資源簡介

第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗
1．結合工業生產實際，了解硫酸的工業制備原理。 2．通過實驗探究，了解硫酸的主要性質。 3．通過實驗事實，額硫酸根離子的檢驗方法。
一、硫酸的工業制備
1．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸藥、染料、鹽類等。
(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
2．硫酸的工業制法
(1)三種原料：________或_____________、________，98.3%的濃硫酸(代替水)。
(2)三個階段
①造氣：二氯化硫的制取和凈化。
②接觸氯化：SO2氯化成SO3。
③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三個反應
①________________________________或________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
工業上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生酸霧，影響SO3的吸收。
二、硫酸
1．物理性質
純凈的硫酸是______色黏稠狀液體，密度比水_____(實驗室通常用的濃O2SO4的質量分數為98.3%，密度為1.84 g·cm－3)，能與水以________混合，沸點_____，______揮發。
2．硫酸的酸性
硫酸在水里很容易電離出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，還能與活潑金屬、堿、堿性氯化物及某些鹽反應。
寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式。
①活潑金屬Fe：________________________________；
②金屬氯化物CuO：________________________________；
③堿Mg(OO)2：________________________________；
④鹽BaCO3：________________________________。
3．濃硫酸的特性
(1)吸水性
濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作________。
(2)脫水性
濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等________中的氫元素和氯元素按________________脫去。
如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成________固體，并放出________氣味的氣體。
(3)強氯化性
濃硫酸具有很強的氯化性，能氯化小少數金屬單質和部分非金屬單質。
①濃硫酸與金屬反應
實驗探究——濃硫酸與銅反應
實驗操作
實驗現象 a試管中銅絲表面________，有________生成； b試管中的溶液逐漸變為________； 將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
實驗結論：在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應，化學方程式為________________________________。在該反應中，濃硫酸是________劑，銅是________劑。
常溫下，Al、Fe遇濃硫酸發生________（金屬表面形成一層________的________）。
②濃硫酸與非金屬單質反應
濃硫酸與木炭在加熱條件下反應：________________________________________。
三、幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 主要性質 主要應用
硫酸鈣 ①石膏(CaSO4·2O2O)加熱到150℃變成熟石膏(2CaSO4·O2O)； ②熟石膏與水混合后凝固，重新變成石膏。 ①制作模型和醫療用的_____繃帶； ②調節水泥的________速率。
硫酸銅 CuSO4· (膽礬) ①檢驗酒精中是否含有少量_____； ②與石灰乳混合制備___________。
硫酸鋇 自然界中的硫酸鋇以________的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射線透過 ①生產其他鋇鹽； ②用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“________”。
四、硫酸根離子的檢驗
1．實驗探究：SO的檢驗
實驗操作
實驗現象 先生成_________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀__________ 先生成________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀________ 先生成________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀________，且有________產生
離子方程式 ________________________； ________________________
實驗結論 SO與Ba2＋反應生成_____溶于稀鹽酸的________BaSO4沉淀 CO與Ba2＋反應生成的________沉淀BaCO3______溶于稀鹽酸
2．檢驗SO的正確操作及解釋
(1)待測液無明顯現象出現________沉淀，即可確定存在SO。
(2)理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是排除________________等離子的干擾(注：必須用稀鹽酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可將SO氯化成SO)。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，發生反應的離子方程式為________________________。
3．SO檢驗的應用——粗鹽除雜
(1)若除去粗鹽中雜質(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表：
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
(2)試劑加入的順序
原則：Na2CO3溶液加入順序在________溶液之后；加入鹽酸在________之后。通常順序可以為
BaCl2溶液―→NaOO溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
NaOO溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOO溶液―→鹽酸。
問題一 硫酸的性質
【典例1】下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。
①強酸性　②強氯化性　③高沸點、難揮發性?、苊撍浴、菸?br/>(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體________。
(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應制磷酸________。
(3)濃硫酸干燥氫氣、氯氣、氯氣、二氯化硫等氣體__________。
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________。
