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(共37張PPT)
第一部分　教材整合
第6講　碳和碳的氧化物
目錄
CONTENTS
知識進階·串考點
多題歸一·過重難
2
4
3
多題歸一·過重難
素養提升·練真題
課標要求 復習導入
1
5
復習小結
課標要求 復習導入
01
第6講
1．了解碳單質的不同性質特點與用途。認識物質是多樣性的，知道物質既有天然存在的也有人工創造的，物質的性質決定用途。
2．通過實驗探究認識二氧化碳的主要性質，并能用化學方程式表示。能利用二氧化碳的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。
3．初步學習二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的一般思路與方法。能設計簡單實驗，制備并檢驗二氧化碳。
4．了解一氧化碳的性質，認識燃料燃燒不充分帶來的煤氣中毒等危害。
5．通過自然界的氧、碳循環，認識物質在自然界中可以相互轉化及其對維持人類生活與生態平衡的意義。
課標要求
復習導入
思考：2021年全國兩會期間，政府工作報告中的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞，這也體現了我國對全球環境治理的大國擔當。你知道為什么要提出“碳達峰”“碳中和”嗎？你知道有哪些碳循環的方法呢？
02
第6講
知識進階·串考點
知識進階 串考點
單元知識體系
物理性質：無色、透明的固體，天然存在最① 的物質
用途：可用于裁玻璃、制鉆石等
物理性質：灰黑色、質軟、有滑膩感和良好的② 性
用途：可用于制造鉛筆芯、石墨電極等
硬　
導電　
常
見
的
碳
單
質
金
剛
石
石
墨
原因是④

碳原子　
的排列方式不同　
物理性質差異大的
物理性質：疏松多孔，具有很強的③ 性
吸附　
C60
物理性質：分子形狀似足球、有超導性
用途：用于超導、催化、材料科學等領域
木炭、活性炭
(主要成分為
碳單質)
用途：可用于吸附色素、異味等
單
質
碳
的
化
學
性
質
和
用
途
化學性質 用途
穩定性 在常溫下，碳的化學性質⑤ 制作墨汁
可燃性 氧氣充足：⑥ (寫化學方程式，下同)。 氧氣不充足：⑦ 用作燃料
與某些氧化物 反應　 與氧化銅反應：⑧ 。 現象：⑨ 色粉末逐漸變成⑩ 色，同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 與氧化鐵反應： (寫化學方程式，下同)。 與二氧化碳反應： (吸熱反應) 用于

不活潑　
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
黑　
紅　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
C＋CO2 2CO
冶煉
　
金屬
二
氧
化
碳
和
一
氧
化
碳
的
性
質、
用
途
－ CO2 CO
物理性 質及對 應用途 無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣 ，固態二氧化碳叫作 ，易升華→用途： 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小
化學性 質及對 應用途 1.不能燃燒，也不支持燃燒→用途： 。 2.與水反應：
(寫化學方程式)。 3.與堿反應： a.檢驗二氧化碳：

(寫化學方程式)，現象是
。　 b.吸收二氧化碳：
(寫化學方程式)。 1.可燃性：
(寫化學方程式)。用途： 。
2.與金屬氧化物反應。
用途： 。
a.與氧化銅反應：
(寫化學方程式)。
b.與氧化鐵反應：

(寫化學方程式)。
大
干冰
人工增雨　
滅火　
CO2＋H2O H2CO3　
2CO＋O2
2CO2　
作燃料　
冶煉金屬
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水
變渾濁　
CO＋CuO Cu＋CO2　
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
3CO＋Fe2O3 2Fe
＋3CO2
－ CO2 CO
化學性 質及對 應用途 4.與碳反應： (寫化學方程式)。 5.參與光合作用：6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2。用途： 3.毒性：易與血紅蛋白結合
對環境 的影響 過多排放引起 。 緩解措施：1.控制排放；2.增強吸收 污染空氣
總結 CO和CO2的化學性質不同的原因是 C＋CO2 2CO　
作氣體肥料　
二氧化碳
和一氧化
碳的性質、
用途
溫室效應加劇
分子的構成不同
二氧化碳
的制取
工業制法：高溫煅燒石灰石，反應的化學方程式為

