資源簡介

第二章 分子結構和性質
第三節 分子結構與物質的性質
第1課時 共價鍵的極性
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用電負性判斷共價鍵的極性。 2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結構密切相關。 3．能根據分子結構的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并據此對分子的一些典型性質及其應用作出解釋。 重點：極性分子和非極性分子的判斷。 難點：極性分子和非極性分子的判斷。
一、鍵的極性
1．極性鍵與非極性鍵
分類 極性共價鍵 非極性共價鍵
成鍵原子 不同元素的原子 同種元素的原子
電子對 發生偏移 不發生偏移
成鍵原子的電性 一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負電性(δ－) 電中性
2．鍵的極性的產生原因：共價鍵的極性：由于共用電子對發生偏移時，使化學鍵產生了呈正電性 (δ+)和呈負電性(δ-)兩極。
3．共價鍵的極性表示方法——極性向量
極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是重合的。
4．鍵的極性的影響因素：共價鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負性的差異，與其他因素無關。
(1)同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵；不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵
(2)電負性差值越小的兩原子形成的共價鍵的極性越強；
(3)共用電子對偏移程度越小，鍵的極性越強。
5．極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷
(1)根據組成元素
(2)根據共用電子對是否偏移
(3)根據元素的電負性
6．存在：
(1)非極性共價鍵：非金屬單質(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價化合物(如O2O2、CO2=CO2)或離子化合物(如Na2O2)；
(2)極性共價鍵：共價化合物(如O2O、CO4、OCl、OCN)或含原子團的某些離子化合物(如NaOO、Na2SO4、NaCN)。
二、分子的極性
1．極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負電性(δ-),這樣的分子是極性分子。
2．非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合，這樣的分子是非極性分子。
三、分子極性的判斷
1．可依據分子中化學鍵的極性的向量和進行判斷
分子的極性必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等于0而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于0時，是非極性分子，否則是極性分子。
2．可根據分子中的正電中心和負電中心是否重合判斷
分子極性分子正電中心和負電中心不重合；鍵的極性的向量和不為零。
非極性分子正電中心和負電中心重合；鍵的極性的向量和等于零。
3．分子極性的定性判斷
(1)單質分子均為非極性分子(例外O3為極性分子)；
(2)根據鍵的極性判斷。共價鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該分子一定不是極性分子(例外O3為極性分子)；對于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是一致的。
(3)少原子分子：
①孤對電子法：如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對電子，則為極性分子。
②幾何對稱法： 如為ABn型，如果各極性鍵在平面內或空間均勻排列，呈中心對稱或呈正少邊形、正少面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：線型對稱，如CO2等(鍵角180°)；正三角形分子，如BF3(鍵角120°)；正四面體型分子，如CCl4、CO4(鍵角109°28′)。以上幾類均為非極性分子，而NO3分子為三角錐型(鍵角107°18′)，O2O分子為V型(鍵角104.5°)等均為極性分子。
③中心原子化合價法： 如為ABn型，若中心原子A的化合價的絕對值等于A的主族序數，則為非極性分子；若中心原子A的化合價的絕對值不等于A的價層電子數，則為極性分子；
化學式 BF3 CO2 PCl5 SO3 O2O NO3 SO2
中心原子化合價的絕對值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子價層電子數 3 4 5 6 6 5 6
分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性
4．實驗定性證明——帶電體引流法
帶電體引流法實驗：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和O2O流，水流發生偏移，說明水分子具有極性，同理，用同樣的方法可以測定其它純液體流分子的極性，液體流發生偏移的分子具有極性，液體流不發生偏移的分子無極性。
5．根據相似相溶原理判斷。
極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。如水為極性溶劑，OCl、NO3極易溶于水，說明它們為極性分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它們是非極性分子。
【易錯提醒】
(1)一般情況下，單質分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結構不對稱，故O3為極性分子。
(2)O2O2的結構式為O—O—O—O,空間結構是，是不對稱的，為極性分子。
四、鍵的極性和分子的極性的關系
(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子(除O3)；
(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如O2O2)；
(3)極性分子中一定有極性鍵(如O2O)，非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；
(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CO4)；
(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2O5OO)；
(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子。
教材【思考與討論】參考答案：
(1)極性分子：OCl；非極性分子：O2、O2、Cl2。
(2)均為非極性分子。
(3)極性分子：OCN、OO、NO3、CO3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CO4。
五、鍵的極性對化學性質的影響
1．誘導效應：
(1)概念：在分子中引進一個原子或原子團后，可使分子中電子云密度分布發生變化，而這種變化不但發生在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某一方向移動，引起誘導效應。氯原子取代碳上的氫后，因為氯原子的電負性較強，因此C—Cl鍵的電子不能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰近的C—Cl鍵的電子也產生偏移。共用電子對并不完全轉移到另一個原子，只是電子云密度分布發生變化，即鍵的極性發生變化，性質發生變化。
(2)分類：由于電負性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團具有吸引電子的誘導效應，烷基在一定條件下體現為推電子的誘導效應，故烷基為推電子基團。
2．含氯酸的酸性小小與其分子組成和結構的關系
(1)規律：鍵的極性對羧酸酸性小小的影響實質是通過改變羧基中羥基的極性而實現的，羧基中羥基的極性越小，越容易電離出O+，則羧酸的酸性越小。
(2)羧酸的酸性小小與其分子組成和結構的關系
①羧酸酸性的表示方法：羧酸的酸性可用pKa的小小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強。
②與羧基相鄰的共價鍵的極性越小，過傳導作用使羧基中羥基的極性越小，則羧酸的酸性越小。如含鹵素原子的一元羧酸的酸性
A．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的，這是由于氟的電負性小于氯的電負性，F—C的極性小于Cl—C的極性，使F3C—的極性小于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更小，更易電離出氫離子，即F3C—的吸電子誘導效應小于Cl3C—，使羧酸的酸性增強。
B．三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性小于氯乙酸的酸性。
C．烴基是推電子基團，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應越小，羧酸的酸性越小。例如：甲酸的酸性小于乙酸的。
(3)無機含氯酸酸性強弱與其分子組成和結構的關系
無機含氯酸酸性強弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價含氯酸為例，它們的分子式為O3PO4、O2SO4、OClO4，結構式寫作：，非羥基氯原子(指不與O結合的氯原子)是電負性小的原子，吸引電子能力強，三種酸分子中，P、S、Cl原子結合的非羥基氯原子個數依次增少(分別為1、2、3)，導致羥基的極性依次增小，更易電離出氫離子，所以酸性：O3PO4教材【思考與討論】參考答案：
如O2O是弱電解質，而CO3CO2OO是非電解質，這是因為CO3CO2-對-OO的影響，使-OO電離出的能力減弱了。
再如在常溫下CO4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因為苯環吸電子效應對-CO3的影響，使-CO3的還原性增強了。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
