資源簡介

1.2研究物質性質的方法和程序(1)
研究物質性質的基本方法
1.研究物質性質常用的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等。
研究物質性質的基本方法
2.觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法；運用比較的方法,可以找出物質間的異同,認識物質間的內在聯系;在研究物質性質時,運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的一般性質。
（一）金屬鈉的性質
1、物理性質
底部
鑷子
銀白
大于
固態
軟
金屬光澤
（一）金屬鈉的性質
2、化學性質：鈉與水反應
實驗步驟
鈉與水反應的現象
現象分析
①　　　　在水面上?　
?　　　　　　　　?
②　　　　成光亮小球?　
　　　　　　?
③四處　　　　動?　
　　　　　?
④發出“嘶嘶”的　　　　聲,且很快消失?
　反應　　　　　　　?
⑤溶液變　　　　色?　
反應生成物顯　　　　性?
結論
鈉是一種化學性質非常活潑的金屬,　　　與水反應,反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　?
浮
熔
游
響
紅
密度小于水
熔點低
生成氣體
劇烈,生成氣體
堿
能
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（一）金屬鈉的性質
2、化學性質：鈉與氧氣反應
實驗步驟
　用小刀切下一小塊金屬鈉,在空氣中放置片刻
放在坩堝中加熱
實驗現象
光亮的切面變　　　?
　鈉熔化成銀白色小球,劇烈燃燒,發出
　　　色火焰,生成　　　　色固體?
實驗結論
常溫下鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O(白色固體）
鈉與氧氣反應：2Na+O2?????????????????????（淡黃色固體）
拓展
2Na2O+O2=????????????????????????
暗
黃
淡黃
碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉和碳酸氫鈉
（二）化學性質
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
碳酸鈉
碳酸氫鈉
加酚酞溶液
變紅色，呈堿性
變淺紅，堿性比Na2CO3弱
與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與氫氧化鈣/氫氧化鈉反應
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3↓
NaHCO3+NaOH=NaOH+H2O+CO2↑
與氯化鋇/加熱反應
Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+
2NaCl
2NaHCO3?CO2+H2O+Na2CO3
化學方程式總結
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O(白色固體）
2Na+O2?????????????????????（淡黃色固體）
氧化鈉:與水反應：Na2O+H2O=2NaOH
與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO3
與HCl反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
過氧化鈉：與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與HCl反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

?
謝謝
1.2研究物質性質的方法和程序(2)
研究氯氣的性質
1．觀察法探究氯氣的物理性質

顏色
氣味
密度
水溶性
毒性
氯水顏色
______色
強烈_______氣味
比空氣____
____溶于水（1:2）
____毒
______色
黃綠
刺激性
大
能
有
淺黃綠
[特別提示]　(1)氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，常用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣。
(2)氯氣有毒，實驗室制取氯氣時要進行尾氣處理。

2．實驗法探究氯氣的化學性質
(1)與單質反應

實驗內容
實驗現象
實驗結論(填寫化學方程式)
氯氣與金屬鈉的反應
熔化的鈉球在氯氣中__________，產生______的煙

氯氣與鐵絲的反應　
鐵絲在氯氣中__________，產生_______的煙，產物溶于水，溶液呈黃色
________________________
劇烈燃燒
白色
劇烈燃燒
棕紅色
實驗內容
實驗現象
實驗結論(填寫化學方程式)
氯氣與銅絲的反應　
銅絲在氯氣中___________，產生_________的煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
_______________________
氯氣與氫氣的反應　
純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，產生________火焰，集氣瓶瓶口上方產生________
________________________
劇烈燃燒
棕黃色
蒼白色
白霧
氯水的成分與性質

氯水中加入的試
劑
實驗現象
結論
打磨過的鎂
鎂條上產生無色氣泡
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2HCl+Mg=MgCl2+H2
AgNO3溶液
產生______沉淀
Ag+Cl-=AgCl(白色沉淀）
紫色石蕊溶液
先變紅，后褪色
HClO具有漂白性

白色
(2)與水反應

實驗操作
實驗現象
實驗結論





A中干燥的紅紙條________，B中濕潤的紅紙條褪色
氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應的產物 有漂白性；化學方程式為
_______________________
不褪色
HClO
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
補充：HClO（次氯酸）的性質介紹：
1、弱酸性 HCl > H2CO3 > HClO
2、不穩定性
2HClO ==== 2HCl ＋O2↑
3、強氧化性 殺菌 消毒 漂白
光照
1．新制氯水的成分
2、氯水的成分與性質

實驗內容
實驗現象
結論
觀察新制氯水的顏色和狀態
淺黃綠色的液體
氯水中含有氯氣分子
用石蕊溶液檢驗溶液的性質
石蕊溶液先變紅，后褪色
氯氣與水反應，生成具有酸性和漂白性的物質
3、與堿反應
①與氫氧化鈉溶液反應——制取84消毒液
化學方程式：___________________________________________。
84消毒液的有效成分是_____________________________________。
②與石灰乳反應——制取漂白粉
化學方程式：____________________________________________。
漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是____________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
次氯酸鈉(NaClO)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2
1．下列描述中，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)預測物質性質的時候，常使用分類法。(　　)
(2)鐵在過量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。(　　)
(3)要得到FeCl3，既可以讓鐵與Cl2直接反應，也可以讓鐵與鹽酸反應。(　　)
(4)Cl2不但溶于水，還可以與H2O發生化學反應。(　　)
(5)Cl2具有漂白性。 (　　)
(6)新制取的漂白粉是純凈物。 (　　)
√
×
×
√
×
×
3．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是( )
A．用干燥的藍色石蕊試紙
B．用干燥有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
D
2．氯氣能使紫色石蕊溶液( )
A．褪色
B．變成紅色
C．先褪色后變紅
D．先變紅后褪色
D
4．下列關于研究物質的基本程序：
①觀察物質的外觀性質；②實驗和觀察；③解釋及結論；④預測物質的性質。排列順序正確的是（ ）
Ａ.② ① ④ ③
Ｂ.① ② ③ ④
Ｃ.① ④ ② ③
Ｄ.④ ① ② ③

C
5．氯氣是有毒氣體，曾被制成毒氣彈用于戰爭。當這種毒氣彈爆炸時，通常可選用的防
御辦法是（ ）
①躲到低洼的地方 ②躲到較高的地方 ③多飲豆漿和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙
面
A．① ④ B．② ③ C．② ④ D．② ③ ④
C
6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3

D
7．常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（ ）
A．石蕊
B．硝酸銀
C．碳酸鈉
Ｄ.氯化鋁
D
8．下面對氯氣的敘述，正確的是（ ）
A．氯氣可使濕的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D．聞其氣味時，要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
B
7．用自來水養魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間，目的是（ ）
A．使水的溫度升高
B．使水中的 HClO 分解
C．起到殺菌作用
D．增加水中 O2的含量

B
8．以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑有效期較短的原因是（ ）
A．次氯酸鹽不穩定易分解
B．次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質
C．次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化
D．次氯酸鹽與空氣中的 H2O、CO2反應生成不穩定的 HClO
D
1．干燥的氯氣能使干燥的有色布條褪色嗎？Cl2可用來漂白的原理是什么？
提示：不能。Cl2可用來漂白的原理是氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性，能夠漂白有色物質。
2．結合次氯酸的性質分析該如何保存氯水？
提示：次氯酸不穩定，見光易分解，所以氯水應存放在棕色細口瓶中，置于陰涼、避光處密封保存。
謝謝

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