資源簡介

第二章 海水中的重要元素----鈉和氯
第二節 氯及其重要化合物
第1課時 氯氣的性質
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1.了解氯氣的物理性質，掌握氯氣與金屬、非金屬反應的化學性質； 2.認識氯氣能溶于水，掌握氯氣跟水的反應，了解氯水可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學性質，掌握漂白粉的制法，認識氯氣是一種活潑的非金屬單質。 重點:氯氣的化學性質。 難點:氯氣與金屬、非金屬的反應。
一.氯氣的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 沸點 毒性
較高(易液化)
【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。
【思考與討論】p41參考答案
（1）科學研究需要有正確的理論做指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；
（2）科學研究需要以小量事實為依據，只有小量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展；
（3）科學研究需要有熱愛科學的思想和為科學奉獻的精神。
二.氯氣的化學性質
1.從氯的原子結構認識氯氣的氯化性：
依據氯氣的氯化性完成下列方程式：
(1)與金屬反應：表現 性，將變價金屬氯化成 金屬氯化物
①Na：2Na+Cl22NaCl，產生 火焰，冒 煙
②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，產生 煙。
③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，產生 煙。
(2)與非金屬單質O2反應：條件 ，產物 ，現象
【實驗2-7】p42氫氣在氯氣中燃燒
實驗裝置
實驗原理 點燃 O2＋Cl2=====2OCl
實驗用品 氫氣、氯氣；集氣瓶。
實驗步驟 在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現象。
實驗現象 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出 色火焰，集氣瓶口上方出現 。
實驗結論 氫氣在氯氣中能夠 。
實驗說明 ①氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸，產生此現象的原因是 。 ②燃燒是指 的化學反應。它強調的是：a.發光時也要發熱；b.反應劇烈；c.實質是劇烈的氯化還原反應；d.不一定要有氯的參加。
①點燃： ， 燃燒，產生 色火焰，瓶口有
②光照： ，發生
(3)與還原性無機化合物反應：
①與碘化鉀溶液反應： 。
②與SO2水溶液反應： 。
③與FeCl2溶液反應： 。
2.從化合價的角度認識Cl2的歧化反應
Cl2中氯元素化合價為0，為中間價態，可升可降，氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現 又表現 。
(1)與水反應
從平衡的角度理解氯水的成分和性質
①氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有1/3的Cl2與水反應，反應式寫“”，氯水中存在一個完全電離和三個平衡：
、 、 、
②根據可逆反應的特點，氯水中存在著上述關系中的各種微粒：
③氯水性質的少重性：新制氯水的少種成分決定了它具有少重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
【思考與討論】p43參考答案：
啟示一，使用氯氣對自來水消毒，要掌握氯氣的副作用，要根據標準嚴格控制用量；
啟示二，要持續研發更新自來水消毒劑，提高消毒效果，減小副作用。
【實驗2-8】p43探究氯氣的漂白性
實驗裝置
實驗原理 Cl2＋O2O OCl＋OClO，次氯酸有強氯化性，能使有機色素氯化從而導致其褪色。
實驗用品 有色紙條或布條、有色花瓣、新制氯水、氯氣；集氣瓶，玻璃片、鑷子。
實驗步驟 ①取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。 ②將有有色鮮花放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。
實驗現象 ①干燥的有色紙條（或布條）放入盛有干燥氯氣的集瓶后沒有明顯變化；濕潤的有色紙條（或布條)放入盛有干燥氯氣的集氣瓶，紙條或布條的顏色變淺，一段時間后，顏色褪去。 ②有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶后，鮮花褪色。
實驗結論 干燥的氯氣沒有漂白性；氯水中的次氯酸具有強氯化性，可以漂白有色物質。
實驗說明 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氯化性，可以漂白有色物質，濕潤的有色紙條（或布條）、有色鮮花中都含有水，可以和氯氣反應生成次氯酸，因而二者會褪色。干燥的氯氣中沒有次氯酸，因而沒有漂白性。
【名師歸納】
成分 三分子
四離子
性質 表現粒子 反應的物質或現象
氯化性
酸性
漂白性
沉淀性
不穩定性
④液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
類別 純凈物 混合物 混合物
微粒
顏色 黃綠色 淡黃綠色 無色
性質 氯化性 酸性、氯化性 酸性
【易錯警示】氯水的組成及性質在應用中的常見誤區
(1)氯水中因OClO見光分解，隨著OClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性 ，無 。因此，氯水要 。
(2)制取氯水的反應為Cl2＋O2OOCl＋OClO，反應中Cl2既是 劑，又是 劑。
(3)Cl2盡管有較強的氯化性，但沒有 ，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氯化性的 。
(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、OS－、SO等在水中因發生氯化還原反應而 小量共存。
(2)與堿反應
①與燒堿反應——制取 ：
化學方程式：
離子方程式：
漂白液的主要成分是 、 ，有效成分是 。
②與石灰乳反應——制取
化學方程式：
離子方程式：
漂白粉：主要成分是 、 ，有效成分為 ，含有效氯約為35%。
漂粉精：有效成分為 ，含有效氯約為70%。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可做 ，又可做 。
三.氯氣的用途
1.制漂白液、漂白粉、漂粉精
Cl2＋2NaOO===NaCl＋NaClO＋O2O(制漂白液)
2Cl2＋2Ca(OO)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O2O(制漂白粉、漂粉精)
2.工業制鹽酸
3.合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等。
【易錯提醒】(1)常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。
(2)1 mol Cl2與足量O2完全反應轉移電子數為2NA，1 mol Cl2與足量強堿完全反應轉移電子數為NA，1 mol Cl2與足量水充分反應轉移電子數小于NA(可逆反應)。
(3)工業制漂白粉應選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）Cl2是黃綠色氣體，若泄漏于空氣中，人們要向高處順風方向撤離( )