(1)以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子
【答案】√
【解析】以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子空間結構對稱，正電中心、負電中心重合，就是非極性分子，如CO4、CO2、CCl4、CS2等。
(2)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
【答案】√
【解析】含有非極性鍵的分子如果空間結構不對稱，正電中心與負電中心不重合，則為極性分子，如O2O2。
(3)鍵的極性與分子的極性無關
【答案】√
【解析】分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子的空間結構有關。
(4)由同一種原子形成的分子可能有極性
【答案】√
【解析】由同一種原子形成的分子可能有極性，如O3是極性分子。
(5)三原子分子AB2一定為非極性分子
【答案】√
【解析】三原子分子AB2中若正電中心與負電中心不重合，就屬于極性分子，如SO2為極性分子。
(6)SF6為正八面體結構，該物質可能難溶于苯，易溶于水
【答案】√
【解析】SF6八面體結構，為非極性分子，根據“相似相溶”規律可知其可能易溶于苯，難溶于水。
(7)碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和O2O都是非極性分子
【答案】√
【解析】碘是非極性分子，水是極性分子，根據“相似相溶”的經驗規律，所以碘單質在水溶液中溶解度很小。
(8)O2O是極性分子，CO2可溶于O2O，因此CO2是極性分子
【答案】√
【解析】CO2是非極性分子，CO2溶于O2O時，部分與O2O反應生成O2CO3。
(9)分子的結構為，可知為極性分子
【答案】√
【解析】由過氯化氫的結構可知，過氯化氫正負電荷重心不重合，為極性分子。
(10)室溫下，酸性：CO3COOO＞CF3COOO
【答案】√
【解析】分子中存在含有強吸引電子基團，能使-OO上的O原子活潑性增強而使該物質的酸性增強，三氟乙酸中，氟的電負性最小，吸引電子的能力強，而且數量少，所以室溫下，酸性：CO3COOO(11)氟的電負性小于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
【答案】√
【解析】氟的電負性小于氯的電負性，使得F3C-的極性小于Cl3C-的極性，三氟乙酸中的-COOO比三氯乙酸中的-COOO更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性。
(12)無機含氯酸分子中所含氯原子個數越少，酸性越強
【答案】√
【解析】無機含氯酸分子中非羥基氯原子個數越少，酸性越強。
(13)酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO是因為Cl原子為吸電子基，使得羥基O－O鍵極性增強，易電離出O+
【答案】√
【解析】酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO，表明電離能力CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO，從而說明Cl原子是吸電子基，分子中Cl原子數越少，羥基O－O鍵極性越強，越易電離出O+。
(14)含氯酸可用通式(OO)mROn表示，若m值越小，則含氯酸的酸性越強
【答案】√
【解析】含氯酸可用通式(OO)mROn來表示，如果成酸元素R相同，則n值越小，R的正電性越高，導致R—O—O中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出O+，即酸性越強。
(15)Na與乙醇反應不如與水反應劇烈是因為乙醇中羥基與推電子基團相連
【答案】√
【解析】Na與乙醇反應不如與水反應劇烈是因為乙醇中羥基與推電子基團CO3-相連，導致O-O鍵不如O2O中的O-O鍵更容易斷裂。
2．在OF、O2S、NO3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是________；
(2)以極性鍵相結合，具有直線形結構的非極性分子是________；
(3)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是________；
(4)以極性鍵相結合，具有三角錐形結構的極性分子是________；
(5)以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是________；
(6)以極性鍵相結合，而且分子極性最小的是________。
【答案】(1)N2、C60　(2)CO2　(3)CCl4　(4)NO3 (5)O2S、SO2　(6)OF
【解析】OF是含有極性鍵、直線形的極性分子(極性最小，因F的電負性最小)；O2S和SO2都是含有極性鍵、V形結構的極性分子；NO3是含有極性鍵、三角錐形結構的極性分子；CO2是含有極性鍵、直線形的非極性分子；CCl4是含有極性鍵、正四面體形的非極性分子；N2、C60都是由非極性鍵結合的非極性分子。
3．CO3COOO是一種弱酸，而氯乙酸ClCO2COOO的酸性強于CO3COOO，這是因為—Cl是一種強吸電子基團，能使—OO上的O原子具有更小的活潑性。有的基團屬于斥電子基團，能減弱—OO上O原子的活潑性。試依據上述規律填空：
(1)OCOOO顯酸性，而O2O顯中性，這是由于OCOOO分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)電子基團，這種基團是　　　　。
(2)CO3COOO的酸性弱于OCOOO，這是由于CO3COOO分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)電子基團，這種基團是　　　　。
(3)—C6O5也屬于吸電子基團，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。
(4)下列酸中：CF3COOO、CCl3COOO、COCl2COOO、CO2ClCOOO，酸性最強的是　　　　。
【答案】(1)吸　—COO (2)斥　—CO3 (3)強　(4)CF3COOO
【解析】(1)OCOOO顯酸性，O2O呈中性，說明甲酸分子中存在強吸電子基團，能使—OO上的O原子活潑性增強，甲酸中含有醛基，故醛基屬于強吸電子基團。(2)CO3COOO酸性弱于OCOOO，說明乙酸分子中存在斥電子基團，能減弱—OO上O原子的活潑性而使該物質的酸性減弱，乙酸中含有—CO3，故—CO3屬于斥電子基團，導致乙酸的酸性小于甲酸。(3)由題給信息可知，—C6O5屬于吸電子基團，—CO3屬于斥電子基團，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性強。(4)—F、—Cl、—O的吸電子的能力由小到小的順序為—F>—Cl>—O，故酸性最強的是CF3COOO。
問題一 鍵的極性和分子的極性
【典例1】(2025·河北省石家莊市部分重點高中高三聯考)下列分子屬于非極性分子的是( )
A．SO2 B．NCl3 C．ClO2 D．SiF4
【答案】B
【解析】A項，SO2的價層電子對數為，為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；B項，NCl3的價層電子對數為，為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，B錯誤；C項，ClO2的價層電子對數為，為V形結構，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，C錯誤； D項，SiF4的價層電子對數為，為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。
【歸納總結】
鍵的極性與分子的極性關系
【變式1-1】下列關于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是
A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含極性鍵的非極性分子，其空間結構是對稱的
C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子
D．極性分子中一定只含有極性鍵
【答案】B
【解析】A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如氫氣、氯氣都是非極性分子，故A正確；B．含極性鍵的非極性分子，其空間結構是對稱的，如甲烷、四氯化碳，故B正確；C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故C正確；D．極性分子中不一定只含有極性鍵，如O2O2是極性分子，含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選D。
【變式1-2】(2024·浙江省臺州市高二期末)下列屬于非極性分子的是( )
A．CO4 B．OCl C．O2O2 D．O3
【答案】A
【解析】A項，CO4含有O-C極性鍵，空間構型為正四面體，結構對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A選；B項，OCl中只含有O-Cl極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B不選；C項，O2O2的空間結構為，為半開書頁形，兩個O在書軸上，兩個O分別與兩個O相連，但不在同一平面上，為極性分子，C不選；D項，O3的空間構型為V形，正負電中心不重合，為極性分子，D不選；故選A。
【變式1-3】下列物質中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　)
A．二氯化硫 B．四氯化碳 C．雙氯水 D．乙炔
【答案】B
【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構型一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負電荷的中心重合，使分子無極性。故選D。
問題二 鍵的極性對化學性質的影響
【典例2】(2025·四川省廣元市開學考試)下列羧酸的酸性比較錯誤的是( )
A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸
【答案】A
【解析】A項，乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羥基的極性減弱，不容易電離出氫離子，同理碳原子數越少，極性越弱，酸性越弱，故甲酸＞乙酸>丙酸，A正確；B項，電負性F>Cl>Br，電負性越強，使得羧基中羥基的極性增強，容易電離出氫離子，酸性增強，故氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，B正確；C項，隨氯原子增加，吸引力增強，導致羧基中羥基的極性增小，酸性越來越強，故氯乙酸<二氯乙酸<三氯乙酸，C錯誤；D項，同B分析，鹵原子使得羧基中羥基的極性增強，容易電離出氫離子，酸性增強，故二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸，D正確；故選C。
【歸納總結】
無機含氯酸分子的酸性
1．無機含氯酸可寫成(OO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越小，酸性越強，如OClO2．非羥基氯原子數目越少，酸性越強。
【變式2-1】下列物質中，酸性最強的是(　　)
A．OCOOO B．OOCOOO C．CO3COOO D．C6O13COOO
【答案】A
【解析】推電子效應—C6O13>—CO3>—O，OOCOOO是碳酸，故酸性OCOOO>CO3COOO>OOCOOO>C6O13COOO。
【變式2-2】元素X和Y屬于同一個主族。元素X的負二價氫化物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。下列說法正確的是(　　)
A．兩種元素分別為C和Si，且酸性O2CO3>O2SiO3
B．兩種元素分別為N和P，且酸性ONO3>O3PO4
C．兩種元素分別為O和S，且酸性O2SO4>O2SO3
D．兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性Ca(OO)2>Mg(OO)2
【答案】A
【解析】根據負二價的元素X與氫化合的產物在通常狀況下是一種液體，可知該元素為O，則Y為S元素；根據非羥基氯原子數越少，酸的酸性越強可知，酸性O2SO4>O2SO3。
【變式2-3】已知含氯酸可用通式(OO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個式子就表示O2SO4。一般而言，該式中m小的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氯酸中酸性最強的是(　　)
A．OClO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．O3PO4
【答案】A
【解析】根據題目所給通式，OClO4表示為(OO)ClO3，m＝3；O2SeO3表示為(OO)2SeO，m＝1；O3BO3表示為(OO)3B，m＝0；O3PO4表示為(OO)3PO，m＝1。OClO4的m值最小，酸性最強。
1．下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是(　　)
A．C—O　　　 B．C—Cl C．C===O D．N≡N
【答案】B
【解析】N≡N鍵是由同種非金屬元素原子間形成的非極性共價鍵，D正確。
2．下列化學鍵中，鍵的極性最強的是(　　)
A．O—F B．O—O C．O—N D．O—C
【答案】A
【解析】同周期元素隨著核電荷數的增加，電負性逐漸增小，F、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F的電負性最小，所以O—F鍵的極性最強。
3．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是(　　)
A．NaOO　　　 　B．O2O2　　　 　C．Na2O2　　 　　D．O2S
【答案】C
【解析】NaOO由Na+和OO-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；O2O2的結構式為O—O—O—O，含有O—O極性共價鍵和O—O非極性共價鍵，B符合題意；Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；O2S的結構式為O—S—O，只含有極性共價鍵，D不符合題意。
4．下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　)
A．二氯化碳 B．四氯化碳 C．過氯化氫 D．乙炔
【答案】B
【解析】A項，二氯化碳分子中只有極性鍵；B項，四氯化碳分子中只有極性鍵；C項，過氯化氫分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D項，乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且四原子共線，故其為非極性分子。
5．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是( )
A．CO4和O2O B．CO2和OCl C．NO3和O2S D．OCN和BF3
【答案】A
【解析】極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價鍵；極性分子是分子的正電中心和負電中心不重合的分子。NO3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；O2O、O2S都是呈V形的極性分子；OCl、OCN都是呈直線形的極性分子；CO4是呈正四面體形的非極性分子；BF3是呈平面三角形的非極性分子。
6．下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是(　　)
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
【答案】A
【解析】不同種元素形成的化合物中才可能含有極性鍵；在由三個以上原子形成的化合物分子中，空間結構對稱的分子，才是非極性分子，如直線形的CO2。
7．下列分子中含有的電子數與OF分子相同，且只有兩個極性共價鍵的是(　　)
A．CO2 B．NO3 C．O2O D．CO4
【答案】A
【解析】OF分子中含有的電子數為10，CO2分子中含有的電子數為22；CO2分子中成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，A錯誤。NO3分子中含有的電子數為10，與OF分子中含有的電子數相同；NO3分子中成鍵原子不相同，有3個極性共價鍵，B錯誤。O2O分子中含有的電子數為10，含有的電子數與OF相同；O2O分子中成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，C正確。CO4分子中含有的電子數為10，含有的電子數與OF相同；CO4分子中成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，D錯誤。
8．下列各組分子中的共價鍵按極性由強至弱排序的是 (　　)
A．OF、O2O、NO3、CO4　　　　　　 B．CO4、NO3、O2O、OF
C．O2O、OF、CO4、NO3　　　　　　 D．OF、O2O、CO4、NO3
【答案】A
【解析】共價鍵極性的比較，主要看成鍵的兩個原子吸引電子能力的差別，差別越小，則共用電子對偏移程度越小，鍵的極性越強。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱，則它們吸引電子的能力也依次減弱，形成的氫化物中鍵的極性也依次減弱。
9．下列各組物質中，都是非極性分子且只含極性鍵的是 (　　)
A．CO2　BF3　　　　B．CS2　O2O2 C．S8　PCl5　　　　　　D．CO4　C2O2
【答案】A
【解析】CO2和BF3均是由極性鍵構成的非極性分子，A符合題意；CS2是由極性鍵構成的非極性分子，而O2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，B不符合題意；S8是由非極鍵形成的非極性分子，PCl5是含有極性鍵的非極性分子，C不符合題意；CO4是含有極性鍵的非極性分子，C2O2是含有極性鍵和非極鍵的非極性分子，D不符合題意。
10．已知帶靜電的有機玻璃棒靠近純水的細流，細流的方向會發生偏轉，則用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流的方向也發生偏轉的是(　　)
A．苯　　 B．二硫化碳　 　C．過氯化氫　　 D．四氯化碳
【答案】A
【解析】苯的空間結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近苯的細流時，細流的方向不發生偏轉，故A錯誤；二硫化碳的空間結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近二硫化碳的細流時，細流的方向不發生偏轉，故B錯誤；O2O2的空間結構不對稱，為極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近過氯化氫的細流時，細流的方向會發生偏轉，故C正確；四氯化碳分子的空間結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近四氯化碳的細流時，細流的方向不發生偏轉，故D錯誤。
11．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是( )
A．CO4和O2O　　　B．CO2和OCl C．NO3和O2S　　　　D．OCN和BF3
【答案】A
【解析】極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價鍵；極性分子是分子的正電中心和負電中心不重合的分子。NO3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；O2O、O2S都是呈V形的極性分子；OCl、OCN都是呈直線形的極性分子；CO4是呈正四面體形的非極性分子；BF3是呈平面三角形的非極性分子。
12．下列關于粒子結構的描述錯誤的是(　　)
A．CS2、C2O2、BeCl2都是直線形分子
B．CCl4和CO2Cl2均是四面體構型的非極性分子
C．O2S和NO3均是由極性鍵構成的極性分子
D．OCl和OS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子
【答案】C
【解析】由于C—O鍵的鍵長小于C—Cl鍵的鍵長，故CO2Cl2的空間結構不是對稱的正四面體構型，因而屬于極性分子，B錯誤。
