資源簡介

第二章 海水中的重要元素----鈉和氯
第一節 鈉及其重要化合物
第1課時 活潑的金屬單質——鈉
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．根據鈉的保存、取用以及鈉與水反應的現象，認識鈉的物理性質。 2．根據鈉的原子結構特點及氯化還原反應原理，結合有關實驗，理解鈉的化學性質。 3．依據鈉的性質，認識其保存方法及在生產中的應用。 重點:鈉的化學性質。 難點:鈉與水反應實驗現象的觀察與分析。
一.鈉的原子結構及存在
1.結構特點：鈉原子結構示意圖： ，最外層只有 個電子。
2.性質：在化學反應中很容易 這個電子，所以鈉的化學性質非常活潑，表現出很強的 性。
3.存在：以 態存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二.鈉的物理性質
1.實驗探究——【實驗2-1】p32
實驗裝置
實驗原理 4Na＋O2===2Na2O；
實驗用品 鈉；濾紙、小刀、鑷子、表面皿
實驗步驟 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的表面的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化
實驗現象
實驗結論
實驗說明 ①鈉暴露在空氣中很快變暗，這是因為鈉迅速被空氣中的氯氣氯化而生成了氯化鈉。 這一實驗不僅說明鈉具有銀白色金屬光澤，質軟，而且極易被空中的氯氣氯化。 ②鈉通常保存在煤油中，防止與氯氣、水等反應。 ③未用完的鈉必須放回原試劑瓶。
2.鈉的物理性質
（1）顏色狀態： 色固體；
（2）硬度：很 ，可以用小刀切，剩余的鈉要 ；
（3）密度：比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 ；
（4）熔點：比較 ，原因： 。
三.鈉的化學性質
1.實驗探究——【實驗2-2】p33
條件 加熱
實驗裝置
實驗步驟 將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆小的納，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待納熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
實驗現象
結論 ①加熱時： 。 ②穩定性：Na2O2 Na2O。
實驗說明 鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體是過氯化鈉
分析解讀 鈉與氯氣在常溫下反應，生成的物質為氯化鈉，在加熱時，生成過氯化鈉，為什么反應物相同，產物卻不同呢？這是因為反應條件不同，生成的產物不同。即反應條件對反應結果有影響。因此，在化學方程式的書寫中，要注意反應條件，并遵守客觀事實。
2.鈉的化學性質
(1)與非金屬單質(如O2、Cl2、S、O2)的反應
O2 常溫 4Na＋O2＝2Na2O 固體
加熱 2Na＋O2Na2O2 固體
Cl2 2Na＋Cl22NaCl （產生 火焰，生成 ）
S 2Na＋S＝Na2S （研磨時容易 ）
O2 2Na＋O22NaO（金屬氫化物中，氫為 價）
(2)與水反應
①實驗探究——【鈉與水的反應】p34
實驗裝置
實驗原理
實驗用品 鈉、水、酚酞溶液；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、燒杯。
預測產物
實驗步驟 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現象？
實驗現象和分析及結論 實驗現象 分析及結論
實驗結論 鈉的密度比水 ，反應放熱且鈉的熔點 ，反應劇烈，產生O2和NaOO。
實驗說明 ①鈉通常保存在 中，防止與氯氣、水等反應。 ②未用完的鈉必須放回 。 ③金屬鈉著火，不能用 滅火，必須用 來滅火。
②鈉與水反應劇烈，生成 ，化學方程式是 ，還原劑： ，氯化劑： 。離子方程式為 。
(3)與酸反應
a．鈉先與酸中的O＋反應(不是與 先反應)，離子方程式： 。
b．如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與 反應。
(4)與鹽反應
a．與熔融鹽反應:在熔融狀態下，金屬鈉能將不活潑金屬從鹽中 出來，
如：4Na＋TiCl4 ，Na＋KCl (制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
①投入NaCl溶液中，只有 放出
2Na＋2O2O===2NaOO＋O2↑
若投入飽和NaCl溶液中，有O2放出，還有 晶體析出(溫度不變)
②投入NO4Cl溶液中有 和 逸出
2Na＋2NO4Cl===2NaCl＋O2↑＋2NO3↑
③投入CuSO4溶液中有O2逸出和 沉淀生成
2Na＋2O2O===2NaOO＋O2↑
2NaOO＋CuSO4===Cu(OO)2↓＋Na2SO4
總反應： 。
(5)鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質
物質類別 反應分析
酸 ①鈉與酸反應時先與酸中的 反應，如2Na＋2OCl===2NaCl＋O2↑ ②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與 反應
堿 鈉與堿溶液反應其實質是 的反應
鹽 鈉與鹽溶液反應時先與 反應，如果鹽能與NaOO反應，則會發生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應
四．鈉的制取及保存
1.工業制取：
金屬鈉是在1807年通過電解氫氯化鈉制得的， ，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是： 。
目前，世界上鈉的工業生產少數是用電解氯化鈉的方法，少數仍沿用電解氫氯化鈉的方法。
2.保存：
（1）工業：小量的鈉要用 或者其他物質封存，保存于 內，充 密封；
（2）實驗室：密封保存，通常保存在 或 中，鈉易與空氣中的O2、O2O反應，且鈉的密度比煤油的密度小，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在 中，小量鈉保存在 中。
五.鈉的用途
1. 可用于原子反應堆的導熱劑。
2.鈉單質用作電光源，制作 。
3.鈉單質冶煉某些金屬：鈉能與 等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如 。
4.鈉單質用作 。
【特別提醒】1．鈉燃燒時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。
2．取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。
3．鈉與溶液反應的共同現象
①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中O＋濃度較小，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。
4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氯產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優先，遇鹽水在前。
5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOO還可能繼續與部分溶質反應。
6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與O2O反應。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
（1）火災現場有的金屬是鈉，應迅速用高壓水槍滅火，以防止鈉燃燒。( )
（2）鈉是銀白色的金屬，硬度小。( )
（3）鈉與水反應生成O2。( )
（4）鈉通常保存在煤油中，是因為其單質易與空氣中的氯氣反應生成相應的氯化物。( )
（5）實驗室中金屬鈉不慎著火，可用CO2或干燥沙土來滅火。( )
（6）鈉與O2反應時,反應條件不同,產物不同。( )