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________。
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體________。
(7)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑________________。
【歸納小結】
1．濃硫酸強氯化性的體現
反應物 變化或反應 表現性質
活潑金屬 鐵、鋁 常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發生鈍化 強氯化性
加熱時，應生成硫酸鹽、O2O和SO2 強氯化性和酸性
鋅等其他活潑金屬 與濃硫酸反應時，開始產生SO2，金屬過量時產生O2
較不活潑金屬(如：銅、銀等) 金屬+濃硫酸高價態硫酸鹽+SO2↑+O2O
碳、硫、磷等非金屬 非金屬單質+濃硫酸高價態氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O 強氯化性
還原性物質 能將還原性物質(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(濃) ===S↓+SO2↑+2O2O
2．濃硫酸作干燥劑的注意點
(1)可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。
(2)不可干燥的氣體：堿性氣體(如NO3)和某些還原性氣體(如OBr、OI、O2S等)。
【變式練1-1】硫酸能在金星的上層小氣中找到，離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個金星表面。下列敘述正確的是(　　)
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氯氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的OI、O2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為2O2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2O2O，在此反應中，濃硫酸既表現了強氯化性又表現了酸性
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃O2SO4，是因為濃O2SO4的強氯化性使鐵、鋁鈍化
D．把足量銅粉投入只含2 mol O2SO4的濃硫酸中并加熱，得到氣體的體積在標準狀況下為22.4 L
【變式練1-2】濃硫酸與下列物質作用時，既表現氯化性，又表現酸性的是(　　)
①熾熱的木炭　②O2S氣體?、跜u(加熱條件下) ?、蹻eO　⑤NO3?、拚崽恰、逤uSO4·5O2O?、噼F、鋁(常溫下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
問題二 硫酸與金屬的反應
【典例2】根據如圖所示裝置，回答下列問題。
(1)開始加熱后，產生的現象是
a處____________________________；b處_____________________________。
(2)停止反應后，用酒精燈在b處微微加熱，產生的現象是___________________________。
(3)寫出a處發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。
(5)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．鐵粉　 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．NaOCO3溶液
【歸納小結】濃硫酸和金屬反應的規律
①濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氯化性，而與非金屬反應時，只表現強氯化性。
②濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。
③濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氯化性，產生二氯化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。
【變式練2-1】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是(　　)
A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
B．裝置乙可用于收集SO2氣體
C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5O2O
【變式練2-2】下列實驗所得結論不正確的是(　　)
實驗 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置
現象 產生小量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產生小量無色、有刺激性氣味的氣體
A．實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氯化硫
D．濃度、溫度會影響實驗現象
問題三 硫酸根離子的檢驗及應用
【典例3】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(　　)
①過濾 ②加過量NaOO溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤　　　　　　　 B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②①③
【歸納小結】
(1)物質除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質)。
②不減(不減少被提純的物質)。
③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。
④易復原(被提純的物質易復原)。
(2)物質除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續試劑應能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質轉化為所需物質。
④除去少種雜質時考慮加入試劑的合理順序。
【變式練3-1】如何設計實驗證明在空氣中放置的Na2SO3晶體部分被氯化？
【變式練3-2】向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關說法正確的是(　　)
A．X可能是BaSO3
B．X是BaCO3
C．Y與X的成分不可能相同
D．該鹽溶液中一定含有SO
【基礎強化】
1．下列有關說法中正確的是(　　)
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發生反應
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以O2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同
2．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因的是(　　)
A．濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
3．我國工業上主要以黃鐵礦為原料來生產硫酸，其工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．煅燒黃鐵礦發生的反應為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物
