資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初中化學九下大單元整體教學設計（滬教版）
單元教學主題 學習主題“酸、堿、鹽及其應用”是《義務教育化學課程標準(2022年版)》五個學習主題之一“物質的性質與應用”的核心知識。 本單元主要涉及的單元大概念： （1）依據元素組成可以將物質分類，同類物質具有相似的性質； （2）在一定條件下含有同一元素的各類物質可以相互轉化； 本單元涉及的主要核心概念: （1）溶液酸堿鹽的概念； （2）溶液酸堿鹽的組成； （3）溶液酸堿鹽的化學性質； 學科 化學 年級 九年級
單元 第八單元《酸、堿、鹽及其應用》 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：主題1“溶液的酸堿性”：此部分教學內容先介紹溶液酸堿性的概念及酸堿指示劑的作用。接著講解 pH 的概念及范圍，重點是 pH 試紙的使用方法測溶液 pH。還會涉及溶液酸堿性在生活中的應用，如人體PH、土壤改良、酸雨等。 主題2“常見的酸和堿”：介紹常見的酸（如鹽酸、硫酸）和堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）。包括它們的物理性質、化學性質，如酸的腐蝕性、與金屬和金屬氧化物的反應，堿與非金屬氧化物的反應等。實驗探究酸和堿的特性，以及在生活生產中的應用。 主題3.“中和反應”：中和反應主題教學包括中和反應的概念及實質，通過實驗讓學生觀察酸堿混合的現象。介紹常見的中和反應實例，如治療胃酸過多。探討中和反應在農業、工業和生活中的應用，強調其對環境和生產的重要意義。 主題4.“幾種重要的鹽”：介紹碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等重要鹽的物理性質和化學性質。包括它們與酸的反應、受熱分解等。講解這些鹽在生活、工業中的用途，如制玻璃、發酵、建筑材料等。通過實驗探究，深化對其性質的理解。 本單元內容的邏輯結構:本單元先引入酸堿鹽的基本概念，讓學生有初步認識。接著詳細闡述酸堿鹽的各類性質，為后續學習反應類型做鋪墊。然后重點講解酸堿中和反應和復分解反應，明確反應發生的條件和規律。在此基礎上，介紹酸堿鹽在生活生產中的廣泛應用，體現化學知識的實用性。最后通過實驗探究和綜合分析，加深對酸堿鹽知識的理解和運用，形成完整的知識體系，培養學生的科學思維和實踐能力。 本單元內容可開發的教學活動與資源:教學活動方面，可以組織學生進行酸堿鹽的實驗探究，如自制酸堿指示劑、探究酸堿中和反應的熱效應。開展小組討論，分析生活中酸堿鹽的應用案例。教學資源上，利用多媒體展示酸堿鹽的微觀變化過程，增強理解。提供化學實驗器材，讓學生親自動手操作。引入相關科普視頻和化學網站，拓展知識。還可準備化學趣味讀物，激發學生興趣。 本單元教學重點：酸堿鹽的化學性質、常見酸堿鹽的鑒別、復分解反應的規律及應用。 本單元教學難點:理解酸堿鹽之間的反應原理，準確判斷復分解反應能否發生，以及綜合運用知識解決實際問題的能力培養。
2022新課標要求 1.認識常見的酸、堿、鹽，了解它們的主要性質和用途，能通過實驗探究認識酸堿鹽的化學性質。 2.掌握酸堿中和反應的原理和實質，能應用中和反應解決生產生活中的實際問題。 3.理解復分解反應發生的條件，能判斷常見化學反應是否為復分解反應。 4.學會根據物質的性質進行物質的鑒別、分離和提純，培養實驗設計和操作能力。 5.了解化學肥料的種類和作用，能根據農作物的需求合理選擇和使用化肥。 6.感受酸堿鹽知識在日常生活和工農業生產中的重要性，形成化學服務于社會的意識。
單元學情 學生在之前的學習中，已經對酸、堿、鹽的部分性質有了初步了解，但對于酸堿鹽之間復雜的反應規律和綜合應用，理解和掌握程度還不夠。大多數學生具備一定的實驗操作基礎，但在實驗設計和數據分析方面能力有待提高。部分學生對抽象的化學概念和理論理解存在困難，需要更多實例和直觀的演示幫助理解。在學習態度方面，多數學生對化學實驗感興趣，但在知識的系統性梳理和總結上較為欠缺。總體來說，學生具備一定基礎，但在深入理解和綜合運用酸堿鹽知識方面還需加強引導和訓練。 從知識體系角度看，本章是全書中內容較系統化的一章，它既是對以前所學知識的梳理、歸納，又是化學知識的延續、發展、深化。要求學生對單質、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質及運用，使學生在基本實驗技能，對探究性學習的理解和探究能力方面又上了一個臺階。