實驗室制取二氧化碳(詳見第7講常見氣體的制取)
CaCO3 CaO＋CO2↑　
易錯辨析
判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
1. C60是一種新型化合物。 (　×　)
2. 金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的不同單質。 (　×　)
3. 金剛石、石墨、C60的化學性質相似是因為組成元素都是碳元素。 (√　 )
4. 往充滿二氧化碳的塑料瓶中加水，塑料瓶變癟，說明二氧化碳能與水反應。(　×　)
5. 石墨變成金剛石屬于物理變化，活性炭吸附異味也屬于物理變化。 (　×　)
6. CO和CO2、H2O和H2O2的組成元素相同，但由于分子構成不同所以化學性質不同。
(　√　)
×
×
√
[解析] 是由碳分子構成的。
[解析] 是單質。
×
×
√
[解析]不能說明二氧化碳能與水反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的。
化學變化
7. 為了防止CO中毒，可在房內放一盆水。 (　×　)
8. 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明是CO2使紫色石蕊溶液、
變紅。 (　×　)
9. 除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以將氣體通過氫氧化鈉溶液。 (　√　)
10. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以將氣體點燃。
(　×　)
×
×
√
×
[解析]CO不溶于水
[解析] 與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅
[解析]CO2中CO無法點燃
① ；
② ；
③ ；
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)　
H2CO3 CO2＋H2O(合理即可)　
寫出圖1中涉及的化學方程式。
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
CO2＋H2O H2CO3　
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)　
C＋O2 CO2　
物質網絡
以“CO2”為中心的物質轉
化關系(“－”表示可相互
反應，“→”表示轉化關
系，每個反應寫一個即可)。
⑧ ；
⑨ ；
⑩ ；
2C＋O2 2CO(或C＋CO2 2CO，合理即可)
2CO＋O2 2CO2(或CO＋CuO Cu＋CO2，
合理即可)　
C＋CO2 2CO　
；
。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(或3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑，合理即可)　
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(或CO＋CuO Cu＋
CO2，合理即可)　
03
多題歸一·過重難
第6講
重點　CO2的性質實驗
【教材原型實驗回顧】
二氧化碳的溶解性實驗
二氧化碳水溶液呈酸性
重點　CO2的性質實驗
1. 【教材原型】CO2的溶解性實驗。
(1)【實驗操作】如圖2所示，實驗過程中，擰緊軟塑料瓶瓶蓋后，還需要進行的操作是 ，目的是 。
振蕩　
使水與二氧化碳充分接觸
　
(2)【實驗現象】該實驗可觀察到軟塑料瓶變癟，產生該現象的原因
是
。
二氧化碳溶于水或與水反應，使瓶內壓強減小，外界大氣壓把
塑料瓶壓癟　
(3)【實驗反思】實驗過程中若發現軟塑料瓶未變癟，可能的原因是
。
二氧化碳未收集滿(或沒有充分振蕩)　
(4)【設計對照實驗】試劑改進：將水換成氫氧化鈉溶液，重復以上操作，觀察到的現象為 ，對照實驗 (選填“能”或“不能”)得出二氧化碳能與NaOH反應的結論；若將NaOH溶液換成澄清石灰水，還可以觀察到的現象為 。
軟塑料瓶變癟的程度更大　
能　
澄清石灰水變渾濁　
2. (2024·長沙節選)活動：比較吸收CO2的效果。
【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收CO2的效果更好？
【討論交流】飽和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是 。同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收CO2的效果。
常溫下，氫氧化鈣微溶于水(合理即可)　
【設計方案】請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：

。
(實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿CO2的軟塑料瓶若干個，其他儀器自選)
【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收CO2的效果比水好。
將相同體積的水和氫氧化鈉濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的
軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度　
3. (2024·湖南節選)任務：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果。
實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、溶質質量分數為0.165％的NaOH溶液、溶質質量分數為40％的NaOH溶液。
【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165％。
②利用壓強傳感器及信息處理終端可對實驗數據進行記錄、呈現和分析。
【進行實驗】
步驟1：各裝置氣密性良好(夾持裝置已省略)，同學們用4個250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。
步驟2：用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器(如圖3所示)。
步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉彈簧夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖(如圖4所示)。
步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉彈簧夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖(如圖4所示)。
【分析討論】根據40％NaOH溶液對應的曲線，分析t1～t3時間段曲線變化的原因是