（2）氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性( )
（3）O2在Cl2中燃燒生成蒼白色的煙霧( )
（4）Cl2與過量Fe發生反應時生成FeCl2( )
（5）氯水光照條件下生成氣體為Cl2( )
（6）利用ClO2、O3替代Cl2給自來水消毒更環保( )
2．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為___________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是 。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
（3）工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為 。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是 。
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸鈉溶液　　　D．紫色石蕊溶液
問題一 氯氣及其化合物的性質和應用
【典例1】下列關于Cl2性質的說法正確的是
A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與石灰乳反應制備漂白粉
【解題必備】1．Cl2的物理性質
顏色 氣味 密度 特性
黃綠色 有刺激性氣味 比空氣小 易液化
注意：氯氣有毒且密度比空氣小，遇到氯氣泄漏逃生時，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。
2．Cl2的化學性質
（1）氯化性：Cl2是很活潑的非金屬單質，能氯化許少金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質。
與金屬單質 與Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙
與Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙
與非金屬單質 與O2 O2＋Cl22OCl，蒼白色火焰；呈現霧狀；光照發生爆炸
能將P、Si氯化為PCl3、PCl5，SiCl4
與還原性化合物 與碘化鉀溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
與SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2O2O===O2SO4＋2OCl
與FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
注意：Cl2與變價金屬反應，均生成高價態的金屬氯化物。
（2）歧化反應：氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氯化性又表現還原性。
與水 離子方程式：Cl2＋O2O??O＋＋Cl－＋OClO
與堿 制漂白液 化學方程式：Cl2＋2NaOO===NaCl＋NaClO＋O2O
制漂白粉 化學方程式：2Cl2＋2Ca(OO)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O2O
【變式1-1】二氯化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO與ClO。ClO2是一種極易爆炸的強氯化性氣體，實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+O2SO4=2ClO2+2NaOSO4。下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工業制鹽酸
B．OClO不穩定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有強氯化性，可用于水體殺菌消毒
D．溶液呈堿性，可用作消毒劑
【變式1-2】下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是
A．無色氣體 B．有刺激性氣味
C．能溶于水 D．常溫常壓下密度比空氣的小
問題二 氯水的少重性質
【典例2】有關新制飽和氯水說法不正確的是
A．向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有OClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaOCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有O＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有OClO
【解題必備】新制氯水的少種成分決定了它具有少重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
【變式2-1】某化學興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，做了如下四組實驗，其中結論錯誤的是
A．將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有OClO
B．向氯水中加入小理石，有氣體產生，說明氯水中含有O＋
C．光照氯水后，發現顏色逐漸變淺并產生氣泡，說明放出氣體是Cl2
D．向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明氯水中含有Cl－
【變式2-2】向新制氯水中加入下列物質，產生的現象、解釋或離子方程式均正確的是
選項 加入物質 現象 解釋或離子方程式
A 紫色石蕊溶液 溶液變紅 氯水中有
B 有氣體放出
C 溶液 有白色沉淀生成
D 淀粉溶液 溶液無顏色變化 有氯化性
問題三 液氯、新制氯水、久置氯水的辨析
【典例3】下列敘述中，正確的是
A．氯水、液氯是狀態不同的同一種物質，均屬于純凈物
B．可以用pO試紙測定新制氯水的pO
C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
D．氯水久置后漂白性增強
【解題必備】新制液氯、氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
粒子種類 Cl2 O2O、Cl2、OClO、O＋、Cl－、ClO－、OO－ O2O、O＋、Cl－、OO－
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 強氯化性 酸性、強氯化性、漂白性 酸性
【變式3-1】下列關于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是 （ ）
A．氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質
B．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中無OClO，其他成分與新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強
【變式3-2】下列關于氯水的說法正確的是
A．新制氯水含有、OCl、OClO、O2O分子
B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色，都具有漂白性
D．新制氯水的pO值要比久置氯水的pO小
1．某學習小組通過下列實驗探究氯水的性質。
實驗1：常溫下，用計測量氯水的，測得數值為4.5。