（7）金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti。( )
（8）鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的氯化鈉。( )
（9）將Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
（10）金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火。( )
2．實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做實驗。完成下列問題：
（1）將鈉放入水中的離子方程式 。
（2）鈉投入水中后，熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是 。
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是 （填字母）。
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
E．滴加酚酞后溶液變紅
（4）鈉長時間放在空氣中，最后產物的主要成分是 。
A． B． C．NaOO D．
（5）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是 (填序號，下同)，有刺激性氣味氣體產生的是 。
①MgSO4溶液　②NaOCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水　⑤Ca(OCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NO4Cl溶液
問題一 鈉的物理性質和化學性質
【典例1】鈉元素以鹽的形式廣泛分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。對于下列事實和解釋錯誤的是
事實 解釋
A 鈉受熱后先熔化，然后與氯氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 發生的化學反應為
B 金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 鈉的性質活潑，需要隔絕空氣和水保存
C 鈉和水反應時會熔成光亮的小球 鈉和水的反應放熱，且鈉的熔點低
D 把金屬鈉放到溶液中，會產生藍色沉淀 鈉先與溶液中的水反應生成NaOO和，生成的NaOO再與反應生成沉淀
【解題必備】1.鈉的物理性質：銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的小，即ρ(O2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性
NaNa＋
（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2：常溫：4Na＋O2===2Na2O,加熱：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
（2）與水反應
①離子方程式：2Na＋2O2O===2Na＋＋2OO－＋O2↑。
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋
（3）與鹽酸反應
離子方程式：2Na＋2O＋===2Na＋＋O2↑。
（4）與鹽反應
a．與熔融鹽反應
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
Na與CuSO4溶液反應的化學方程式2Na＋CuSO4＋2O2O===Na2SO4＋O2↑＋Cu(OO)2↓。
【變式1-1】為探究鈉的部分性質，設計實驗操作如圖：
①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯不溶于水，密度為)；②拔出小頭針，使Na(密度為)落入苯中(鈉與苯不反應)；③從長頸漏斗中加入飽和澄清石灰水(密度約為)。
對上述實驗現象的說法錯誤的是
A．Na在石灰水與苯的界面處反應，并上下跳動
B．Na燃燒，最終消失
C．澄清石灰水變渾濁
D．苯層可觀察到有氣泡產生
【變式1-2】下列敘述錯誤的是
A．金屬鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
B．鈉燃燒時發出黃色火焰
C．鈉與煤油混合時可以發生爆炸
D．鈉在空氣中燃燒可生成過氯化鈉
問題二 鈉的保存、用途及制法
【典例2】下列有關鈉的敘述中，正確的是
A．鈉在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑
【解題必備】1.鈉的制取及保存
1）工業制取：
金屬鈉是在1807年通過電解氫氯化鈉制得的，2NaOO2Na+O2↑+O2↑，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上鈉的工業生產少數是用電解氯化鈉的方法，少數仍沿用電解氫氯化鈉的方法。
2）保存：
（1）工業：小量的鈉要用石蠟或者其他物質封存，保存于鐵桶內，充氬氣密封；
（2）實驗室：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、O2O反應，且鈉的密度比煤油的密度小，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，小量鈉保存在石蠟中。
2.鈉的用途
1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。
2）鈉單質用作電光源，制作高壓鈉燈。
3）鈉單質冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4）鈉單質用作強除水劑。
【變式2-1】實驗室保存金屬鈉的方法中正確的是
A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在細沙中
【變式2-2】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在煤油中
B．鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中
C．實驗室取金屬鈉可用藥匙
D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
問題三 鈉與酸、酸、堿、鹽溶液反應的實質
【典例3】下面關于金屬鈉的描述不正確的是
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．鈉投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成
C．鈉與O2O、酸反應的實質均是Na與O＋反應
D．鈉投入FeCl2溶液中能把Fe置換出來
【解題必備】鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質
物質類別 反應分析
酸 ①鈉與酸反應時先與酸中的O＋反應，如2Na＋2OCl===2NaCl＋O2↑ ②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應
堿 鈉與堿溶液反應其實質是鈉與水的反應
鹽 鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOO反應，則會發生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應
【變式3-1】在隔絕空氣條件下讓鈉與溶液反應，實驗時，往小試管中先加煤油，取三粒米粒小小的金屬鈉放入小試管后，塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述不正確的是
A．金屬鈉將在煤油和水的分層處上下運動
B．上層煤油中有氣泡生成
C．下層溶液中出現藍色沉淀
D．鈉與溶液反應的化學方程式為
【變式3-2】將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是
A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
