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第三節 化學反應中的有關計算（2）
前置診斷
H : 1
O : 16
Na : 23
Cl : 35.5
根據化學方程式計算的常見類型
(1)已知某反應物或生成物的質量，簡單計算其他生成物或反應物的質量（純物質的計算）。
(2)已知量和未知量含雜質、體積的有關計算（先轉化成純物質再進行計算）。
(3)涉及到質量守恒及溶液溶質質量分數的綜合計算。
解題必備知識
1.找純凈物的質量
（1）直接讀取：從題干或圖示上直接找出純凈物的質量。
（2）利用純度公式進行計算：
①純凈物的質量（溶質質量）= 溶液質量×溶質質量分數
②m純=m混合物×純度
=m混合物×（1-雜質%）
③ m混合物=m純÷純度
=m純÷（1-雜質%）
（3）利用差量法計算：根據質量守恒定律，求某一氣體或沉淀的質量。
評價練習題目一
1.電解多少克水可產生10L氫氣(氫氣的密度為0.09g/L？）
2.現有10%過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）68g，完全分解可以產生多少氧氣？
3.現有200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出純鐵多少噸？
（反應方程式 Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2 ）
高溫
H : 1
O : 16
Fe : 56
歸納總結筆記
規律1：當已知量為物質的體積或不純物質（含雜質）的質量時，我們先要根據公式將體積或不純物質質量換算成純物質的質量，然后再代入方程式進行計算。
公式為：1.m=ρv
2.m純=m混合物×純度
=m混合物×（1-雜質%）
1.電解36g水可產生氫氣多少升？(氫氣的密度為0.09g/L？）
評價練習題目二
2.現有200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵90%的生鐵多少噸？
（反應方程式 Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2 ）
規律2：當待求量為物質的體積或不純物質（含雜質）的質量時，我們先要根據化學方程式計算出純物質的質量，然后再利用公式換算成體積或不純物質質量。
公式為：1.v=m/ρ
2.m混合物=m純÷純度
=m純÷（1-雜質%）
歸納總結筆記
解題思路分析
1.理清兩個關系
一是反應關系，題中涉及哪些化學反應，反應前是什么物質，反應后是什么物質。
二是質量關系，分析每個數據，確定哪個是純凈物的質量，哪個是混合物的質量，反應前后的總質量有無變化。
2.要理清思路，抓住關鍵，把大題化成若干個小題，通過層層剖析將計算過程簡化求解。
化學式子要配平，需將純量代方程；
遇到體積換質量，上下單位要相同；
關系量間成比例，計算格式要完整。
化學方程式的計算口訣
3.5g純鋅與50g稀硫酸反應充分反應，還剩余0.25g鋅。求：
（1）生成氫氣的體積為多少升？
（氫氣的密度為0.09g/L）
(2)稀硫酸的溶質質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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