單元目標 學生能建立酸堿鹽的組成、性質和變化的基本觀念，理解酸堿鹽在物質分類中的地位和相互關系。認識到化學變化是有條件的，能從微觀角度解釋酸堿鹽的反應實質。 2.通過對酸堿鹽實驗現象的觀察、分析和推理，培養學生證據推理和模型認知的思維能力。能夠運用比較、分類、歸納等方法對酸堿鹽的性質和反應進行總結，提高學生的邏輯思維和創新思維。 3.經歷酸堿鹽相關的實驗探究過程，掌握實驗設計、操作和數據處理的方法。能根據問題提出合理的假設，設計實驗方案并進行實驗驗證，培養學生的科學探究精神和實踐操作能力。 4.了解酸堿鹽在生產生活中的廣泛應用，認識到化學對社會發展的重要作用，增強學生對化學學科的興趣和責任感。同時，在實驗探究中培養學生嚴謹求實的科學態度，樹立綠色化學和可持續發展的觀念。
達 成 評 價 表 探索溶解現象大單元學習評價總表
知識點 評價要點 教師評價
溶液的酸堿性 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
常見的酸和堿 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
中和反應 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
幾種重要的鹽 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
單元課時規劃
課題 學習目標 主要知識 課時
課題1 溶液的酸堿性 1.介紹石蕊、酚酞試液，學生通過實驗用指示劑鑒別溶液酸堿性，培養操作與觀察能力。 2.講解 pH 概念及與酸堿性強弱關系，指導用 pH 試紙測量溶液pH。 3.溶液酸堿性在生活、工農業中的意義。 酸性溶液和堿性溶液、溶液的PH值、酸堿度強弱、溶液酸堿性與生命活動的關系 1課時
課題2 常見的酸和堿 1.能準確識別常見的酸和堿，說出其名稱和化學式。 2.掌握常見酸和堿的物理性質和化學性質，能書寫相關化學反應方程式。 3.學會運用酸堿的性質解決實際問題，如鑒別、除雜等。 酸的性質與應用、堿的性質與應用 1課時
課題3 中和反應 1.理解中和反應的概念，能準確判斷常見的中和反應。 2.掌握中和反應的化學方程式書寫，理解其反應實質。 3.學會運用中和反應解決實際問題，處理酸性廢水。 酸堿中和反應、中和反應的應用 1課時
課題4幾種重要的鹽 1.掌握常見鹽（如碳酸鈉、氯化鈉等）的名稱、化學式及物理性質。 2.理解鹽的化學性質，能熟練書寫相關化學方程式。 3.運用鹽的知識解決實際問題，如鑒別不同的鹽。 鹽的組成和分類、幾種常見的鹽、常用的化肥與使用 1課時
課時設計（課題2）
課題 常見的酸和堿
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節是滬教版下冊第8章第2節的內容，本部分教學內容圍繞常見的酸和堿展開，緊扣新課標要求。通過實驗探究，引導學生觀察酸和堿的化學性質，培養學生科學探究能力。從生活實例引入，讓學生理解其在生產生活中的應用，體現化學與生活的緊密聯系。強調知識的系統性，幫助學生構建酸堿的概念體系。注重學科思維培養，使學生能從微觀角度解釋酸堿反應的本質，提升宏觀辨識與微觀探析素養，為后續化學學習打下堅實基礎。
2.學習者分析 對于滬教版九年級下冊常見的酸和堿這部分內容，學習者多為具備一定化學基礎知識的九年級學生。他們在前期學習中已對物質的性質有初步認識，但對于酸和堿的概念及性質理解可能不夠深入。學生具有較強的好奇心和求知欲，能通過實驗觀察和分析現象。但抽象思維能力尚待提高，對于酸堿反應的微觀本質理解可能存在困難。教學中應注重實驗引導，聯系生活實際，幫助學生構建知識體系，培養其科學探究和創新思維能力，以適應新課標的要求。
3.核心素養 【化學觀念】：形成對酸和堿性質及應用的系統認識，理解物質的酸堿性在生活和生產中的重要性。 【科學思維】：通過對酸和堿反應的分析，培養邏輯推理和辯證思維，從微觀角度理解酸堿反應的本質。 【科學探究與實踐】：經歷實驗探究酸和堿的性質，掌握實驗方法和操作技能，培養觀察、分析和解決問題的能力。 【科學態度與責任】：在實驗中培養嚴謹、實事求是的態度，認識到化學知識對環境保護和資源利用的責任，增強社會責任感。