1．有關金屬鈉的描述，正確的是
A．金屬鈉著火時，可使用干冰滅火
B．鈉很活潑，需用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C．金屬鈉投入氯化銅溶液，不能生成紅色沉淀
D．金屬鈉的熔點低于鉀
2．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象中描述正確的是
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質
A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
3．實驗室進行鈉燃燒實驗，下列做法中正確的是
A．近距離俯視火焰 B．用手直接取鈉 C．將鈉帶出實驗室 D．用小刀切割鈉
4．根據金屬鈉與水(滴有酚酞)反應的現象，下列有關說法錯誤的是
A．鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低且反應放熱
B．反應后溶液的顏色逐漸變紅，說明反應生成了堿
C．該反應中每1mol的Na得到1mol的電子
D．當火災現場存放有小量金屬鈉時不能用水來滅火
5．下列有關金屬鈉的說法中正確的是
A．鈉與氯氣反應的產物與氯氣的量有關
B．鈉在化學反應中易得到1個電子，表現出還原性
C．金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
D．金屬鈉著火不能用水來滅火
6．英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質。下面關于金屬鈉的描述正確的是
A．少量鈉應保存在水中
B．鈉離子性質很活潑
C．鈉很軟，在新材料領域沒有用途
D．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
7．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉塊在水中上下跳動直至消失
D．隨著反應進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
8．某校化學興趣小組在探究金屬與鹽溶液反應時，將金屬鈉放在硫酸銅溶液中發現有氣泡和沉淀產生。小組同學對氣體和固體沉淀的成分進行如下探究。請你參與探究并回答：
（1）猜想氣體可能為氫氣。為進一步驗證，他們先收集氣體，然后將氣體通過如圖裝置(已組裝好并檢驗氣密性良好)一段時間，再加熱，當黑色粉末完全變紅色后繼續通入氣體直至冷卻。由此確定氣體為氫氣。
①“先通氣體一段時間后再加熱”的原因是 ；
②“黑色粉末變紅色”的化學方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氫氯化銅。他們先將溶液中的沉淀通過 (操作名稱)后得到并洗滌；然后進行實驗。請你設計實驗驗證沉淀是氫氯化銅： 。
（3）實驗結論：鈉與硫酸銅溶液反應產生氣體和沉淀，寫出反應的化學方程式是 。
（4）實驗中鈉沒有置換出硫酸銅溶液中銅，反應不符合置換反應規律，能否說明鈉的金屬活動性不與銅： (填寫“能”、“不能”、“無法判定”)。
（5）如果將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，劇烈反應，現象為產生 和 。
1．關于鈉的敘述中，正確的是
A．鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅
B．鈉與氯氣反應時，產物是由O2的用量決定的
C．加熱時，金屬鈉先熔化，再劇烈燃燒，產生黃色火焰
D．4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數為8%
2．“鈉與水反應”這一實驗中，下列安全提示與本實驗無關的是
A．B． C． D．
3．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉有很強的還原性 B．鈉保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣
C．鈉燃燒時發出黃色的火焰 D．Na與CuSO4溶液反應，有紅色固體析出
4．如圖，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷，下列說法正確的是
A．上述反應不能說明鈉比銅活潑
B．將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，反應現象相同
C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
D．上述反應一定不是置換反應
5．取黃豆小小的金屬鈉置于含純水的燒杯中(如圖)，反應過程中不可能觀察到的現象是
A．溶液逐漸變紅 B．金屬鈉四處游動
C．金屬鈉浮在水面上 D．金屬鈉熔化成光亮小球
6．下列關于鈉的敘述錯誤的是
A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．金屬鈉久置空氣中最終轉變為
D．鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中
7．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術小學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關鈉及其化合物的說法錯誤的是
A．上述反應中氯化劑是
B．鈉元素在自然界中只有化合態
C．等量的鈉分別與足量的氯氣在不同條件下反應，生成失去的電子比生成失去的電子少
D．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變
8．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
（1）金屬鈉非常活潑，通常保存在 里，以隔絕空氣。
（2）汽車安全氣囊的氣體發生劑：可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含、和等物質。
①當汽車發生較嚴重的碰撞時，引發分解，從而為氣囊充氣。用單線橋表示該反應電子轉移的方向數目 。
②產生的Na立即與發生置換反應生成，化學方程式是： 。
（3）工業通過電解NaCl生產金屬鈉：，過程如圖：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把培點降至約580℃。
①NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是 。
②粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ在加熱條件下除去Ca的化學方程式是： 。
③過程Ⅰ中，能發生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程1中卻不斷地被重新生成，原因是： 。
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第一節 鈉及其重要化合物
第1課時 活潑的金屬單質——鈉
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．根據鈉的保存、取用以及鈉與水反應的現象，認識鈉的物理性質。 2．根據鈉的原子結構特點及氯化還原反應原理，結合有關實驗，理解鈉的化學性質。 3．依據鈉的性質，認識其保存方法及在生產中的應用。 重點:鈉的化學性質。 難點:鈉與水反應實驗現象的觀察與分析。
一.鈉的原子結構及存在
1.結構特點：鈉原子結構示意圖：，最外層只有 1個電子。
2.性質：在化學反應中很容易失去這個電子，所以鈉的化學性質非常活潑，表現出很強的還原性。
3.存在：以化合態存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二.鈉的物理性質
1.實驗探究——【實驗2-1】p32
實驗裝置
實驗原理 4Na＋O2===2Na2O；
實驗用品 鈉；濾紙、小刀、鑷子、表面皿
