資源簡介

(共28張PPT)
第八章 酸、堿、鹽及其應用
第3節
中和反應
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
酸堿中和反應
中和反應的應用
復分解反應的條件
感悟新知
知識點
1
1. 實驗探究酸和堿之間的反應
酸堿中和反應
知1－講
實驗圖示 實驗現象 ①滴入 1~2 滴酚酞溶液，溶液變成紅色 ②溶液由紅色變成無色 ③有白色物質產生
實驗結論 鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應 , 生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為 NaOH+HCl NaCl+H2O
感悟新知
2. 中和反應的概念
酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。
即：酸 + 堿→鹽 + 水。
3. 中和反應的實質
知1－講
生成鹽和水的反應
不一定是中和反應
H++OH- H2O
感悟新知
4. 能量變化
中和反應放出熱量。
知1－講
感悟新知
特別提醒
1. 中和反應特指酸與堿之間發生的反應，即反應物一定為酸和堿 ，像反應 MgO+2HCl MgCl2+H2O 不是中和反應。
2. 大多數中和反應發生時無明顯現象，需要添加指示劑來幫助判斷反應是否發生。如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時，添加酚酞指示劑。
3. 借助酸堿指示劑，通過間接觀察法判斷中和反應的發生，實際實驗中一般不選用石蕊溶液來驗證中和反應，這是由于紅色、紫色、藍色之間的色差較小，易導致加入的堿(或酸)溶液過量。
知1－講
知1－練
感悟新知
下列反應屬于中和反應的是( )
A. Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
B. CuO+2HCl CuCl2+H2O
C. Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
D. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
例1
C
考向 酸堿中和反應
題型 1 中和反應的判斷
感悟新知
解題秘方：根據中和反應的特點進行分析。
解析： A 項是金屬與酸的反應，不屬于中和反應；B 項是金屬氧化物與酸的反應，不屬于中和反應；C 項是酸與堿的反應，屬于中和反應；D 項是堿和非金屬氧化物的反應，不屬于中和反應。
知1－練
感悟新知
方法點撥
辨別中和反應的關鍵：辨別反應物，即要求反應物一定為酸和堿，不能只根據生成物來判斷，因為生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如金屬氧化物+ 酸→鹽+水等。
知1－練
知1－練
感悟新知
[ 中考·河南 ] 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為________________________。如圖 2 是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子有___________；從微觀角度看，該化學反應的實質是________________________________ 。
例2
NaOH+HCl NaCl+H2O
題型 2 中和反應的實質
Na+、Cl-
氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
感悟新知
解題秘方：將化學方程式及反應的微觀示意圖、物質的構成綜合起來可找到答案。
解析： 氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，據此寫出化學方程式；根據圖示可知，反應前后沒有改變的是鈉離子與氯離子；從微觀示意圖可以看出，該化學反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，其他離子沒有變化。
知1－練
感悟新知
知1－練
變式訓練
1. 如圖 3 所示是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 恰好完全反應的微觀示意圖， 由此得出的結論錯誤的是( )
A. 反應結束時溶液為中性
B. 反應前后元素的種類沒有變化
C. 反應后溶液中存在的粒子只有 Na+ 和 Cl-
D. 該反應的實質是 H+和 OH- 結合生成水
C
感悟新知
知識點
2
1. 工業廢水處理
用酸(堿)處理堿(酸)性廢水，如常用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水。
中和反應的應用
知2－講
感悟新知
2. 生活上用于醫療和除水垢
(1) 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
(2)使用食醋或潔廁靈(主要成分是鹽酸)清理水垢。
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
(3) 生活中遇到蚊蟲叮咬后(釋放一種酸性物質)，可涂上一些堿性物質，如肥皂水、牙膏等減輕痛癢。
知2－講
感悟新知
3. 農業上改良土壤
如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良堿性土壤。
知2－講
感悟新知
特別提醒
1.治療胃酸過多癥時，選擇的堿應不溶于水，且與酸反應后不能產生有毒物質。
2. 改良酸性土壤，不可選 擇 NaOH， 因為 NaOH 價格高且腐蝕性強。
知2－講
知2－練
感悟新知
[ 中考改編·包頭 ] 下列生產生活中的應用，利用了中和反應原理的是( )
A. 生石灰用作食品干燥劑
B. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
C. 用稀鹽酸除鐵銹
D. 服用含 Al(OH)3 的藥物治療胃酸過多癥
例3
D
考向 中和反應的應用
感悟新知
解題秘方：關于中和反應的應用，首先看效果(能否反應)，然后看后果(是否因強的腐蝕性造成傷害等)。
知2－練
感悟新知
解析： 生石灰用作食品干燥劑，是利用生石灰 和水反應生成氫氧化鈣，不是利用中和反應原理；用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應物是堿和鹽，不是利用中和反應原理；用稀鹽酸除鐵銹，是稀鹽酸和氧化鐵反應，不是利用中和反應原理；胃酸的主要成分是鹽酸，服用含Al(OH)3 的藥物治療胃酸過多癥，該反應是酸與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應。
知2－練
感悟新知
技巧點撥
利用中和反應處理生產生活問題時，要學會選用合適的酸或堿，即“物美價廉還安全”。如農業上改良土壤酸堿性時，應選用價格低、對環境影響小的物質，如用熟石灰改良酸性土壤；生活中使用時，需綜合考慮酸堿的腐蝕性和毒性等。
知2－練
感悟新知
知識點
3
1. 復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽之間在溶液中發生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
復分解反應的條件
知3－講
感悟新知
2. 酸、堿、鹽之間發生復分解反應的類型
(1)酸 + 堿→鹽 + 水(有水生成)
NaOH+HCl NaCl+H2O
該反應的實質是 H++OH- H2O。
(2)酸 + 鹽→新酸 + 新鹽(有氣體、沉淀或水生成)
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑
該反應的實質是 2H++CO32- H2O+CO2 ↑。
BaCl2+H2SO4 BaSO4 ↓ +2HCl
該反應的實質是 Ba2++SO 42- BaSO4 ↓。
知3－講
實質是溶液中的離子間相互結合生成沉淀或氣體或水
感悟新知
(3)堿 + 鹽→新堿 + 新鹽(有氣體、水或沉淀生成)
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +2NaOH
該反應的實質是 Ca2++CO32- CaCO3 ↓。
(4)鹽 1+ 鹽 2 →新鹽 1+ 新鹽 2(有沉淀生成)
CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓ +2NaCl
該反應的實質是 Ca2++CO32- CaCO3 ↓。
知3－講
感悟新知
口訣記憶
復分解反應的條件：
反應物：堿與鹽，鹽與鹽，要全溶。
生成物：或沉淀，或氣體，或有水。
反應物和生成物同時符合條件，復分解反應才能發生。
知3－講
下列各組物質中，相互不能發生反應的是( )
A. 常溫下鋁與氧氣
B. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
C. 氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液
例4
考向 復分解反應能否發生的判斷
感悟新知
C
知3－練
感悟新知
解題秘方：兩種化合物相互交換成分后有沉淀、氣體或水生成的能發生復分解反應。
解析： 氧氣和鋁在常溫下反應生成氧化鋁；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液相互交換成分，沒有氣體、水或沉淀生成，不能發生反應；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。
知3－練
感悟新知
方法點撥
復分解反應能否發生的判斷，需“三看”：
一看成分：一般如有相同離子成分，則反應不能發生，反之則可能發生；
二看反應物：鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須全溶，鹽與酸、堿與酸反應，鹽、堿可不溶但酸必須溶；
三看生成物：看生成物中是否有沉淀、氣體或水生成，只要有其中的一種反應就能發生，反之則不能發生。
