資源簡介

(共25張PPT)
第七單元 溶液
物質的溶解 第1課時
（科粵版）九年級
下
01
教學目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
板書設計
教學目標
認識溶解現象，知道溶液、溶質、溶劑的概念。
01
02
知道溶液的應用價值。
03
了解影響溶解快慢的因素。
新知導入
新知導入
在寒冷的冬季，水易結成冰，而食鹽水、食醋不易結冰，這是為什么？
探究新知
溶解
實驗探究1 認識溶解現象
蔗糖溶液
物質加到水中 實驗現象
氯化鈉
硫酸銅
固體消失，液體無色澄清透明
固體消失，液體藍色澄清透明
探究新知
溶解
1.溶液：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩定的混合物。
溶液特性：均一性、穩定性。
2.溶劑：能溶解其他物質的物質。
3.溶質：被溶解的物質。
討論：在上面的實驗探究中，哪一個是溶液，溶液中的溶質和溶劑分別是什么？
探究新知
1. 均一、穩定的液體一定是溶液嗎？
2.溶液是否都是無色的？
3.在上述實驗的所得到的硫酸銅溶液，試管上面的溶液和下面的溶液成分一樣嗎？
4.日常生產和生活中，常見的溶液都有哪些？你能否指出其中的溶質和溶劑？
思考
不是，如水。
不是，如實驗一中的硫酸銅溶液，為藍色。
一樣，因為溶液是均一的。
如生理鹽水、葡萄糖注射液、酒、醋等。
探究新知
1.如何區分溶液中的溶質和溶劑
溶液類型 固-液型 氣-液型 液-液型 液-水型
溶質
溶劑
固體
液體
氣體
液體
量少者
量多者
液體
水
例：75%的酒精
注：水是最重要的溶劑，但卻不是唯一的溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精。以水為溶劑的溶液叫做水溶液。
探究新知
常見的有機溶劑
溶劑 用途 危險性 注意事項
酒精 配制碘酒 易燃 不可接近火源
汽油 去除油污 易燃 不可接近火源
香蕉水 配制油漆 易燃 不可接近火源
氯仿 有機玻璃的溶解與粘接 有害 不可接觸眼睛
探究新知
【例1】〈湖南衡陽〉 將廚房里常用的下列四種物質分別放
入水中，不能形成溶液的是 (　　)
A．白糖　　　B．食用油　　　C．味精　　　D．食鹽
方法規律：該題利用溶液三特征分析解答。溶液是均一的、穩定的混合物。白糖、味精和食鹽都能均一、穩定地分散到水中，形成混合物，即溶液，而食用油不溶于水，會浮在水面上，不均一，不是溶液。
B
探究新知
【例2】寫出表 1所列溶液中溶質、溶劑的名稱：
溶液 碘酒 澄清石灰水 酒精溶液 高錳酸鉀溶液 鹽酸
溶質
溶劑
碘
氫氧化鈣
酒精
高錳酸鉀
氯化氫
酒精
水
水
水
水
方法規律：該題利用口訣法解答。溶質、溶劑的判斷口訣為：固氣溶解液為劑；液液互溶多為劑；水多水少總為劑；不指溶劑水為劑。
課堂總結
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。如：水
溶質：被溶解的物質叫做溶質。如：蔗糖、食鹽
探究新知
溶解時的吸熱或放熱現象
任務二
實驗探究2
分別取3g氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質溶解于20ml水中，觀察并記錄加入溶質前后溫度的變化。
探究新知
溶解時的吸熱或放熱現象
任務二
溶解物質 溫度變化 溶于水時能量變化
溶解硝酸氫銨(NH4NO3)
溶解氯化鈉(NaCl)
溶解氫氧化鈉(NaOH)
明顯下降
吸熱
變化不明顯
幾乎不變
明顯上升
放熱
你的發現:
物質溶解的過程伴有熱量的吸收或放出
結論：溶質溶解時，吸熱和放熱同時發生，只是吸收和放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。
探究新知
溶質溶解時為什么會放熱或吸熱呢？
溶質分散到溶劑中形成溶液的過程中，發生了兩種變化。
①擴散過程：溶質的分子(或離子)向水中擴散，吸收熱量；
②水合過程：溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。
溶解過程中溫度變化。
1.擴散過程中吸收熱量>水合過程放出熱量，溶液溫度降低。
2.擴散過程吸收熱量<水合過程中放出熱量，溶液溫度升高。
3.擴散過程吸收熱量＝水合過程放出熱量，溶液溫度不變。
探究新知
例題：下列物質分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ）
A.濃硫酸 B.硝酸銨
C.氧化鈣 D.氫氧化鈉
B
課堂總結
溶解過程
擴散過程
（吸熱）
水合過程
（放熱）
② 吸熱 = 放熱
（溶液溫度不變）
例如:NaCl固體溶于水
③ 吸熱＜放熱
（溶液溫度升高）
例如:NaOH 固體和濃硫酸
(H2SO4)溶于水
① 吸熱＞放熱
（溶液溫度降低）
例如:NH4NO3固體溶于水
探究新知
實驗探究3：影響溶質溶解快慢的因素
實驗操作 現象 結論
溶解速率 A1____B1
溶解速率 A2____B2 溶解速率 A3____B3 ＜
＞
＞
①加熱、②把固體溶質研細、③攪拌能加快溶質在溶劑里的溶解。
結論：
升高溫度、顆粒越細（表面積越大）、加快攪拌
都能加快溶解速率
課堂總結
影響溶質溶解速率的因素：
1．溫度、固體溶質的顆粒大小、是否攪拌等因素都會影響溶質的溶解速率。
2．通過升高溫度、減小固體物質的顆粒大小、攪拌等方法能加快溶質在溶劑里的溶解速率。
課堂總結
小結
1.溶液：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩定的混合物。
溶液特性：均一性、穩定性。
2.影響溶質溶解快慢的因素：①加熱、②把固體溶質研細、
③攪拌能加快溶質在溶劑里的溶解。
3.物質溶解的過程伴有熱量的吸收或放出
板書設計
溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體
溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
溶液
溶解
概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物特征：均一性、穩定性
吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體
放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4
吸放熱不明顯：多數物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯,如NaCl固體
【注意】a.氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應放熱。b.吸熱、放熱現象通常會引起密閉容器內壓強的變化。
當堂小練
D
2.某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為a g/cm3，
則下部的密度為（ ）
　A．大于a g/cm3 　　　 B．等于a g/cm3
　C．小于a g/cm3 　　D．無法判斷
B
1.下列液體屬于溶液的是___________。（填序號）
　①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤鹽酸
① ④ ⑤
3.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用清洗劑洗油膩的餐具 D．用鹽酸清除鐵銹
C
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