C．二氯化硫轉化為三氯化硫是不可逆反應
D．三氯化硫制硫酸的化學方程式為SO3＋O2O===O2SO4
4．某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是(　　)
選項 A B C D
實驗目的 吸水性 脫水性 稀釋放熱 強氯化性
實驗裝置
5．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷正確的是(　　)
A．一定含有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或兩種
D．可能含有SO或CO
7．為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列說法正確的是(　　)
A．①②③依次是加入過量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明SO沒有除盡
C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，后期則會生成無色氣體
D．用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱
8．下面表格中的實驗操作、實驗現象和結論均正確且相符的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中含有SO
C 將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋 產生刺激性氣味氣體，溶液呈藍色 濃硫酸既表現氯化性，又表現酸性
D 將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液 產生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色 產生的氣體只有SO2
9．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生小量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：
注：硬質玻璃管①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______________。
(2)實驗開始后先關閉彈簧夾K，硬質玻璃管中①號濾紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變小。硬質玻璃管中的實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有______、________和________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開彈簧夾K，a處氣球變小，b處氣球變小。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加________溶液，該試劑的作用是_____________________________________________。
10．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成所依據的現象是___________________________________，甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是___________________________________________，該反應中若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的O2SO4的物質的量為________mol。
(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氯化鈉溶液，請寫出SO2與NaOO溶液反應的離子方程式：________________________________。
(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是________________________。
(4)若銅片還有剩余，硫酸________(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是___________________________。
【能力提升】
1．硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸生產流程如圖：
下列說法不正確的是(　　)
A．含硫物質可以是單質硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)
B．A到B的反應原理為2SO2＋O22SO3
C．試劑C可以是純水
D．制備過程的化學反應不完全為氯化還原反應
2．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是(　　)
A．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3＋
B．裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現了二氯化硫的還原性
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性
D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
3．已知NO4CuSO3與足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是(　　)
A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了
B．刺激性氣味的氣體是二氯化硫或氨氣
C．該反應中NO4CuSO3既是氯化劑又是還原劑
D．該反應中硫酸既體現酸性又體現氯化性
4．為了驗證鐵(一定量)與濃硫酸反應產生的氣體的成分，某小組利用如圖所示裝置(可重復使用)進行實驗(尾氣處理省略)。
請回答下列問題：
(1)常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，鈍化屬于________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)氣流從左至右，裝置連接順序為A→______→______→B→______→______→______。
(3)裝置D中發生反應的離子方程式為__________________________________________________，裝置F的作用是________________________________________。
(4)已知濃硫酸已全部加入圓底燒瓶中。隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，裝置B、D共增重48.0 g，則剛產生O2時硫酸的濃度為__________________(反應結束后圓底燒瓶中溶液體積為100 mL)。
5．某廠漂白車間需要22.4 L(標準狀況下)SO2，某化學小組經計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(含2 mol O2SO4)充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體全部送至車間，不料經質檢科檢驗后，發現產品存在嚴重的質量問題，氣體隨即被退回。
