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(共42張PPT)
第一部分　教材整合
第12講　常見的酸和堿
目錄
CONTENTS
知識進階·串考點
多題歸一·過重難
2
4
3
多題歸一·過重難
素養(yǎng)提升·練真題
課標要求 復(fù)習(xí)導(dǎo)入
1
5
復(fù)習(xí)小結(jié)
課標要求 復(fù)習(xí)導(dǎo)入
01
第11講
課標要求
1．知道鹽酸、硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等常見酸和堿的化學(xué)式、學(xué)名、俗名。
2．以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式表示；知道鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要用途，認識到性質(zhì)與用途具有必然的關(guān)系。
3．了解物質(zhì)性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認識某一物質(zhì)的性質(zhì)；知道可以通過一類物質(zhì)的共性認識具體某一物質(zhì)的性質(zhì)。
4．了解觀察、實驗，以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。
5．體會科學(xué)地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。
6．以濃硫酸、氫氧化鈉為例，體會化學(xué)品的保存、選擇和使用與物質(zhì)性質(zhì)的重要關(guān)系，認識合理使用化學(xué)品對保護環(huán)境的重要意義，形成合理使用化學(xué)品的意識。
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
1.在用稀鹽酸除鐵釘上面的鐵銹時，能否把鐵釘長時間浸泡在稀鹽酸中？
2．如何鑒別濃硫酸和濃鹽酸？如何鑒別飽和澄清石灰水和氫氧化鈉溶液？
02
第12講
知識進階·串考點
單元知識體系
使紫色石蕊溶液變① ，無色酚酞溶液不變色，溶液顯酸性
使紫色石蕊溶液不變色，無色酚酞溶液不變色，溶液顯中性
紅　
常
見
的
酸
和
堿
溶液的
酸堿性
(定性)
使紫色石蕊溶液變② ，無色酚酞溶液變③ ，溶液
顯堿性
藍　
紅　
酸堿
度——
pH(定量)
測定溶液的pH(詳見第1講“其他基本實驗操作”)
pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
酸性溶液的pH④ 7，pH越小，酸性越⑤ ；中性溶液的pH⑥ 7；
小于　
強　
堿性溶液的pH⑦ 7，pH越大，堿性越⑧
等于　
大于　
強　
酸堿性與
酸、堿溶液
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性
酸性溶液不一定是酸的溶液，可能是鹽的溶液，如氯化銨溶液
堿性溶液不一定是堿的溶液，可能是鹽的溶液，如⑨ 溶液
Na2CO3　
常
見
的
酸
和
堿
濃鹽
酸和
濃硫
酸的
性質(zhì)
及用
途
氫離子(或H＋)　
【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，
如水、過氧化氫等
常
見
的
酸
和
堿
常
見
的
酸
定義：在水中解離出的陽離子全部是⑩ 的化合物
酸 濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀 態(tài)、氣味 無色液體，有 氣味 無色、無味、黏稠的油狀液體
打開瓶口 的變化 瓶口出現(xiàn) ，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
特性 揮發(fā)性 吸水性(物理性質(zhì))、腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))
用途 金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 稀釋后用于金屬除銹；濃硫酸在實驗室中常用作
；作化工原料等
刺激性　
白霧　
干燥劑
酸的
常
見
的
酸
和
堿
常
見
的
酸
化學(xué)
性質(zhì)
共性——“酸五條”：(1)能與酸堿指示劑反應(yīng)；(2)能與 金屬反應(yīng)；(3)能與某些 反應(yīng)；(4)能與 反應(yīng)；
(5)能與某些 反應(yīng)
(具體舉例見本講物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)“稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”)
活潑　
金屬氧化物　
堿　
鹽　
總結(jié)：a.酸具有共性的原因是不同的酸溶液中含有相同的
；
b.酸具有個性的原因是不同的酸溶液中含有不同的