實驗步驟 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的表面的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化
實驗現象 用小刀可以很輕松地切開金屬鈉，切口處可觀察銀白色光澤，暴露在空氣中很快變暗。
實驗結論 鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點低。常溫條件下與O2都容易發生反應，說明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得少。
實驗說明 ①鈉暴露在空氣中很快變暗，這是因為鈉迅速被空氣中的氯氣氯化而生成了氯化鈉。 這一實驗不僅說明鈉具有銀白色金屬光澤，質軟，而且極易被空中的氯氣氯化。 ②鈉通常保存在煤油中，防止與氯氣、水等反應。 ③未用完的鈉必須放回原試劑瓶。
2.鈉的物理性質
（1）顏色狀態：銀白色固體；
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶；
（3）密度：比水的小，而比煤油的小，比酒精的小；
（4）熔點：比較低，原因：鈉離子的比較小，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低。
三.鈉的化學性質
1.實驗探究——【實驗2-2】p33
條件 加熱
實驗裝置
實驗步驟 將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆小的納，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待納熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
實驗現象 鈉受熱后先熔化成閃亮的小球，然后與氯氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。
結論 ①加熱時：2Na＋O2Na2O2。 ②穩定性：Na2O2＞Na2O。
實驗說明 鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體是過氧化鈉
分析解讀 鈉與氧氣在常溫下反應，生成的物質為氧化鈉，在加熱時，生成過氧化鈉，為什么反應物相同，產物卻不同呢？這是因為反應條件不同，生成的產物不同。即反應條件對反應結果有影響。因此，在化學方程式的書寫中，要注意反應條件，并遵守客觀事實。
2.鈉的化學性質
（1）與非金屬單質(如O2、Cl2、S、H2)的反應
O2 常溫 4Na＋O2＝2Na2O 白色固體
加熱 2Na＋O2Na2O2 淡黃色固體
Cl2 2Na＋Cl22NaCl （產生黃色火焰，生成白煙）
S 2Na＋S＝Na2S （研磨時容易爆炸）
H2 2Na＋H22NaH（金屬氫化物中，氫為－1價）
（2）與水反應
①實驗探究——【鈉與水的反應】p34
實驗裝置
實驗原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
實驗用品 鈉、水、酚酞溶液；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、燒杯。
預測產物 氫氧化鈉和氫氣
實驗步驟 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現象？
實驗現象和分析及結論 實驗現象 分析及結論
浮——鈉浮在水面上 鈉的密度比水的小
熔——鈉熔化成光亮的小球 鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低
游——小球在水面上迅速游動 生成的氣體推動鈉球在水水面上迅速游動，球周圍有水霧出現，
響——發生“嘶嘶”的響聲，逐漸減小，最后消失 鈉與水劇烈反應，有時可能有火花或伴有爆鳴聲
紅——加入酚酥的溶液顏色變紅 反應生成的產物呈堿性
實驗結論 鈉的密度比水小，反應放熱且鈉的熔點低，反應劇烈，產生H2和NaOH。
實驗說明 ①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應。 ②未用完的鈉必須放回原試劑瓶。 ③金屬鈉著火，不能用水（或 CO2）滅火，必須用干燥的沙土來滅火。
②鈉與水反應劇烈，生成NaOH，化學方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，還原劑：Na，氧化劑：H2O。離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋OH-＋H2↑。
（3）與酸反應
a．鈉先與酸中的H＋反應(不是與水先反應)，離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
b．如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。
（4）與鹽反應
a．與熔融鹽反應:在熔融狀態下，金屬鈉能將不活潑金屬從鹽中置換出來，
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
①投入NaCl溶液中，只有H2放出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出
2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
（5）鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質
物質類別 反應分析
酸 ①鈉與酸反應時先與酸中的H＋反應，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應
堿 鈉與堿溶液反應其實質是鈉與水的反應
鹽 鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應
四．鈉的制取及保存
1.工業制取：
金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，2NaOH2Na+H2↑+O2↑，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上鈉的工業生產多數是用電解氯化鈉的方法，少數仍沿用電解氫氧化鈉的方法。
2.保存：
（1）工業：大量的鈉要用石蠟或者其他物質封存，保存于鐵桶內，充氬氣密封；
（2）實驗室：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。
五.鈉的用途
1.鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。
2.鈉單質用作電光源，制作高壓鈉燈。
3.鈉單質冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4.鈉單質用作強除水劑。
【特別提醒】1．鈉燃燒時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。
2．取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。
3．鈉與溶液反應的共同現象
①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。
4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優先，遇鹽水在前。
5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續與部分溶質反應。
6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
（1）火災現場有的金屬是鈉，應迅速用高壓水槍滅火，以防止鈉燃燒。( )
（2）鈉是銀白色的金屬，硬度大。( )
（3）鈉與水反應生成O2。( )
（4）鈉通常保存在煤油中，是因為其單質易與空氣中的氧氣反應生成相應的氧化物。( )
（5）實驗室中金屬鈉不慎著火，可用CO2或干燥沙土來滅火。( )
（6）鈉與O2反應時,反應條件不同,產物不同。( )
（7）金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti。( )