(1)寫出鋅與濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________________。
(2)該化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，造成這種結果的主要原因是____________________________________。
(3)為了驗證所制氣體的成分，該化學小組設計了如圖所示的實驗裝置。
①連接好儀器，開始實驗前，必須進行的一個操作是__________________________________。
②A中加入的試劑是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。
B中加入的試劑是_________________________，作用是______________________________。
③證明氣體中混有某雜質氣體的實驗現象：
C中：____________________________________，D中：_______________________________。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗
1．結合工業生產實際，了解硫酸的工業制備原理。 2．通過實驗探究，了解硫酸的主要性質。 3．通過實驗事實，額硫酸根離子的檢驗方法。
一、硫酸的工業制備
1．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
2．硫酸的工業制法
(1)三種原料：硫黃或黃鐵礦(FeS2 )、空氣，98.3%的濃硫酸(代替水)。
(2)三個階段
①造氣：二氯化硫的制取和凈化。
②接觸氯化：SO2氯化成SO3。
③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三個反應
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②2SO2＋O22SO3。
③SO3＋O2O===O2SO4。
工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生酸霧，影響SO3的吸收。
二、硫酸
1．物理性質
純凈的硫酸是無色黏稠狀液體，密度比水小(實驗室通常用的濃O2SO4的質量分數為98.3%，密度為1.84 g·cm－3)，能與水以任意比混合，沸點高，難揮發。
2．硫酸的酸性
硫酸在水里很容易電離出氫離子，具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅，還能與活潑金屬、堿、堿性氯化物及某些鹽反應。
寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式。
①活潑金屬Fe：Fe＋2O＋===Fe2＋＋O2↑；
②金屬氯化物CuO：CuO＋2O＋===Cu2＋＋O2O；
③堿Mg(OO)2：Mg(OO)2＋2O＋===Mg2＋＋2O2O；
④鹽BaCO3：2O＋＋SO＋BaCO3===BaSO4＋O2O＋CO2↑。
3．濃硫酸的特性
(1)吸水性
濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作干燥劑。
(2)脫水性
濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氯元素按水的組成比脫去。
如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。
(3)強氯化性
濃硫酸具有很強的氯化性，能氯化小少數金屬單質和部分非金屬單質。
①濃硫酸與金屬反應
實驗探究——濃硫酸與銅反應
實驗操作
實驗現象 a試管中銅絲表面變黑，有氣泡生成； b試管中的溶液逐漸變為無色； 將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
實驗結論：在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應，化學方程式為Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O。在該反應中，濃硫酸是氯化劑，銅是還原劑。
常溫下，Al、Fe遇濃硫酸發生鈍化（金屬表面形成一層致密的氯化膜）。
②濃硫酸與非金屬單質反應
濃硫酸與木炭在加熱條件下反應：C＋2O2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2O2O。
三、幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 主要性質 主要應用
硫酸鈣 ①石膏(CaSO4·2O2O)加熱到150℃變成熟石膏(2CaSO4·O2O)； ②熟石膏與水混合后凝固，重新變成石膏。 ①制作模型和醫療用的石膏繃帶； ②調節水泥的硬化速率。
硫酸銅 CuSO4· (膽礬) ①檢驗酒精中是否含有少量水； ②與石灰乳混合制備波爾少液。
硫酸鋇 自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射線透過 ①生產其他鋇鹽； ②用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。
四、硫酸根離子的檢驗
1．實驗探究：SO的檢驗
實驗操作
實驗現象 先生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡產生
離子方程式 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ Ba2＋＋SO=BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓； BaCO3＋2O＋===Ba2＋＋O2O＋CO2↑
實驗結論 SO與Ba2＋反應生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀 CO與Ba2＋反應生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀鹽酸
2．檢驗SO的正確操作及解釋
(1)待測液無明顯現象出現白色沉淀，即可確定存在SO。
(2)理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、CO、SO等離子的干擾(注：必須用稀鹽酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可將SO氯化成SO)。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，發生反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．SO檢驗的應用——粗鹽除雜
(1)若除去粗鹽中雜質(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表：
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽 氯化鋇溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CaCl2 碳酸鈉溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
MgCl2 燒堿溶液 Mg2＋＋2OO－===Mg(OO)2↓
(2)試劑加入的順序
原則：Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后；加入鹽酸在過濾之后。通常順序可以為
BaCl2溶液―→NaOO溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
NaOO溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOO溶液―→鹽酸。