知3－練
課堂小結
中和
反應
應用
復分解反應
OH-
H+
酸
堿(共25張PPT)
第八章 酸、堿、鹽及其應用
基礎實驗 8
常見酸、堿的化學性質
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
常見酸、堿的化學性質
感悟新知
點實驗
1
1. 溶液酸堿性的檢測
常見酸、堿的化學性質
知1－講
溶液 滴加酸堿指示劑后溶液顏色變化 用 pH 試紙檢測 酸堿性
石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 變紅 無變化 pH 為 1 酸性
稀鹽酸 變紅 無變化 pH 為 1 酸性
石灰水 變藍 變紅 pH 為 13 堿性
稀氫氧化鈉溶液 變藍 變紅 pH 為 13 堿性
感悟新知
2. 常見酸的化學性質
知1－講
實驗過程 實驗現象 實驗結論
(1) 取三支試管，分別放入適量鎂條、鋁片和銅片，再各加入適量稀硫酸(或稀鹽酸) ，觀察實驗現象 鎂條、鋁片表面有氣泡產生，且鎂條表面產生氣泡的速率較快，銅片表面無明顯變化 在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬可以與稀硫酸(或稀鹽酸) 反應產生氫氣
感悟新知
續表
知1－講
實驗過程 實驗現象 實驗結論
(2)取一支試管，放入一枚生銹鐵釘，再加入適量稀硫酸(或稀鹽酸) ，觀察實驗現象 鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變為黃色 酸能與某些金屬氧化物反應
(3) 取兩支試管，分別加入適量碳酸鈉粉末、石灰石(或大理石) ，再各加入適量稀鹽酸，觀察實驗現象 兩支試管中均有大量氣泡產生，盛有碳酸鈉粉末的試管中反應更劇烈 酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體
感悟新知
3. 常見堿的化學性質
知1－講
實驗過程 實驗現象 實驗結論
取一支試管，加入適量石灰水( 或 稀 氫氧化鈉溶液) ，再逐滴加入硫酸銅溶液，觀察實驗現象 產生藍色沉淀 堿能與某些鹽溶液發生反應
感悟新知
4. 酸堿中和反應
知1－講
實驗過程 實驗現象 實驗結論
(1)在燒杯中加入適量 1%的氫氧化鈉溶液，滴加 2~3滴酚酞溶液，用溫度計測量溶液的溫度 溶 液 由 無 色 變 為紅色，溶液溫度不變 堿溶液能使酚酞溶液變



感悟新知
續表
知1－講

實驗過程 實驗現象 實驗結論
(2)用膠頭滴管吸取 8% 的稀鹽酸，逐滴加入上述燒杯中，邊加邊用玻璃棒輕輕攪拌。當溶液剛好變成無色時停止滴加鹽酸，觀察實驗現象并測量溶液的溫度 溶液由紅色變為無色，溶液溫度略有上升 酸堿恰好完全反應，中 和 反 應 是 放 熱反應
(3) 取上述反應后的溶液少許，轉移到另一支試管中，再滴加 1 滴稀氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化 溶 液 由 無 色 變 為紅色 氫氧化鈉過量，此時溶液顯堿性


感悟新知
教材“問題討論”
1. 用稀酸除去鐵制品表面的鐵銹，是否能將鐵制品長期浸泡在酸溶液中？為什么？寫出有關的化學方程式。
答： 不能。鐵制品會與稀酸發生反應而腐蝕。如 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑，Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑。
知1－講
感悟新知
2. 根據實驗現象說明，在實驗室中常用稀鹽酸和大理石反應來制取CO2 氣體的原因。
答： 大理石的主要成分是碳酸鈣，比碳酸鈉和稀鹽酸反應更溫和，不會太劇烈，利于氣體收集，而且容易取材，價格也更便宜。
3. 酸堿中和反應實驗中，步驟(3)的目的是什么？
答： 再滴入 1 滴稀氫氧化鈉溶液后，溶液呈堿性，證明步驟(2)中酸和堿完全中和。
知1－講
感悟新知
實驗提示
1. 檢驗溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑，也可以用pH 試紙。但酸堿指示劑不能測定溶液的酸堿度。
2. 測定pH 時：pH 試紙使用前要保持干燥；蘸取溶液的玻璃棒要潔凈、干燥；不能直接將pH試紙浸入溶液中來測定，這樣會使被測液受到污染。
3. 常用的pH 試紙測出的pH 為整數。
知1－講
感悟新知
4.pH>7 的溶液呈堿性，pH<7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。
5. 實驗中滴加指示劑的量一般為1 ～2 滴即可，實驗時NaOH 溶液的濃度不能過大。
6. 酸堿有腐蝕性，實驗時注意不要沾到皮膚和衣服上，特別注意不要濺到眼睛里。萬一沾到皮膚、衣服上或濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗。
知1－講
感悟新知
7. 往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，要控制滴加酸的節奏，使紅色剛好消失，防止酸過量。
8. 實驗后的廢液不能倒入下水道中，以免腐蝕管道，需集中處理。
知1－講
知1－練
感悟新知
某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。
例1
考向 常見酸、堿的化學性質
題型 1 溶液酸堿性的檢測
知1－練
感悟新知
(1)圖 1 中手捏的儀器名稱是_______ 。
(2)石蕊溶液遇到石灰水顯示的顏色是________。
(3)圖 2 是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導致被測溶液的 pH 發生改變的錯誤操作是____ (填“A”“B” 或“C”)，此項錯誤會使 pH__________(填“偏大”“偏小”“不變” 或“無法確定”)。
膠頭滴管
藍色
C
無法確定
感悟新知
解題秘方：根據指示劑在不同酸堿性溶液中的變色情況，用 pH試紙檢測溶液酸堿性的實驗操作進行分析。
知1－練
感悟新知
規律點撥
1. 酸堿指示劑的變色規律是：石蕊溶液→酸紅堿藍中性紫；酚酞溶液→酸無堿紅中性無。
2. 測定溶液的pH 時，不能先將pH 試紙潤濕，否則測得的結果可能不準確，如果測定酸性溶液則結果偏大，如果測定堿性溶液則結果偏小，如果測定中性溶液則結果不變。
知1－練
知1－練
感悟新知
學習了酸的化學性質后，小華同學以稀硫酸為主題繪制了 “多彩酸世界”思維導圖。
例2
題型 2 酸的化學性質
知1－練
感悟新知
(1)若用 Cu(OH)) 實現②的現象，會得到_____色溶液，該反應的化學方程式為________________________________。
(2)③得到淺綠色溶液，可選用單質_______(填化學式)。
(3)得到黃色溶液的反應可用于工業除銹，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。
(4)若想看到⑤的現象，可用_______________________________(填化學式)溶液與稀硫酸反應。
藍
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
Fe
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2［或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2］
感悟新知
解題秘方：充分利用圖中反應的現象，結合酸的化學性質進行分析。
知1－練
感悟新知
方法規律
酸溶液中都含有H+，化學性質相似，不同物質與酸反應時現象有相同點，也有不同點。如：
1. 氫前金屬都能與酸反應產生氫氣，Fe 與酸反應生成淺綠色溶液，Mg 與酸反應放出大量的熱，Zn、Al 與酸反應得到無色溶液。
2. 金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，FeO、Fe2O3、CuO 與酸反應分別得到淺綠色、黃色、藍色溶液。
3. 酸與堿反應時一般無明顯現象， 但 H2SO4 與Ba(OH)2 反應時產生白色沉淀。
知1－練
知1－練
感悟新知
歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學總結了 NaOH的四條化學性質(即 NaOH 與四類物質能夠發生化學反應)，如圖 4 所示。
例3
題型 3 堿的化學性質
知1－練
感悟新知
(1)為了驗證反應①，小明將紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液變成________色。
(2)反應②說明 NaOH 溶液在空氣中易變質，其化學方程式為_____________________________。
藍
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
知1－練
感悟新知
(3)為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是______ (填字母)。
A.K2CO3 B. 鹽酸 C.CuSO4 D.MgCl2
(4)為了驗證反應④，小明向 NaOH 溶液中滴入一定量 FeCl3 溶液，該反應的現象是__________________。
B
產生紅褐色沉淀
感悟新知
解法提醒
(1) 氫氧化鈉能與酸堿指示劑反應，如使紫色石蕊溶液變藍。
(2)氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質。
(3)③是指氫氧化鈉與酸反應，鹽酸屬于酸，K2CO3、CuSO4、MgCl2屬于鹽，故選B。
(4) 氫氧化鈉與氯化 鐵 反 應 生 成 Fe(OH)3紅褐色沉淀。
知1－練(共51張PPT)
第八章 酸、堿、鹽及其應用
第2節
常見的酸和堿
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
常見的酸
稀酸的化學性質
金屬活動性順序
