉，按能量高低而距離核遠近不同。
現代電子云模型
1926年，奧地利學者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會的多少。
任務一 原子的構成
英國科學家盧瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1911年，盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實驗
金箔
熒光屏
狹縫
α粒子
發射源
α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）
α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）
絕大多數α粒子穿
過且保持原來的方向
小部分α粒子
偏離原來的方向
極少數α
粒子被反彈
α粒子散射實驗模擬圖（α粒子帶正電）
獲得結論
微觀圖示 現象描述問題探索 結論總結
為什么絕大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向？
為什么一小部分卻改變了原來的方向？
極少數的α粒子被反彈了回來說明了什么？
原子核質量比α粒子大很多
原子核帶正電
原子內部有較大的空間
1、原子的內部結構 ：
原子
原子核
(帶正電）
核外電子
質子
中子
：每個電子帶一個單位的負電荷
：每個質子帶一個單位的正電荷
：不帶電
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
約10-10m
電子
原子核
注意：原子不是一個實心球體。
原子核：小而重，集中了原子幾乎
全部質量和所有正電荷。
原子核
核外電子
原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。
核外電子：高速運動，
每個都帶一個單位負電荷。
2.原子中各微粒電性
電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質子帶一個單位正電荷，由于質子（原子核）與電子所帶電荷數相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
-
+
+
-
質子
中子
核外電子
3.構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類 電性 質量
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27kg
中子 不帶電 1.6749×10-27kg
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
（1）一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。
（2）一個質子和一個中子的質量約相等。
（3）原子的質量主要集中在原子核上。
思考交流
從下列表格中你可以得到哪些結論？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
在原子中：
1.原子種類不同，核內質子數不同。
2.核電荷數=質子數=核外電子數。
3.質子數不一定等于中子數。
4.不是所有的原子都有中子。
氫原子沒有中子
規律總結
紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為( )
A. 10 B. 34
C. 44 D. 78
B
例
質子：
質子數=核電荷數=核外電子數
（與中子數無關）
中子：
不帶電
每個帶一個單位正電荷
（不帶電）
原子
原子核
小而重、帶正電
核外電子
每個電子帶一個單位負電荷
（核電荷數）
核電荷數 = 核外電子數
核電荷數=質子數
小結一下
任務二 原子的定義及性質
Au 金原子構成
C 碳原子構成
原子是構成物質的一種基本粒子，是化學變化中的最小微粒。
原子直接構成的三類物質 1.一切金屬 鐵、銅、金、銀等
2.稀有氣體 氦氣、氖氣、氬氣等
3.固態非金屬單質 金剛石、石墨、硅、硫、磷等
原子和分子比較 相同點
不同點
聯系
都能直接構成物質；質量體積都很小；微粒間都有間隔；都在不停地運動
分子在化學變化中可以再分，而原子不可以再分
原子構成分子；分子分成原子
1.原子的構成示意圖如圖所示,下列敘述正確的是(　　)
A.原子是實心球體
B.質子、中子、電子均勻分散在原子中
C.質子與電子質量相等
D.整個原子的質量主要集中在原子核上
及時鞏固提升
D
2. 下列對原子性質和構成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質都是由原子構成的；④原子核都是由質子和中子構成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是(　　)
A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④
B
3.[江蘇宜興期中]我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9種元素的相對原子質量新值,已知銪原子的中子數為89,核外電子數為63,則銪原子核內的質子數為 (　　)
A.152 B.89 C.63 D.215
C
4.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是( )
A
5．由分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空：
（1）帶正電荷的是 。（2）帶負電荷的是 。
（3）不顯電性的是 。
（4）在同一原子中，數目相等的是 。
（5）氫原子中不含有的是 。（6）原子中質量最小的是 。
（7）能直接構成純凈物的是 。
原子核、質子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
中子
電子
分子、原子
任務三 相對原子質量
1.原子的實際質量
原子種類 原子質量
氫 1.67ⅹ10-27 kg
氧 2.657×10-26 kg
碳 1.993×10-26 kg
鐵 9.288×10-26 kg
（1）不同原子的質量不同；
（2）原子的質量很小；
（3）如此小的數據書寫、使用均不方便。
以一種碳12原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar ）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12個氫原子
1個碳原子
2.相對原子質量
表達式：
Ar=
該原子的質量
碳原子質量
作為相對原子質量標準的1個碳原子的質量是1.993×10-26 kg,已知1個鈣原子的質量是6.64×10-26 kg,則鈣原子的相對原子質量是 (　　)
A.6.64×10-26 kg B.3.33 C.40 g D.40
【解題思路】　本題考查相對原子質量的計算。根據題意,鈣原子的相對原子質量是6.64×10-26 kg÷(×1.993×10-26 kg)≈40,故選D。
例
D
3.相對原子質量和質子數、中子數之間的關系
原子種類 相對原子質量 質子數 中子數
氫 1 1 0
碳 12 6 6
氧 16 8 8
鈉 23 11 12
磷 31 15 16
硫 32 16 16
鐵 56 26 30
結論：相對原子質量≈質子數+中子數
微點撥：相對原子質量與原子質量有什么區別？
（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
（2）原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
（3）相對原子質量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。
原子實際質量的單位是：千克。
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
1. [江蘇泰州中考改編]制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料,鈦原子的質子數為22,相對原子質量為48,則鈦原子的中子數為 (　)
A.22 B.48 C.70 D.26
【解題思路】　相對原子質量≈質子數+中子數,已知鈦原子的質子數為22,相對原子質量為48,則鈦原子的中子數為48-22=26。
D
及時鞏固提升
2.(2021·潮州質檢)美國勞倫斯·利費莫爾國家實驗室于2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家成功合成了核電荷數為118號超重元素，該元素的相對原子質量為297。則該元素的電子數和中子數分別是( )
A．118、297　 B．118、179　
C．297、118　 D．179、118
B
3．已知一種碳原子質量的1/12用于作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質量為m kg，另一種原子的質量為n kg，則后一種原子的相對原子質量為（ ）
A. m/12 B. n/12 C. 12m/n D.12n/m
D
4．(常州)已知某氧原子的實際質量為m g，其相對原子質量為16，有一種銪(Eu)原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子的質量為(　　)
A. B. C. D.
【解析】解答本題可采用內涵分析法，即結合相對原子質量的概念解答。設銪(Eu)原子的質量為x，由相對原子質量之比等于原子質量之比，則
A
課堂小結
原子的構成、
相對原子質量
原子
的構成
相對原子質量
原子
核電荷數=質子數=核外電子數
原子核
核外電子
質子
中子
定義
相對原子質量≈質子數+中子數
本節課結束了

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