（8）鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的氧化鈉。( )
(9)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( )
(10)金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火。( )
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)×
2．實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做實驗。完成下列問題：
（1）將鈉放入水中的離子方程式 。
（2）鈉投入水中后，熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是 。
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是 （填字母）。
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
E．滴加酚酞后溶液變紅
（4）鈉長時間放在空氣中，最后產物的主要成分是 。
A． B． C．NaOH D．
（5）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是 (填序號，下同)，有刺激性氣味氣體產生的是 。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）鈉與水反應是放熱反應，鈉的熔點低
（3）C
（4）D
（5）①④⑤⑥ ⑦
【解析】（1）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，故化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）鈉熔化說明反應有熱量放出，說明鈉與水反應是放熱反應，同時說明鈉的熔點低，故答案為：鈉與水反應是放熱反應，鈉的熔點低；
（3）A．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到，A正確；
B．鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，B正確；
C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，C錯誤；
D．因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，D正確；
E．反應后溶液呈堿性，故滴加酚酞溶液變紅，E正確；
故答案為：C；
（4）金屬鈉放置于空氣中：Na與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的濃溶液，NaOH的濃溶液與CO2反應生成Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O風化后得Na2CO3，因此鈉長時間放在空氣中，最后產物的主要成分是Na2CO3，故答案為：D。
（5）在題給幾種溶液中，金屬鈉均先與水發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
①中Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；
②中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不會產生沉淀；
③中Na2SO4與NaOH不反應，沒有沉淀生成；
④中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；
⑤中Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O；
⑥中Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓；
⑦中產生兩種氣體，H2和NH3，+OH－NH3↑+H2O；
既有氣體產生，又有沉淀產生的是①④⑤⑥；有刺激性氣味氣體產生的是⑦。
問題一 鈉的物理性質和化學性質
【典例1】鈉元素以鹽的形式廣泛分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。對于下列事實和解釋錯誤的是
事實 解釋
A 鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 發生的化學反應為
B 金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 鈉的性質活潑，需要隔絕空氣和水保存
C 鈉和水反應時會熔成光亮的小球 鈉和水的反應放熱，且鈉的熔點低
D 把金屬鈉放到溶液中，會產生藍色沉淀 鈉先與溶液中的水反應生成NaOH和，生成的NaOH再與反應生成沉淀
【答案】A
【解析】A．鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為，A錯誤；B．鈉是活潑金屬，易與水、氧氣反應，保存時需要隔絕空氣和水，保存在石蠟油或煤油中，B正確；C．鈉和水反應時會熔成光亮的小球，證明鈉和水的反應放熱，且鈉的熔點低，C正確；D．鈉是活潑金屬，易與水反應，把金屬鈉放到溶液中，會產生藍色沉淀，原理是鈉先與溶液中的水反應生成NaOH和，生成的NaOH再與反應生成沉淀，D正確；答案選A。
【解題必備】1.鈉的物理性質：銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性
NaNa＋
（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2：常溫：4Na＋O2===2Na2O,加熱：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
（2）與水反應
①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋
（3）與鹽酸反應
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（4）與鹽反應
a．與熔融鹽反應
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
Na與CuSO4溶液反應的化學方程式2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
【變式1-1】為探究鈉的部分性質，設計實驗操作如圖：
①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯不溶于水，密度為)；②拔出大頭針，使Na(密度為)落入苯中(鈉與苯不反應)；③從長頸漏斗中加入飽和澄清石灰水(密度約為)。
對上述實驗現象的說法錯誤的是
A．Na在石灰水與苯的界面處反應，并上下跳動
B．Na燃燒，最終消失
C．澄清石灰水變渾濁
D．苯層可觀察到有氣泡產生
【答案】B
【分析】Na與澄清石灰水反應的實質是與氫氧化鈣溶液中的水反應，據此分析。
【解析】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金屬Na在澄清石灰水與苯的界面處與溶液中的水反應產生H2，氫氣氣體使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落界面處的石灰水溶液中進一步與水反應，鈉塊上下跳動直至消失，A正確；B．由于苯隔離空氣，因此Na不會燃燒，B錯誤；C．由于Na與水反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此澄清石灰水變渾濁，C正確；D．根據B選項，可知D正確；故選B。
【變式1-2】下列敘述錯誤的是
A．金屬鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
B．鈉燃燒時發出黃色火焰
C．鈉與煤油混合時可以發生爆炸
D．鈉在空氣中燃燒可生成過氧化鈉
【答案】C