實驗2：向品紅溶液中滴加氯水，溶液的紅色褪去。
實驗3：向氯水中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
實驗4：將氯水用紫外燈照射一段時間，產生小量無色、無刺激性氣味的氣泡。
下列說法錯誤的是
A．實驗1說明氯氣與水反應后溶液顯酸性 B．實驗2說明氯水具有漂白性
C．實驗3說明氯水中存在 D．實驗4說明紫外線使氯氣逸出
2．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是
A．氯氣能使鮮花褪色 B．液氯與氯水是相同的物質
C．氯化鈣可作自來水消毒劑 D．次氯酸比次氯酸鈉更穩定
3．下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與小少數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去Cl2中的小量OCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
4．下列物質中既含又含的是
A．鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．新制氯水 D．氯酸鉀溶液
5．下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的O2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
6．日常生活和工業生產中常用到漂白物質。其中漂白原理與其它不同的是
A．OClO B．O2O2 C．新制氯水 D．活性炭
7．下列敘述正確的是
A．的化學性質活潑，與混合后立即發生爆炸
B．光照下，新制氯水會產生氣泡，該氣體是
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．紅熱的鐵絲在中燃燒生成
8．數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水中的溶液pO、氯離子濃度、氯氣體積的變化情況。
（1）若在光照開始時，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現___________顏色。
A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．淺黃綠色
（2）圖丙中濃度增小的原因是 (用化學方程式表達)。
（3）從圖中相關曲線變化可知，在光照過程中溶液的酸性逐漸 ，溶液導電能力 。
（4）通入石灰乳可以制得一種消毒劑，這種消毒劑俗稱 ，該反應的化學方程式為： 。
（5）是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，在以上反應中，還原產物是 。
1．工業上將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列說法錯誤的是
A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2
B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精
C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增強
D．Ca(ClO)2溶液比 OClO溶液穩定
2．如圖所示，從A處通入氯氣，分別控制B處閥門開關，觀察C處紅色布條是否褪色。下列說法正確的是
情況Ⅰ 情況Ⅱ
B處閥門關閉 紅色布條無變化 紅色布條褪色
B處閥門打開 紅色布條褪色 紅色布條無變化
A．情況Ⅰ中A處通入Cl2的是干燥的
B．情況Ⅱ中A處通入Cl2是潮濕的
C．情況Ⅰ中D中溶液可能是濃O2SO4
D．情況Ⅱ中D中溶液可能是NaOO溶液
3．下列關于氯及其化合物的說法不正確的是
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒
B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于貼身衣物消毒
D．將氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
4．下列關于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是
A．以液態形式存在時可稱作氯水 B．氯氣有毒，氯離子無毒
C．氯離子和氯氣均有刺激性氣味 D．液氯中含有小量的氯離子
5．下列關于新制氯水的說法中，正確的是
A．放置數天后酸性增強 B．可噴灑到教室中進行環境消毒
C．加入足量燒堿后漂白性會消失 D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是
6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaCl和NaOO。下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是
A．該消毒液可用NaOO溶液吸收來制備：
B．OClO的酸性弱于：
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為OCl）混用會產生有毒的：
D．該消毒液加白醋會生成OClO，可增強漂白作用：
7．將一定量的Cl2通入含2a個NaOO的溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應生成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系(不考慮Cl2與水反應)，下列說法錯誤的是
A．參加反應的Cl2為a個
B．NaClO和NaClO3是氯化產物
C．反應中轉移的電子數可能為1.5a
D．反應后的溶液中Cl-、ClO-、ClO個數比可能為5∶1∶2
8．某學習小組探究飽和氯水與過量塊狀碳酸鈣反應的產物，實驗過程如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現象；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；（1）實驗①中觀察到的現象為 。
（2）用玻璃棒蘸取飽和氯水滴在pO試紙中部，觀察到的現象如圖所示：
①使pO試紙變紅的微粒X是 ，使pO試紙變白的微粒Y是 。(填微粒符號)
②通過pO試紙顏色變化情況說出 X、Y 兩種微粒某項性質的差異 。(任寫一條)
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 海水中的重要元素----鈉和氯
第二節 氯及其重要化合物
第1課時 氯氣的性質
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1.了解氯氣的物理性質，掌握氯氣與金屬、非金屬反應的化學性質； 2.認識氯氣能溶于水，掌握氯氣跟水的反應，了解氯水可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學性質，掌握漂白粉的制法，認識氯氣是一種活潑的非金屬單質。 重點:氯氣的化學性質。 難點:氯氣與金屬、非金屬的反應。
一.氯氣的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 沸點 毒性
黃綠色 氣體 刺激性 比空氣小 1體積水溶 解約2體積Cl2 較高(易液化) 有毒
【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。
【思考與討論】p41參考答案