。
t1～t2，40％的NaOH溶液與CO2氣體反應生成Na2CO3，CO2氣體體積減少，導致
燒瓶內壓強減小，t2時刻振蕩燒瓶，NaOH溶液與CO2充分接觸，反應速率加快，
壓強減小速率加快，t3時刻反應完全，壓強保持不變　
【得出結論】結合圖4數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是
。
相同條件下，溶質質量分數為40％的NaOH溶液吸收CO2效果最好，壓強變化最大　
04
素養提升·練真題
第6講
知識點1　碳單質的性質和用途
1. (2024·長沙)物質的性質決定物質的用途。下列含碳物質中，常用于去除冰箱、汽車中異味的是(　A　)
A. 活性炭 B. 金剛石 C. 石墨 D. C60
A
[解析]活性炭具有吸附性，可以去除異味。而金剛石、石墨、C60無此性質。
2. 下列物質的性質和用途對應關系錯誤的是(　D　)
A. 干冰升華吸熱——用作制冷劑
B. 碳在常溫下化學性質不活潑——用碳素墨水筆書寫檔案
C. 金剛石硬度大——用于鉆機的鉆頭
D. 石墨很軟——可作電車的電刷
D
石墨具有導電性
3. (2024·河南節選)關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(　B　)
A. 金剛石和石墨都屬于碳的單質
B. 石墨轉化為金剛石屬于物理變化
C. 它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳
D. 金剛石和石墨的碳原子排列方式不同
B
化學變化
4. (2024·遼寧)二氧化碳在生產生活中應用廣泛。下列不屬于二
氧化碳用途的是(　A　)
A. 作燃料
B. 參與光合作用
C. 固態二氧化碳用于人工增雨
D. 制碳酸飲料
A
知識點2　碳的化合物的性質和用途
[解析]二氧化碳不可燃，不可做燃料
5. (2024·連云港改編)下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　C　)
A. 石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極
B. CO2能與NaOH反應，可用于人工增雨
C. CO有可燃性，可用作燃料使用
D. NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥
C
具有導電性
干冰易升華
NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應
【補充角度】下列關于碳和碳的氧化物的說法中，正確的是(　C　)
A. 在室內放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
B. 碳單質在空氣中完全燃燒生成CO2，實驗室利用該反應制取CO2
C. CO2與CO在一定條件下可以相互轉化
D. 用紫色石蕊溶液無法區別CO和CO2兩種無色氣體
C
澄清石灰水與CO不反應
碳單質在空氣中燃燒得到的CO2不純，不能用于實驗室制CO2
CO2與水反應生成碳酸可以使紫色石蕊變紅色，CO不能使紫色石蕊變色
6. 小明同學在學完“二氧化碳和一氧化碳”后，對有關知識進
行了歸納和整理，其中合理的是(　A　)
A. CO2和CO都是由碳元素和氧元素組成的
B. CO2和CO都有毒
C. CO2和CO都有可燃性
D. CO2和CO都能用于冶煉金屬
A
只有CO
只有CO
只有CO
知識點3　了解碳循環、碳中和及低碳生活
7. (2024·揚州改編)自然界存在多種元素及物質的循環。如圖5表示的是自然界中的碳循環，結合圖示分析，下列做法與“綠色低碳”主題不相符的是(　D　)
A. 嚴禁隨意焚燒秸稈 B. 積極參與植樹造林
C. 減少使用化石能源 D. 工業廢氣高空排放
D
高空排放依然會污染環境
8. (湖南真題組合)中國將力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，意味著中國將完成全球最高碳排放強度降幅，這是應對全球變暖的中國行動。請回答下列問題：
(1)“碳中和”的碳是指 (填化學式)。
(2)二氧化碳的主要來源是 。
(3)實現碳中和的重要方式之一是升級能源消費方式，請寫出一
種新能源： 。
CO2　
化石能源的燃燒　
氫能(或風能、潮汐能等，合理即可)　
(4)利用化學方法吸收二氧化碳也是實現碳中和的方法之一，請
寫出海水吸收二氧化碳的化學方程式： 。
(5)“碳捕捉與封存”是我國的一項先進技術，每年可從燃煤發電廠“捕捉”約1600萬噸二氧化碳并對其進行壓縮封存，減少二氧化碳的排放。二氧化碳氣體可壓縮的原因是 。被封存的二氧化碳有許多用途，請寫出其中的一條： 。
CO2＋H2OH2CO3
分子間有一定的間隔
滅火(或作氣體肥料，合理即可)　
(6)“低碳生活”是一種生活態度，也是一種生活理念。請你寫出一條生活中踐行“低碳生活”的具體做法： 。
出行多乘坐公交車(合理即可)
05
第6講
復習小結
思考：2021年全國兩會期間，政府工作報告中的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞，這也體現了我國對全球環境治理的大國擔當。你知道為什么要提出“碳達峰”“碳中和”嗎？你知道有哪些碳循環的方法呢？
復習小結——解答復習引入問題
“碳達峰”“碳中和”的原因在于應對氣候變化、促進可持續發展以及推動全球經濟綠色轉型。
碳循環的方法：植樹造林；減少化石燃料使用，大力發展風能、太陽能等可再生能源，減少碳排放；采用新技術、新材料減少生產過程中的碳排放；倡導低碳生活方式。
復習小結
高頻考點
1.碳單質的性質與用途
7. 二氧化碳的制取及檢驗的化學方程式
2.制取二氧化碳裝置的選擇
3.含碳物質間的轉化
4.二氧化碳的用途、對環境的影響
5.一氧化碳在實驗中的處理
6.有關二氧化碳的幾個小實驗的分析

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