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(共21張PPT)
第三節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（3）
1．某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．②中溶液是飽和洛液
B．③中溶液一定是不飽和溶液
C．③中溶液的降溫可能會(huì)析出晶體
D．②中加入足量的水會(huì)變成不飽和溶液
前置診斷
B
2．在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施中達(dá)不到目的的是（ ）
A．降低溶液溫度
B．加入硝酸鉀固體
C．加同溫下硝酸鉀飽和溶液
D．恒溫蒸發(fā)溶劑
C
3．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：
(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 。
(2)乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是 。
①溶質(zhì)的質(zhì)量 ②溶液濃度 ③溶劑的質(zhì)量 ④溶液的密度
甲
②④
4.一木塊漂浮于30℃的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示．
（1）當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開(kāi)水的體積增大了，由此推測(cè)出溫度的變化是 ，同時(shí)可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 ．
（2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，
你準(zhǔn)備采取的具體方法是：① ；② 。
降溫
增多
加熱
加入氯化鈉固體
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及討論交流，能定量分析溶液的濃稀，進(jìn)而總結(jié)歸納溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義和公式。
2.通過(guò)公式的變形和具體實(shí)例計(jì)算分析，能根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
3.通過(guò)硝酸鉀溶液的稀釋和濃縮實(shí)驗(yàn)探究分析，進(jìn)一步熟練公式的應(yīng)用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)任務(wù)一 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
活動(dòng)探究——哪杯糖水更甜
蔗糖
蔗糖
兩杯同樣多的水，一杯加入一湯勺蔗糖，另一杯加入兩湯勺蔗糖，哪一杯糖水甜？為什么？
活動(dòng)探究——哪杯糖水更甜
10g蔗糖
8g蔗糖
1.在一只盛有40mL水的燒杯中加入8g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的燒杯中加入10g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
40mL水
50mL水
思考與討論：
1. 兩種糖水，哪種更甜？
你判斷的根據(jù)是什么？
2. 如果你的結(jié)論是通過(guò)計(jì)算獲得，那么你列出的算式是怎樣？
活動(dòng)探究——哪杯糖水更甜
10g蔗糖
8g蔗糖
40mL水
50mL水
方法一：
8g
40g
=
10g
50g
溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比
8g
48g
=
10g
60g
方法二：
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比
溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。
2. 公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
———————
×100%
3. 含義：在100份質(zhì)量的溶液里含有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。
例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的氯化鈉溶液是指，在100份氯化鈉溶液里含有25份質(zhì)量的氯化鈉，75份質(zhì)量的水。
①比值，沒(méi)有單位，以百分?jǐn)?shù)表示
②物理量單位必須統(tǒng)一才能計(jì)算，如單位都是kg或g，計(jì)算過(guò)程中必須帶上
情景啟發(fā) 思考回答
圖中葡萄糖注射液的“5%”表示什么意義呢？判斷正誤！
A .葡萄糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
B .每100份質(zhì)量的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為5份
C．該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為
　　5：95：100即為1:19:20
D.每100份質(zhì)量的水中溶解葡萄糖的質(zhì)量為5份
E.靜脈注射一半以后，剩余注射液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%
溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
—————————
×100%
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 - 溶質(zhì)的質(zhì)量
微點(diǎn)撥：在溶液中知道任意兩個(gè)量就可以求出另外兩個(gè)量。
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 ÷ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
熟練公式 評(píng)價(jià)練習(xí)一
溶液質(zhì)量 氯化鈉溶液 溶劑質(zhì)量 水 溶質(zhì)質(zhì)量 氯化鈉 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100g 90g
200g 15%
380g 20g
10g
170g
30g
400g
10%
5%
1.快速口算，填寫(xiě)表格中空余的項(xiàng)目數(shù)據(jù)！熟悉公式及其變形的應(yīng)用！
2.將50g食鹽溶液加熱蒸干后，獲得了10g食鹽，計(jì)算此食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
3.現(xiàn)用500g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給病人輸液，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉和水的質(zhì)量各為多少克？
4.如果用10g硝酸鉀配制10%的硝酸鉀不飽和溶液，能配制出多少克這種溶液？
變式訓(xùn)練：
1.分別對(duì)90g10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下操作，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少：
（1）若向溶液中加入10g硝酸鉀固體充分溶解？ ；
（2）若向此溶液中加入10g水？ ；
（3）若向溶液加入10g 20%的硝酸鉀溶液？ 。
學(xué)習(xí)任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用
應(yīng)用一 溶液的稀釋
微點(diǎn)撥：1.溶液稀釋的原理是 。
100g 25%
的硝酸鉀溶液
10%
的硝酸鉀溶液
加入水
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
2.計(jì)算公式：mA·A% = mB·B%
應(yīng)用一 溶液的稀釋
將100g 25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。（完整寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，注意計(jì)算格式和細(xì)節(jié)）
= 10%X
稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量為：
250 g-100 g=150 g
解：設(shè)稀釋后稀溶液的質(zhì)量為X
100g × 25%
x=250 g
答：稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量為150 g。
解：設(shè)加水的質(zhì)量為X
x=150 g
100g×25%
= (100g+X)×10%
答：稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量為150 g。
應(yīng)用二 溶液的加濃
現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若要使其變?yōu)?0%：
（1）若加入食鹽固體，則需要加入多少克？
（2）若蒸發(fā)水，則需要蒸發(fā)掉水多少克？
（3）若向其加入30%的食鹽溶液，則需要加入這種溶液多少克？
課程結(jié)束了，祝學(xué)習(xí)進(jìn)步哦！

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