【解析】A．鈉易與H2O和O2反應，所以自然界中不存在鈉的單質，只能以化合物的形式存在，故A正確；B．鈉燃燒生成Na2O2且發出黃色火焰，故B正確；C．為了隔絕空氣，鈉通常保存在煤油中，所以鈉與煤油不反應，更不會因混合而發生爆炸，故C錯誤；D．鈉在空氣中不加熱生成Na2O，加熱時，燃燒生成Na2O2，故D正確；故選C。
問題二 鈉的保存、用途及制法
【典例2】下列有關鈉的敘述中，正確的是
A．鈉在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑
【答案】D
【解析】A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是白色固體，所以燃燒產生白煙，故A錯誤；B．鈉與鹽溶液反應先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，故鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉和氫氣，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，不能獲得Na，應電解熔融的NaCl來制取Na，故C錯誤；D．鈉鉀合金導熱性好，可做原子反應堆的導熱劑，故D正確。答案選D。
【解題必備】1.鈉的制取及保存
1）工業制取：
金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，2NaOH2Na+H2↑+O2↑，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上鈉的工業生產多數是用電解氯化鈉的方法，少數仍沿用電解氫氧化鈉的方法。
2）保存：
（1）工業：大量的鈉要用石蠟或者其他物質封存，保存于鐵桶內，充氬氣密封；
（2）實驗室：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。
2.鈉的用途
1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。
2）鈉單質用作電光源，制作高壓鈉燈。
3）鈉單質冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
4）鈉單質用作強除水劑。
【變式2-1】實驗室保存金屬鈉的方法中正確的是
A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在細沙中
【答案】C
【解析】金屬鈉性質活潑，應保存在煤油中，可以隔絕空氣和水；故答案選C。
【變式2-2】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在煤油中
B．鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中
C．實驗室取金屬鈉可用藥匙
D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
【答案】C
【解析】A．鈉性質活潑，與空氣中的氧氣、水反應，與煤油不反應，密度大于煤油，鈉可保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B．鈉性質活潑，與空氣中的氧氣、水反應，鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中，B正確；C．實驗室取用少量金屬鈉時，需要鑷子夾取納、用濾坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的儀器：小刀、鑷子、濾坻、玻璃片，C錯誤；D．鈉性質活潑，鈉元素只能以化臺態形式存在于自然界中，鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正確；故選C。
問題三 鈉與酸、酸、堿、鹽溶液反應的實質
【典例3】下面關于金屬鈉的描述不正確的是
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．鈉投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成
C．鈉與H2O、酸反應的實質均是Na與H＋反應
D．鈉投入FeCl2溶液中能把Fe置換出來
【答案】D
【解析】A、鈉的化學性質很活潑，在自然界里以化合態形式存在，不存在游離態，故A不符合題意；B、鈉投入MgCl2溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH 再與MgCl2反應生成難溶物Mg(OH)2，故B不符合題意；C、鈉與H2O、酸反應均生成H2，故反應實質均是Na與H+反應，故C不符合題意；D、鈉投入FeCl2溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH然后再與FeCl2反應生成難溶物Fe(OH)2，不能將鐵單質置換，故D符合題意。
【解題必備】鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質
物質類別 反應分析
酸 ①鈉與酸反應時先與酸中的H＋反應，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應
堿 鈉與堿溶液反應其實質是鈉與水的反應
鹽 鈉與鹽溶液反應時先與水反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應
【變式3-1】在隔絕空氣條件下讓鈉與溶液反應，實驗時，往大試管中先加煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述不正確的是
A．金屬鈉將在煤油和水的分層處上下運動
B．上層煤油中有氣泡生成
C．下層溶液中出現藍色沉淀
D．鈉與溶液反應的化學方程式為
【答案】D
【解析】A．金屬鈉的密度比水小，比煤油大，所以反應時金屬鈉將在煤油和水的分層處上下運動，故A正確；B．與溶液反應的實質是先與水反應放出氫氣，上層煤油中有氣泡生成，故B正確；C．與溶液反應的實質是先與水反應，反應生成的又與反應生成藍色沉淀，故C正確；D．鈉與溶液“先水后鹽”反應的化學方程式為，故D錯誤；選D。
【變式3-2】將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是
A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
【答案】D
【分析】不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產生，因為鈉可以和水反應，據此分析解題。
【解析】A．因鈉與鹽酸溶液反應，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產生，不會產生白色沉淀，故A錯誤；B．因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故B錯誤；C．因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應，故有氣體產生，確無白色沉淀生成，故C錯誤；D．因為鈉的化學性質活潑，投入MgSO4溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；故選D。
1．有關金屬鈉的描述，正確的是
A．金屬鈉著火時，可使用干冰滅火
B．鈉很活潑，需用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C．金屬鈉投入氯化銅溶液，不能生成紅色沉淀
D．金屬鈉的熔點低于鉀
【答案】C
【解析】A．鈉著火時生成的Na2O2會與干冰中的CO2反應生成助燃的O2，則鈉著火時不能用干冰滅火，應用干燥沙土滅火，A錯誤；B．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，無法制備金屬鈉，B錯誤；C．金屬鈉投入氯化銅溶液，Na先與水反應生成NaOH和氫氣，氯化銅和NaOH反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能發生置換反應生成紅色沉淀Cu，C正確；D．堿金屬元素隨著原子序數的增大，其單質的熔點、沸點依次降低，密度依次增大(但鉀反常)，則鈉的熔點高于鉀，D錯誤；故選C。