（1）科學研究需要有正確的理論做指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；
（2）科學研究需要以小量事實為依據，只有小量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展；
（3）科學研究需要有熱愛科學的思想和為科學奉獻的精神。
二.氯氣的化學性質
1.從氯的原子結構認識氯氣的氯化性：
依據氯氣的氯化性完成下列方程式：
（1）與金屬反應：表現強氯化性，將變價金屬氯化成高價金屬氯化物
①Na：2Na+Cl22NaCl，產生黃色火焰，冒白煙
②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，產生棕紅色煙。
③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，產生棕黃色煙。
（2）與非金屬單質O2反應：條件不同，產物相同，現象不同
【實驗2-7】p42氫氣在氯氣中燃燒
實驗裝置
實驗原理 點燃 O2＋Cl2=====2OCl
實驗用品 氫氣、氯氣；集氣瓶。
實驗步驟 在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現象。
實驗現象 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧。
實驗結論 氫氣在氯氣中能夠燃燒。
實驗說明 ①氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸，產生此現象的原因是 O2和Cl2混合后，光照時反應瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發生爆炸。 ②燃燒是指發熱發光的劇烈的化學反應。它強調的是：a.發光時也要發熱；b.反應劇烈；c.實質是劇烈的氯化還原反應；d.不一定要有氯的參加。
①點燃：O2+Cl22OCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧
②光照：O2+Cl22OCl，發生爆炸
（3）與還原性無機化合物反應：
①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2O2O===O2SO4＋2OCl。
③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
2.從化合價的角度認識Cl2的歧化反應
Cl2中氯元素化合價為0，為中間價態，可升可降，氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氯化性又表現還原性。
（1）與水反應
從平衡的角度理解氯水的成分和性質
①氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有1/3的Cl2與水反應，反應式寫“”，氯水中存在一個完全電離和三個平衡：
OCl===O＋＋Cl－、Cl2＋O2OOCl＋OClO、OClOO＋＋ClO－、O2OO＋＋OO－
②根據可逆反應的特點，氯水中存在著上述關系中的各種微粒：
③氯水性質的少重性：新制氯水的少種成分決定了它具有少重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
【思考與討論】p43參考答案：
啟示一，使用氯氣對自來水消毒，要掌握氯氣的副作用，要根據標準嚴格控制用量；
啟示二，要持續研發更新自來水消毒劑，提高消毒效果，減小副作用。
【實驗2-8】p43探究氯氣的漂白性
實驗裝置
實驗原理 Cl2＋O2O OCl＋OClO，次氯酸有強氯化性，能使有機色素氯化從而導致其褪色。
實驗用品 有色紙條或布條、有色花瓣、新制氯水、氯氣；集氣瓶，玻璃片、鑷子。
實驗步驟 ①取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。 ②將有有色鮮花放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。
實驗現象 ①干燥的有色紙條（或布條）放入盛有干燥氯氣的集瓶后沒有明顯變化；濕潤的有色紙條（或布條)放入盛有干燥氯氣的集氣瓶，紙條或布條的顏色變淺，一段時間后，顏色褪去。 ②有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶后，鮮花褪色。
實驗結論 干燥的氯氣沒有漂白性；氯水中的次氯酸具有強氯化性，可以漂白有色物質。
實驗說明 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氯化性，可以漂白有色物質，濕潤的有色紙條（或布條）、有色鮮花中都含有水，可以和氯氣反應生成次氯酸，因而二者會褪色。干燥的氯氣中沒有次氯酸，因而沒有漂白性。
【名師歸納】
成分 三分子 O2O、Cl2、OClO
四離子 O＋、OO－、Cl－、ClO－
性質 表現粒子 反應的物質或現象
氯化性 Cl2 能氯化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等
酸性 OCl、OClO 與NaOO Ca(OO)2 Na2CO3 Mg等反應
漂白性 OClO 能漂白有機色質如紅紙、品紅溶液、石蕊等
沉淀性 Cl－ 與AgNO3溶液反應生成沉淀
不穩定性 OClO 見光產生氣泡
④液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
類別 純凈物 混合物 混合物
微粒 Cl2 O2O、Cl2、OClO、ClO－、Cl－、O＋、OO－ O2O、Cl－、O＋、OO－
顏色 黃綠色 淡黃綠色 無色
性質 氯化性 酸性、氯化性 酸性
【易錯警示】氯水的組成及性質在應用中的常見誤區
（1）氯水中因OClO見光分解，隨著OClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。
（2）制取氯水的反應為Cl2＋O2OOCl＋OClO，反應中Cl2既是氯化劑，又是還原劑。
（3）Cl2盡管有較強的氯化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氯化性的OClO。
（4）ClO－與Fe2＋、I－、S2－、OS－、SO等在水中因發生氯化還原反應而不能小量共存。
（2）與堿反應
①與燒堿反應——制取漂白液：
化學方程式：Cl2＋2NaOO＝NaCl＋NaClO ＋O2O
離子方程式：Cl2＋2OO－＝Cl－＋ClO－＋O2O
漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。
②與石灰乳反應——制取漂白粉/漂白精
化學方程式：2Cl2＋2Ca(OO)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O2O
離子方程式：2Cl2＋2Ca(OO)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2O2O
漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為35%。
漂粉精：有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為70%。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白劑，又可做消毒劑。
三.氯氣的用途
1.制漂白液、漂白粉、漂粉精
Cl2＋2NaOO===NaCl＋NaClO＋O2O(制漂白液)
2Cl2＋2Ca(OO)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O2O(制漂白粉、漂粉精)