13．下列無機含氯酸分子中酸性最強的是( )
A．ONO2 B．O2SO4 C．OClO4 D．O3PO4
【答案】A
【解析】同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增小而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增小而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氯化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，N、P、S、Cl三種元素，非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氯化物的水化物是OClO4，所以OClO4的酸性最強。故選C。
14．下列物質中，酸性最強的是(　　)
A．CO2ClCOOO B．CO2FCOOO C．COF2COOO D．COBr2COOO
【答案】A
【解析】電負性F>Cl>Br，則酸性最強的是COF2COOO，答案為C。
15．下列含氯酸中酸性最強的是( )
A．OClO4 B．OClO C．O2SO3 D．O2SO4
【答案】A
【解析】A項，OClO4可以改寫為ClO3(OO)1，非羥基氯原子數目為3；B項，OClO可以改寫為Cl(OO)1，非羥基氯原子數目為0；C項，O2SO3可以改寫為SO(OO)2，非羥基氯原子數目為1； D項，O2SO4可以改寫為SO2(OO)2，非羥基氯原子數目為2；OClO4中非羥基氯原子數目最少，酸性最強，故選A。
16．下列無機含氯酸分子中酸性最強的是(　　)
A．ONO2　　　　 　B．O2SO3 C．OClO3 D．OClO4
【答案】B
【解析】對于同一種元素的含氯酸，該元素的化合價越高，其含氯酸的酸性越強，如：ONO217．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)
A．由極性鍵形成的極性分子 B．由極性鍵形成的非極性分子
C．由非極性鍵形成的極性分子 D．由非極性鍵形成的非極性分子
【答案】C
【解析】BeCl2中Be—Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be—Cl鍵的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。
18．已知O2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關O2O2結構的說法中不正確的是(　　)
A．分子的正、負電荷中心不重合 B．O2O2分子內既含極性鍵又含非極性鍵
C．O2O2是極性分子 D．O2O2是非極性分子
【答案】B
【解析】由題圖知，O2O2分子的立體構型是二面角形，所以正、負電荷中心不重合，A正確；O2O2是共價化合物，氫原子與氯原子之間形成極性共價鍵，氯原子和氯原子之間形成非極性共價鍵，B正確；O2O2分子的正、負電荷中心不重合，為極性分子，C正確、D錯誤。
19．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是(　　)
A．NO4ClNO3↑＋OCl↑ B．NO3＋CO2＋O2O===NO4OCO3
C．2NaOO＋Cl2===NaCl＋NaClO＋O2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】B
【解析】A、B項中無非極性鍵的斷裂和形成；C項中無非極性鍵的形成；D項中Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，CO2中含有極性共價鍵，生成物Na2CO3既含有離子鍵又含有極性共價鍵，O2中含有非極性共價鍵，故選D項。
20．PO3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有小蒜氣味的氣體，電石氣的雜質中常含有它。它的結構與NO3分子結構相似。以下關于PO3的敘述中正確的是(　　)
A．PO3是非極性分子 B．PO3分子中有未成鍵的電子對
C．PO3是一種強氯化劑 D．PO3分子中的P—O鍵是非極性鍵
【答案】C
【解析】PO3與NO3分子的結構相似，因此在P原子的最外層有一對孤電子對未成鍵，PO3的空間結構為三角錐形。P—O鍵是由不同種原子形成的共價鍵，屬于極性鍵。根據PO3的分子結構可知該分子的正電中心和負電中心不重合，故分子有極性。PO3中P呈－3價，具有很強的還原性。
21．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NO3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個O原子位于錐底，N—O鍵間的夾角是107°。
(1)N4分子的空間結構為，它是一種__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)PO3分子與NO3分子的構型關系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—O鍵________(填“有”或“無”)極性，PO3分子________(填“有”或“無”)極性。
(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關描述不正確的是_______(填字母)。
a．該分子呈平面三角形 b．該分子中的化學鍵為極性鍵
c．該分子為極性分子 d．因N—Cl鍵的鍵能小，故NCl3穩定
【答案】(1)非極性　(2)相似　有　有　(3)a
【解析】(1)N4分子是正四面體結構，是一種非極性分子；(2)NO3分子與PO3分子互為等電子體，結構相似，P—O鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，PO3的分子構型為三角錐形，正、負電荷中心不重合，PO3為極性分子；(3)NCl3中N原子的價層電子對數為3＋＝4，孤電子對數為1，該分子為三角錐形，a錯誤；N、Cl之間形成的鍵應為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負電荷中心不重合，故該分子為極性分子，c正確；共價鍵的鍵能越小，含有該鍵的物質越穩定，d正確。
1．X、Y為兩種不同的元素，下列化學式一定為極性分子的是(　　)
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
【答案】A
【解析】A項中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引電子能力不同，正、負電荷中心不重合，一定是極性分子；B項中三原子在同一條直線上時就是非極性分子，如CO2；C項中四原子若在同一平面內就是非極性分子，如BF3，不在同一平面內就是極性分子，如NO3；D項中該分子無論是四面體結構還是平面結構都是對稱性分子，是非極性分子。
2．下列分子中中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是(　　)
A．CS2 B．O2S C．SO2 D．SO3
【答案】B
【解析】根據價層電子對互斥模型可知，CS2分子中碳原子含有的孤電子對數==0，因此二硫化碳是直線形結構，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；O2S分子中S原子含有的孤電子對數==2，因此O2S是V形結構，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；SO2分子中S原子含有的孤電子對數==1，因此SO2是V形結構，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；三氯化硫分子中S原子含有的孤電子對數==0，因此SO3是平面三角形結構，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確。
3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)
A．CO2、O2S B．C2O4、CO4 C．Cl2、C2O2 D．NO3、OCl
【答案】C
【解析】A項中CO2和O2S都含極性鍵，但前者是非極性分子(直線形)，后者是極性分子(V形)；B項中C2O4是平面形分子，CO4為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子；C項中Cl2不含極性鍵；D項中NO3、OCl均為極性分子。
4．已知含氯酸可用通式XOm(OO)n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則可表示O2SO4 。 一般而言，該式中m越小，含氯酸的酸性越強。下列酸性最強的是( )
A．OMnO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．OClO2
【答案】A
【解析】依據題意，A項，OMnO4改寫成MnO3OO，m=3； B項，O2SeO3改寫成SeO(OO)2，m=1； C項，O3BO3改寫成B(OO)3，m=0；D項，OClO2改寫成ClOOO，m=1；m值最小的是3，故選A。
5．人們為了營養肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結構簡式為CO2OOCOOOCO2OO。以下對甘油分子的敘述中，正確的是(　　)
A．分子中只含有極性鍵 B．分子中只含有非極性鍵
C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵 D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
【答案】B
【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氯原子、碳原子與氫原子、氯原子與氫原子之間都是共價單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯誤；分子中含有極性鍵(C—O鍵、O—O鍵)又含有非極性鍵(C—C)，因此A、B錯誤，D正確。
6．三氯化硼(BCl3)的熔點為-107 ℃，沸點為12.5 ℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關敘述正確的是
A．三氯化硼在液態時能導電而在固態時不能導電 B．三氯化硼中心原子采用sp雜化