4.教學重難點 教學重點：熟悉常見酸和堿的性質，包括與指示劑作用、相互反應等，掌握相關化學方程式。理解酸堿通性及應用。。
教學難點：從離子角度解釋酸堿化學性質，設計探究實驗并分析結果，綜合運用知識解決實際酸堿問題。
5.評價量表知識點“實驗操作”的評價量表任務列表評價標準（總分45分）學生 自評生生 互評教師 評價 任務一：引入新課①能否說兩個生活中常見的酸性溶液 （2分）。②能否說兩個生活中常見的堿性溶液 （3分）。任務二：常見的酸及其性質①為什么打開濃鹽酸試劑瓶塞后瓶口出現白霧 （5分）②若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應怎樣處置呢？（5分）任務三：常見酸的化學性質①請背誦常見金屬活動性順序表。（5分）②簡述酸的化學性質。（5分）任務四：常見的堿及其物理性質①燒堿露置在空氣中一段時間，會有什么現象？（5分）②簡述氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質？（5分）任務五：常見堿的化學性質①什么是復分解反應？（5分）②簡述堿的化學性質？（5分）
6.學習活動設計
任務一：創設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【問題導入】 媽媽用酵母蒸了一鍋饅頭，奶奶說還是純堿的饅頭好吃，更蓬松更香。小麗問媽媽：“什么是純堿饅頭呀？”媽媽告訴小麗，老一輩的蒸饅頭都是用老面發酵，然后加堿中和發酵的酸味。 化學研究表明，溶液中含有一類特殊的物質—酸（acid），溶液就呈酸性；而溶液中含有另一類特殊的物質—堿（alkali），溶液就呈堿性。酸和堿是兩類重要的化學物質。 【播放圖片】生活中常見的酸和堿 【提出問題】 酸和堿是兩類重要的化學物質。在前面的學習中,你已經知道哪些酸和堿 它們各有哪些性質和用途 【觀看圖片】 學生小組討論老師提出的問題。 以問題導入新課，有效地引起學生的好奇心和思考。引發學生對知識的探索欲望。
設計意圖：旨在激發學生的好奇心和求知欲，引發他們主動思考。通過巧妙設置問題，能夠創造認知沖突，讓學生迅速進入學習狀態。
任務二：常見的酸及其物理性質
教師活動 學生活動 學習評價
【播放圖片】常見的酸 【教師提問】 鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。那么常見酸的物理性質有哪些呢？ 【演示實驗】 觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態、顏色比較它們與同體積水的質量大小。打開瓶塞，觀察發生的現象;聞一聞是否有氣味。 【步驟講解】 在白色點滴板的空穴里分別滴入幾滴水(作空白對照用)白醋、稀鹽酸、石灰水、氨水、食鹽水和蔗糖水,再分別滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化。 【實驗現象及知識點講解】 鹽酸是氯化氫與水的混合物，為無色液體。市售濃鹽酸的溶質質量分數為36%~38%。濃鹽酸在空氣中極易揮發,有刺激性氣味,逸出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合,形成鹽酸小液滴,分散在空氣中形成白色酸霧。濃鹽酸對皮膚和衣物有較強的腐蝕性。 濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體。市售濃硫酸的溶質質量分數為95%~98%。濃硫酸有很強的吸水性，可以用來干燥一些氣體，如 二氧化碳、氫氣、氧氣,等。 【教師講解】 聞物體氣味的方法： 用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學藥品有毒一些化學氣體有刺激性氣味可能對嗅覺器官造成傷害。 濃鹽酸瓶口冒白煙的原因： 鹽酸是氯化氫與水的混合物，為無色液體。濃鹽酸在空氣中極易揮發,有刺激性氣味,逸出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合,形成鹽酸小液滴,分散在空氣中形成白色酸霧。 鹽酸的危害： 1.健康危害，接觸其蒸氣或煙霧，可收起急性中毒。 2.濃鹽酸對皮膚和衣物有較強的腐蝕性，眼和皮膚接觸可致灼傷。 應急處置： 1.吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸通暢。就醫。 2.