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(共52張PPT)
（人教版）九年級(jí)
下
8.3 中和反應(yīng)
酸、堿、鹽及其應(yīng)用
第8章
“—”
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 學(xué)生能夠理解中和反應(yīng)的概念，明確酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)過(guò)程。
2. 掌握中和反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3. 學(xué)會(huì)運(yùn)用中和反應(yīng)的原理解決一些實(shí)際問(wèn)題，如改良土壤酸性、處理工廠(chǎng)廢水等。
新知導(dǎo)入
在蛋糕制作過(guò)程中，蘇打粉常常被用作發(fā)酵劑。蘇打粉中的小蘇打經(jīng)過(guò)加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳和水，這個(gè)二氧化碳則與食材中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，促使面糊膨脹，從而使蛋糕變得松軟。
探究新知
生活中常見(jiàn)的酸堿中和
新知導(dǎo)入
任務(wù)一
熟石灰處理含酸廢水 蒸饅頭 堿性電池的中和
新知導(dǎo)入
任務(wù)一
創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引入新課
工業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰處理含酸廢水，其中蘊(yùn)含什么化學(xué)原理 本節(jié)我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。
模塊一 酸堿中和反應(yīng)
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
酸
堿
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
酸和堿是兩類(lèi)不同的物質(zhì)，具有不同的性質(zhì)。如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)發(fā)生什么變化
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
【實(shí)驗(yàn)1】在燒杯中加入少量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氫氧化鈉溶液滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)(也可使用溫度傳感器),測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，停止加入稀鹽酸。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)中，溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化 溶液的溫度有什么變化
1%的稀氫氧化鈉溶液
8%的稀鹽酸
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
【實(shí)驗(yàn)2】用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察現(xiàn)象。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
加入鹽酸的量 溶液顏色 溶液的酸堿性 溶液溫度/℃
0.6ml 紅色 堿性 23℃
0.8ml 紅色 堿性 30.1℃
1ml 紅色 堿性 38.6℃
1.1ml 無(wú)色 中性 43.9℃
此處按加入10ml1%的稀氫氧化鈉溶液計(jì)算
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí),溶液中氫氧化鈉有剩余,溶液呈堿性;當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性;當(dāng)?shù)稳说柠}酸過(guò)量時(shí),鹽酸有剩余,溶液呈酸性。
用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干，玻璃棒出現(xiàn)白色氯化鈉固體。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
鹽酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成氯化鈉和水。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
討論：
1.酚酞在實(shí)驗(yàn)里起什么作用
答:顯色作用。
2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸
答:防止稀鹽酸滴加過(guò)量。
注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
這種酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
NaOH+HCI NaCI+O
酸 + 堿 鹽 + 水
注意：
②生成鹽和水的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)
①酸和堿發(fā)生的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如硝酸和氫氧化亞鐵
會(huì)發(fā)生更復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：O+=O
NaOH+HCI NaCI+O
+ O+ += + + O
O+=O
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
微觀世界
離子重新組合
反應(yīng)前后溶液中電子發(fā)生了怎樣的變化
NaOH=+ O
HCl=+C
O+=O
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
HCl+ NaOH NaCl+O
2HCl+ Ca(OH Ca+2O
S+ 2NaOH SO+2O
酸 ＋ 堿 鹽 + 水
由金屬離子和
酸根離子構(gòu)成
中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
我們化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的“鹽”
化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”和日常生活中所說(shuō)的“鹽”不同。
在化學(xué)中，鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。比如硫酸銅（CuS）、碳酸鈣（CaC）等都是鹽。而日常生活中說(shuō)的“鹽”通常是指食鹽，主要成分是氯化鈉（NaCl），是眾多鹽類(lèi)中的一種。
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
思考:凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng),對(duì)嗎
答:不正確。因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種
酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水
如 : 2HCI+CuO=Cu+O
酸 + 堿 = 鹽+水
如 : HCI+NaOH=NaCH+O
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
如 : NaOH+C = C+O
探究新知
酸堿中和反應(yīng)
任務(wù)二
探究新知
拓展：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
任務(wù)三
酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuS溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH沉淀，同時(shí)得S 溶液。
CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+
探究新知
拓展：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
任務(wù)三
(2)硝酸銀溶液與氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl).
AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN
(3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合,得到不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaS)。
Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl
探究新知
拓展：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
任務(wù)三
2.有氣體放出:碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)，放出C氣體。
C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑
3.有水生成:鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，有水生成。
NaOH +HCl=NaCl+O
探究新知
拓展：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
任務(wù)三
下列各組的兩種物質(zhì)混合后，沒(méi)有生成沉淀、氣體或水，因此不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):
①NaOH和KCl
②HCl和S
③NaCl 和 KN
拓展：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
任務(wù)三
探究新知
例1、下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A.石灰水和鹽酸
B.鋁和稀硫酸
C.碳酸鈉和鹽酸
D.氧化銅和稀硫酸
課堂典例
【答案】A
【解析】A、石灰水和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),故選項(xiàng)正確;B、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,該反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物,屬置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成物是鹽、水和二氧化碳,不屬于中和反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤:D、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)物是金屬氧化物和酸,不屬于中和反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。
例2、有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是( )
A.反應(yīng)物均須溶于水
B.有沉淀生成
C.有氣體生成
D.有水生成
課堂典例
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如氫氧化鎂難溶于水，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生中和反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。B、中和反應(yīng)不一定生成沉淀，例如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是中和反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)不正確。C、中和反應(yīng)不生成氣體，該選項(xiàng)不正確。D、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此中和反應(yīng)一定生成水，該選項(xiàng)正確。故選D。
例3、如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( )
A、生成的氯化鉀由離子構(gòu)成
B、反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變
C、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與結(jié)合生成O
D、反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有、
課堂典例
【答案】C
【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是結(jié)合生成O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有O。錯(cuò)誤。故選D。
模塊二 中和反應(yīng)的應(yīng)用
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。例如，在硫酸廠(chǎng)的酸性廢水中加人熟石灰以中和酸性;造紙廠(chǎng)、煉油廠(chǎng)的廢水堿性較強(qiáng)可加入酸溶液進(jìn)行中和。
工業(yè)廢水處理
1.處理工業(yè)廢水
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
可用含堿的藥物(如氫氧化鋁)來(lái)中和胃酸,緩解胃酸過(guò)多引起的不適。
2.用于醫(yī)藥衛(wèi)生
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
使用食醋或潔廁靈(主要成分是鹽酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氫氧化鎂等難溶物，酸能與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除水垢。
3.用于日常生活
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸——蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢。
3.用于日常生活
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
土壤酸化是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中面臨的問(wèn)題。土壤酸化導(dǎo)致農(nóng)作物吸收養(yǎng)分不充分影響生長(zhǎng);也會(huì)改變土壤的微生物環(huán)境,打破原有的生態(tài)系統(tǒng)平衡。因此，必須采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障農(nóng)作物正常生長(zhǎng)。
4.治理土壤酸化
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
科學(xué)實(shí)驗(yàn)需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。
5.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
探究新知
中和反應(yīng)的應(yīng)用
任務(wù)四
1.鹽酸清理水垢中含有的氫氧化鎂等難溶物
Mg (OH+2HCl=Mg+2O
2.氫氧化鋁中和胃酸
AI(OH+ 3HCI=AlC+3O
3.熟石灰治理土壤酸化
Ca(OH+S= CaS+ 2O
探究新知
任務(wù)四
中和反應(yīng)的應(yīng)用
土壤酸化與改良
土壤酸化是一個(gè)較為緩慢的過(guò)程。但近幾十年來(lái)，某些地區(qū)由于耕地的不合理利用、污水的不當(dāng)排放和化肥的大量使用，使得土壤的酸性不斷增強(qiáng)，解決土壤酸化的問(wèn)題迫在眉睫。
傳統(tǒng)方法可使用熟石灰改蓋土壤的酸度，但其堿性較強(qiáng)，一般用草木灰(含C)等肥料代替;一些地區(qū)也使用磷石膏、農(nóng)家肥等來(lái)改善土壤酸度。
拓展視野
課后作業(yè)
思考：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水可以直接傾倒嗎？
例4、下列生活生產(chǎn)中的做法，利用中和反應(yīng)原理的是( )
A.用含Al(OH的藥物治療胃酸過(guò)多
B.利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋
C.用石灰漿吸收S防治酸雨
D.用干冰制造舞臺(tái)云霧
課堂典例
【答案】D【解析】A、用含Al(OH的藥物治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物和金屬氧化物和水，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用石灰漿吸收S防治酸雨，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用干冰制造舞臺(tái)云霧，利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。
例5、辣椒中含有辣椒堿，易使切辣椒的手產(chǎn)生火辣痛感，為緩解疼痛可在皮膚上涂抹的物質(zhì)是（ ）
A.牙膏
B.肥皂水
C.食醋
D.食鹽水
課堂典例
【答案】C
【解析】辣椒中含有辣椒堿,易使切辣椒的手產(chǎn)生火辣痛感,辣椒堿屬于堿性物質(zhì),為緩解疼痛可在皮膚上涂抹酸性物質(zhì),牙膏、肥皂水是堿性的,食醋是酸性的,食鹽水是中性的,故選C.
例6、治療胃酸過(guò)多,可服用含Al(OH的藥片,制取這類(lèi)藥片不可以使用NaOH替代Al(OH,最不科學(xué)的理由是（ ）
A.NaOH易溶于水
B.NaOH與胃酸不反應(yīng)
C.NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性
D.Al(OH的來(lái)源更廣泛
課堂典例
【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易溶于水，堿性較強(qiáng)，氫氧化鋁難溶于水，堿性弱，說(shuō)法正確;B、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意;C、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，故制取這類(lèi)藥片不可以使用NaOH，說(shuō)法正確，不符合題意;D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，氫氧化鋁來(lái)源更廣泛，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。
課堂總結(jié)
模塊三 練習(xí)與實(shí)踐
1、下列物質(zhì)不屬于鹽的是（ ）
A.氯化鈣
B.氧化鈣
C.碳酸鈣
D.硫酸鈣
課堂典例
【答案】A
【解析】A、氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽;
B、氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于鹽。
C、碳酸鈣是由金屬鈣離子和碳酸根離子組成的，屬于鹽;
D、硫酸鈣由金屬鈣離子與硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽;
故選B。
2、下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是( )
A.用濃硫酸干燥氫氣
B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多
【答案】A
【解析】A、濃硫酸干燥氫氣利用了濃硫酸的吸水性，與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)。A錯(cuò)誤.
B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品殘留的硫酸，則是氫氧化鈉和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉和水。氫氧化鈉是種堿，硫酸是一種酸，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。B正確 .
C、用熟石灰改良酸性土壤，則土壤中含有酸性物質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿。則用熟石灰改良酸性土壤，實(shí)際上是氫氧化鈣和土壤中的酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)屬于酸
分層作業(yè)
分層作業(yè)
堿中和反應(yīng)。C正確.
D、胃酸的主要成分是稀鹽酸。使用氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，則是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。D正確。
故選A。
3、物質(zhì)X可發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是( )
①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CuO
課堂典例
【答案】A
【解析】因?yàn)閄既能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，又能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，A正確;CO、NaOH、CuO都不能與堿反應(yīng)，B、C、D均錯(cuò)誤。
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