氫離子(或H＋)　
酸
根離子(或陰離子)　
常
見
的
堿
定義：在水中解離出的陰離子全部是 的化合物
氫氧根離子(或OH－)
常見 的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 、 、苛性鈉 、消石灰
顏色、 狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 溶于水，溶解時放出熱量 溶于水，溶解度隨溫度的升高而
特性 易潮解、有強烈的腐蝕性 有腐蝕性
露置于空氣中的變化 先潮解，后與空氣中的
CO2反應(yīng)而變質(zhì) 與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)
火堿　
燒堿
熟石灰　
常
見
堿
的
性
質(zhì)
和
用
途
極易　
微　
減小　
常
常
見
的
酸
和
堿
常
見
堿
的
性
質(zhì)
和
用
途
見
的
堿
常見 的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2
用途 氫氧化鈉固體作干燥劑；
爐具清潔劑中含有
NaOH，用來去除油污；
作化工原料；等等 作建筑材料，改良酸性
土壤，配制波爾多液(硫
酸銅和氫氧化鈣)
堿的化
常
常
見
的
酸
和
堿
見
的
堿
學(xué)性質(zhì)
共性——“堿四條”：(1)能與酸堿指示劑反應(yīng)；(2)能與某些
反應(yīng)；
金屬氧化物　
(3)能與 反應(yīng)；(4)能與某些 反應(yīng)
(具體舉例見本講物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)“氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)”)
酸　
鹽　
總結(jié)：a.堿具有共性的原因是不同的堿溶液中含有相同的
；
b.堿具有個性的原因是不同的堿溶液中含有不同的陽離子
氫氧根離子(或OH－)　
中
和
反
應(yīng)
概念： 和 作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
酸　
堿　
實質(zhì)：酸中的 與堿中的 結(jié)合生
成 ，即H＋＋OH－ H2O
氫離子(或H＋)　
氫氧根離子(或OH－)
水(或H2O)　
表示式：酸＋堿→鹽＋水
應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤
　　　　　　　　　　　　　
(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水
　　　　　　　　　　　
不能用強腐蝕性的NaOH
原因是熟石灰價格便宜
(3)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，如用Al(OH)3或Mg(OH)2治療胃酸過多癥，用Al(OH)3
治療胃酸過多的化學(xué)方程式為 ；
蚊蟲叮咬時分泌出蟻酸，使叮咬處痛癢，可以涂抹一些堿性物質(zhì)(如
肥皂水)
能用具有腐蝕性的NaOH
Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O　
不能用具有腐蝕性的NaOH、Ca(OH)2等
易錯辨析
判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
1. 可用無色酚酞溶液鑒別NaOH和Na2CO3。 (　×　)
2. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)一定是酸。 (　×　)
3. 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的原因相同。(　×　)
×
×
×
[解析]NaOH和Na2CO3均呈堿性，遇酚酞均變紅，無法鑒別。
[解析]能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)呈酸性，不一定是酸，如氯化銨溶液是鹽溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。
[解析]濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減小導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；而濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
4. 鹽酸和硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都有氫離子。
(　√　)
√
5. 向某固體中加稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，該固體一定是活潑金屬。 (　×　)
6. 能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液。 (　×　)
7. 所有鹽溶液的pH都等于7。 (　×　)
×
×
×
[解析]不一定是活潑金屬，如Na2CO3固體也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
[解析]不一定，如Na2CO3的溶液呈堿性pH大于7
堿性溶液
[解析]不一定，如Na2CO3的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅
9. 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 (　√　)
10. 常溫下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性。
(　√　)
11. 可以用氫氧化鈣溶液治療胃酸過多癥。 (　×　)
12. 測量溶液pH時，應(yīng)先將pH試紙用水潤濕。 (　×　)
√
√
×
×
8. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (　√　)
√
[解析]氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥。
[解析]pH試紙不能用水潤濕，潤濕相當(dāng)于稀釋溶液，會使測得的堿性溶液pH值偏大、測得的酸性溶液pH值偏小，中性溶液則無影響
物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)
1. 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(“－”表示可相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。
寫出圖1中涉及的部分化學(xué)方程式，每一條寫一個。
②
；
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑(或Fe＋
H2SO4 FeSO4＋H2↑，合理即可)　
③

HCl＋NaOH NaCl＋H2O[或
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O，
合理即可]　
④

CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋
CO2↑(或Na2CO3＋ Na2SO4＋H2O＋
CO2↑，合理即可)　
；
；
⑥ ；
⑦ 。
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　
⑤
；
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O(或CuO
＋H2SO4 CuSO4＋H2O，合理即可)　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
2. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(“－”表示可相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。
寫出圖2中涉及的部分化學(xué)方程式，每一條寫一個。
②
；
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
[或Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O，
③

；
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋
2NaCl[或CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓
④