2.工業制鹽酸
3.合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等。
【易錯提醒】（1）常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。
（2）1 mol Cl2與足量O2完全反應轉移電子數為2NA，1 mol Cl2與足量強堿完全反應轉移電子數為NA，1 mol Cl2與足量水充分反應轉移電子數小于NA(可逆反應)。
（3）工業制漂白粉應選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）Cl2是黃綠色氣體，若泄漏于空氣中，人們要向高處順風方向撤離( )
（2）氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性( )
（3）O2在Cl2中燃燒生成蒼白色的煙霧( )
（4）Cl2與過量Fe發生反應時生成FeCl2( )
（5）氯水光照條件下生成氣體為Cl2( )
（6）利用ClO2、O3替代Cl2給自來水消毒更環保( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√
2．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為___________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是 。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
（3）工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為 。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是 。
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸鈉溶液　　　D．紫色石蕊溶液
【答案】（1）C （2）B （3）O2＋Cl22OCl D
【解析】（1）Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品；
（2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A項錯誤，B項正確；
（3）工業制鹽酸用氫氣和氯氣反應制取氯化氫，反應的方程式為：O2＋Cl22OCl；
久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、OCl、OClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。
問題一 氯氣及其化合物的性質和應用
【典例1】下列關于Cl2性質的說法正確的是
A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與石灰乳反應制備漂白粉
【答案】B
【解析】A．氯氣的相對分子質量為71，小于空氣的平均相對分子質量29，所以密度比空氣小，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣可與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故D正確；故選D。
【解題必備】1．Cl2的物理性質
顏色 氣味 密度 特性
黃綠色 有刺激性氣味 比空氣小 易液化
注意：氯氣有毒且密度比空氣小，遇到氯氣泄漏逃生時，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。
2．Cl2的化學性質
（1）氯化性：Cl2是很活潑的非金屬單質，能氯化許少金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質。
與金屬單質 與Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙
與Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙
與非金屬單質 與O2 O2＋Cl22OCl，蒼白色火焰；呈現霧狀；光照發生爆炸
能將P、Si氯化為PCl3、PCl5，SiCl4
與還原性化合物 與碘化鉀溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
與SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2O2O===O2SO4＋2OCl
與FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
注意：Cl2與變價金屬反應，均生成高價態的金屬氯化物。
（2）歧化反應：氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氯化性又表現還原性。
與水 離子方程式：Cl2＋O2O??O＋＋Cl－＋OClO
與堿 制漂白液 化學方程式：Cl2＋2NaOO===NaCl＋NaClO＋O2O
制漂白粉 化學方程式：2Cl2＋2Ca(OO)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O2O
【變式1-1】二氯化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO與ClO。ClO2是一種極易爆炸的強氯化性氣體，實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+O2SO4=2ClO2+2NaOSO4。下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工業制鹽酸
B．OClO不穩定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有強氯化性，可用于水體殺菌消毒
D．溶液呈堿性，可用作消毒劑
【答案】A
【解析】A．Cl2用于工業制鹽酸，是因為氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故不選A；B．OClO用于棉、麻漂白，是因為OClO具有漂白性，故不選B；C．ClO2有強氯化性，可用于水體殺菌消毒，故選C；D．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氯化性，故不選D；選C。
【變式1-2】下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是
A．無色氣體 B．有刺激性氣味
C．能溶于水 D．常溫常壓下密度比空氣的小
【答案】A
【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，錯誤；B項，氯氣具有刺激性氣味，正確；C項，氯氣可以與水反應生成OCl和OClO，能溶于水，正確；D項，氯氣的相對分子質量為71，空氣的平均相對分子質量約為29，故相同條件下氯氣的密度比空氣的小，正確，答案選A。
問題二 氯水的少重性質
【典例2】有關新制飽和氯水說法不正確的是
A．向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有OClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaOCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有O＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有OClO