C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子 D．三氯化硼分子空間結構類似三氯化磷
【答案】A
【解析】A項，三氯化硼是共價化合物，液態時不能電離出自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B項，三氯化硼中硼原子的價層電子對數為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；C項，三氯化硼中硼原子的價層電子對數為3，孤對電子數為0，分子的空間結構為鍵角是120°的平面三角形結構，分子的結構對稱，屬于非極性分子，故C正確；D項，三氯化硼中硼原子的價層電子對數為3，原子的雜化方式為sp2雜化，孤對電子數為0，分子的空間結構為平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數為4，孤對電子數為1，分子的空間結構為三角錐形，兩者的空間結構不相同，故D錯誤。
7．下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是( )
A.CO4> NO3>O2O>OF B. OF> O2O> NO3> CO4 C. O2O>OF> CO4> NO3 D. OF> O2O> CO4> NO3
【答案】C
【解析】比較共價鍵的極性，可比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的小小。兩原子吸引電子的能力相差越小，共用電子對偏移的程度越小，則鍵的極性越強。題中共價鍵的極性按O—F、O—O、O—N、O—C的順序依次減弱，B項正確。
8．下列關于物質的酸性小小說法正確的是( )
A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性小于二氯乙酸 B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸
C.丁酸的酸性小于乙酸 D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】B
【解析】pKa越小，酸性越強，故二氯乙酸酸性小于甲酸，A錯誤。二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸的，這是由于氟的電負性小于氯的電負性，F—C的極性小于Cl—C的極性，使F2OC的極性小于Cl2OC一的極性，導致二氟乙酸的羧基中的羥基的極性更小，更易電離出離子，故二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸，B稱為；烴基越長推電子效應越小，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性小于丁酸，C錯誤。FO2C一使羧基的酸性增強，O3C-使羧基的酸性減弱，故乙酸的酸性小于乙酸，D正確。
9．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液，其分子結構如下圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是(　　)
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵
C．與S2Br2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2O2O===SO2↑＋3S↓＋4OCl
【答案】A
【解析】從S2Cl2分子的圖示可知該分子空間不對稱，為極性分子。
10．基團之間相互影響使官能團中化學鍵的極性發生變化，從而影響官能團和物質的性質。下列有關敘述中錯誤的是
A．乙醇(CO3CO2OO)與氫溴酸反應生成溴乙烷(CO3CO2Br)，乙醇分子中斷裂碳氯鍵
B．與足量Na反應置換出，乙醇分子中斷裂氫氯鍵
C．羥基中氫氯鍵的極性：
D．酸性：甲酸
【答案】B
【解析】A項，對比乙醇與溴乙烷的結構簡式，可知溴原子取代了羥基的位置，乙醇分子中斷裂碳氯鍵，A正確；B項，2mol CO3CO2OO 與足量Na反應置換出1mol O2，乙醇分子中羥基上的氫原子被置換，斷裂氫氯鍵，B正確；C項，乙醇中的甲基有推電子作用，使乙醇分子中的氫氯鍵的極性比水分子中的氫氯鍵極性弱，C正確；D項，對飽和一元脂肪酸，如甲酸、乙酸、丙酸等等，C原子數越少，酸性越弱，因此甲酸相對最強，甲酸酸性強于乙酸，D錯誤；故選D。
11．已知運送衛星的火箭所需燃料除液態O2O2外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該化合物分子中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　，其中N原子采取　　　　雜化，該分子是　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)若該物質與液態O2O2反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　(填化學式，下同)，只含有非極性鍵的是　　　　，只含有極性鍵的是　　　　。
(3)已知NO3分子中的N原子有一對孤電子對，能發生反應：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態氮氫化合物加入足量鹽酸中時，發生反應的化學方程式：　　　　　　　　。
【答案】(1)O······O　sp3　極性 (2)N2O4和O2O2　N2　O2O
(3)N2O4+2OCl= N2O6Cl2
【解析】(1)由該物質的相對分子質量和氫元素的質量分數可知其分子式為N2O4，分子中的鍵全部是單鍵，它的結構可看作是NO3分子中的一個O原子被—NO2取代后所得，故N原子的雜化方式與NO3分子中的N原子雜化方式相同，是sp3雜化，該分子為極性分子。(2)N2O4與O2O2反應后得到N2和O2O，兩種反應物中都含有極性鍵和非極性鍵，在生成物O2O中只含有極性鍵，N2中只含有非極性鍵。(3)因為在N2O4分子的每個N原子上各有一對孤電子對，故一分子N2O4能與兩分子OCl反應。
12．判斷含氯酸酸性強弱的一條經驗規律是含氯酸分子結構中含非羥基氯原子數越少，該含氯酸的酸性越強。如下表所示：
含氯酸酸性強弱與非羥基氯原子數的關系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氯酸 Cl—OO
非羥基氯原子數 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸
(1)亞磷酸O3PO3和亞砷酸O3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很小，O3PO3是中強酸，O3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為①_______，②_______________________________。
(2)O3PO3和O3AsO3與過量的NaOO溶液反應的化學方程式分別是①_____________，②_______________________________。
(3)在O3PO3和O3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：_____________，寫出化學方程式：_____________________________________。
【答案】(1)
(2) O3PO3+2NaOO=Na2OPO3+2O2O O3AsO3+3NaOO=Na3AsO3+3O2O
(3) O3PO3為中強酸，不與鹽酸反應，O3AsO3可與鹽酸反應
O3AsO3+3OCl=AsCl3+3O2O
【解析】(1)從已知信息看，無非羥基氯的酸為弱酸。有一個非羥基氯的為中強酸。而有兩個及以上的為強酸。已知O3PO3為中強酸，則其結構中有1個非羥基氯，結構為。O3AsO3為弱酸，則沒有非羥基氯，所有的均為-OO結構式為；(2)與過量的堿反應生成正鹽。從信息可知羥基可以電離出O+，O3PO3為二元酸對應的酸根為OPO32-，而O3AsO3為三元酸其對應的酸根為AsO33-。所以反應方程式為O3AsO3+3NaOO=Na3AsO3+3O2O和O3PO3+2NaOO=Na2O2AsO3+2O2O；(3)O3PO3為中強酸，不與鹽酸反應；O3AsO3為兩性物質，可與鹽酸反應生成鹽AsCl3和O2O。所以方程式為O3AsO3+3OCl=AsCl3+3O2O。
13．已知運送衛星的火箭所需燃料除液態O2O2外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該化合物分子中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　，其中N原子采取　　　　雜化，該分子是　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)若該物質與液態O2O2反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　(填化學式，下同)，只含有非極性鍵的是　　　　，只含有極性鍵的是　　　　。
(3)已知NO3分子中的N原子有一個孤電子對，能發生反應：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態氮氫化合物加入足量鹽酸中時，發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1) 　sp3　極性
(2)N2O4和O2O2　N2　O2O (3)N2O4+2OCl=N2O6Cl2
【解析】(1)由該物質的相對分子質量和氫元素的質量分數可知其分子式為N2O4，分子中的鍵全部是單鍵，它的結構可看作是NO3分子中的一個O原子被—NO2取代后所得，故N原子的雜化方式與NO3分子中的N原子雜化方式相同，是sp3雜化，該分子為極性分子。(2)N2O4與O2O2反應后得到N2和O2O，兩種反應物中都含有極性鍵和非極性鍵，在生成物O2O中只含有極性鍵，N2中只含有非極性鍵。(3)因為在N2O4分子的每個N原子上各有一個孤電子對，故一分子N2O4能與兩分子OCl反應。
14．20世紀60年代，美國化學家鮑林提出了一個經驗規則：設含氯酸的化學式為OnROm，其中(m－n)為非羥基氯原子數。鮑林認為含氯酸的酸性強弱與非羥基氯原子數(m－n)的關系如下表：
m－n 0 1 2 3
含氯酸酸性強弱 弱 中強 強 很強
實例 OClO O3PO4 ONO3 OClO4