2．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象中描述正確的是
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質
A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；③燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。
3．實驗室進行鈉燃燒實驗，下列做法中正確的是
A．近距離俯視火焰 B．用手直接取鈉 C．將鈉帶出實驗室 D．用小刀切割鈉
【答案】D
【解析】A．金屬鈉在空氣中的燃燒非常劇烈且放出大量的熱，不能近距離俯視火焰，以免對人體造成傷害，A錯誤；B．做實驗時，所有藥品都不能直接和手接觸以免污染試劑或對人體產生傷害，手上可能有汗水，Na和水反應生成的NaOH具有強腐蝕性，所以不能用手直接將金屬鈉從煤油中取出，而要用鑷子夾取，B錯誤；C．實驗剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能隨意丟棄或帶出實驗室，C錯誤；D．鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉，D正確；故選D。
4．根據金屬鈉與水(滴有酚酞)反應的現象，下列有關說法錯誤的是
A．鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低且反應放熱
B．反應后溶液的顏色逐漸變紅，說明反應生成了堿
C．該反應中每1mol的Na得到1mol的電子
D．當火災現場存放有大量金屬鈉時不能用水來滅火
【答案】C
【解析】A．鈉與水反應過程中，鈉熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應放熱，且鈉的熔點低，A正確；B．反應后滴加酚酞，溶液的顏色逐漸變紅，說明溶液呈堿性，反應生成了堿，B正確；C．該反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0價上升到+1價，每消耗1mol的鈉失去1mol的電子，C錯誤；D．因為鈉與水劇烈反應，生成易燃氣體H2，所以當火災現場存放有大量金屬鈉時，不能用水來滅火，D正確；故選C。
5．下列有關金屬鈉的說法中正確的是
A．鈉與氧氣反應的產物與氧氣的量有關
B．鈉在化學反應中易得到1個電子，表現出還原性
C．金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
D．金屬鈉著火不能用水來滅火
【答案】D
【解析】A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關，常溫生成氧化鈉，加熱則生成過氧化鈉，A錯誤；B．鈉在化學反應中易失去1個電子，表現出還原性，B錯誤；C．金屬鈉與硫酸銅溶液反應，優先和水發生反應，不能把銅置換出來，C錯誤；D．金屬鈉會與水反應，故鈉著火不能用水來滅火，D正確；故答案為：D。
6．英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質。下面關于金屬鈉的描述正確的是
A．少量鈉應保存在水中
B．鈉離子性質很活潑
C．鈉很軟，在新材料領域沒有用途
D．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
【答案】D
【解析】A．鈉很活潑能與氧氣和水反應，所以少量鈉應保存在煤油中，故A錯誤；B．鈉原子最外層一個電子，易失去，所以鈉原子具有較強的還原性，而鈉離子只能得電子，具有弱氧化性，故B錯誤；C．鈉的導電和導熱性較好，在新材料領域有用途，故C錯誤；D．鈉與氧氣、水等都能發生劇烈反應，性質活潑，在自然界里不能以游離態存在，故D正確；故答案選D。
7．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉塊在水中上下跳動直至消失
D．隨著反應進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
【答案】D
【解析】A．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以會上下浮動，故A錯誤；B．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，不會沉入U形管b處，故B錯誤；C．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以鈉塊在煤油中上下跳動直至消失，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面升高，故D正確；故選：D。
8．某校化學興趣小組在探究金屬與鹽溶液反應時，將金屬鈉放在硫酸銅溶液中發現有氣泡和沉淀產生。小組同學對氣體和固體沉淀的成分進行如下探究。請你參與探究并回答：
（1）猜想氣體可能為氫氣。為進一步驗證，他們先收集氣體，然后將氣體通過如圖裝置(已組裝好并檢驗氣密性良好)一段時間，再加熱，當黑色粉末完全變紅色后繼續通入氣體直至冷卻。由此確定氣體為氫氣。
①“先通氣體一段時間后再加熱”的原因是 ；
②“黑色粉末變紅色”的化學方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氫氧化銅。他們先將溶液中的沉淀通過 (操作名稱)后得到并洗滌；然后進行實驗。請你設計實驗驗證沉淀是氫氧化銅： 。
（3）實驗結論：鈉與硫酸銅溶液反應產生氣體和沉淀，寫出反應的化學方程式是 。
（4）實驗中鈉沒有置換出硫酸銅溶液中銅，反應不符合置換反應規律，能否說明鈉的金屬活動性不與銅： (填寫“能”、“不能”、“無法判定”)。
（5）如果將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，劇烈反應，現象為產生 和 。
【答案】（1）排盡空氣，防止發生爆炸 H2+CuOCu+H2O
（2）過濾 將沉淀加入試管，再加入稀硫酸，振蕩，沉淀溶解，溶液呈藍色，由此確定沉淀是氫氧化銅
（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
（4）不能
（5）無色氣體 紅褐色沉淀
【解析】（1）①裝置中的空氣與氧氣混合會發生爆炸，故先通氣體排除裝置內的空氣；
②氫氣在加熱條件下還原氧化銅生成銅和水，方程式為：
（2）從溶液中得到固體，操作為過濾；取樣于試管中，加入稀硫酸使其溶解，生成了藍色溶液，就可以證明該固體是氫氧化銅。
（3）鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，其方程式為
（4）鈉的活動性太強，會先與水反應而不能置換出銅，故不能說明鈉的金屬活動性小于銅。
（5）鈉與水反應產生氣泡，生成的氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成紅褐色的沉淀。
1．關于鈉的敘述中，正確的是
A．鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅
B．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
C．加熱時，金屬鈉先熔化，再劇烈燃燒，產生黃色火焰
D．4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數為8%
【答案】C
【解析】A．鈉投入硫酸銅溶液中，實質上是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，不能置換出銅，故A錯誤；B．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，點燃下、鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，產物是由反應條件決定的，故B錯誤；C．鈉的熔點較低，加熱時，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產生黃色火焰，故C正確；D．4.6 g鈉與水反應生成溶質氫氧化鈉的質量為8 g，氫氣的質量為0.2 g，溶液的質量為4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶質的質量分數大于8%，故D錯誤；故選C。