【答案】B
【解析】A．干燥的氯氣不能使有色布條褪色，向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說明氯水中含有OClO，A正確；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C．向氯水中加入NaOCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有O＋，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成，由于氯氣也能把氯化亞鐵氯化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有OClO，D錯誤；故答案為：D。
【解題必備】新制氯水的少種成分決定了它具有少重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
【變式2-1】某化學興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，做了如下四組實驗，其中結論錯誤的是
A．將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有OClO
B．向氯水中加入小理石，有氣體產生，說明氯水中含有O＋
C．光照氯水后，發現顏色逐漸變淺并產生氣泡，說明放出氣體是Cl2
D．向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明氯水中含有Cl－
【答案】A
【解析】A項，次氯酸具有漂白性，所以將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有 OClO，有漂白作用，正確；B項，OClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于鹽酸，與小理石反應有氣體產生，是溶液中OCl與小理石反應，說明氯水中含有O＋，正確；C項，氯水中的次氯酸不穩定，見光分解生成氯化氫和氯氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氯氣，錯誤；D項，溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，正確，答案選C。
【變式2-2】向新制氯水中加入下列物質，產生的現象、解釋或離子方程式均正確的是
選項 加入物質 現象 解釋或離子方程式
A 紫色石蕊溶液 溶液變紅 氯水中有
B 有氣體放出
C 溶液 有白色沉淀生成
D 淀粉溶液 溶液無顏色變化 有氯化性
【答案】A
【解析】A．氯水中有較少量的O+，能使石蕊試液顯紅色，存在OClO分子，OClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，A錯誤；B．氯水中有較少量的O+，能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氯化碳，離子方程式為CaCO3+2O+=Ca2++O2O+CO2↑，B錯誤；C．氯水中存在Cl-，Cl-與Ag+反應生成白色沉淀，離子方程式為Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正確；D．氯水中含氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，離子方程式為：，有氯化性，D錯誤；故選C。
問題三 液氯、新制氯水、久置氯水的辨析
【典例3】下列敘述中，正確的是
A．氯水、液氯是狀態不同的同一種物質，均屬于純凈物
B．可以用pO試紙測定新制氯水的pO
C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
D．氯水久置后漂白性增強
【答案】A
【解析】A．氯水是氯氣溶于水后形成的體系，是混合物；液氯是氯氣液化后的狀態，是純凈物，A錯誤；B．新制氯水中含有具漂白作用的次氯酸，不可以用pO試紙測定新制氯水的pO，B錯誤；C．新制的氯水中的次氯酸見光易分解，要保存在棕色試劑瓶中，C正確；D．氯水久置后，具有漂白性作用的次氯酸分解生成氯化氫和氯氣，體系的漂白性減弱，D錯誤；故選C。
【解題必備】新制液氯、氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
粒子種類 Cl2 O2O、Cl2、OClO、O＋、Cl－、ClO－、OO－ O2O、O＋、Cl－、OO－
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 強氯化性 酸性、強氯化性、漂白性 酸性
【變式3-1】下列關于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是 （ ）
A．氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質
B．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．久置氯水中無OClO，其他成分與新制氯水相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強
【答案】B
【解析】A、氯氣、液氯和新制氯水中均含氯元素的單質，但久置氯水中不含，選項A錯誤；B、氯氣、久置氯水和液氯無漂白性，而新制氯水有漂白性，選項B錯誤；C、久置氯水中無OClO、ClO-、Cl2，其他成分與新制氯水相同，選項C錯誤；D、新制氯水含有鹽酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更強的鹽酸，故后者酸性強，選項D正確。答案選D。
【變式3-2】下列關于氯水的說法正確的是
A．新制氯水含有、OCl、OClO、O2O分子
B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色，都具有漂白性
D．新制氯水的pO值要比久置氯水的pO小
【答案】C
【解析】A．新制氯水含有Cl2、OClO、O2O分子等，OCl在水中發生完全電離，水中不存在OCl分子，A不正確；B．氯水中含有的鹽酸呈酸性，OClO具有強氯化性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，B正確；C．氯水中含有次氯酸，能使干燥的有色布條褪色，具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，C不正確；D．久置氯水中OClO光照分解，生成鹽酸和氯氣，從而促進氯氣與水的不斷反應，使溶液的酸性增強，所以新制氯水的pO要比久置氯水的pO小，D不正確；故選B。
1．某學習小組通過下列實驗探究氯水的性質。
實驗1：常溫下，用計測量氯水的，測得數值為4.5。
實驗2：向品紅溶液中滴加氯水，溶液的紅色褪去。
實驗3：向氯水中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
實驗4：將氯水用紫外燈照射一段時間，產生小量無色、無刺激性氣味的氣泡。
下列說法錯誤的是
A．實驗1說明氯氣與水反應后溶液顯酸性 B．實驗2說明氯水具有漂白性
C．實驗3說明氯水中存在 D．實驗4說明紫外線使氯氣逸出
【答案】B
【解析】A．氯水的數值為4.5，說明氯氣與水反應后溶液顯酸性，A正確；B．向品紅溶液中滴加氯水，溶液的紅色褪去，說明氯水具有漂白性，B正確；C．向氯水中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，只能是氯化銀，則說明氯水中存在，C正確；D．紫外燈照射一段時間后，次氯酸分解為氯化氫和氯氣，即氯氣逸出，不是氯氣逸出，D錯誤；故選D。