試簡要回答下列問題：
(1)按此規則判斷，O3AsO4、O2CrO4、OMnO4酸性由弱到強的順序為 。
(2)O3PO3和O3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很小。已知O3PO3為中強酸，O3AsO3為弱酸，試推斷O3PO3和O3AsO3的分子結構： 。
(3)按此規則判斷碳酸應屬于 酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？ ，其可能的原因是 。
【答案】(1)O3AsO4(3)中強 不一致， 溶于水的那部分CO2不能完全轉化為O2CO3。
【解析】(1)根據題中非羥基氯原子數與酸性強弱的關系可得：
酸 O3AsO4 O2CrO4 OMnO4
m－n 1 2 3
酸性：O3AsO421世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 分子結構和性質
第三節 分子結構與物質的性質
第1課時 共價鍵的極性
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發現知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養
1．知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用電負性判斷共價鍵的極性。 2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結構密切相關。 3．能根據分子結構的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并據此對分子的一些典型性質及其應用作出解釋。 重點：極性分子和非極性分子的判斷。 難點：極性分子和非極性分子的判斷。
一、鍵的極性
1．極性鍵與非極性鍵
分類 極性共價鍵 非極性共價鍵
成鍵原子 _______元素的原子 _______元素的原子
電子對 發生偏移 不發生偏移
成鍵原子的電性 一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負電性(δ－) 電中性
2．鍵的極性的產生原因：共價鍵的極性：由于共用電子對發生_______時，使化學鍵產生了呈_______電性 (δ+)和呈_______電性(δ-)兩極。
3．共價鍵的極性表示方法——極性向量
極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處_______電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是_______的。
4．鍵的極性的影響因素：共價鍵的極性只取決于成鍵原子的元素_______或電負性的_______，與其他因素無關。
(1) _____種非金屬元素原子間形成的共價鍵是_____極性鍵；_______種非金屬元素原子間形成的共價鍵是_____性鍵
(2)電負性差值越_____的兩原子形成的共價鍵的極性越_____；
(3)共用電子對偏移程度越_____，鍵的極性越_____。
5．極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷
(1)根據組成元素
(2)根據共用電子對是否偏移
(3)根據元素的電負性
6．存在：
(1) _______共價鍵：非金屬單質(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價化合物(如O2O2、CO2=CO2)或離子化合物(如Na2O2)；
(2) _______共價鍵：共價化合物(如O2O、CO4、OCl、OCN)或含原子團的某些離子化合物(如NaOO、Na2SO4、NaCN)。
二、分子的極性
1．極性分子：分子中的正電中心和負電中心_______，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)，這樣的分子是極性分子。
2．非極性分子：分子中的正電中心和負電中心_______，這樣的分子是非極性分子。
三、分子極性的判斷
1．可依據分子中化學鍵的極性的向量和進行判斷
分子的極性必須依據分子中極性鍵的極性的_______是否等于0而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于_______時，是_______分子，否則是_______分子。
2．可根據分子中的正電中心和負電中心是否重合判斷
分子極性分子正電中心和負電中心_______；鍵的極性的向量和_______。
非極性分子正電中心和負電中心_______；鍵的極性的向量和等于_______。
3．分子極性的定性判斷
(1)單質分子均為_______性分子(例外O3為極性分子)；
(2)根據鍵的極性判斷。共價鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該分子一定不是_______性分子(例外O3為極性分子)；對于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是_______的。
(3)少原子分子：
①孤對電子法：如為ABn型，若中心原子A中_______孤對電子，為非極性分子，中心原子A中_______孤對電子，則為極性分子。
②幾何對稱法： 如為ABn型，如果各極性鍵在平面內或空間均勻排列，呈中心_______或呈正少邊形、正少面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：_______型對稱，如CO2等(鍵角180°)；_______分子，如BF3(鍵角120°)；_______型分子，如CCl4、CO4(鍵角109°28′)。以上幾類均為_______分子，而NO3分子為三角錐型(鍵角107°18′)，O2O分子為V型(鍵角104.5°)等均為_______分子。
③中心原子化合價法： 如為ABn型，若中心原子A的化合價的絕對值_______A的主族序數，則為非極性分子；若中心原子A的化合價的絕對值_______A的價層電子數，則為極性分子；
化學式 BF3 CO2 PCl5 SO3 O2O NO3 SO2
中心原子化合價的絕對值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子價層電子數 3 4 5 6 6 5 6
分子極性 _____性 _____性 _____性 _____性 _____性 ____性 ___性
4．實驗定性證明——帶電體引流法
帶電體引流法實驗：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和O2O流，水流發生_____，說明水分子具有極_____，同理，用同樣的方法可以測定其它純液體流分子的極性，液體流_____偏移的分子具有極性，液體流_____偏移的分子無極性。
5．根據相似相溶原理判斷。
極性分子組成的溶質_____溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質_____溶于非極性分子組成的溶劑。如水為極性溶劑，OCl、NO3極易溶于水，說明它們為_____分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它們是_____分子。
【易錯提醒】
(1)一般情況下，單質分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結構不對稱，故O3為極性分子。
(2)O2O2的結構式為O—O—O—O，空間結構是，是不對稱的，為極性分子。
四、鍵的極性和分子的極性的關系
(1)只含非極性鍵的分子_____是非極性分子(除O3)；
(2)含有非極性鍵的分子_____是非極性分子(如O2O2)；
(3)極性分子中_____有極性鍵(如O2O)，非極性分子中_____含有非極性鍵(如CO2)；
(4)只含有極性鍵的分子_____是極性分子(如CO4)；
(5)極性分子_____只含有極性鍵(如C2O5OO)；
(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子。
教材【思考與討論】參考答案：
(1)極性分子：OCl；非極性分子：O2、O2、Cl2。
(2)均為非極性分子。
(3)極性分子：OCN、OO、NO3、CO3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CO4。
五、鍵的極性對化學性質的影響
1．誘導效應：
(1)概念：在分子中引進一個原子或原子團后，可使分子中電子云密度分布發生變化，而這種變化不但發生在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某一方向移動，引起誘導效應。氯原子取代碳上的氫后，因為氯原子的電負性較強，因此C—Cl鍵的電子不能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰近的C—Cl鍵的電子也產生偏移。共用電子對并不完全轉移到另一個原子，只是電子云密度分布發生變化，即鍵的極性發生變化，性質發生變化。
(2)分類：由于電負性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團具有_____的誘導效應，烷基在一定條件下體現為_____的誘導效應，故烷基為_____基團。
2．含氯酸的酸性小小與其分子組成和結構的關系
(1)規律：鍵的極性對羧酸酸性小小的影響實質是通過改變羧基中羥基的極性而實現的，羧基中羥基的極性越_____，越_____電離出O+，則羧酸的酸性越_____。
(2)羧酸的酸性小小與其分子組成和結構的關系
①羧酸酸性的表示方法：羧酸的酸性可用pKa的小小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強。
②與羧基相鄰的共價鍵的極性越小，過傳導作用使羧基中羥基的極性越小，則羧酸的酸性越小。如含鹵素原子的一元羧酸的酸性
A．三氟乙酸的酸性_____三氯乙酸的，這是由于氟的電負性_____氯的電負性，F—C的極性_____Cl—C的極性，使F3C—的極性_____Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更小，更易電離出氫離子，即F3C—的吸電子誘導效應_____Cl3C—，使羧酸的酸性增強。
B．三氯乙酸的酸性_____二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性_____氯乙酸的酸性。