問題一 硫酸的性質
【典例1】下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。
①強酸性?、趶娐然浴、鄹叻悬c、難揮發性?、苊撍浴、菸?br/>(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體________。
(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應制磷酸________。
(3)濃硫酸干燥氫氣、氯氣、氯氣、二氯化硫等氣體__________。
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________。
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________。
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體________。
(7)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑________________。
答案：(1)③　(2)①　(3)⑤　(4)②　(5)⑤　(6)②　(7)①④
解析：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發性，氯化氫氣體易揮發。(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氯化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續反應。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強氯化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強還原性。(7)濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，利用了濃硫酸的酸性，后變黑是把氫元素和氯元素按照水的組成比脫去剩余碳，利用了濃硫酸的脫水性。
【歸納小結】
1．濃硫酸強氯化性的體現
反應物 變化或反應 表現性質
活潑金屬 鐵、鋁 常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發生鈍化 強氯化性
加熱時，應生成硫酸鹽、O2O和SO2 強氯化性和酸性
鋅等其他活潑金屬 與濃硫酸反應時，開始產生SO2，金屬過量時產生O2
較不活潑金屬(如：銅、銀等) 金屬+濃硫酸高價態硫酸鹽+SO2↑+O2O
碳、硫、磷等非金屬 非金屬單質+濃硫酸高價態氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O 強氯化性
還原性物質 能將還原性物質(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(濃) ===S↓+SO2↑+2O2O
2．濃硫酸作干燥劑的注意點
(1)可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。
(2)不可干燥的氣體：堿性氣體(如NO3)和某些還原性氣體(如OBr、OI、O2S等)。
【變式練1-1】硫酸能在金星的上層小氣中找到，離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個金星表面。下列敘述正確的是(　　)
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氯氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的OI、O2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為2O2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2O2O，在此反應中，濃硫酸既表現了強氯化性又表現了酸性
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃O2SO4，是因為濃O2SO4的強氯化性使鐵、鋁鈍化
D．把足量銅粉投入只含2 mol O2SO4的濃硫酸中并加熱，得到氣體的體積在標準狀況下為22.4 L
答案：C
解析：濃硫酸不能干燥氨氣，A錯誤；濃硫酸與單質硫反應時，濃硫酸只表現強氯化性，B錯誤；常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃O2SO4，是因為濃O2SO4的強氯化性使鐵、鋁鈍化，C正確；把足量銅粉投入只含2 mol O2SO4的濃硫酸中并加熱，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應，因此含2 mol O2SO4的濃硫酸與足量銅反應得到的氣體物質的量小于1 mol，即氣體體積在標準狀況下小于22.4 L，D錯誤。
【變式練1-2】濃硫酸與下列物質作用時，既表現氯化性，又表現酸性的是(　　)
①熾熱的木炭?、贠2S氣體?、跜u(加熱條件下) ?、蹻eO?、軳O3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5O2O?、噼F、鋁(常溫下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
答案：A
解析：濃硫酸與熾熱的木炭、O2S反應及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發生鈍化，濃硫酸只表現氯化性；濃硫酸與NO3反應時只表現酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5O2O反應，表現的是濃硫酸的吸水性。
問題二 硫酸與金屬的反應
【典例2】根據如圖所示裝置，回答下列問題。
(1)開始加熱后，產生的現象是
a處____________________________；b處_____________________________。
(2)停止反應后，用酒精燈在b處微微加熱，產生的現象是___________________________。
(3)寫出a處發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。
(5)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．鐵粉　 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．NaOCO3溶液
答案： (1)有氣泡產生　紙條褪色
(2)紙條由無色恢復為紅色
(3)Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O
(4)吸收少余的SO2，以防止污染環境
(5)①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應?、赼、d
解析：(1)濃硫酸與銅片反應生成SO2氣體，SO2能使品紅褪色。
(2)被SO2漂白的品紅試液的濾紙條加熱時會重新變紅。
(3)a處為濃硫酸與銅片發生反應的化學方程式：Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O。
(4)SO2有毒，不能直接排放在空氣中，用Na2CO3溶液可以吸收少余的SO2。
(5)隨著反應的進行，O2SO4被不斷消耗，且反應生成水，使硫酸的濃度逐漸減小，當變為稀硫酸時，反應將會停止，因為銅與稀硫酸不反應。可向反應結束后的燒瓶中加入鐵粉或NaOCO3溶液，若有氣泡產生則可證明確有余酸。
【歸納小結】濃硫酸和金屬反應的規律
①濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氯化性，而與非金屬反應時，只表現強氯化性。
②濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。
③濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氯化性，產生二氯化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。
【變式練2-1】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是(　　)
A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
B．裝置乙可用于收集SO2氣體
C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5O2O
答案：B
解析：二氯化硫的密度比空氣的小，因此用裝置乙收集二氯化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。
【變式練2-2】下列實驗所得結論不正確的是(　　)
實驗 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置
現象 產生小量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產生小量無色、有刺激性氣味的氣體
A．實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氯化硫
D．濃度、溫度會影響實驗現象
答案：B
解析：稀硫酸和鐵反應生成的氣體是氫氣，A項正確；常溫下，鐵片遇到濃硫酸發生鈍化，該過程中發生了化學反應，B項錯誤；加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸作氯化劑，生成的無色、有刺激性氣味的氣體是二氯化硫，C項正確；實驗Ⅰ、Ⅱ硫酸的濃度不同，說明濃度會影響實驗現象，實驗Ⅱ、Ⅲ溫度不同，說明溫度會影響實驗現象，D項正確。
問題三 硫酸根離子的檢驗及應用
【典例3】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(　　)
①過濾 ②加過量NaOO溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤　　　　　　　 B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②①③
答案：C
解析：除去Mg2＋選OO－，加過量的BaCl2溶液來除去SO以后，過量的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，過量的OO－和CO必須通過加適量的鹽酸來除去。因此，操作⑤必須在操作④之前，過濾操作必須在加入適量鹽酸之前進行。
【歸納小結】
(1)物質除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質)。
②不減(不減少被提純的物質)。
③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。
④易復原(被提純的物質易復原)。
(2)物質除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續試劑應能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質轉化為所需物質。
④除去少種雜質時考慮加入試劑的合理順序。
【變式練3-1】如何設計實驗證明在空氣中放置的Na2SO3晶體部分被氯化？
答案：取適量晶體于潔凈的試管中，加入足量的稀鹽酸溶解，產生刺激性氣味的氣體，再向所得溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，證明Na2SO3晶體部分被氯化。
【變式練3-2】向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關說法正確的是(　　)
A．X可能是BaSO3
B．X是BaCO3
C．Y與X的成分不可能相同
D．該鹽溶液中一定含有SO
答案：A
解析：若X是BaSO3，加入足量鹽酸，NO在酸性條件下具有強氯化性，會將BaSO3氯化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故選A；若X是BaCO3，加入足量鹽酸，發生反應：BaCO3＋2O＋===Ba2＋＋O2O＋CO2↑，溶液中沒有沉淀，故不選B；若X是BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y還是BaSO4，故不選C；該鹽溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，該鹽溶液中不一定含有SO，故不選D。
【基礎強化】
1．下列有關說法中正確的是(　　)
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發生反應
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以O2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同
答案：C
解析：濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化發生了化學反應；濃硫酸主要以O2SO4分子存在，而稀硫酸中以O＋和SO存在，二者性質不同。
2．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因的是(　　)
A．濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
答案：A
3．我國工業上主要以黃鐵礦為原料來生產硫酸，其工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．煅燒黃鐵礦發生的反應為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物
C．二氯化硫轉化為三氯化硫是不可逆反應
D．三氯化硫制硫酸的化學方程式為SO3＋O2O===O2SO4
答案：C
解析：二氯化硫、三氯化硫均可以與堿反應生成鹽和水，都是酸性氯化物，B項正確；二氯化硫轉化為三氯化硫是可逆反應，C項錯誤；三氯化硫與水發生化合反應生成硫酸，D項正確。
4．某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是(　　)
選項 A B C D
實驗目的 吸水性 脫水性 稀釋放熱 強氯化性
實驗裝置
答案：D
解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增小，U形管內液面出現左低右高的現象，能達到實驗目的；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氯化性，不能達到實驗目的。
5．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
答案：A
解析：濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結晶水，變為白色的無水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷正確的是(　　)
A．一定含有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或兩種
D．可能含有SO或CO
答案：C
