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(共38張PPT)
第三節 氧氣的實驗室制取
氧氣與世間萬物如影隨行，以上的場景都需要用到氧氣，那你知道氧氣是怎樣制取的嗎？今天就讓我們一起學習吧！
動植物的呼吸
燃料的燃燒
鋼鐵的冶煉
金屬的焊接
學習目標
1、通過討論和交流，知道實驗室制取氣體的一般思路，知道催化劑及其對化學反應的作用.（重點）
2、通過實驗探究，能完成實驗室制取氧氣的方法和步驟.（難點）
通電
植物的光合作用
電 解 水
分離液態空氣法
反應慢，不容易收集
耗能大，反應慢
設備復雜，成本高
思考：制取氧氣有哪些方法？
這些方法適合在實驗室制取一瓶氧氣嗎？
H2O H2 + O2
不適合
學習任務一：氧氣實驗室制取的原理
實驗室制備氣體一般思路分析：
實驗原理
實驗裝置
實驗步驟
檢驗驗滿
1
2
3
4
藥 品
原 理
發 生
收 集
氣密性
檢測
制 取
檢 驗
驗 滿
問題1：你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？
1.選擇反應物
水（H2 ）
氯化鈉
（NaCl）
銅（Cu）
甲烷（CH4）
（H2 2）
過氧化氫溶液
高錳酸鉀
KMn 4
氯酸鉀
KCl 3
O
O
O
O
首選必要條件：原料中必須含有氧元素。
A.原料是否容易獲得
B.實驗條件是否容易控制
C.實驗裝置是否容易裝配
D.實驗操作是否安全可靠
問題2：小明認為，實驗室制取氣體的化學反應，應考慮以下幾個方面。
2.反應條件
同意，還要考慮成本、是否產生有毒物質、反應速度、反應是否耗能
簡便 快捷 安全 可控 節約 環保
物質
相關資料
高錳酸鉀（KMnO4） 〈紫黑色固體〉 受熱分解放出氧氣（O2）
氯酸鉀（KClO3） 〈白色晶體〉 400℃時分解放出氧氣（O2）
水（H2O) 〈無色液體〉 在通直流電時可以分解得到氧氣（O2）和氫氣(H2)
過氧化氫（H2O2） 〈無色液體〉 俗稱雙氧水，易分解，常溫下就可以生成氧氣和水，價格低廉，產物無污染。
問題3：你認為最適合實驗室制取氧氣的是哪一組？
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
物 質
相 關 資 料
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
△
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
△
水 氫氣+氧氣
通電
問題4：二氧化錳在反應中起什么作用？是否是反應物？
實驗探究——二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用 步驟 現象 結論
步驟一：
步驟二：
步驟三：待上步驟二沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現象？ 步驟三：反應結束后，過濾、烘干、稱量二氧化錳的質量，二氧化錳的質量是否變化？
帶火星的木條不能復燃
常溫下過氧化氫溶液
分解很慢，放出氧氣少。
帶火星的木條復燃
常溫下二氧化錳（MnO2）加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復燃
還能繼續產生氣泡
質量和反應前一樣
二氧化錳的化學性質和質量在反應前后不變
催化劑
定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
（特點：一變二不變）
一 變：
二不變：
改變其它物質的化學反應速率
在化學反應的前后
本身的質量
化學性質
催化
劑
煉油廠使用的催化劑
工業上合成氨氣的鐵催化劑
生物酶催化劑
硫酸生產中使用的五氧化二釩催化劑
處理汽車尾氣的鉑催化劑
某些抗衰老化妝品中含有催化劑
多識一點
催化劑針對性訓練
（1）催化劑在化學反應前后自身的質量和性質均不變（ ）
（2）催化劑一定加快化學反應速率 （ ）
（3）催化劑參與了化學反應的過程 （ ）
（4）使用催化劑可以增加生成物的質量 （ ）
（5）二氧化錳是所有化學反應的催化劑 （ ）
×
×
√
×
×
1.判斷正誤：
2.實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗中，應加入少量二氧化錳。下列說法中正確的是(　　 )
A. 只有二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑
B. 二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑
C. 加入二氧化錳可以增加過氧化氫分解產生氧氣的質量
D. 二氧化錳能加快過氧化氫分解
D
3.有a、b兩份完全相同的過氧化氫溶液，向a份中加入少量二氧化錳。下圖是二者產生氧氣的質量m與反應時間t的圖象。其中正確的是（ ）
B
學習任務二：發生裝置和收集裝置的選擇
發生裝置
收集裝置
3.實驗裝置
A ;
B ;C ;
D ;E .