常見的堿
堿的化學性質
復分解反應
感悟新知
知識點
1
1. 常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。
常見的酸
知1－講
感悟新知
2. 濃鹽酸與濃硫酸的物理性質
知1－講
物質 濃硫酸 濃鹽酸
溶質的化學式 H2SO4 HCl
顏色 無色 無色，工業鹽酸因含Fe3+ 略顯黃色
密度(與水比較) 比水大 比水略大
狀態 黏稠的油狀液體 液體
氣味 無氣味 有刺激性氣味
打開試劑瓶瓶塞后瓶口的現象 無明顯現象 瓶口出現白霧
其他 溶于水放出熱量 氯化氫(HCl)氣體極易溶于水（1:500）
感悟新知
濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有較強的揮發性，所以溶質質量、溶液質量減小，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量、溶液質量增大，溶質質量分數減小。因此 濃鹽酸與濃硫酸都應密封保存。
知1－講
感悟新知
3. 濃硫酸的特性
(1)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。
(2) 脫水性：能把紙張、木材等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
(3)濃硫酸與水混合時，放出大量的熱。
知1－講
感悟新知
4. 濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸用玻璃棒引流(或沿著燒杯內壁) 緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱量使水沸騰，會導致硫酸液滴向四周飛濺。
知1－講
巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”
感悟新知
5. 常見酸的用途
在工業上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥；醋酸在食品行業中常用作調味劑。
知1－講
感悟新知
特別提醒
1.濃鹽酸具有較強的揮發性：打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，由于揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產生，而不是產生白煙。
2.安全警示：
(1)濃硫酸有強腐蝕性，濃鹽酸有較強的揮發性和腐蝕性。實驗中要小心操作，防止濃硫酸、濃鹽酸濺到皮膚或衣服上。
知1－講
感悟新知
(2) 若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應 立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴重者應及時就診。
(3)不能把水直接倒入濃硫酸中，避免局部
過熱導致酸液飛濺造成事故。
3. 濃硫酸的吸水性是物理性質，脫水性和腐蝕性是化學性質。濃硫酸用作干燥劑時常使用如圖2 所示裝置，使用時，進氣口為a端。
知1－講
知1－練
感悟新知
下列關于濃鹽酸和濃硫酸的說法中，錯誤的是( )
A. 濃鹽酸敞口放置，溶質質量分數會減小
B. 濃硫酸是油狀的黏稠液體，有刺激性氣味
C. 打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧
D. 濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
例1
B
考向 濃酸的性質
感悟新知
解題秘方：運用濃鹽酸的特性(有氣味、易揮發) 和濃硫酸的特性(吸水性、脫水性等)分析。
解析： 濃鹽酸敞口放置，氯化氫揮發，導致溶質質量分數減小；濃硫酸是油狀的黏稠液體，沒有刺激性氣味；濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，所以打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。
知1－練
感悟新知
誤區警示
濃硫酸的吸水性與脫水性不同：
吸水性是將物質中原有的水吸收，脫水性是濃硫酸將物質中的氫、氧元素以水的組成比脫去，吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。
知1－練
感悟新知
知識點
2
1. 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質
稀酸的化學性質
知2－講
反應 現象 原理(或化學方程式)
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸變為紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色
反應 現象 原理(或化學方程式)
與金屬反應 鎂 固體逐漸溶解，有大量氣泡產生 Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2 ↑
鋁 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 ↑
鋅 Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
鐵 固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑
感悟新知
知2－講
續表
反應 現象 原理(或化學方程式)
與金屬氧化物反應 鐵銹 鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅 固體溶解，溶液由無色變成藍色 CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
感悟新知
知2－講
續表
感悟新知
2. 酸的通性
(1) 酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
(2) 酸能與活潑金屬反應， 生成鹽和氫氣。
(3) 酸能與金屬氧化物反應， 生成鹽和水。
注意： 酸溶液具有某些相似的化學性質，原因是酸溶液中都含有大量的 H+。
知2－講
感悟新知
3. 拓展
酸 還 能 與 其 他 物 質 反 應， 如：2HCl+Na2CO3 ===2NaCl+ H2O+CO2↑，HCl+AgNO3 AgCl↓ ( 產 生 白 色 沉 淀 )+HNO3，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓ ( 產生白色沉淀 )+2HCl。
知2－講
感悟新知
特別提醒
1. 利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時，注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因為鐵銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應，腐蝕金屬。
2. 鐵與稀酸發生置換反應時，生成的化合物中鐵元素都顯+2 價，得到淺綠色溶液；氧化鐵與酸反應時，生成的化合物中鐵元素顯+3 價，得到黃色溶液。
知2－講
知2－練
感悟新知
[ 中考·攀枝花 ] 小明將未經打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強隨反應時間的變化曲線如圖 3 所示。
例2
考向 酸的化學性質
知2－練
感悟新知
請回答下列問題：
(1) ab 段發生反應的化學方程式是____________________________。
(2) bc 段發生反應的化學方程式是__________________________。
(3) cd 段壓強變化的主要原因是___________________。
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
溫度降低
感悟新知
解題秘方：首先分析圖像的特點，并結合金屬的化學性質，再結合各方面的條件進行分析判斷，從而得出正確結論。
解析： 鋁的化學性質比較活潑，易與空氣中的氧氣反應，在表面形成致密的氧化膜。將未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸先與氧化鋁反應，再與鋁反應產生氫氣，使容器內壓強增大。
知2－練
感悟新知
知識鏈接
未打磨的金屬如鋁條、鎂條等與酸反應時，首先是表面的氧化膜與酸接觸，兩者反應無氣泡產生，氧化膜除去后，金屬再與酸反應，產生氣泡。因此對于有金屬參加的反應，實驗前都需將金屬打磨，除去氧化膜，否則可能會影響實驗效果。
知2－練
感悟新知
知識點
3
1. 常見金屬的活動性順序
金屬活動性順序
知3－講
感悟新知
2. 金屬活動性順序的應用
(1) 比較不同金屬的活動性強弱。在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強，如金屬活動性順序中，活動性最強的金屬是 K，最弱的是 Au。
(2)判斷金屬能否與酸反應。在金屬活動性順序中，只有位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發生置換反應放出氫氣。
知3－講
感悟新知
特別提醒
金屬與酸發生置換反應時，既要求參加反應的金屬位于氫前，同時要求酸為鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸，濃硫酸、硝酸等強氧化性酸與氫前金屬反應時，不會生成氫氣。
知3－講
廢舊手機的某些部件中含有Mg、 Al、 Cu、 Ag、 Pb、 Pt 等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機部件浸入足量稀硫酸中充分反應，過濾，所得固體中含有的金屬是( )
A. Mg、 Al、 Pb B. Cu、 Ag、 Pt
C. Mg、 Cu、 Pb D. Cu、 Pb、 Pt
例3