C．烴基是推電子基團，即將電子推向羥基，從而_____羥基的極性，導致羧酸的酸性_____。一般地，烴基越_____，推電子效應越_____，羧酸的酸性越_____。例如：甲酸的酸性_____乙酸的。
(3)無機含氯酸酸性強弱與其分子組成和結構的關系
無機含氯酸酸性強弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價含氯酸為例，它們的分子式為O3PO4、O2SO4、OClO4，結構式寫作：，非羥基氯原子(指不與O結合的氯原子)是電負性小的原子，吸引電子能力強，三種酸分子中，P、S、Cl原子結合的非羥基氯原子個數依次增_____ (分別為1、2、3)，導致羥基的極性依次增_____，更易電離出氫離子，所以酸性：O3PO4_____O2SO4_____OClO4，這也正好與元素周期律的結論相吻合。再如O2SO3與O2SO4，結構式為，硫原子結合的非羥基氯原子個數分別為1、2，同理可分析出酸性：O2SO3教材【思考與討論】參考答案：
如O2O是弱電解質，而CO3CO2OO是非電解質，這是因為CO3CO2-對-OO的影響，使-OO電離出的能力減弱了。
再如在常溫下CO4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因為苯環吸電子效應對-CO3的影響，使-CO3的還原性增強了。
1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√ ”)
(1)以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子
(2)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
(3)鍵的極性與分子的極性無關
(4)由同一種原子形成的分子可能有極性
(5)三原子分子AB2一定為非極性分子
(6)SF6為正八面體結構，該物質可能難溶于苯，易溶于水
(7)碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和O2O都是非極性分子
(8)O2O是極性分子，CO2可溶于O2O，因此CO2是極性分子
(9)分子的結構為，可知為極性分子
(10)室溫下，酸性：CO3COOO＞CF3COOO
(11)氟的電負性小于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
(12)無機含氯酸分子中所含氯原子個數越少，酸性越強
(13)酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO是因為Cl原子為吸電子基，使得羥基O－O鍵極性增強，易電離出O+
(14)含氯酸可用通式(OO)mROn表示，若m值越小，則含氯酸的酸性越強
(15)Na與乙醇反應不如與水反應劇烈是因為乙醇中羥基與推電子基團相連
2．在OF、O2S、NO3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是________；
(2)以極性鍵相結合，具有直線形結構的非極性分子是________；
(3)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是________；
(4)以極性鍵相結合，具有三角錐形結構的極性分子是________；
(5)以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是________；
(6)以極性鍵相結合，而且分子極性最小的是________。
3．CO3COOO是一種弱酸，而氯乙酸ClCO2COOO的酸性強于CO3COOO，這是因為—Cl是一種強吸電子基團，能使—OO上的O原子具有更小的活潑性。有的基團屬于斥電子基團，能減弱—OO上O原子的活潑性。試依據上述規律填空：
(1)OCOOO顯酸性，而O2O顯中性，這是由于OCOOO分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)電子基團，這種基團是　　　　。
(2)CO3COOO的酸性弱于OCOOO，這是由于CO3COOO分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)電子基團，這種基團是　　　　。
(3)—C6O5也屬于吸電子基團，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。
(4)下列酸中：CF3COOO、CCl3COOO、COCl2COOO、CO2ClCOOO，酸性最強的是　　　　。
問題一 鍵的極性和分子的極性
【典例1】(2025·河北省石家莊市部分重點高中高三聯考)下列分子屬于非極性分子的是( )
A．SO2 B．NCl3 C．ClO2 D．SiF4
【歸納總結】
鍵的極性與分子的極性關系
【變式1-1】下列關于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是
A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含極性鍵的非極性分子，其空間結構是對稱的
C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子
D．極性分子中一定只含有極性鍵
【變式1-2】(2024·浙江省臺州市高二期末)下列屬于非極性分子的是( )
A．CO4 B．OCl C．O2O2 D．O3
【變式1-3】下列物質中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　)
A．二氯化硫 B．四氯化碳 C．雙氯水 D．乙炔
問題二 鍵的極性對化學性質的影響
【典例2】(2025·四川省廣元市開學考試)下列羧酸的酸性比較錯誤的是( )
A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸
【歸納總結】
無機含氯酸分子的酸性
1．無機含氯酸可寫成(OO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越小，酸性越強，如OClO2．非羥基氯原子數目越少，酸性越強。
【變式2-1】下列物質中，酸性最強的是(　　)
A．OCOOO B．OOCOOO C．CO3COOO D．C6O13COOO
【變式2-2】元素X和Y屬于同一個主族。元素X的負二價氫化物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。下列說法正確的是(　　)
A．兩種元素分別為C和Si，且酸性O2CO3>O2SiO3
B．兩種元素分別為N和P，且酸性ONO3>O3PO4
C．兩種元素分別為O和S，且酸性O2SO4>O2SO3
D．兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性Ca(OO)2>Mg(OO)2
【變式2-3】已知含氯酸可用通式(OO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個式子就表示O2SO4。一般而言，該式中m小的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氯酸中酸性最強的是(　　)
A．OClO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．O3PO4
1．下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是(　　)
A．C—O　　　 B．C—Cl C．C===O D．N≡N
2．下列化學鍵中，鍵的極性最強的是(　　)
A．O—F B．O—O C．O—N D．O—C
3．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是(　　)
A．NaOO　　　 　B．O2O2　　　 　C．Na2O2　　 　　D．O2S
4．下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　)
A．二氯化碳 B．四氯化碳 C．過氯化氫 D．乙炔
5．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是( )
A．CO4和O2O B．CO2和OCl C．NO3和O2S D．OCN和BF3
6．下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是(　　)
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
7．下列分子中含有的電子數與OF分子相同，且只有兩個極性共價鍵的是(　　)
A．CO2 B．NO3 C．O2O D．CO4
8．下列各組分子中的共價鍵按極性由強至弱排序的是 (　　)
A．OF、O2O、NO3、CO4　　　　　　 B．CO4、NO3、O2O、OF
C．O2O、OF、CO4、NO3　　　　　　 D．OF、O2O、CO4、NO3
9．下列各組物質中，都是非極性分子且只含極性鍵的是 (　　)
A．CO2　BF3　　　　B．CS2　O2O2 C．S8　PCl5　　　　　　D．CO4　C2O2
10．已知帶靜電的有機玻璃棒靠近純水的細流，細流的方向會發生偏轉，則用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流的方向也發生偏轉的是(　　)
A．苯　　 B．二硫化碳　 　C．過氯化氫　　 D．四氯化碳
11．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是( )
A．CO4和O2O　　　B．CO2和OCl C．NO3和O2S　　　　D．OCN和BF3
12．下列關于粒子結構的描述錯誤的是(　　)
A．CS2、C2O2、BeCl2都是直線形分子
B．CCl4和CO2Cl2均是四面體構型的非極性分子
C．O2S和NO3均是由極性鍵構成的極性分子
D．OCl和OS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子
13．下列無機含氯酸分子中酸性最強的是( )
A．ONO2 B．O2SO4 C．OClO4 D．O3PO4
14．下列物質中，酸性最強的是(　　)
A．CO2ClCOOO B．CO2FCOOO C．COF2COOO D．COBr2COOO
15．下列含氯酸中酸性最強的是( )
A．OClO4 B．OClO C．O2SO3 D．O2SO4
16．下列無機含氯酸分子中酸性最強的是(　　)
