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離子鍵與離子化合物
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
宏觀辨識與微觀探析：
會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辯識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：
通過實驗的演示，提升觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。由離子通過離子鍵能 結(jié)合成離子化合物，學(xué)會微觀的問題認(rèn)知模型。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：
體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的化學(xué)樂趣，建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。
這些物質(zhì)都是由原子，離子，分子等組成的，那么這些微粒緣何而聚呢？
NaCl
金剛石
干冰
將氯化鈉熔融成自由移動的離子需要 801℃
將水分解則需要 3000℃以上（與壓強有關(guān)）
NaCl
H2O分子
說明：在鈉離子與氯離子間或氫原子和氧原子間都存在著強烈的相互作用；
且這兩種作用力有很大差異。
【思考】食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電？
離子鍵
圖1 干燥的NaCl固體不導(dǎo)電
圖2 熔融的NaCl固體能夠?qū)щ?br/>一、化學(xué)鍵
1.化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用
注意：①直接相鄰 ②強烈的相互作用
在水分子中
O與H直接相鄰
H與H非直接相鄰
相互作用比較強烈
相互作用比較弱
2.化學(xué)鍵的分類：
什么是離子鍵和共價鍵呢？它們分別是通過什么作用形成物質(zhì)的呢？
化學(xué)鍵
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
二、離子鍵與離子化合物
NaCl
【思考討論】氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
離子鍵的形成 (以氯化鈉的形成過程為例)
Na+
Cl－
電子轉(zhuǎn)移
不穩(wěn)定
穩(wěn)定
體系能量降低
靜電作用
離子鍵：陰、陽離子結(jié)合的相互作用（成鍵本質(zhì)：強烈的靜電作用）
離子化合物：許多陰、陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。
即：含離子鍵的化合物
1.離子鍵
思考與討論：
類比氯化鈉，能否列舉一些常見的離子化合物？
請根據(jù)常見的離子化合物，總結(jié)含有哪些元素的物質(zhì)中更容易含有離子鍵？
強堿(NaOH、KOH)；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等大多數(shù)鹽；活潑金屬氧化物(Na2O、CaO)
靜電引力和靜電斥力
易形成陽離子和陰離子的元素
2.常見的離子化合物
物質(zhì)類別 常見代表物 性質(zhì)特點
離子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物 熔融態(tài)能導(dǎo)電
熔沸點高、硬度大、難揮發(fā)
下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些存在離子鍵？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
經(jīng)驗之談：
含有離子鍵的物質(zhì)必為離子化合物；
離子化合物中一定含有離子鍵。
形成離子鍵肯定要有活潑金屬離子或 NH4+ 參與。
三、用電子式表示微粒以及離子化合物
原子：H、O、Cl、Mg、Na
定義：在元素符號周圍用“ ” 或 “× ”來表示原子最外層電子的式子。
H
O
Cl
Mg
Na
Mg
2
Cl
O
2-
Na
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
離子：Cl-、O2-、Mg2+、Na+
離子化合物：NaCl、Na2O、MgCl2
離子化合物的電子式：陰陽離子交替書寫，相同離子不能合并
電子較均勻分散在元素符號四周，每個方向不超過 2 個
陰離子要加方括號，并注明所帶電荷數(shù)；陽離子的電子式就是其離子符號。
下列電子式書寫正確的有（ )
Cl
E
F
G
H
D、G
用電子式表示離子化合物的形成過程
以氯化鈉形成為例：
類比上式，用電子式表示離子化合物 K2S、MgBr2 的形成過程：
S
K
K
S
2-
K
K
Br
Mg
Br
Mg
2
Br
Br
下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。
(1)S2－： _____________________________；
(2)Na2S： _______________________________；
(3)Cl－： ____________________________________；
(4)CaF2： __________________________________；
(5)KCl的形成過程： ____________________________________；
(6)MgCl2的形成過程： _____________________________。
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
注意：電子式、或用其表示離子化合物的形成過程時
1、離子須注明電荷數(shù)；
2 、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；
3、陰離子要用方括號括起；
4、不能把 “→”寫成 “ =”
5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向
化學(xué)鍵
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
從微觀角度理解離子鍵的形成
離子鍵
離子化合物
電子式
電子式的定義
電子式的書寫
用電子式表示離子化合物的形成過程
1、下列說法正確的是（ ）
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
D
2. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨氣 C．氯化銨 D．氯化氫
3. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C

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