考向 金屬活動性順序的應用
感悟新知
B
知3－練
感悟新知
解題秘方：在金屬活動性順序中，只有氫前金屬 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 能與稀酸反應產生氫氣，氫后金屬與稀酸不反應。
解析： Mg、Al、Pb 能與稀硫酸充分反應而溶解，Cu、Ag、Pt 在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應。
知3－練
感悟新知
速記口訣
金屬與酸反應，可利用口訣法巧記：
氫之前，能置換；常見酸，稀鹽酸、稀硫酸。
知3－練
感悟新知
知識點
4
1. 氫氧化鈉與氫氧化鈣
常見的堿
知4－講
常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
化學式 NaOH Ca(OH)2
顏色、狀態 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶于水 , 溶解時放出大量的熱 微溶于水
吸水性 易吸水 , 潮解 不易吸水
腐蝕性 強烈的腐蝕性 較強腐蝕性
其他 水溶液有滑膩感
感悟新知
2. 潮解： 氫氧化鈉固體放在空氣中易吸收水蒸氣，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現象稱為潮解。因此氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。另外， 氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存。
知4－講
感悟新知
3. 氧化鈣： 氧化鈣俗稱生石灰，生石灰具有強烈的吸水性，易與水反應轉變為熟石灰，放出大量熱量，反應的化學方程式為 CaO + H2O Ca(OH)2 ，生石灰常用作干燥劑或發熱劑。
知4－講
感悟新知
4. 常見堿的用途
(1) 燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。
(2) 熟石灰：常用于建筑業、改良酸性土壤和配制農藥波爾 多液等。
知4－講
感悟新知
特別提醒
1. 氫氧化鈉易潮解，且具有強烈的腐蝕性，因此稱量氫氧化鈉固體時，應放在玻璃器皿( 如燒杯或表面皿) 中稱量，以防腐蝕托盤。
2. 氫氧化鈉易潮解，氧化鈣能與水反應，因此這兩種物質都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。
3. 氫氧化鈉可作廚房清潔劑，是因為它能與油脂發生化學反應；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污，可用來除油污。
知4－講
下列有關 NaOH 的說法錯誤的是( )
A. NaOH 固體溶解時放出熱量
B. NaOH 包裝箱上張貼的標識如圖 5
C. NaOH 固體可用作某些氣體的干燥劑
D. NaOH 俗稱燒堿、純堿
例4
考向 常見堿的物理性質和用途
感悟新知
D
知4－練
感悟新知
解析： NaOH 固體溶解時放出熱量，A 正確；NaOH 具有強烈的腐蝕性，因此 NaOH 包裝箱上應張貼“腐蝕品”標識，B 正確；NaOH 固體易吸水潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑，C 正確；NaOH 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，D 錯誤。
知4－練
感悟新知
知識鏈接
1. 常用作干燥劑的物質：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣。
2. 溶于水時放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。
3. 可作建筑材料的物質：C aO、C a(OH)2、CaCO3。
知4－練
感悟新知
知識點
5
1. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
堿的化學性質
知5－講
試劑 實驗內容 實驗現象 化學方程式
NaOH溶液 與指示劑反應 能使紫色石蕊 溶 液 變藍，使無色酚酞溶液變紅
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 與 CO2反應 NaOH 溶 液無明顯現象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2溶液 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O
感悟新知
續表
知5－講
試劑 實驗內容 實驗現象 化學方程式
NaOH溶液 與 CuSO4溶液反應 產生藍色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4( 制農藥波爾多液 )
NaOH溶液 與Na2CO3溶液反應 無明顯現象 不反應
Ca(OH)2溶液 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaOH( 工業制燒堿 )
NaOH溶液 與 FeCl 3溶液反應 有紅褐色沉淀生成 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
Ca(OH)2溶液 3Ca(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3 ↓ +3CaCl2
感悟新知
2. 堿的通性
(1) 堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
(2) 堿能與某些非金屬氧化物反應， 生成鹽和水。
(3) 堿能與某些鹽反應， 生成新鹽和新堿。
注意： 堿溶液具有某些相似的化學性質，原因是堿溶液中都含有大量的 OH-。
知5－講
感悟新知
特別提醒
1. 可溶性堿形成的堿溶液能使酸堿指示劑變色，難溶于水的堿( 如氫氧化銅等) 不能使酸堿指示劑變色。
2. 不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應：如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應。
3. 實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。
知5－講
下面是小明同學在進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中正確的是( )
A. 往澄清石灰水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅
B. 往氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀
C. 往氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀
D. 往澄清石灰水中通入一氧化碳氣體，產生白色沉淀
例5
考向 堿的化學性質
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C
知5－練
感悟新知
解析： 澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能溶于水，實驗時無明顯現象；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀；澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，通入一氧化碳氣體不發生反應，無明顯現象。
知5－練
感悟新知
誤區警示
學習堿的化學性質要注意比較異同:
1. 相同之處：如氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，都能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物反應。
2. 不同之處：如二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，而與澄清石灰水反應產生白色沉淀。
知5－練
感悟新知
知識點
6
1. 定義
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。可表示為 AB+CD AD+CB。
2. 特征
雙交換，價不變。即該反應是在兩種化合物之間進行，且反應前后各元素的化合價不變。
復分解反應
知6－講
感悟新知
3. 四種基本反應類型的比較
(1) 化合反應的生成物一定是化合物，反應物可能為單質或化合物。
(2) 分解反應的反應物一定是化合物，生成物可能為單質或化合物。
(3)置換反應的反應物、生成物均為一種單質和一種化合物。
(4)復分解反應的反應物和生成物均為兩種化合物。
知6－講
感悟新知
特別提醒
復分解反應的反應物和生成物均為化合物，但是兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如非金屬氧化物+堿 →鹽+水，不是復分解反應，不符合相互交換成分的條件。
知6－講
下列反應屬于復分解反應的是( )
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑
B. 3Fe+2O2 Fe3O4
C. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓ +Na2SO4
D. 2H2O2 2H2O+O2 ↑
例6
考向 復分解反應的識別
感悟新知
C
知6－練
感悟新知
解題秘方：根據復分解反應的定義來判斷，即兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