皮膚接觸;立即脫去污染的衣服，用大量流動灣水沖洗至少15分鐘，就醫。 鹽酸的用途： ①重要化工產品 ②用于金屬表面除銹、制藥等 ③人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會使其變黑炭化。濃硫酸對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性，因此使用濃硫酸時一定要注意實驗安全。 拓展延伸： 濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量，所以可以將其作為干燥劑。 那么做干燥劑的時候，裝置圖是怎么樣的 需要注意的點在哪？ 干燥裝置圖如圖所示。濃硫酸做干燥劑時，需要干燥的氣體一定從長導管通入，從短導管出，可歸納為：長進短出。 稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。 濃硫酸不能干燥氨氣（NH3），可以用來干燥O2、H2、CO2。 注意:濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃杯不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。 如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 硫酸的用途： ①重要化工原料 ②用于生產化肥、農藥、火藥、染料等 ③冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹 ④吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑 【安全警示】 濃硫酸有強腐蝕性，濃鹽酸有較強的揮發性和腐蝕性。實驗中要小心操作防止濃硫酸、濃鹽酸濺到皮膚或衣服上。 若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴重者應及時就診。 不能把水直接倒入濃硫酸中，避免局部過熱導致酸液飛濺造成事故。 【板書】 常見的酸及其物理性質 【觀看圖片】 【小組討論】 小組討論老師提出的問題，并理解溶解度定義。 【設計方案】 觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態、顏色比較它們與同體積水的質量大小。打開瓶塞，觀察發生的現象;聞一聞是否有氣味。 【實驗現象】 【觀看視頻】 【觀看圖片】 小組實驗時積極思維、團結協作、分工明確 實驗基本操作的規范 對實驗現象進行對比,分析,歸納、交流 在本次常見的酸及其物理性質的學習中，同學們大多能掌握鹽酸、硫酸等酸的色、態、味、揮發性等特點。但部分同學在區分相似性質時仍有混淆。需加強對知識的理解與運用，多結合實際加深記憶，期待大家后續的進步。
設計意圖：通過學習常見酸的物理性質，旨在讓學生直觀認識酸的外觀、狀態、氣味等特性。使學生能夠在生活和實驗中準確識別各類酸，培養觀察和描述物質性質的能力。同時為后續探究酸的化學性質奠定基礎，理解物理性質與化學性質的關聯，形成系統的化學知識體系。
任務三： 常見酸的化學性質
【演示實驗】 用稀硫酸和稀鹽酸做如下實驗，把實驗現象填入表中，并討論以下問題: 1.鎂、鋁、銅三種金屬中,哪些能從酸溶液中置換出氫,哪些不能 寫出有關的化學方程式。 2.描述、比較酸溶液與上述金屬反應的實驗現象，討論可能的原因。 【實驗結論】 鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬能與稀硫酸、稀鹽酸發生置換反應，放出氫氣，同時生成一類稱為鹽的化合物。 銅不能與稀硫酸、稀鹽酸發生置換反應。 金屬單質與酸溶液能否發生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。 【教師講解】 金屬單質與酸溶液能否發生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。 進一步研究表明,鎂、銅、鐵、鋅的金屬活動性由強到弱的順序如下： 通過更進一步的實驗和研究，可以總結出常見金屬活動性順序: 【觀念構建】 運用金屬活動性順序預測和解釋化學反應 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應。