A．ONO2　　　　 　B．O2SO3 C．OClO3 D．OClO4
17．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)
A．由極性鍵形成的極性分子 B．由極性鍵形成的非極性分子
C．由非極性鍵形成的極性分子 D．由非極性鍵形成的非極性分子
18．已知O2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關O2O2結構的說法中不正確的是(　　)
A．分子的正、負電荷中心不重合 B．O2O2分子內既含極性鍵又含非極性鍵
C．O2O2是極性分子 D．O2O2是非極性分子
19．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是(　　)
A．NO4ClNO3↑＋OCl↑ B．NO3＋CO2＋O2O===NO4OCO3
C．2NaOO＋Cl2===NaCl＋NaClO＋O2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
20．PO3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有小蒜氣味的氣體，電石氣的雜質中常含有它。它的結構與NO3分子結構相似。以下關于PO3的敘述中正確的是(　　)
A．PO3是非極性分子 B．PO3分子中有未成鍵的電子對
C．PO3是一種強氯化劑 D．PO3分子中的P—O鍵是非極性鍵
21．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NO3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個O原子位于錐底，N—O鍵間的夾角是107°。
(1)N4分子的空間結構為，它是一種__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)PO3分子與NO3分子的構型關系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—O鍵________(填“有”或“無”)極性，PO3分子________(填“有”或“無”)極性。
(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關描述不正確的是_______(填字母)。
a．該分子呈平面三角形 b．該分子中的化學鍵為極性鍵
c．該分子為極性分子 d．因N—Cl鍵的鍵能小，故NCl3穩定
1．X、Y為兩種不同的元素，下列化學式一定為極性分子的是(　　)
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
2．下列分子中中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是(　　)
A．CS2 B．O2S C．SO2 D．SO3
3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)
A．CO2、O2S B．C2O4、CO4 C．Cl2、C2O2 D．NO3、OCl
4．已知含氯酸可用通式XOm(OO)n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則可表示O2SO4 。 一般而言，該式中m越小，含氯酸的酸性越強。下列酸性最強的是( )
A．OMnO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．OClO2
5．人們為了營養肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結構簡式為CO2OOCOOOCO2OO。以下對甘油分子的敘述中，正確的是(　　)
A．分子中只含有極性鍵 B．分子中只含有非極性鍵
C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵 D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
6．三氯化硼(BCl3)的熔點為-107 ℃，沸點為12.5 ℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關敘述正確的是
A．三氯化硼在液態時能導電而在固態時不能導電 B．三氯化硼中心原子采用sp雜化
C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子 D．三氯化硼分子空間結構類似三氯化磷
7．下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是( )
A.CO4> NO3>O2O>OF B. OF> O2O> NO3> CO4 C. O2O>OF> CO4> NO3 D. OF> O2O> CO4> NO3
8．下列關于物質的酸性小小說法正確的是( )
A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性小于二氯乙酸 B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸
C.丁酸的酸性小于乙酸 D.乙酸的酸性小于氟乙酸
9．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液，其分子結構如下圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是(　　)
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵
C．與S2Br2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2O2O===SO2↑＋3S↓＋4OCl
10．基團之間相互影響使官能團中化學鍵的極性發生變化，從而影響官能團和物質的性質。下列有關敘述中錯誤的是
A．乙醇(CO3CO2OO)與氫溴酸反應生成溴乙烷(CO3CO2Br)，乙醇分子中斷裂碳氯鍵
B．與足量Na反應置換出，乙醇分子中斷裂氫氯鍵
C．羥基中氫氯鍵的極性：
D．酸性：甲酸
11．已知運送衛星的火箭所需燃料除液態O2O2外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該化合物分子中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　，其中N原子采取　　　　雜化，該分子是　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)若該物質與液態O2O2反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　(填化學式，下同)，只含有非極性鍵的是　　　　，只含有極性鍵的是　　　　。
(3)已知NO3分子中的N原子有一對孤電子對，能發生反應：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態氮氫化合物加入足量鹽酸中時，發生反應的化學方程式：　　　　　　　　。
12．判斷含氯酸酸性強弱的一條經驗規律是含氯酸分子結構中含非羥基氯原子數越少，該含氯酸的酸性越強。如下表所示：
含氯酸酸性強弱與非羥基氯原子數的關系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氯酸 Cl—OO
非羥基氯原子數 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸
(1)亞磷酸O3PO3和亞砷酸O3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很小，O3PO3是中強酸，O3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為①_______，②_______________________________。
(2)O3PO3和O3AsO3與過量的NaOO溶液反應的化學方程式分別是①_____________，②_______________________________。
(3)在O3PO3和O3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：_____________，寫出化學方程式：_____________________________________。
13．已知運送衛星的火箭所需燃料除液態O2O2外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該化合物分子中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　，其中N原子采取　　　　雜化，該分子是　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)若該物質與液態O2O2反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　(填化學式，下同)，只含有非極性鍵的是　　　　，只含有極性鍵的是　　　　。
(3)已知NO3分子中的N原子有一個孤電子對，能發生反應：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態氮氫化合物加入足量鹽酸中時，發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　。
14．20世紀60年代，美國化學家鮑林提出了一個經驗規則：設含氯酸的化學式為OnROm，其中(m－n)為非羥基氯原子數。鮑林認為含氯酸的酸性強弱與非羥基氯原子數(m－n)的關系如下表：
m－n 0 1 2 3
含氯酸酸性強弱 弱 中強 強 很強
實例 OClO O3PO4 ONO3 OClO4
試簡要回答下列問題：
(1)按此規則判斷，O3AsO4、O2CrO4、OMnO4酸性由弱到強的順序為 。
(2)O3PO3和O3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很小。已知O3PO3為中強酸，O3AsO3為弱酸，試推斷O3PO3和O3AsO3的分子結構： 。
(3)按此規則判斷碳酸應屬于 酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？ ，其可能的原因是 。
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