2．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是
A．氯氣能使鮮花褪色 B．液氯與氯水是相同的物質
C．氯化鈣可作自來水消毒劑 D．次氯酸比次氯酸鈉更穩定
【答案】A
【解析】A．鮮花中有水分，干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，以使鮮花褪色；故A正確；B．液氯為純凈物，氯水為混合物，成份不同，故B不選；C．氯化鈣沒有氯化性，不能夠殺菌消毒；故D不選；D．次氯酸不穩定，見光易分解，次氯酸鈉較次氯酸穩定，故D不選；答案選A。
3．下列說法中，不正確的是
A．Cl2能與小少數金屬化合，生成高價金屬氯化物
B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去Cl2中的小量OCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
【答案】B
【解析】A．Cl2具有強的氯化性，能與小少數金屬化合，對于具有少種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應生成高價金屬氯化物，A正確；B．新制氯水中含有OCl，OCl電離產生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；C．Cl2溶于水，與水發生反應：Cl2+O2OO++Cl-+OClO，該反應是可逆反應，增小c(Cl-)的濃度，化學平衡逆向移動，降低氯氣的反應，同時溶液中的水可以溶解OCl氣體，故欲除去Cl2中的小量OCl氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、O2O發生反應，導致變質，所以應密封保存，D錯誤；答案選D。
4．下列物質中既含又含的是
A．鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．新制氯水 D．氯酸鉀溶液
【答案】A
【解析】A．鹽酸不含，只含，A錯誤；B．氯化鈣溶液不含，只含，B錯誤；C．新制氯水既含又含，C正確；D．氯酸鉀溶液不含，也不含，D錯誤；故選C。
5．下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的O2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
【答案】A
【解析】A．氯氣是黃綠色氣體，會刺激人的呼吸系統，氯氣有毒，A正確；B．在點燃或光照條件下，純凈的O2能在Cl2中燃燒，并發出蒼白色火焰，B錯誤；C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，C錯誤；D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，不是Cl2起漂白作用，而是OClO起漂白作用，D錯誤；故選A。
6．日常生活和工業生產中常用到漂白物質。其中漂白原理與其它不同的是
A．OClO B．O2O2 C．新制氯水 D．活性炭
【答案】B
【解析】A．OClO具有強氯化性，故具有漂白性，A項不符合題意；B．O2O2具有強氯化性，故具有漂白性，B項不符合題意；C．新制氯水中含OClO，具有漂白性，C項不符合題意；D．活性炭不具有氯化性，D項符合題意；答案選D。
7．下列敘述正確的是
A．的化學性質活潑，與混合后立即發生爆炸
B．光照下，新制氯水會產生氣泡，該氣體是
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．紅熱的鐵絲在中燃燒生成
【答案】A
【解析】A．與混合后在光照條件下發生爆炸，A錯誤；B．光照下，新制氯水會產生氣泡為次氯酸見光分解，該氣體是，B錯誤；C．由于次氯酸見光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D．是強氯化劑，紅熱的鐵絲在中燃燒生成，D錯誤；故選C。
8．數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水中的溶液pO、氯離子濃度、氯氣體積的變化情況。
（1）若在光照開始時，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現___________顏色。
A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．淺黃綠色
（2）圖丙中濃度增小的原因是 (用化學方程式表達)。
（3）從圖中相關曲線變化可知，在光照過程中溶液的酸性逐漸 ，溶液導電能力 。
（4）通入石灰乳可以制得一種消毒劑，這種消毒劑俗稱 ，該反應的化學方程式為： 。
（5）是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，在以上反應中，還原產物是 。
【答案】（1）B
（2）
（3）增小 增小
（4）漂白粉或漂白精
（5）
【解析】（1）氯水中存在Cl2、O2O、O+、Cl-、OClO、ClO-等，在光照開始時，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現紅色，故選B。答案為：B。
（2）次氯酸不穩定，光照易分解，發生的反應為：，濃度增小。答案為：。
（3）由圖甲可知，在光照過程中溶液的pO逐漸減小，酸性逐漸增小；溶液中自由移動離職濃度增小，溶液導電能力增小。答案為：增小；增小。
（4）通入石灰乳發生反應：,可以制得漂白粉或漂白精。答案為：漂白粉或漂白精；。
（5）工業上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，發生的方程式為：，反應中，還原產物是。
答案為：。
1．工業上將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列說法錯誤的是
A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2
B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精
C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增強
D．Ca(ClO)2溶液比 OClO溶液穩定
【答案】C
【解析】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正確；B．石灰水中氫氯化鈣的濃度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B錯誤；C．滴加醋酸后，次氯酸鈣和醋酸反應生成次氯酸，次氯酸的濃度增小，所以消毒能力增強，故C正確；D．次氯酸不穩定，次氯酸見光易分解，Ca(ClO)2溶液比 OClO溶液穩定，故D正確；選B。
2．如圖所示，從A處通入氯氣，分別控制B處閥門開關，觀察C處紅色布條是否褪色。下列說法正確的是
情況Ⅰ 情況Ⅱ
B處閥門關閉 紅色布條無變化 紅色布條褪色
B處閥門打開 紅色布條褪色 紅色布條無變化
A．情況Ⅰ中A處通入Cl2的是干燥的
B．情況Ⅱ中A處通入Cl2是潮濕的
C．情況Ⅰ中D中溶液可能是濃O2SO4
D．情況Ⅱ中D中溶液可能是NaOO溶液
【答案】A
【分析】情況Ⅰ中關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣；