解析： A 項反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；B 項反應符合“多變一”的形式，屬于化合反應；C 項反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；D 項反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應。
知6－練
感悟新知
特別提醒
有 的 反 應 形 似 復分 解 反 應， 如 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O，但不是交換成分發生反應，實質不是復分解反應。有的反應形不似，如 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑，生成物有三種，實質是H2CO3不穩定，進一步分解生成H2O 和CO2，該反應屬于復分解反應。
知6－練
課堂小結
常見的
酸和堿
常見
的酸
常見
的堿
濃硫酸、
濃鹽酸
的特性
稀酸的
化學性質
燒堿、熟石灰
的特性
堿的化學性質(共58張PPT)
第八章 酸、堿、鹽及其應用
第4節
幾種重要的鹽
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
鹽的組成和分類
幾種常用的鹽
常用的化學肥料與使用
感悟新知
知識點
1
1. 常見的鹽
廚房中調味用的食鹽的主要成分(化學式為 NaCl)，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分(化學式為 CaCO3)，大多數化肥的主要成分 [ 如 (NH4)2SO4、NH4HCO3 等 ]，都是鹽。
2. 鹽的組成
由金屬離子(或 NH4+)和酸根離子組成的化合物。
鹽的組成和分類
知1－講
感悟新知
3. 鹽的分類與命名
(1)根據酸根離子或金屬離子(或 NH4+)分類
①根據酸根離子可分為：鹽酸鹽(如 NaCl、FeCl2)；硫酸鹽(如CuSO4、K2SO4)；碳酸鹽(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸鹽(如KNO3、NaNO3)。
② 根 據 金 屬 離 子( 或 NH4+) 可分為： 鉀鹽(如 KNO3、K2SO4)； 鈉鹽( 如 NaCl、Na2CO3)； 銨鹽［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亞鐵鹽(如 FeSO4、FeCl2)。
(2) 根據溶解性分類：可溶性鹽(如 NaCl、CuSO4)和難溶性鹽(如 CaCO3、AgCl)。
知1－講
感悟新知
4. 鹽的溶解性
在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶于水；鹽酸鹽除氯化銀難溶于水，其余的易溶于水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶于水， 硫酸鋇難溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽易溶于水，其余的一般難溶于水。
說明：酸、堿、鹽的溶解性表詳見教材附錄。
知1－講
感悟新知
5. 鹽的化學性質
知1－講
性質 反應發生的條件 實例
鹽 + 金屬→新鹽 +新金屬 ①金屬在金屬活動性順序中排在鹽溶液中金屬的前面；②鹽要可溶于水；③ K、Ca、Na 除 外。 可簡記為： 前置后，鹽可溶，K、Ca、Na 除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2


感悟新知
續表
知1－講
性質 反應發生的條件 實例
鹽 + 酸→新鹽 +新酸 生成物中有沉淀、氣體或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ AgNO3+HCl AgCl ↓ +HNO3
BaCl2+H2SO4 BaSO4 ↓ +2HCl


感悟新知
續表
知1－講
性質 反應發生的條件 實例
鹽 + 堿→新鹽 +新堿 ①反應物都溶于水；②生成物中有沉淀、氣體或水 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 ↓ CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4 ↓ +Cu(OH)2 ↓
鹽 1+ 鹽 2→新鹽 1+ 新鹽 2 ①反應物都溶于水；②生成物中有沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3 ↓ +2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl ↓


感悟新知
特別提醒
1.鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認為鹽就是氯化鈉。
2. 并不是所有的鹽都由金屬離子和酸根離子組成。有些鹽由銨根離子 (NH4+)和酸根離子組成。
3. 鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間；
硫酸鹽中鋇不溶，鹽酸鹽中銀不溶；碳酸鉀鈉銨鹽溶。
知1－講
感悟新知
4. 有的鹽溶液能與酸堿指示劑反應。如 Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
5. 鹽能與單質、酸、堿、鹽發生反應，但不是所有的鹽都能與這四類物質發生反應，必須結合每種鹽中的金屬離子和酸根離子來分析。
知1－講
知1－練
感悟新知
[ 中考·成都 ] 自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是( )
A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3
例1
C
考向 鹽的組成和分類
題型 1 鹽的組成
感悟新知
解析： NO2 是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；氨氣是由氨氣分子構成的，不屬于鹽；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構成的化合物，屬于鹽；HNO3 電離時產生的陽離子全部是氫離子，屬于酸。
知1－練
感悟新知
方法點撥
本題運用概念辨析法解答。氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，堿是由金屬離子( 或NH4+)和氫氧根離子組成的化合物，鹽是由金屬離子 (或NH4+)和酸根離子組成的化合物。
知1－練
知1－練
感悟新知
[ 中考·營口 ] 下列金屬不能與 CuCl2 溶液反應的是( )
A. Zn B. Ag C. Fe D. Al
例2
B
題型 2 判斷金屬與鹽能否反應
感悟新知
解析： 根據金屬與鹽反應的條件進行分析。不能與 CuCl2 溶液反應的金屬的活動性比銅弱。根據金屬活動性順序，觀察選項，銀的活動性比銅弱，不能與 CuCl2 溶液反應。
知1－練
感悟新知
方法點撥
金屬與鹽反應，既要比較金屬活動性，又要確定鹽的溶解性，符合條件的才能反應。書寫方程式時，注意有鐵參加反應時只能生成亞鐵鹽。
知1－練
知1－練
感悟新知
[ 中考·自貢 ] 現有 X、 Y 兩種金屬，如果把 X、 Y 分別放入稀鹽酸中， X 溶解并產生氫氣， Y 不反應；如果把 Y 放入硝酸銅溶液中，無明顯現象。則 X、 Y、 Cu 的金屬活動性強弱順序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
例3
B
題型 3 通過實驗來比較金屬的活動性
感悟新知
解題秘方：根據金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件來推斷金屬的活動性強弱。
解析： X、Y 兩種金屬，如果把 X、Y 分別放入稀鹽酸中，X 溶解并產生氫氣，Y 不反應，說明活動性：X>H>Y；如果把 Y 放入硝酸銅溶液中，無明顯現象，說明 Y 的金屬活動性比銅弱，即活動性：Cu>Y。則 X、Y、Cu 的金屬活動性強弱順序是 X>Cu>Y。
知1－練
感悟新知
解法提醒
根據金屬的化學性質來比較金屬的活動性強弱。如在自然界中以單質形式存在的金屬活動性較弱；能與酸反應產生氫氣的是氫前金屬，不能與酸反應的金屬位于氫后面；一種金屬若不能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來 ，說明前者的活動性比后者弱(K、Ca、Na 除外)。
知1－練
知1－練
感悟新知
(多選) 下列實驗不能直接驗證 Fe、 Zn、 Cu 三種金屬的活動性順序的是( )
A. 將 Fe、 Cu 分別放入 ZnSO4 溶液中
B. 將 Fe 分別放入 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液中
C. 將 Zn、 Cu 分別放入 FeCl2 溶液中
D. 將 Fe、 Zn 分別放入 CuSO4 溶液中
例4
AD
題型 4 設計實驗比較金屬活動性
感悟新知
解析： A 項，Fe、Cu 均不能與 ZnSO4 溶液反應，不能直接驗證Fe、Zn、Cu 三種金屬的活動性順序。B 項，Fe 不能與 ZnSO4 溶液反應，能與 CuSO4 溶液反應，能直接驗證 Fe、Zn、Cu 三種金屬的活動性順序是 Zn>Fe>Cu。C 項，Zn 能置換出 FeCl2 溶液中的鐵，說明Zn 的活動性比 Fe 強；Cu 不能置換出 FeCl2 溶液中的鐵，說明 Cu 的活動性比 Fe 弱，能直接驗證 Fe、Zn、Cu 三種金屬的活動性順序是Zn>Fe>Cu。D 項，Zn、Fe 都能置換出 CuSO4 溶液中的銅，只能說明Zn、Fe 兩種金屬的活動性都比 Cu 強，但不能判斷 Zn、Fe 兩種金屬的活動性強弱。
知1－練
感悟新知
方法規律
驗證三種金屬的活動性強弱時，可采取“三取中法”達到實驗目的，如取活動性處于中間的那種金屬的鹽溶液與兩邊的金屬，即 “兩金夾一鹽”；或取活動性處于中間的那種金屬與兩邊的金屬的鹽溶液，即 “兩鹽夾一金”。
知1－練
知1－練
感悟新知