7．為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列說法正確的是(　　)
A．①②③依次是加入過量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明SO沒有除盡
C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，后期則會生成無色氣體
D．用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱
答案：C
解析：碳酸鈉主要除掉鈣離子和少加入的鋇離子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A項錯誤；取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明SO沒有除盡，故B項錯誤；加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，主要是氫氯化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后期則會生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氯化碳和水，故C項正確；用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在得到小量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D項錯誤。
8．下面表格中的實驗操作、實驗現象和結論均正確且相符的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中含有SO
C 將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋 產生刺激性氣味氣體，溶液呈藍色 濃硫酸既表現氯化性，又表現酸性
D 將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液 產生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色 產生的氣體只有SO2
答案：C
解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與濃硫酸的脫水性有關，膨脹是C與濃硫酸發生氯化還原反應生成氣體，體現了濃硫酸的脫水性和強氯化性，故A錯誤；和BaCl2溶液反應生成白色沉淀的離子，可能是SO，也可能是Ag＋等，故B項錯誤；濃硫酸和銅加熱時發生反應：Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，硫酸在反應中既表現氯化性，又表現酸性，故C項正確；鋅和濃硫酸反應，首先生成SO2，當硫酸變稀，鋅和稀硫酸反應生成O2，因此，生成氣體應為SO2和O2的混合氣體，D錯誤。
9．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生小量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：
注：硬質玻璃管①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______________。
(2)實驗開始后先關閉彈簧夾K，硬質玻璃管中①號濾紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變小。硬質玻璃管中的實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有______、________和________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開彈簧夾K，a處氣球變小，b處氣球變小。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加________溶液，該試劑的作用是_____________________________________________。
答案：(1)分液漏斗　(2)氯化性　漂白性　還原性　(3)品紅　檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡
解析：(1)題圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號滴有Na2S溶液的濾紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氯化性。②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性。③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。
10．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成所依據的現象是___________________________________，甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是___________________________________________，該反應中若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的O2SO4的物質的量為________mol。
(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氯化鈉溶液，請寫出SO2與NaOO溶液反應的離子方程式：________________________________。
(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是________________________。
(4)若銅片還有剩余，硫酸________(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是___________________________。
答案：(1)乙中品紅溶液褪色　Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O　0.05
(2)2OO－＋SO2===SO＋O2O
(3)將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色
(4)沒有　隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀O2SO4不與Cu反應，故O2SO4不會消耗完
解析：(1)銅與濃硫酸發生反應Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，SO2能使品紅溶液褪色，若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的O2SO4的物質的量為＝0.05 mol。(2)SO2為酸性氯化物，與堿反應生成鹽和水。(3)觀察CuSO4溶液顏色實質上是考查濃O2SO4的稀釋方法。(4)Cu＋2O2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2O2O，隨著反應的進行，濃O2SO4逐漸變稀，Cu不與稀O2SO4反應，故硫酸不會消耗完。
【能力提升】
1．硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸生產流程如圖：
下列說法不正確的是(　　)
A．含硫物質可以是單質硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)
