資源簡介

《探究鐵及其化合物的氧化性和還原性》教學(xué)設(shè)計
教學(xué)背景分析
教學(xué)內(nèi)容分析
從本章節(jié)開始，學(xué)生要逐漸建立起正確的分類觀，從物質(zhì)到反應(yīng)，這是一個
循序漸進(jìn)的過程。本部分內(nèi)容重在應(yīng)用之前的氧化還原反應(yīng)的理論，來研究鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實驗探究，分析得出不同價態(tài)的鐵元素氧化性和還原性不同。
學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類方法，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念和判斷方法，以及什么是氧化劑和還原劑，知道常見的氧化劑和還原劑有哪些，知道了氧化還原反應(yīng)的必備要素，能夠設(shè)計簡單的氧化還原反應(yīng)。這些都為今天的學(xué)習(xí)做了鋪墊和準(zhǔn)備。但是之前還只是理論學(xué)習(xí)，缺乏實踐經(jīng)驗，需要方法指導(dǎo)。
二、教學(xué)目標(biāo)
通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實驗，使學(xué)生掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；了解Fe3+的檢驗方法；同時訓(xùn)練學(xué)生的操作技能、觀察能力、和分析問題的能力。
二、教學(xué)重難點
教學(xué)重點 ：知識重點是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點是讓學(xué)生學(xué)會探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。
教學(xué)難點 ：預(yù)測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究實驗的設(shè)計。
三、教學(xué)方法
情景教學(xué)法、實驗探究法、多媒體輔助法、對比分析法
四、教學(xué)用具
1、藥品及試劑：鐵粉、鐵絲、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
2、儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個
五、教學(xué)過程
教學(xué)活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
【創(chuàng)設(shè)情景 視頻展示】得了缺鐵性貧血需要補鐵單質(zhì)嗎？鐵元素在人體中發(fā)生了怎樣的變化？舉例：鐵生銹是因為發(fā)生了什么反應(yīng)？你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些？【多媒體】硫酸亞鐵、氯化鐵（注意對比樣品的顏色）、鐵礦石等圖片，這些含鐵元素的物質(zhì)還可以怎樣分類？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價角度分析） 觀看并思考回答問題學(xué)生舉例分析歸納：按化合價分類 由缺鐵性貧血引出課題，使學(xué)生產(chǎn)生求知的欲望。利用課本“氧化還原反應(yīng)的廣泛存在”中的圖片，加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，同時引出本節(jié)課的探究主題。
【過渡】大家例舉了很多含鐵元素的物質(zhì)，我們不能逐個研究，以Fe、FeCl2、FeCl3為例來探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【板書】探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【問題】預(yù)測不同價態(tài)的鐵元素哪些有氧化性，哪些有還原性？如何設(shè)計實驗驗證以上的預(yù)測？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降角度分析）指導(dǎo)閱讀《方法導(dǎo)引》【引導(dǎo)】使學(xué)生在提供試劑中區(qū)分常見氧化劑和還原劑，選取合適試劑設(shè)計實驗，且預(yù)期有明顯的實驗現(xiàn)象（溶液顏色變化）說明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而得結(jié)論。對不同的實驗方案給予指導(dǎo)，優(yōu)化方案【探究實驗一】鐵單質(zhì)的還原性 【教師演示】鐵絲+稀硝酸【強調(diào)】規(guī)范操作、安全實驗【問題】鐵單質(zhì)和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+還是Fe3+？【表演小魔術(shù)】Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色【問題】與稀鹽酸反應(yīng)生成三價鐵嗎？【板書】2H++Fe= Fe2++H2↑【問題】+2價鐵能不能轉(zhuǎn)化為0價鐵？如果能你們?nèi)绾卧O(shè)計實驗驗證？（引導(dǎo)學(xué)生從金屬活動性順序思考）【強調(diào)】驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反之驗證它能與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【問題】如何驗證+2價鐵的還原性？【探究實驗二】Fe2+的還原性和氧化性對不同方案給予評價指導(dǎo)，確定可行性方案。【質(zhì)疑】生成Fe3+溶液顏色變化不明顯，如何證明有+3價鐵離子生成？【引導(dǎo)】大家往剛才“無明顯現(xiàn)象”的試管中滴加KSCN溶液試試【板書】2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-【問題】如何驗證+3價鐵的氧化性？【探究實驗三】Fe3+的氧化性對不同方案給予評價指導(dǎo)，確定可行性方案。【板書】2Fe3++Fe= 3Fe2+ 預(yù)測： 0Fe：還原性+2Fe ：氧化性和還原性+3Fe：氧化性閱讀 理解學(xué)生設(shè)計可能方案金屬鐵——還原性鐵+稀硫酸、+稀硝酸、+氯氣、+硫酸銅溶液學(xué)生質(zhì)疑閱讀《工具欄》FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，而FeCl2不顯色。分組實驗、觀察、記錄、討論得結(jié)論討論回答：FeCl2——氧化性Zn和FeCl2溶液Zn+Fe2+= Zn2++Fe學(xué)生設(shè)計可能方案FeCl2——還原性FeCl2+硝酸、+氯水+酸性KMnO4分組實驗、觀察、記錄、討論得結(jié)論學(xué)生設(shè)計可能方案FeCl3——氧化性FeCl3 +鐵、銅、鋅實驗、觀察、記錄、討論得結(jié)論 提出探究的主題和實驗?zāi)康? 了解實驗驗證物質(zhì)氧化性、還原性的一般方法。培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力，熟悉探究方法。設(shè)疑激趣掌握三價鐵離子的檢驗方法培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，協(xié)作能力。讓學(xué)生以實驗事實為基礎(chǔ)，從中得出結(jié)論并驗證結(jié)論
【小結(jié)】“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化【遷移應(yīng)用】1、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？2、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？【學(xué)以致用】硫酸亞鐵片為什么要包糖衣？補血劑中為什么要加維C？【達(dá)標(biāo)檢測】 交流、討論、回答閱讀課本“身邊的化學(xué)”——鐵元素與人體健康，向家人宣傳有關(guān)知識。 鞏固金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的三者轉(zhuǎn)化關(guān)系。檢測反饋
六、板書設(shè)計
探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
預(yù)測
0
還原性 Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
+2 Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
氧化性和還原性 Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性 Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+

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