下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物的是( )
A.Ca(NO3)2、 BaCl2、 AgNO3
B.MgCl2、 KOH、 NaCl
C.K2CO3、 Ca(NO3)2、 KCl
D.CuSO4、 Ba(OH)2、 Cu(NO3)2
例5
D
題型 5 鹽的化學性質的應用
感悟新知
解題秘方：尋找不同物質中的特殊離子，結合成難溶的堿或鹽。
解析： A 項，BaCl2+2AgNO3 2AgCl ↓ +Ba(NO3)2，產生一種沉淀；B 項，MgCl2+2KOH Mg(OH)2 ↓ +2KCl，產生一種沉淀；C 項，K2CO3+Ca(NO3)2 CaCO3 ↓ +2KNO3，產生一種沉淀；D 項，CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓，產生兩種沉淀，Cu(NO3)2 也可與 Ba(OH)2 反應產生 Cu(OH)2 沉淀。
知1－練
感悟新知
知識巧記
溶液中發生的復分解反應，若產生難溶堿、難溶鹽，則有沉淀產生。
●難溶的堿較多，可結合金屬活動性順序來記憶：
●難溶鹽與Ag+、Ba2+、CO32- 關系密切。如：
知1－練
感悟新知
知識點
2
1. 幾種常用的鹽
幾種常用的鹽
知2－講
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名或存在 存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 俗名： 純堿或蘇打 俗名： 小蘇打 存在：大理石、漢白玉、蛋殼、貝殼等
物理性質 白色固體，易溶于水 白 色 粉 末 狀 固體，易溶于水 白色固體，可溶于水 白色固體，難溶于水

感悟新知
續表
知2－講
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學性質 NaCl+ AgNO3 AgCl ↓ +NaNO 3 ① 水 溶 液 呈 堿性；② Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ ③ Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+ CaCO3 ↓ ①水溶液呈弱堿性；② NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2 ↑③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 ↑ ① CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
CO2 ↑ ② CaCO3 CaO+
CO2 ↑

感悟新知
續表
知2－講
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
用途 ①生活中常用作調味劑和防腐劑；②工業上可用于生產燒堿 用于玻璃、造紙、紡織和日用工業 ①在生活中，可用作食品膨松劑也可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀；②工業上，在橡膠、海綿生產中作發泡劑，也可作為印染工業的固色劑等 ①重要的建筑材料；②用作補鈣劑；③工業上用于制生石灰、制水 泥、 玻 璃，還用作煉鐵的原料等

感悟新知
2. 碳酸鹽(或碳酸氫鹽)的檢驗
(1)所用試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
(2)檢驗方法： 取樣，向樣品中加入稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該物質中含有 CO32- (或 HCO3-) 。
知2－講
感悟新知
特別提醒
1. 純堿不是堿而是鹽, 只是其水溶液呈堿性,所以俗名為純堿。我國著名的化學化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻。
2. 食鹽是鹽，但鹽不是都能食用，如工業鹽中含有的亞硝酸鈉有毒，不能用于烹飪食物，CuSO4、BaCl2 等重金屬鹽也有毒。
知2－講
感悟新知
3.Na2CO3、NaHCO3 都能與酸反應產生二氧化碳氣體，生活中常用它們作制饅頭等食品的發酵粉，加入后蒸出的饅頭疏松多孔。
4. 檢驗碳酸根離子或碳酸氫根離子時，要選用稀鹽酸和澄清石灰水兩種試劑，因為能與鹽酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽，氫前金屬也能與酸反應產生氣體。
知2－講
知2－練
感悟新知
[ 中考·廣東 ] 下列物質的名稱、俗名及分類對應正確的是( )
A. 氫氧化鈉—火堿—堿
B. 碳酸氫鈉—蘇打—酸
C. 碳酸鈉—純堿—堿
D. 氧化鈣—生石灰—鹽
例6
A
考向 常見鹽的性質與用途
題型 1 常見物質的名稱與俗名
感悟新知
解題秘方：熟記常見堿、鹽的俗名，學會根據組成來進行分類，注意純堿不是堿。
解析： 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿類物質；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，都屬于鹽類物質；氧化鈣俗稱生石灰，屬于氧化物。
知2－練
感悟新知
方法點撥
對于易混淆的物質的名稱與俗名，可采用對比法來記憶。
如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生石灰變成熟石灰，即“生(米) 加水放熱煮成熟(飯)”。碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，記憶時可聯想碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的相對分子質量大，所以碳酸氫鈉俗稱小蘇打。
知2－練
知2－練
感悟新知
[ 中考·鞍山 ] 下列有關鹽的用途說法不正確的是( )
A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水
B. 碳酸鈣可用作補鈣劑
C. 亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜
D. 小蘇打可用于焙制糕點
例7
C
題型 2 常見鹽的用途
亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康
感悟新知
解題秘方：本題運用性質決定用途的思想解答。可根據物質的性質來推斷其用途，還需考慮物質的腐蝕性、毒性、價格等。
知2－練
知2－練
感悟新知
檢驗某物質中含 CO32- 或 HCO3- 的正確方法是( )
A. 滴加鹽酸，產生無色氣體
B. 滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀
C. 加熱，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D. 滴加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
例8
D
題型 3 碳酸鹽或碳酸氫鹽的性質及檢驗
感悟新知
解題秘方：根據檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽的試劑和現象進行判斷。
解析： 檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽常用的方法是滴加鹽酸，檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。A 項產生的氣體也可能是氫氣；滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀的也可能是硫酸鹽；加熱產生二氧化碳的物質不一定是碳酸鹽，也可能是碳酸溶液等。
知2－練
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解法提醒
檢驗 CO32- 或 HCO3-需用到稀鹽酸和澄清石灰水，能與稀鹽酸反應產生CO2 的物質中一定含有CO32- 或HCO3-。能與稀鹽酸反應產生氣體的還可能是活潑金屬，生成氫氣。
知2－練
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感悟新知
［模擬·銀川］ 小強通過查閱資料得知：純凈的 CaCO3 可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑，從石灰石(主要成分為CaCO3)中獲得高純度 CaCO3 的流程如圖 1 所示。試回答：
例9
題型 4 碳酸鈣的存在、性質與用途
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(1)氣體 B 的化學式為______，產生氣體 B 的反應屬于_________(填基本反應類型)反應。
(2)寫出 CaCO3 與鹽酸反應的化學方程式：____________________________________________。
CO2
分解
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑
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(3)使原料中各原子的利用率盡可能達到 100%，是“綠色化學” 的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線(箭頭要求：從可利用的物質出發，指向利用該物質的環節)。
如圖 2 所示。
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解析： (1)煅燒石灰石(主要成分為 CaCO3)發生分解反應，生成的氣體是 CO2。(3)使原料石灰石(主要成分為 CaCO3) 最終轉化為高純度 CaCO3，各原子的利用率盡可能達到 100%，應該將上述流程圖中煅燒產生的氣體 B(CO2)和最終反應生成的 H2O 進行再利用，再利用的路線是將氣體 B(CO2)與 Ca(OH)2 反應生成 CaCO3 和 H2O，將生成的 H2O 與固體 A(CaO)反應生成Ca(OH)2，這樣就能使原料石灰石中除了雜質以外的主要成分 CaCO3中各原子的利用率達到 100%。