2．“鈉與水反應”這一實驗中，下列安全提示與本實驗無關的是
A．B． C． D．
【答案】D
【解析】A．鈉與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，需戴護目鏡，故不選A；B．鈉與水反應，用小刀切一小塊金屬鈉，需防止劃傷，故不選B；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，試驗后要洗手，故不選C；D．鈉與水反應，不需要用電器，故選D；選D。
3．下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A．鈉有很強的還原性 B．鈉保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣
C．鈉燃燒時發出黃色的火焰 D．Na與CuSO4溶液反應，有紅色固體析出
【答案】D
【解析】A．鈉原子易失去最外層的1個電子，具有很強的還原性，A正確；B．鈉能夠與空氣中水、氧氣反應，保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣，B正確；C．鈉的焰色呈黃色，含鈉元素的物質灼燒時發出黃色火焰，即鈉燃燒時也發出黃色的火焰，C正確；D．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不會置換出銅，D錯誤；答案選D。
4．如圖，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷，下列說法正確的是
A．上述反應不能說明鈉比銅活潑
B．將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，反應現象相同
C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
D．上述反應一定不是置換反應
【答案】C
【解析】A．無水CuSO4與熔化的鈉接觸有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來，說明鈉比銅活潑，鈉比銅活潑，故A錯誤；B．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故B錯誤；C．無水CuSO4與熔化的鈉接觸有紅色物質生成，則加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故C正確；D．在無水和加熱條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，故D錯誤；故選C。
5．取黃豆大小的金屬鈉置于含純水的燒杯中(如圖)，反應過程中不可能觀察到的現象是
A．溶液逐漸變紅 B．金屬鈉四處游動
C．金屬鈉浮在水面上 D．金屬鈉熔化成光亮小球
【答案】A
【解析】A．將金屬鈉放熱水中反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中未滴加酚酞試劑，溶液不變紅，A符合題意；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，推動金屬鈉四處游動，B不符題意；C．鈉的密度比水小，浮在水面，C不符題意；D．鈉與水反應放熱，將金屬鈉融化成小球，D不符題意；答案選A。
6．下列關于鈉的敘述錯誤的是
A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．金屬鈉久置空氣中最終轉變為
D．鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中
【答案】C
【解析】A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．金屬鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和溶液反應生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故B正確；C．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長期放置在空氣中，最終都將變為，故C錯誤；D．N鈉性質活潑，與空氣中的氧氣、水反應，鈉元素只能以化合態形式存在于自然界中，故D正確；故選C。
7．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關鈉及其化合物的說法錯誤的是
A．上述反應中氧化劑是
B．鈉元素在自然界中只有化合態
C．等量的鈉分別與足量的氧氣在不同條件下反應，生成失去的電子比生成失去的電子多
D．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變
【答案】C
【解析】A．和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，根據元素守恒可知該化合物是氯化鈉，其中鈉元素化合價升高，碳元素化合價降低，所以上述反應中氧化劑是，A正確；B．鈉是活潑的金屬，極易和水以及氧氣反應，所以鈉元素在自然界中只有化合態，B正確；C．鈉在反應中只能失去1個電子，所以等量的鈉分別與足量的氧氣在不同條件下反應，生成失去的電子和生成失去的電子一樣多，C錯誤；D．根據元素守恒可知“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變，D正確；答案選C。
8．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
（1）金屬鈉非常活潑，通常保存在 里，以隔絕空氣。
（2）汽車安全氣囊的氣體發生劑：可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含、和等物質。
①當汽車發生較嚴重的碰撞時，引發分解，從而為氣囊充氣。用單線橋表示該反應電子轉移的方向數目 。
②產生的Na立即與發生置換反應生成，化學方程式是： 。
（3）工業通過電解NaCl生產金屬鈉：，過程如圖：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把培點降至約580℃。
①NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是 。
②粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ在加熱條件下除去Ca的化學方程式是： 。
③過程Ⅰ中，能發生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程1中卻不斷地被重新生成，原因是： 。
【答案】（1）煤油
（2）
（3）電離出自由移動的鈉離子和氯離子 鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣
【解析】（1）金屬鈉非常活潑，與空氣中氧氣、水蒸氣等發生反應，通常保存在煤油或石蠟油中以隔絕空氣。
（2）①中N元素由-價上升到0價，Na元素由+1價下降到0價，用單線橋表示該反應電子轉移的方向數目為：；
②Na與發生置換反應生成和Fe，根據得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：；
（3）①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是電離出自由移動的鈉離子和氯離子；
②粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ除去Ca，生成物是氧化鈣和鈉，反應的化學方程式是：；
③過程Ⅰ中，CaCl2能發生像NaCl那樣的電解反應而被消耗，但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣。
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