運用金屬活動性順序，可以預測金屬與酸的化學反應，解釋有關的實驗現象。 【演示實驗】 酸與金屬氧化物的反應 向氧化銅中加入稀硫酸，向氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察實驗現象并書寫相應的化學方程式。 【教師講解】 酸的應用： 人們常用適量的稀鹽酸或稀硫酸與金屬表面的銹層發生反應，從而除去銹層。 酸在生產生活中有廣泛應用。在工業上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑;硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥;醋酸在食品行業中常用作調味劑。 【交流討論】 1. 鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都是酸它們在組成上的相同之處是什么 2.鹽酸、硫酸在化學性質上有許多共同之處，請歸納它們的共同點并結合第7章有關溶液導電性的實驗，對“酸的水溶液具有一些共同的化學性質”作出解釋。 【板書】常見酸的化學性質 【設計實驗】 1.在三支試管中加入鎂片、鋁片、銅片，分別滴加等量稀鹽酸。 2.在三支試管中加入鎂片、鋁片、銅片，分別滴加等量稀硫酸。 【觀看視頻】 【實驗結果】 【設計實驗】 向氧化銅中加入稀硫酸，向氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察實驗現象并書寫相應的化學方程式。 【觀看視頻】 【實驗現象】 【觀看圖片】 【回答問題】 1.酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學式分別為HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3，從化學式可以看出，它們都是由氫離子和酸根離子構成；在溶液中，鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都能電離出氫離子，所以具有相同的化學性質. 2.共同之處：①它們都能與酸堿指示劑反應；② 都能與活潑金屬反應；③ 都能與金屬氧化物反應。 對酸的水溶液具有共同化學性質的解釋：在溶液導電性實驗中可以發現，鹽酸、硫酸的水溶液都能導電。這是因為它們在水溶液中都能電離出氫離子。例如與活潑金屬反應時，是金屬原子與氫離子反應，將氫離子還原為氫氣；所以酸的水溶液具有一些共同的化學性質是因為它們都能電離出氫離子。 通過對常見酸化學性質的學習，學生能較好地掌握酸與指示劑、金屬、金屬氧化物等的反應。在測試中，大部分同學能準確書寫化學方程式，理解反應原理。但部分同學在實驗分析和實際應用方面仍需加強。后續應增加實踐操作，提升綜合運用能力，深化對酸的化學性質的理解，以達到熟練掌握并能靈活運用的目標。
設計意圖：為了讓學生深入理解酸的本質特征。使學生掌握酸與多種物質的反應規律，培養其邏輯推理和分析歸納能力。通過實驗探究，提升學生動手操作和解決問題的實踐能力。為今后學習酸堿中和及復雜的化學反應原理打下堅實基礎，激發學生對化學學科的興趣和探索精神。
任務四：常見的堿及其物理性質
【教師講解】 常見的堿： 石灰乳和石灰水中含有堿--氫氧化鈣,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉。氫氧化鈉和氫氧化鈣都是重要的堿。 氫氧化鈉 [NaOH] 顏色、狀態:白色固體 俗名:苛性鈉、火堿、燒堿吸 水性:易吸水潮解 用途:廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業;生活中用來去除油污:實驗室可用作某些氣體的干燥劑， 溶解性:易溶于水，溶解時放出大量的熱 與油脂反應 汽油一溶解，洗滌劑→乳化 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 顏色、狀態:白色粉末狀固體 俗名:熟石灰、消石灰 吸水性:不易吸水 溶解性:微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 【演示實驗】 實驗1：觀察燒堿和熟石灰的顏色、狀態。在表面皿中放一些燒堿露置在空氣中一段時間，觀察固體的變化。 實驗2：在兩支試管中分別加一些燒堿和熟石灰，加入水，振蕩，觀察其溶解過程。 