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方法點撥
本題利用碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的轉化來解答。碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的氧化鈣要轉化為碳酸鈣，首先要與水反應轉化成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，生成的二氧化碳和水重新利用，可達到節約的目的。
知2－練
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知識點
3
1. 化肥中的營養素
(1) 氮肥：含氮元素的肥料。
①氮肥的作用：氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用。
② 氮 肥 的 種 類：氨 水(NH3· H2O)、有 機 氮 肥［ 如 尿 素，CO(NH2) 2］、硝態氮肥(如硝酸鈉，NaNO3)、銨態氮肥(如氯化銨，NH4Cl)。
常用的化學肥料與使用
知3－講
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(2) 磷肥：含磷元素的肥料。
①磷肥的作用：磷肥可以促進作物生長，還可以增強作物的抗寒、抗旱能力。
②磷肥的種類：過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物］，重過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2］等。
(3)鉀肥：含鉀元素的肥料。
①鉀肥的作用：促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏的 能力。
知3－講
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②鉀肥的種類：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等。
(4) 復合肥料：指含兩種或兩種以上主要營養元素的肥料。
①復合肥料的作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。
②復合肥料的種類：磷酸氫二銨［(NH4) 2HPO4］，磷酸鉀 (K3PO4)，硝酸鉀(KNO3)等。
知3－講
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2. 常用的氮肥
(1)氮肥的固定
①生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物，供植物利用。
②閃電固氮：雷雨天，空氣中少量的氮氣和氧氣化合轉化為氮的化合物，供植物吸收。
③工業合成氨：N2+3H2 2NH3，然后用氨氣制造銨鹽和硝酸鹽。
知3－講
高溫、高壓
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(2)銨態氮肥的檢驗
①與堿混合加熱： 銨態氮肥能與堿反應產生有刺激性氣味的氨氣。施肥時，要避免銨態氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀) 等堿性物質混用，否則會降低肥效。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O
知3－講
感悟新知
方法一：取樣有刺激性氣味的氣體產生 ( 可簡記為加堿、研磨、聞氣味 )。
方法二： 取樣 有刺激性氣味的氣體產生試紙變藍。
②直接加熱碳酸氫銨等化肥也會分解產生氨氣。
NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O
知3－講
加熱
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特別提醒
1. 植物必需的營養元素有很多，只是對N、P、K需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。
2. 化肥的作用可簡單記為:N一葉(枝繁葉茂, 葉色濃綠),P一根、果 (根系發達、碩果累累)，K一莖(莖稈粗壯,抗倒伏不怕蟲)。口訣：氮磷鉀，葉根莖(諧音：氮磷鉀，一根筋)。
3. 銨鹽與堿混合時，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此可以檢驗銨態氮肥。
知3－講
[ 中考· 揚州 ] 氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是( )
A. K2CO3 B. NH4HCO3
C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
例10
考向 常用的化肥與使用
題型 1 化肥的種類
感悟新知
B
知3－練
感悟新知
解題秘方：根據物質的組成來辨別化肥的類別。
知3－練
方法點撥
判斷化肥類別時，應做到：析組成(寫化學式)、找元素(N、P、K)，確類別。若只含有其中的一種元素，則為單一的肥料，若含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上元素，則為復合肥料。
感悟新知
解析： K2CO3 中只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4HCO3 中只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥；Ca(H2PO4)2 中只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥；K2SO4 中只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥。
知3－練
某中學科普小組走進鄉村，為農民伯伯宣講《魅力化學》。下列對“肥料”的宣講，錯誤的是( )
A. KNO3 是一種常見的復合肥料
B. 鉀肥可增強作物的抗寒、抗旱能力
C. 硝酸銨不能與草木灰混合使用
D. 通過聞氣味的方法可以區分 NH4HCO3 和 K2SO4
例11
題型 2 化肥的綜合考查
感悟新知
B
知3－練
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解題秘方：了解化肥的種類、性質及使用注意事 項是解答本題的關鍵。
解析： A 項，KNO3 中含有鉀元素和氮元素，是一種常見的復合肥料，正確；B 項，磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，錯誤；C 項，銨態氮肥(如硝酸銨)與堿性物質混合后能放出氨氣，會降低肥效，正確；D 項，碳酸氫銨易分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣具有刺激性氣味，通過聞氣味的方法可以區分 NH4HCO3 和 K2SO4，正確。
知3－練
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速記口訣
氮肥壯葉，磷肥壯果，鉀肥壯莖，可簡稱為 “一(葉)根筋(莖)”。
知3－練
課堂小結
幾種常
用的鹽
碳酸鹽
的檢驗
氯化鈉、碳酸鈉、
碳酸氫鈉、碳酸鈣
鹽
鹽的組成和分類
鹽的化學性質
化學肥料
與金屬
反應
與酸
反應
與堿
反應
與鹽
反應
化肥
種類
銨鹽的
檢驗(共32張PPT)
第八章 酸、堿、鹽及其應用
第1節
溶液的酸堿性
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
酸性溶液和堿性溶液
溶液酸堿性的強弱
溶液酸堿性與生命活動的關系
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知識點
1
1. 溶液的酸堿性
(1) 碳酸、白醋、稀鹽酸等能使紫色石蕊溶液變紅的溶液表現出酸性。
(2)石灰水、氨水等能使紫色石蕊溶液變藍的溶液表現出堿性。
(3)食鹽水、蔗糖水等不能使紫色石蕊溶液變色的溶液表現出中性。
酸性溶液和堿性溶液
知1－講
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2. 酸堿指示劑
能檢驗溶液酸堿性的試劑， 如紫色石蕊溶液和酚酞溶液，它們與酸性、中性及堿性溶液作用顯示的顏色如下表：
說明：檢驗溶液酸堿性時，用點滴板可以節約試劑。
知1－講
酸性溶液(稀鹽酸等) 堿性溶液(石灰水等) 中性溶液(食鹽水等)
紫色石蕊溶液 紅色 藍色 紫色
酚酞溶液 無色 紅色 無色
指示劑的變色是化學變化
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3. 石蕊試紙
紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙也可以檢驗溶液的酸堿性。
(1)紅色石蕊試紙用于檢驗堿性溶液，遇堿性溶液變藍色。
(2)藍色石蕊試紙用于檢驗酸性溶液，遇酸性溶液變紅色。
(3) 用石蕊試紙檢驗溶液酸堿性時，先把石蕊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待測液滴在石蕊試紙上觀察顏色。
知1－講
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易錯提示
1. 酸性或堿性溶液使指示劑變色的過程中，真正發生變色的物質是指示劑，不是酸性或堿性溶液。