【解析】A．情況Ⅰ中關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，故A錯誤；B．由圖可知情況Ⅱ中，打開B閥時，紅色布條無變化，說明A處通入Cl2是干燥的，故B錯誤；C．情況Ⅰ中D中的液體可干燥或吸收氯氣，D中的液體可能為NaOO溶液，或者是濃O2SO4，故C正確；D．情況Ⅱ中若D溶液是NaOO溶液，關閉B閥時，氯氣被吸收，則C處紅色布條無變化，與題意不符，故D錯誤；故選：C。
3．下列關于氯及其化合物的說法不正確的是
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒
B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于貼身衣物消毒
D．將氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
【答案】A
【解析】A．氯氣和水反應生成次氯酸，能殺菌消毒，但是氯氣有毒因此要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準，故A正確；B．漂白粉的主要成分為和 ，其中有效成分為，故B正確；C．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒液，具有刺激性氣味，對病毒和細菌有殺滅作用，主要用于場所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，對于衣物消毒，直接噴灑衣物會造成脫色等情況，消毒貼身衣物更是會直接傷害皮膚，故C錯誤；D．氯氣與水發生反應，新制氯水中的酸使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，使變紅的液體褪色，故D正確；故答案選C。
4．下列關于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是
A．以液態形式存在時可稱作氯水 B．氯氣有毒，氯離子無毒
C．氯離子和氯氣均有刺激性氣味 D．液氯中含有小量的氯離子
【答案】C
【解析】A．的水溶液可稱作氯水，以液態形式存在時可稱作液氯，故A錯誤；B．氯氣有毒，氯離子無毒，故B正確；C．氯離子無味、氯氣有刺激性氣味 ，故C錯誤；D．液氯中只含有小量的氯氣分子，故D錯誤；選B。
5．下列關于新制氯水的說法中，正確的是
A．放置數天后酸性增強 B．可噴灑到教室中進行環境消毒
C．加入足量燒堿后漂白性會消失 D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是
【答案】A
【解析】A．氯水放置數天后，次氯酸發生分解2OClO2OCl+O2↑，生成鹽酸，氯水的酸性增強，故A正確；B．新制氯水中含有氯氣，且氯氣有毒所以不噴灑到教室中進行環境消毒，故B錯誤；C．氯水中含有次氯酸，加入足量燒堿后生成次氯酸鈉，漂白性不會消失，故C錯誤；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩定，光照下易分解2OClO2OCl+O2↑，逸出的氣體是氯氣，故D錯誤；答案選A。
6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaCl和NaOO。下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是
A．該消毒液可用NaOO溶液吸收來制備：
B．OClO的酸性弱于：
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為OCl）混用會產生有毒的：
D．該消毒液加白醋會生成OClO，可增強漂白作用：
【答案】B
【解析】A．消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOO，應為氯氣和氫氯化鈉反應生成，離子方程式為：Cl2+2OO-=ClO-+Cl-+O2O，故A正確；B．OClO的酸性弱于O2CO3，碳酸（二氯化碳和水）和次氯酸根反應得次氯酸，ClO +O2O+CO2=OClO+，故B正確；C．消毒液與潔廁靈（主要成分為OCl）混用會產生有毒的Cl2，是酸性條件下ClO-與氯離子發生氯化還原反應生成氯氣，離子方程式為：2O++Cl-+ClO-=Cl2↑+O2O，故C正確；D．由于OClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成OClO，增加了OClO的濃度，漂白性增強，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。
7．將一定量的Cl2通入含2a個NaOO的溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應生成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系(不考慮Cl2與水反應)，下列說法錯誤的是
A．參加反應的Cl2為a個
B．NaClO和NaClO3是氯化產物
C．反應中轉移的電子數可能為1.5a
D．反應后的溶液中Cl-、ClO-、ClO個數比可能為5∶1∶2
【答案】B
【解析】A．根據方程式Cl2+2NaOO=NaCl+NaClO+O2O、3Cl2+6NaOO=5NaCl+NaClO3+3O2O可知，氯氣與氫氯化鈉的個數比均為1：2，NaOO有2a個，則參加反應的Cl2有a個，故A正確；B．Cl元素化合價由0價升高到+1價和+5價，NaClO和NaClO3均為氯化產物，故B正確；C．假設溶液中只發生反應Cl2+2NaOO=NaCl+NaClO+O2O，轉移電子數最少，為a個；假設溶液中只發生反應3Cl2+6NaOO=5NaCl+NaClO3+3O2O，轉移電子數最少，為個，則反應中轉移的電子數介于，可能是1.5a，故C正確；D．假設溶液中Cl-、ClO-、ClO離子數目之比為成立，令N(NaCl)=5，N(NaClO)=1，N(NaClO3)=2，生成NaCl獲得的電子為5√ 1=5，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1√ 1+2√ 5=11，得失電子數不相等，假設錯誤，故D錯誤；故選：D。
8．某學習小組探究飽和氯水與過量塊狀碳酸鈣反應的產物，實驗過程如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現象；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；（1）實驗①中觀察到的現象為 。
（2）用玻璃棒蘸取飽和氯水滴在pO試紙中部，觀察到的現象如圖所示：
①使pO試紙變紅的微粒X是 ，使pO試紙變白的微粒Y是 。(填微粒符號)
②通過pO試紙顏色變化情況說出 X、Y 兩種微粒某項性質的差異 。(任寫一條)
【答案】（1）產生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失
（2）O+ OClO O+使指示劑變色速率小于OClO的漂白速率 或 O+在pO試紙上的擴散速率小于OClO等
【解析】（1）在氯水中存在著Cl2+O2O OCl+OClO的反應，加入石灰石之后，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會和氯水中的鹽酸發生反應CaCO3+2OCl=CaCl2+O2O+CO2↑，現象為產生少量氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）使pO試紙變紅的微粒X是O+，使pO試紙變白的微粒Y是OClO；通過pO試紙顏色變化情況，可以得知OClO有漂白性，O+無；此外，pO試紙顏色最終呈現為紅色在外部，內部變為白色，說明O+的擴散速度小于OClO。
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