【實驗結論】 實驗1：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象稱為潮解。 實驗2：氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱；氫氧化鈣微溶于水。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有滑膩感。 【安全警示】 在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要避免溶液對儀器和物品的腐蝕，防止溶液濺入眼睛或沾在皮膚上。 若實驗中手不慎碰到氫氧化鈉，應立即用大量清水沖洗，然后涂上低濃度的硼酸溶液，情況嚴重者應及時就診。 【教師講解】 生石灰與水反應生成熟石灰，這是一個放熱過程。生石灰具有強烈的吸水性，易與水反應，放出大量熱量。人們利用上述性質，常用生石灰作干燥劑或發熱劑。 氫氧化鈉溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體。氫氧化鈉在空氣中能吸收二氧化碳和水蒸氣，需密封保存 【板書】 常見的堿及其物理性質 【觀看圖片】 【設計實驗】 實驗1：觀察燒堿和熟石灰的顏色、狀態。在表面皿中放一些燒堿露置在空氣中一段時間，觀察固體的變化。 實驗2：在兩支試管中分別加一些燒堿和熟石灰，加入水，振蕩，觀察其溶解過程。 氫氧化鈉固體在空氣中的變化 【實驗現象】 【觀看圖片】 生石灰與水反應放出的熱量可以煮熟雞蛋 石灰干燥劑 通過對常見堿及其物理性質的學習，學生能準確描述堿的外觀、溶解性等特征。在課堂表現上，積極參與討論，觀察仔細。作業完成情況較好，能正確區分不同堿的物理性質。但部分同學在實際應用方面仍需加強，例如根據物理性質判斷堿在生活中的用途。總體來說，大部分同學已掌握這部分知識，還需進一步鞏固提高。
設計意圖：意在讓學生直觀感知堿的形態、顏色、溶解性等特征。幫助學生在實際情境中準確辨別各類堿，提升觀察和表述能力。為后續探究堿的化學性質做好鋪墊，理解物理性質對化學性質的影響，構建完整的堿的知識框架，增強對化學世界的認知。
任務五：常見堿的化學性質
【演示實驗】 分別向盛有稀氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的試管中滴加適量硫酸銅溶液，觀察實驗現象并記錄。 【實驗結論】 氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能與硫酸銅溶液反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀。 【實驗原理】 【教師講解】 像這樣由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應稱為復分解反應。 AB + CD = AD + CB 復分解反應屬于四種基本反應類型之一。 判斷:1) 看反應物和生成物是不是兩種化合物; 2）兩種反應物是不是交換了成分。 特點：雙交換，價不變。 【交流討論】 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，它們在組成上的相同之處是什么 2.氫氧化鈉、氫氧化鈣在化學性質上也有許多共同之處。請你歸納它們的共同點，并結合第7章有關溶液導電性的實驗，對“堿的水溶液具有一些共同的化學性質”作出解釋。 3.請你總結目前所學的化學反應類型，思考復分解反應與其他類型的反應有何異同. 【教師講解】 生產生活中，燒堿常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。熟石灰常用于建筑業、改良酸性土壤和配制農藥波爾多液等。 科學家認識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法:酸是有酸味的，能使石蕊溶液由紫色變為紅色，并能溶解其他物質的液體。18世紀，人們發現酸能跟堿作用生成中性物質。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維(Humphry Davy,1778-1829)根據鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物就是酸,凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物就是堿。酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水,同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生，并在后續的100多年中得到了進一步發展。 在認識酸和堿的過程中，科學家通過實驗總結出酸和堿的性質，不斷拓寬、加深對酸和堿的認識。科學家依據已有的實驗事實提出猜想和假說，解釋酸和堿具有的化學性質，并設計實驗證實或證偽猜想；再從實驗中發現新的問題，提出新的理論加以解釋。酸堿理論在科學家的大膽假設和實驗求證中不斷發展，結出了豐碩的果實。 【設計實驗】 分別向盛有稀氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的試管中滴加適量硫酸銅溶液。 【觀看視頻】 【實驗現象】 【小組討論】 1.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根；氫氧化鈣電離產生鈣離子和氫氧根；二者在電離時都產生了氫氧根離子 ，所以具有相似的化學性質。 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質的共同點包括：①都能使酸堿指示劑變色，如使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；②都能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；③都能與酸發生中和反應。 堿的水溶液具有這些共同化學性質的原因在于，在溶液中它們都能解離出氫氧根離子，正是氫氧根離子的存在導致了堿溶液表現出相似的化學性質。溶液導電性實驗也證明了堿在溶液中能解離出帶電粒子，從而導電。 3.目前所學的化學反應類型主要有化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。 化合反應是多種物質生成一種物質的反應；分解反應是一種物質生成多種物質的反應；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。 復分解反應與其他反應類型的異同：①相同點：都是化學變化，都遵循質量守恒定律。②不同點：復分解反應在反應前后元素的化合價不變，反應物和生成物都是化合物；化合反應和分解反應的反應物和生成物的種類數量不同；置換反應的反應物和生成物中既有單質又有化合物，且元素化合價一定有變化。 阿倫尼烏斯 堿的應用 通過對常見堿的化學性質的學習，學生能夠較好地理解堿與指示劑、非金屬氧化物等的反應。在實驗操作中，大部分同學能規范進行，觀察仔細，得出正確結論。但仍有部分同學對反應原理的理解不夠深入，在化學方程式的書寫上存在錯誤。后續需加強練習與輔導，加深對堿的化學性質的掌握和應用。
設計意圖：為引導學生深度理解堿的本質。使學生掌握堿與不同物質的反應規律，培養其思維的嚴密性和系統性。通過實驗觀察與分析，提高學生實踐操作和探究能力。為綜合運用酸堿知識解決問題提供基礎，激發學生化學學習熱情和創新意識。
7.板書設計
8.教學反思與改進 在“常見的酸和堿”這一教學內容的講授結束后，我進行了深刻的反思。 優點方面，通過實驗演示和學生親自操作，學生們對酸和堿的化學性質有了較為直觀的認識，提高了他們的動手能力和觀察分析能力。同時，運用多媒體資源展示酸堿在生活中的應用實例，增強了學生學習的興趣和對知識的實際應用理解。 然而，教學中也存在一些問題。首先，在講解酸堿化學性質的微觀原理時，部分學生理解困難，說明我在這部分的講解不夠深入淺出。其次，課堂時間把控不夠精準，導致學生討論和練習的時間不足，對知識的鞏固不夠充分。另外，對于學習能力較弱的學生，關注和輔導還不夠到位。 為了改進這些問題，在今后的教學中，我將進一步優化教學設計，運用更形象生動的方式講解微觀原理。提前規劃好課堂時間分配，保證學生有足夠的練習和討論時間。加強對學習困難學生的輔導，采取分層教學和個別指導，讓每個學生都能跟上教學進度。同時，增加更多生活中的酸堿實例，豐富教學內容，提高學生的學習積極性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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