2. 不能使酚酞溶液變色的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。
3. 若物質本身不溶于水，不能形成溶液，則不能使指示劑變色，如Cu(OH)2 不能使酚酞溶液變紅。
知1－講
知1－練
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西瓜汁能使紫色石蕊溶液變紅色，由此可知，西瓜汁顯( )
A. 無法確定 B. 堿性
C. 中性 D. 酸性
例1
D
考向 酸堿指示劑及應用
題型 1 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
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解題秘方：根據酸堿指示劑遇酸堿性溶液的顏色變化，逆推溶液的酸堿性。
解析： 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍。西瓜汁能使紫色石蕊溶液變紅色，則西瓜汁顯酸性。
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方法規律
常用紫色石蕊溶液檢驗酸性溶液，用無色酚酞溶液檢驗堿性溶液。即能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性，能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性。
知1－練
知1－練
感悟新知
取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用酸性溶液和堿性溶液逐一進行檢驗，結果如表所示：
例2
題型 2 其他酸堿指示劑的選擇和應用
花的 種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在酸性溶液中的顏色 花汁在堿性溶液中的顏色
玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
雛菊 無色 無色 黃色
下列說法正確的是( )
A. 上述三種花汁都能用作酸堿指示劑
B. 可用雛菊花汁來區分稀鹽酸和氯化鈉溶液
C. 研磨花瓣的過程中，加入酒精是為了溶解其中的色素
D. 25 ℃時，遇到堿性溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色
知1－練
感悟新知
C
感悟新知
解題秘方：根據酸堿指示劑的定義來判斷。
解析： 根據表中信息可知，萬壽菊花汁在酸性溶液和堿性溶液中呈現相同的顏色，不能用作酸堿指示劑，玫瑰花汁與雛菊花汁在酸性溶液和堿性溶液中能顯示不同的顏色，可用作酸堿指示劑；雛菊花汁在酸性溶液和中性溶液中的顏色相同，不能區分酸性的稀鹽酸和中性的氯化鈉溶液；酒精可以溶解花瓣中的色素；玫瑰花汁在堿性溶液中變成綠色。
知1－練
變式訓練
1. 天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況 如下：下列溶液能使綠色的溴百里酚藍溶液變為黃色的是(　　)
A. 氯化鈉溶液
B. 稀鹽酸
C. 石灰水
D. 蔗糖水
知1－練
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溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
B
感悟新知
知識點
2
1. 酸堿度的表示
常用溶液的 pH 來表示溶液酸性或堿性的強弱程度。pH 的范圍為 0~14。
溶液酸堿性的強弱
知2－講
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知2－講
2. pH 與溶液酸堿性的關系
(1) pH=7，溶液呈中性。
(2) pH<7，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越強。
(3) pH>7，溶液呈堿性，且 pH 越大，堿性越強。
注意： 加水稀釋溶液時，只能改變溶液的酸堿度，不會改變溶液的酸堿性。
感悟新知
3.pH 的測定方法
(1) 用 pH 試紙可粗略檢測溶液的酸堿度，檢驗方法如下： 用玻璃棒蘸取試樣滴在 pH 試紙上，待試紙顏色穩定后，立即把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照讀數。該過程可簡記為“蘸、滴、比、讀”。
(2) 在實驗室中也常用 pH 計或 pH 傳感器精確測定某些溶液的酸堿度。
知2－講
感悟新知
易錯提示
1. 不能直接把pH 試紙浸入待測液中，以免污染試劑。
2. 不能先用水將pH 試紙潤濕后再測pH，因為這樣相當于待測液被稀釋。若pH試紙用水潤濕后，測 得 的 pH 的情況如下表：
3. 用pH試紙測出的pH是整數。
用pH計或pH傳感器測出的
pH 才會出現小數。
知2－講
待測液的酸堿性 測得 pH
酸性 偏大
堿性 偏小
中性 不變
知2－練
感悟新知
[ 中考·北京 ] 一些物質的 pH 范圍如下，其中呈堿性的是( )
A. 檸檬汁(2~3) B. 醬油(4~5)
C. 西瓜汁(5~6) D. 洗發水(8~9)
例3
D
考向 溶液的酸堿度
題型 1 溶液酸堿度與 pH 之間的關系
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解題秘方：酸性溶液的 pH<7，且 pH 越小，酸性越強；堿性溶液的 pH>7，且 pH 越大，堿性越強。
解析： 檸檬汁、醬油、西瓜汁的 pH 都小于 7，都顯酸性；洗發水的 pH 大于 7，顯堿性。
知2－練
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方法點撥
溶液的酸堿度與pH之間的關系可用數軸法來記憶：越往兩端，酸、堿性越強，即離 “7” (中性)越遠，酸、堿性越強。
知2－練
知2－練
感悟新知
觀察下列測定溶液 pH 的圖示，下列有關說法正確的
是( )
例4
C
題型 2 溶液 pH 的測定方法
知2－練
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A. 操作Ⅰ測定的結果會偏大
B. 操作Ⅱ測定方式對待測液無影響
C. 操作Ⅲ用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上，顯色后跟標準比色卡比較可確定該溶液的 pH
D. 若待測液是澄清石灰水，則操作Ⅲ測得澄清石灰水的 pH 可能為 12.4
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解題秘方：對照測定溶液 pH 的規范操作：“一放二蘸三滴四比”來判斷正誤。
解析： 氫氧化鈉溶液顯堿性，用水潤濕 pH 試紙，則相當于稀釋了待測液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，A 錯誤；將 pH 試紙浸入待測液中，會污染待測液，B 錯誤；用 pH 試紙測得的溶液pH 為整數，D 錯誤。
知2－練
感悟新知
知2－練
變式訓練
2. [ 中考·郴州 ] 用 pH 試紙測溶液的 pH，是郴州市化學實驗操作考查的題目之一。有關 pH 試紙的使用，下列說法正確的是( )
A. 把 pH 試紙浸入待測液中
B. 用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C. 把顯色的 pH 試紙與標準比色卡對照讀數
D. 測出石灰水的 pH 為12.4
C
感悟新知
知識點
3
1. 溶液酸堿性與人體健康的關系
如果體液的 pH 超越正常范圍，就會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
如果人體胃酸分泌過多，使胃酸的 pH 降到正常水平以下，容易造成胃酸過多癥，出現胃痛等癥狀。
溶液酸堿性與生命活動的關系
知3－講
感悟新知
2. 溶液酸堿性與植物生長的關系
大多數農作物適宜在接近中性(pH 在 6.5~7.5)的土壤中生長，酸性太強(pH<4)或堿性太強(pH>8)的土壤都不適宜農作物的生長。
知3－講
感悟新知
特別提醒
酸雨的 pH<5.6，呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨。
知3－講
感悟新知
3. 酸雨
(1) 正常的雨水略顯酸性，因為其中溶有空氣中的二氧化碳。
(2) 酸雨的形成： 通常把 pH 小于 5.6 的降水稱為酸雨。酸雨一般是由于某些地區因工業生產排放的酸性氣體而導致雨水酸性增強。
知3－講
益生菌能夠維持皮膚上菌群平衡 , 它在酸性較弱的環境中利于生長，因此皮膚的酸堿度宜保持在( )
A. pH<0 B. 4.5C. 810
例5
考向 pH 的應用
感悟新知
B
知3－練
感悟新知
解題秘方：本題采用信息遷移法解答。解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題作出正確的判斷。
解析： 因為益生菌在弱酸性環境中利于生長 , 所以為了維持皮膚菌群平衡,皮膚的酸堿度宜顯弱酸性，所以pH應略小于7，B項符合。
知3－練
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知3－練
變式訓練
3.[ 中考·寧夏 ] 幾種農作物適宜生長的土壤的 pH 范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的 農作物是 ( )
A. 茶樹 B. 水稻
C. 小麥 D. 蔥
A
農作物 pH
茶樹 5.0 ～ 5.5
水稻 6.0 ～ 7.0
小麥 6.3 ～ 7.5
蔥 7.0 ～ 7.4
課堂小結
溶液的
酸堿性
檢驗
石蕊：酸紅
堿藍
酚酞：酸無
堿紅
與生命活
動的關系
pH的測定方法
酸堿度
pH
pH＞7，溶液呈堿性
pH＝7，溶液呈中性
pH＜7，溶液呈酸性

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