資源簡介

(共23張PPT)
課題3金屬資源的利用和保護
第1課時 鐵的冶煉
（人教版）九年級
下
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
教學目標
化學觀念：
通過實驗探究鐵的冶煉，認識金屬的來源及化學學習的重要性。
科學思維：
能對實驗現象的觀察等信息的加工，形成科學探究的思維。
科學探究與實踐：
通過探究鐵的工業冶煉的原理及實驗室模擬反應原理，進一步培養
以實驗為主的科學探究能力。
科學態度與責任：
能利用簡單的計算掌握質量守恒的元素守恒。
新知導入
金屬有廣泛的用途，我們可以從自然界中直接獲取金屬單質嗎？
新知導入
金屬資源在自然界的存在
自然界除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
金礦石
銀礦石
新知導入
自然界中金屬元素的存在形式及常見的幾種鐵礦石的成分
磁鐵礦呈黑灰色有金屬光澤，含鐵量為72.4％
赤鐵礦，俗稱“紅礦”。含鐵量為70％
菱鐵礦是含有碳酸亞鐵的礦石，
呈青灰色，含鐵量48.3%
黃鐵礦是鐵的硫化物礦物，有著
“愚人金”的別稱，含鐵量46.7%
解決問題
剩下的還要烤幾次？
解決問題
探究新知
金屬資源的分布及含量：
1.金屬元素在自然界中分布很廣,地球上寶貴的金屬資源主要分布在_______和______中,除少數很不活潑的金屬如金、銀等以_____形式存在外,其他的都以_______的形式存在。
2.地殼中含量最多的金屬元素是______,其次是____。
地殼
海洋
單質
化合物
Al
Fe
交流歸納
剩下的還要烤幾次？
探究新知
交流歸納
鐵礦石的種類及冶煉
1.鐵礦石中赤鐵礦的主要成分是_______,磁鐵礦的主要成分是_______。
2.利用赤鐵礦冶煉鐵的原理是_______ _______ _______,還原劑是____。
3.赤鐵礦、磁鐵礦都屬于_______(填物質類別),在200噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中,氧化鐵的質量為_______。 菱鐵礦和黃鐵礦含 元素，會產生二氧化硫， 污染空氣。
氧化鐵
四氧化三鐵
CO
混合物
160噸
S
探究新知
鐵的冶煉:
CO氣體還原氧化鐵實驗
探究新知
鐵的冶煉:
一氧化碳還原氧化鐵實驗
探究新知
實驗步驟：
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性;②裝入藥品并固定;③向玻璃管內通入一氧化碳氣體;④給氧化鐵加熱;⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。
【實驗原理】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【實驗現象】紅色固體粉末逐漸變成____色,生成的氣體能使澄清石灰水變_______ 。
黑
渾濁
探究新知
交流討論
1.實驗開始時，先 ，再 ，這樣做的目的是： 。
2.實驗結束時，要先 ，再 ，原因是
。
3.最后導氣管中的氣體要接一只燃著的酒精燈，是為了 。
4.在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有 性，作 劑。
5.工業煉鐵的主要設備是 ，原料是 、 、 。
6.工業煉鐵中得到的鐵 純凈的鐵，因為 。
通CO
加熱
排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
移走酒精燈
繼續通CO直至試管冷卻
防止鐵重新被氧化
點燃CO，防止一氧化碳污染空氣。
還原
還原
高爐
鐵礦石
石灰石
焦炭
不是
含有雜質碳，屬于混合物
探究新知
有關化學反應中雜質問題的計算
1.工業上用100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉鐵,求生成鐵的質量。
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為
1000t×80％=800t
設：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為x。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
160 2×56
800t x
160
2×56
=
800t
x
x=560t
折合為含鐵96％的生鐵的質量為： 560t÷96％=583t
答：1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。
探究新知
總結
不純物質、純物質、物質純度之間的關系
（1）純度= × 100%=1-雜質的質量分數。
（2）純物質的質量=不純物質的總質量×純度（純物質的質量分數）。
（3）不純物質的總質量= 。
（4）雜質的質量=不純物質的總質量×（1-純度）。
課堂練習
1.工業上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制氧化鈣，則所用石灰石中
碳酸鈣的質量分數為多少
解:設生成56t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質量為x
CaCO高溫CaO+CO2↑
100 56
X 56t
100 56
x 56t
x=100t
石灰石中碳酸鈣的質量分數為100t/125tX100%=80%
=
答：所用石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
課堂總結
1.地殼中大多數金屬以化合物的形式存在。
2.能認識工業冶鐵、實驗室制鐵的反應原理、反應裝置及操作過程。
3.掌握根據化學方程式進行反應物或生成物中含雜質的有關計算。
分層作業
鞏固性作業
1.在 反應中，作為還原劑的物質是（ ）
Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2
A. Fe2O3
B. CO
C. Fe
D. CO
B
分層作業
鞏固性作業
2.冶煉鐵的原料中，除了鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是（ ）
A. 一氧化碳
B. 石灰石
C. 錳
D. 二氧化碳
B
分層作業
鞏固性作業
3某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為63%，則該礦石樣品中
主要成分的質量分數為（ ）
A. 95%
B. 85%
C.90
D. 80
C
分層作業
鞏固性作業
4.如圖， 還原氧化鐵、驗證生成物和除去尾氣,
（1）硬質玻璃管中發生的化學反應方程式： .
（2）試管中石灰水變渾濁的反應方程式： .
（3）整個實驗中的實驗現象：
①紅棕色粉末逐漸變為 ；（2）試管中的澄清石灰水 ；（3）尾氣燃燒并產生 火焰
Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
黑色
變渾濁
藍色
分層作業
拓展性作業
查找有關資料，了解鋁礦石、鐵礦石等金屬資源在我國的分布、儲量和開采年限，了解礦產資源不可再生，形成保護金屬資源的意識。
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