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第三節 物質在水中的溶解（4）
訓練題1：現有80g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 g，溶劑的質量為 g；
（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數 ；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；
（4）若向上述溶液中加入10g硝酸鈉和10g水，則所得溶液中溶質的質量分數為 ;
（5）若向上述溶液中加入20g、20%的硝酸鈉溶液，則所得溶液中溶質的質量分數為 ;
前置診斷
訓練題2：常溫下將6g氯化鈉完全溶于54g水，將所得溶液均分成6份，請完成下列計算：
（1）每一份溶液中，溶質的質量為 ，溶質的質量分數為　 　 ；
（2）若要使第1份溶液質量分數變為原來的二倍，則要加食鹽多少克？
（3）若要使第2份溶液質量分數變為原來的二倍，則要蒸發水多少克？
（4）若要使第3份溶液質量分數變為原來的二倍，則加入30%的食鹽水多少克？
配制一定溶質質量分數的溶液
實驗原理：
溶質質量分數 = ×100%
溶質質量 = 溶液的質量 × 溶質質量分數
配制一定溶質質量分數的溶液
實驗用品：
燒杯
玻璃棒
藥匙
量筒
氯化鈉
蒸餾水
實驗視頻資料：
配制50 g 6%的氯化鈉溶液。
(1)需氯化鈉的質量是 。
(2)需水的質量為 ，折合成體積為_________。
50 g×6%=3 g
50 g-3 g=47 g
47 mL
配制一定溶質質量分數的溶液
實驗步驟——計算：
(1)稱量固體氯化鈉選用的
儀器是 。
(2)量取72 mL水選用的儀器
是 。
托盤天平、藥匙
50 mL的量筒、膠頭滴管
配制一定溶質質量分數的溶液
實驗步驟——稱量：
實驗步驟——溶解：
為加速溶解，可采用的方法
是 ，
目的是 。
用玻璃棒攪拌
攪拌，加速溶解
配制一定溶質質量分數的溶液
把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋
好瓶蓋，貼上標簽(注明 ________
和 )，放入 。
藥品名稱
溶質的質量分數
試劑柜中
實驗步驟——裝瓶：
配制一定溶質質量分數的溶液
氯化鈉溶液
6%
按上述步驟進行實驗，并將下面表格中各項內容補充完整。
步驟名稱 操作方法
計算
需要食鹽：50g×6%=3g，需要水：47g，換算為體積為47 mL
稱量
用天平稱取3g食鹽，用量筒量取47 mL水
溶解
先把3g食鹽放入燒杯中，再把47 mL水倒入燒杯中，攪拌溶解
存放
把配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽保存
重點儀器突破——天平
觀察思考：
1.托盤天平的精確度為 ；
2.稱量固體藥品時，要在天平兩端放 ，有腐蝕性的藥品放在 中稱量。
3.化學上使用天平稱取一定質量的藥品時，現固定 和 ，然后通過 來使天平平衡。
4.藥品和砝碼的正確放置方法是 ，如果放反了，則稱取的藥品的質量為 。
重點儀器突破——量筒
觀察思考：
1.量筒的精確度為 ；
2.量取一定體積的液體時，首先必須選擇一定量程的量筒，選擇的原則是 。
3.量取液體時，現向量筒中導入液體接近刻度線，再用 滴加至刻度線處。
4.讀數的正確方法是 ，如果俯視讀數，則讀數 ， 如果仰視讀數，則讀數 。
配制一定溶質質量分數的溶液的流程圖展示
配制一定溶質質量分數的溶液的誤差分析
某同學配制的食鹽溶液溶質質量分數偏小或偏大，你認為可能是什么原因
食鹽溶液溶質質量分數偏小：可能存在兩個原因，一是食鹽變少了，二是水量增大了；具體講就是：食鹽不純、稱取食鹽時左碼右物且使用游碼、食鹽可能灑落在燒杯外面、量取水時仰視讀數、燒杯內存有水。
討論與交流：
食鹽溶液溶質質量分數偏大：可能存在兩個原因，一是食鹽變多了，二是水量減小了；具體講就是：砝碼生銹、量取水時俯視讀數、水灑落在燒杯外面。
1.用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是 ( )
A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙
B. 天平、燒杯、漏斗、蒸發皿、玻璃棒
C. 天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙
D. 天平、集氣瓶、漏斗、蒸發皿、玻璃棒
A
評價練習2
2.在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的
是（　　）
A． 氯化鈉的取用 B． 氯化鈉的稱量
C． 水的量取 D． 溶液攪拌
B
3.如圖所示為配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液操作過程示意圖：
試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是________ g。
（2）D操作應選用________ mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必須放平穩，視線要與量筒內 _______________ 保持水平。
（3）配制溶液后，測得溶液的質量分數小于5%，請你分析可能的原因（寫兩條）：
________ ； ____________。
5
100
平視凹液面的最低處
食鹽不純
量取水時仰視讀數
課程結束了，祝學習進步哦！

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