資源簡介

(共24張PPT)
第一節 化學反應中的質量守恒（1）
1.通過實驗探究質量守恒定律,初步學會控制條件進行定量實驗研究,認識質量守恒定律,能說明化學反應中的質量關系。
2.通過小組合作探究總結，能從微觀的角度認識質量守恒定律的本質。
學習目標
學習任務一：質量守恒定律
觀察思考：化學反應前后，物質的種類發生了變化，那么反應物和生成物的質量是如何變化的呢？
生成物的質量 反應物的質量
等于
大于
小于
猜想假設：請猜想并說出生成物的質量和反應物的質量關系？
1673年，波義耳在密閉的容器中煅燒金屬汞，反應后打開容器蓋稱量，發現反應后固體質量增加了。
英國 波義耳
俄國 羅蒙諾索夫
1756年，羅蒙諾索夫在密閉容器里煅燒金屬，容器里的物質的總質量在煅燒前后并沒有發生變化。
法國 拉瓦錫
1777年，法國化學家拉瓦錫也在密閉容器里做了相同的實驗，得出質量沒有變化，使質量守恒定律得到公認。
科學史話：讓我們一起來了解科學家們是如何探究生成物和反應物的質量關系！
法國 拉瓦錫
實驗探究
方案1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗視頻資料 現象 表達式 結論
①有藍色沉淀產生
②反應前后總質量不變
CuSO4 + NaOH →
Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4
硫酸銅 + 氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
化學反應前后物質的總質量不變
方案2：鹽酸和石灰石（碳酸鈣）反應前后質量的測定
實驗視頻資料 現象 表達式 結論
①有大量氣泡產生②反應后總質量減少
①有大量氣泡產生，氣球變大②反應后總質量不變
碳酸鈣 + 稀鹽酸→
氯化鈣+二氧化碳+水
CaCO3 + HCl→
CaCl2+CO2+H2O
有氣體參加或生成的化學反應，必須在密閉容器中進行；化學反應前后物質的總質量不變！
實驗探究
探究啟示：什么時候探究實驗需在密閉容器中進行
凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，必須在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。
方案3：紅磷燃燒前后質量的測定
實驗視頻資料 現象 表達式 結論
①產生大量白煙，氣球先變大后變癟
②反應前后總質量不變
反應生成物的質量總和等于參加反應的反應物質量總和
磷 +氧氣 → 五氧化二磷
點燃
P + O2 P2O5
點燃
實驗探究
反應物
生成物
歸納總結：根據三個實驗方案的驗證實驗，說出質量守恒定律的內容
質量守恒定律
化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的
各物質的質量總和。
1. 質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。
2. 在具體運用質量守恒定律進行解釋或計算時，一定要將所有參加反應或生成的物質都考慮進去，氣體或沉淀都不能遺漏；并且沒有參加反應（剩余）的物質不能算在內。
3. 這一定律守恒的對象是質量，只適用于“質量”守恒，而體積、密度、分子數等則不包括在內。這些內容有可能守恒，也有可能不守恒。
概念辨析，深化認識——質量守恒定律
評價練習
1.下列實驗能直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）
C
2.下列對質量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A.反應物的質量等于生成物的質量
B.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量為（a+b）g
C.木炭在空氣中燃燒后質量減少
D.100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液
C
3.物質發生化學變化前后總質量是否會發生變化 甲、乙、丙三位同學對此進行探究。
【提出假設】參加化學反應的各物質的質量總和等于　　　　　　　　　　。
【查閱資料】①硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣。
【實驗探究】圖A、圖B分別是甲、乙同學設計的實驗裝置和選用的藥品,他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
【表達與交流】
(1)反應結束后,甲同學的天平指針指向刻度盤　　　 (填“左邊”“右邊”或“中間”),　　　 (填“能”或“不能”)直接用于驗證質量守恒定律。
(2)乙同學實驗后,天平指針指向刻度盤右邊,原因是　　　　　　　 　　(用符號表達式表示)，
乙同學利用改進裝置再進行實驗，將錐形瓶傾斜，一段時間后氣球膨脹，天平仍不平衡，分析其原因可能是 。

B
乙同學改進裝置
生成物的質量總和
中間
能
H2O2 → H2O + O2
MnO2
脹大的氣球受到空氣的浮力作用
(3)丙同學進行了圖C所示的實驗,用細銅絲吊著一根長玻璃棒,在其兩端分別繞上粗銅絲,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘。停止加熱后冷卻,觀察到a端的銅絲變黑、　　　　 。
【優化裝置】
三位同學將圖C裝置進行改進后再次探究,最終驗證了假設正確。
(4) 如圖,將銅絲繞在電烙鐵上,電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中,玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路,電烙鐵開始工作,觀察到 。
玻璃棒a端下降
銅絲變黑，電子臺秤示數不變
學習任務二：質量守恒的原因
微觀探秘——質量守恒的原因
分子
原子
新分子
重新組合
破裂
2.在化學反應前后
原子的種類不變；
原子的數目沒有增減；
原子的質量沒有改變。
+
1.化學反應實質：
水分子
氫原子 氧原子
氫分子 氧分子
質量守恒
化學反 應過程 六個不變 宏觀 物質的總質量不變
元素的種類不變
元素的質量不變
微觀 原子的種類不變
原子的數目不變
原子的質量不變
兩個一定改變 宏觀 物質的種類一定改變
微觀 分子的種類一定改變
兩個可能改變 宏觀 元素的化合價可能改變
微觀 分子的總數可能改變
探究升級——六不變、兩必變、兩可能變
評價練習
3.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。如圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中 和 分別表示兩種質子數不同的原子，a、b分別表示反應前和反應后的物質。請回答：
(1)a物質、b物質均屬于 (填物質的類別)，從微觀角度說明你的判斷依據是_______________________________；
(2)反應過程中的 、 和 三種微粒的個數比為____________________；
(3)該反應屬于__________________(填基本反應類型)反應。
混合物
含有兩種不同的分子
1:1:2
分解
2.我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如圖所示。


（1）該反應中，發生變化的是 （填“分子”或“原子”）；參加反應的兩種物質中，其分子的個數比為 ；丙分子中，碳、氫、氧三種原子的個數比為 。
（2）試著書寫該反應的化學方程式為 。
分子
3:1
1:4:1
3H2 +CO2 = CH4O +H2O
催化劑
不良反應
構建思維導圖 形成知識網絡
質量守恒定律
實質
應用
內容
推斷物質的組成；推斷未知物質的化學式以及化學計量數和比值；推算反應物中某物質的質量和質量比
化學反應前后、原子的種類不變，數目不變、質量不變
化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和
參加化學反應的各物質的質量總和
生成的各物質的質量總和
課程結束了，祝學習進步哦！

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