⑤ 。
(或2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　
合理即可]　
＋CaSO4，合理即可]　
合理即可)　
；
03
多題歸一·過重難
第12講
重點　有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究
某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。
(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明兩種酸溶液中均存在 (填離子符號)。
H＋　
(2)將表面生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分為Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學(xué)方程式為
；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為 (填化學(xué)式)。
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋
3H2O
H2　
(3)將稀硫酸換成稀鹽酸重復(fù)(2)中實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象 (選填“相同”或“不同”)。
相同　
(4)分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，可觀察到稀
硫酸中 ，如圖3是對稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應(yīng)的一種微觀解釋，參加反應(yīng)的離子是
(填離子符號)，而稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。該
實驗說明，不同的酸中，由于 不同，酸的性質(zhì)
也表現(xiàn)出差異。
產(chǎn)生白色沉淀　
Ba2＋、S
和H＋、OH－　
酸根離子　
1. 基于物質(zhì)的組成，通過從物質(zhì)的類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，
進而分析、歸納物質(zhì)的共性和差異性，從個別到一般認識一類
物質(zhì)的性質(zhì)。
2. 探究一類物質(zhì)的性質(zhì)的思維模型：
如圖4是某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時進行的探究活動，請按要求回答問題。
(1)通過分析實驗一的現(xiàn)象可知，氫氧化鈉露置在空氣中容易吸收 (填化學(xué)式)，所以氫氧化鈉在實驗室可用作 。
H2O　
干燥劑
(2)實驗二中觀察到3個塑料瓶均變癟，且B瓶中溶液變渾濁，其
中能證明CO2與NaOH確實發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
A瓶變癟程
度比C瓶大　
(3)圖5實驗是往盛有Ba(OH)2溶液的A、B、C三支試管中分別滴
加或通入某物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象：A中無色溶液變紅色，B、C中
均產(chǎn)生白色沉淀。
①已知Ba(OH)2溶液和CO2反應(yīng)與Ca(OH)2溶液和CO2反應(yīng)相
似，寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
CO2＋Ba(OH)2
BaCO3↓＋H2O　
②不同的堿溶液中都含有 ，所以堿有一些相似的化學(xué)
性質(zhì)。圖5的A、B、C三支試管中關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的實驗不能
體現(xiàn)堿的相似性質(zhì)的是 (填字母)。
OH－　
B　
04
素養(yǎng)提升·練真題
第12講
知識點1　溶液的酸堿性
1. (2024·湖南)“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動
中，某同學(xué)取少量土壤加水，經(jīng)過多步操作得到溶液。下列有
關(guān)說法正確的是(　C　)
A. 土壤中的物質(zhì)都能溶于水
B. 操作中一定要用到蒸餾
C. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性
D. 酚酞可測出溶液的pH為4.5
C
部分物質(zhì)不溶于水
操作中未用到蒸餾
酚酞只能判斷出溶液是否呈堿性，無法測出準確的pH值
2. (2024·成都)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下表所示。下列
相關(guān)說法正確的是(　D　)
人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍
D
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
膽汁 7.1～7.3
胰液 7.8～8.4
A. 血漿和乳汁均顯酸性
B. 膽汁比胰液的堿性強
C. 可將pH試紙放入口腔測唾液的pH
D. 飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀
血漿呈若堿性，乳汁呈弱酸性或中性或堿性
弱
不可
知識點2　常見酸、堿的性質(zhì)與用途
3. (2022·長沙)“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的
是(　B　)
A. 稀鹽酸不能用于除鐵銹
B. 濃硫酸具有腐蝕性
C. 濃鹽酸沒有揮發(fā)性
D. 稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅
B
可以
具有
不能
4. 下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2用途的說法錯誤的是(　C　)
A. 用Ca(OH)2制波爾多液
B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH作胃酸中和劑
D. 用NaOH制爐具清潔劑
C
NaOH具有腐蝕性不能用作胃酸中和劑
知識點3　酸的化學(xué)性質(zhì)
5. (2024·濱州)小海用如圖6所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析并回答問題。
(1)小海向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成
色。
紅　
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3，寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式： 。
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
(3)為驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 (填字母)。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
C　
③是鹽酸與部分鹽反應(yīng)，屬于鹽的只有Na2CO3
(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再
向溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到無色溶液變成紅色，則此
時混合溶液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式，不考慮酚酞)。
NaOH、NaCl　
[解析]加入無色酚酞溶液后，溶液變紅色，說明有NaOH有剩余，此時剩余混合溶液的溶質(zhì)是NaOH、NaCl
6. 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了
可靠的保證，太空中已經(jīng)留下了“中國人的腳印”，艙外服內(nèi)
含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)。下列有關(guān)氫氧化
鋰的說法正確的是(　A　)
A. 其水溶液能使無色酚酞溶液變紅
B. 不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀
C. 其水溶液不能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)
D. 其水溶液能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
A
知識點4　堿的化學(xué)性質(zhì)
能
能
不能
知識點5　中和反應(yīng)
7. (2024·煙臺)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，如圖7所示是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖8是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。
(1)根據(jù)圖8曲線判斷，圖7中的溶液B是 。
稀鹽酸　
(2)圖8中a點溶液的pH (選填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈
(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。
＞　
堿性　
(3)c點溶液中Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)的關(guān)系：n(Na＋) (選填
“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
＜　
(4)a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是 。
H＋和OH－結(jié)合生成水
05
第12講
復(fù)習(xí)小結(jié)
復(fù)習(xí)小結(jié)——解答復(fù)習(xí)引入問題
1.在用稀鹽酸除鐵釘上面的鐵銹時，能否把鐵釘長時間浸泡在稀鹽酸中？
2．如何鑒別濃硫酸和濃鹽酸？如何鑒別飽和澄清石灰水和氫氧化鈉溶液？
答：不能，鐵銹除去后，鐵釘中的鐵會與稀鹽酸進一步反應(yīng)。
答：(1)打開瓶蓋若冒白霧則為濃鹽酸，反之為濃硫酸；
(2)取樣加水稀釋，若放熱則為濃硫酸；反之則為濃鹽酸；
(3)分別放入一根木條若木條變黑則為濃硫酸，反之則為濃鹽酸；
(4)取樣加水稀釋，然后滴加2~3滴的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則為硫酸。
復(fù)習(xí)小結(jié)
高頻考點
1.利用酸、堿的性質(zhì)解決實際問題
2.通過一類物質(zhì)的共性推理某一具體物質(zhì)的性質(zhì)和用途

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