E
A
B
C
D
分液漏斗
導氣管
錐形瓶
集氣瓶
水槽
氣體發生裝置選擇依據：1.反應物和生成物的狀態 2.反應條件
固 + 固 氣
固+液 氣（不需加熱）
(4)
(1)
(2)
(3)
(5)
裝置簡單
隨時加入液體試劑
可控制反應的速率
氧氣發生裝置的選擇
可控制反應
發生與停止
棉花
高錳酸鉀 → 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
過氧化氫 → 水 + 氧氣
二氧化錳
加熱
根據提供的資料想一想，若在實驗室中收集氧氣應選擇 ，并說一說你的依據: 。
A.向上排空氣法
B.向下排空氣法
C.排水集氣法
適用于密度比空氣大的氣體
適用于密度比空氣小的氣體
適用于不易或難溶于誰的氣體
1.氣體在水中的溶解性 2.氣體的密度
A或C
氧氣收集裝置的選擇
小資料 :通常狀況下,氧氣不易溶于水，且不與水反應;在 0℃，1個標準大氣壓下，其密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。
排水法收集（純凈但不干燥）
向上排空氣法收集（干燥不純凈）
導管口有氣泡連續、均勻產生時收集
導管伸入到接近集氣瓶底部
探究析思：收集裝置的選擇
思考回答：排水法收集氣體時如果氣體不純，為什么？
學習任務三：氧氣的檢驗、驗滿及步驟
直接觀察：集氣瓶口冒出大氣泡，說明氧氣已經滿了。
驗滿方法： 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經滿了。
4.驗滿方法
5.檢驗方法
檢驗氧氣： 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。
觀察思考——實驗步驟
6.總結歸納——實驗步驟
1.組裝儀器（自下而上，從左往右）
2.檢查裝置的氣密性（手熱法）
3.裝藥品，先加固體（MnO2 ） ，后加液體(H2O2)
4.收集氣體
（用向上排空氣法收集要驗滿，帶火星木條放瓶口）
5.正放在桌面（氧氣密度大于空氣密度）
裝置氣密性檢查方法
把導氣管末端插到水里，用手緊握試管的外壁。如果導管口處有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。 關閉分液漏斗活塞，導氣管末端浸沒水中，用手捂住錐形瓶，看到管口有氣泡產生，表明不漏氣。 向長頸漏斗注水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下（液封），將導氣管末端浸沒水中，雙手緊握錐形瓶，導管口有氣泡冒出，說明該裝置不漏氣。
評價練習題
23-24嶧城區期中：
集氣
知識拓展——多功能瓶
排空氣法：
1.密度大于空氣的氣體，收集時氣體由 進入；
2.密度小于空氣的氣體，收集時氣體由 進入；
a
b
排水法：
瓶中先裝滿水，無論氣體的密度大小，只要氣體不溶（難溶）于水，收集時氣體都是由 進入。
b
氧氣
儲氣
量氣
量氣原理：
瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入
氣體進入萬能瓶，占據一定的體積，由于氣壓作用，會有相等體積的水被壓入量筒，最后讀出量筒內水的體積，這即為進入萬能瓶中的氣體的體積。
a
水
氧氣
氧氣
指示
檢驗
在醫院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,可觀察給病人輸氧氣的速度，這時氧氣從_____端通入。
檢驗二氧化碳氣體：
瓶內裝入適量澄清石灰水用于檢驗CO2時，氣體應從_____端管口通入，現象是澄清石灰水變渾濁。
a
氧氣
蒸餾水
二氧化碳
a
澄清石灰水
21-22嶧城區期中：
關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入水中，然后雙手握住錐形瓶，觀察導管口是否有氣泡產生
3.如圖裝置常用于實驗室制取氣體。
（1）寫出如圖中指定儀器的名稱：① 　，組裝裝置時此儀器應注意 ；
（2）用高錳酸鉀制取并收集純度較大的氧氣，可以選擇的裝置是　 （填字母），該反應屬于 （填基本反應類型）反應；
H
長頸漏斗
長頸漏斗下端必須伸入液面以下
BG
分解反應
（3）用過氧化氫制取氧氣時，如需控制產生氣體的速率，發生裝置最好選用　
（填字母），用裝置H進行排空氣法收集氧氣，氣體應從　 　（選填“a”或“b”）端通入，原因是 ；
（4）實驗室制取硫化氫氣體的原理：室溫下，塊狀不溶性的硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸反應（另一產物為硫酸亞鐵）；
①寫出該反應的文字表達式： ；
②若想控制反應的發生和停止，可選用的發生裝置為　 　 （填字母）；
H
a
氧氣的密度大于空氣的密度
C
硫化亞鐵+稀硫酸→硫酸亞鐵+硫化氫
D
寫出用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
高錳酸鉀 → 錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣
△
分解
AE
A
導管口有連續
均勻氣泡放出
試管口沒有棉花
氧氣不易溶于水
用帶火星的木條靠近瓶口，看是否復燃
控制反應的發生與停止
將a加長深入水中
課程結束了，祝學習進步哦！

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