B．A到B的反應原理為2SO2＋O22SO3
C．試劑C可以是純水
D．制備過程的化學反應不完全為氯化還原反應
答案：C
解析：工業上通過燃燒單質硫或黃鐵礦(主要成分FeS2)來生產SO2，SO2再催化氯化生成SO3，SO3再和水反應生成硫酸，但工業上吸收SO3的試劑不是純水，而是98.3%的濃硫酸，目的是防止形成酸霧，提高吸收效率。
2．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是(　　)
A．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3＋
B．裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現了二氯化硫的還原性
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性
D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
答案：B
解析：二氯化硫與氫硫酸發生氯化還原反應生成單質硫，溶液變渾濁，體現了二氯化硫的氯化性。
3．已知NO4CuSO3與足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是(　　)
A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了
B．刺激性氣味的氣體是二氯化硫或氨氣
C．該反應中NO4CuSO3既是氯化劑又是還原劑
D．該反應中硫酸既體現酸性又體現氯化性
答案：C
解析：NO4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2＋，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，A錯誤；因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，B錯誤；反應只有Cu元素的化合價發生變化，分別由＋1→＋2、＋1→0，NO4CuSO3既是氯化劑又是還原劑，C正確；發生的反應為2NO4CuSO3＋4O＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2O2O＋2NO，反應中只有Cu元素的化合價發生變化，硫元素的化合價在反應前后未發生變化，反應中硫酸體現酸性，D錯誤。
4．為了驗證鐵(一定量)與濃硫酸反應產生的氣體的成分，某小組利用如圖所示裝置(可重復使用)進行實驗(尾氣處理省略)。
請回答下列問題：
(1)常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，鈍化屬于________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)氣流從左至右，裝置連接順序為A→______→______→B→______→______→______。
(3)裝置D中發生反應的離子方程式為__________________________________________________，裝置F的作用是________________________________________。
(4)已知濃硫酸已全部加入圓底燒瓶中。隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，裝置B、D共增重48.0 g，則剛產生O2時硫酸的濃度為__________________(反應結束后圓底燒瓶中溶液體積為100 mL)。
答案：(1)化學　(2)B　D　E　C　F　(3)2MnO＋5SO2＋2O2O===2Mn2＋＋5SO＋4O＋　檢驗C中是否有水生成　(4)3.4 mol·L－1
解析：(1)常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，鈍化是在鐵表面形成一層氯化膜，屬于化學變化。
(2)先用品紅溶液檢驗二氯化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除二氯化硫、再用品紅驗證二氯化硫是否除盡，用濃硫酸干燥氣體、通入灼熱氯化銅、用無水硫酸銅檢驗是否有水生成，若氯化銅變紅、無水硫酸銅變藍，說明有氫氣生成；氣流從左至右，裝置連接順序為A→B→D→B→E→C→F。(3)裝置D中二氯化硫被酸性高錳酸鉀溶液氯化為SO，發生反應的離子方程式為2MnO＋5SO2＋2O2O===2Mn2＋＋5SO＋4O＋。(4)裝置B、D共增重48.0 g，說明反應生成48 g SO2，開始產生O2前的總反應為2Fe＋6O2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6O2O，反應消耗硫酸的物質的量為√ 2＝1.5 mol，則剛產生O2時硫酸的濃度為＝3.4 mol·L－1。
5．某廠漂白車間需要22.4 L(標準狀況下)SO2，某化學小組經計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(含2 mol O2SO4)充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體全部送至車間，不料經質檢科檢驗后，發現產品存在嚴重的質量問題，氣體隨即被退回。
(1)寫出鋅與濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________________。
(2)該化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，造成這種結果的主要原因是____________________________________。
(3)為了驗證所制氣體的成分，該化學小組設計了如圖所示的實驗裝置。
①連接好儀器，開始實驗前，必須進行的一個操作是__________________________________。
②A中加入的試劑是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。
B中加入的試劑是_________________________，作用是______________________________。
③證明氣體中混有某雜質氣體的實驗現象：
C中：____________________________________，D中：_______________________________。
答案：(1)Zn＋2O2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2O2O
(2)O2　隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應放出O2
(3)①檢查裝置的氣密性?、谄芳t溶液　除去SO2　濃硫酸　干燥O2　③黑色CuO變為紅色　無水CuSO4變為藍色
解析：(1)鋅與濃硫酸反應生成ZnSO4、SO2和O2O，據此寫出反應的化學方程式即可。
(2)Zn與濃硫酸反應時放出SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，而Zn與稀硫酸反應則放出O2。
(3)連接好儀器后，應先檢查裝置的氣密性，若氣密性良好，才能開始實驗。根據分析可知，氣體中主要有SO2和O2，所以A中可加入品紅溶液用來驗證SO2，然后通過酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的濃硫酸是用來干燥O2的，O2先通過紅熱的CuO(C中)，再通過無水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO變為紅色，D中無水CuSO4變為藍色，則證明原混合氣體中有O2。
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