資源簡介

(共48張PPT)
第2講　常見的酸堿鹽
2025廣東化學
課時1　常見的酸
思維導圖
常見的酸
溶液的酸堿性與pH
酸堿度——pH(定量)
酸堿指示劑(定性)
常見的酸
濃鹽酸
濃硫酸
常見酸的特性及用途
化學性質(酸五條)
使指示劑變色
與金屬單質反應
與金屬氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應
定義
考點梳理
酸堿指
示劑
(定性)　
一、溶液的酸堿性與pH(6年6考)
酸堿指示劑 溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性
紫色石蕊溶液 ________ ________ 紫色
無色酚酞溶液 無色 ________ 無色
紅色
藍色
紅色
方法：____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
一、溶液的酸堿性與pH(6年6考)
pH試紙測得的值為0～14的整數
pH試紙不能直接伸入待測液中，以防止_________
_______
pH試紙不能潤濕或玻璃棒上不能有水，否則會使
所測酸性溶液pH偏____，堿性溶液pH偏___
酸堿度
—pH
(定量)
測定
注意
事項
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
污染待
測液
大
小
pH和溶液的酸堿性：
一、溶液的酸堿性與pH(6年6考)
測定土壤的酸堿度，提供土壤改良依據
監測雨水的pH(pH<_______的降水稱為酸雨)，判斷空
氣的污染情況
通過測定人體內或排出的液體的pH，幫助了解人體健
康狀況
應用
酸堿度
—pH
(定量)
5.6
定義：在水溶液中解離出的陽離子全部是_______________的化合物，如
鹽酸、硫酸等
二、常見的酸(6年6考)
H＋(或氫離子)
HCl在水中解離出離子示意圖
物質 濃鹽酸(溶質：HCl) 濃硫酸(溶質：H2SO4)
色、味、態 無色、有_______氣味的液體 無色、黏稠的油狀液體
特性 有______性(物理性質)，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有______出現 有強烈的_______性(化學性質)、_______性(物理性質)；溶于水時放熱，稀釋濃硫酸的操作方法是_____________________________
_____________________________
常見酸的特性
及用途
二、常見的酸(6年6考)
刺激性
揮發
白霧
腐蝕
吸水
將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌
物質 濃鹽酸(溶質：HCl) 濃硫酸(溶質：H2SO4)
敞口放置 量的變化 溶質質量________(填“增大”“減小”或“不變”，后同)；溶質質量分數_______ 溶劑質量________；溶質質量分數________
用途 稀鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 稀硫酸用于生產化肥、精煉石油和金屬表面除銹等；在實驗室，濃硫酸常用作某些氣體的_________
常見酸的特性
及用途
二、常見的酸(6年6考)
減小
減小
增大
減小
干燥劑
二、常見的酸(6年6考)
稀鹽酸與鐵：___________________________
(寫化學方程式，下同)
現象：_________________________________
化學性質
(酸五條)
使指示劑變色：能使紫色石蕊溶液變_____，不能使無色酚酞溶
液變色
與金屬單質反應
通式：酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑(金屬的活動性順序排
在氫之前)
舉例
紅
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
稀鹽酸與鐵反應
二、常見的酸(6年6考)
化學性質
(酸五條)
與金屬氧化物反應
通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水
舉例
Fe2O3＋3H2SO4=== ___________________，
現象：__________________________________
CuO＋2HCl=== ________________，
現象：__________________________________
紅棕色固體逐漸溶解，溶液變為黃色
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色
二、常見的酸(6年6考)
化學性質
(酸五條)
與堿反應
通式：酸＋堿→鹽＋水
舉例：稀鹽酸與氫氧化鈣：
__________________________________
與某些鹽反應
通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸
舉例
稀鹽酸與碳酸鈣：
_____________________________________
現象：________________________
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
固體溶解，產生大量氣泡
稀鹽酸與硝酸銀：________________________________
稀硫酸與氯化鋇：________________________________
二、常見的酸(6年6考)
化學性質
(酸五條)
總結
不同酸具有共性的原因：_____________________________
__________
不同的酸具有
“個性”
原因：不同的酸_______________________不同
舉例
均生成不溶于稀硝酸的____
_____
所含酸根離子(或陰離子)
在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3　
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
白色沉淀
易錯點判斷
判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
1. 向某溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則該溶液是堿溶液。(　　)
2. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸。(　　)
3. 用濕潤的pH試紙測某溶液的pH，測定結果一定偏大。(　　)
4. pH＜7的溶液一定是酸溶液。(　　)
×
×
×
×
5. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現大量白煙。
(　　)
6. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質質量分數均會減小。(　　)
×
√
常見酸(HCl、H2SO4)的化學性質(酸五條)
已知：甲的俗稱是燒堿，乙的俗稱是純堿，丙為赤鐵礦石的主要成分。
1. 寫出對應物質的化學式。
甲________；
乙________；
丙________。
構建物質網絡
NaOH
Na2CO3
Fe2O3
2. 寫出相應序號的化學方程式(各寫一個即可)。
①_____________________________________________________；
2HCl＋Zn=== ZnCl2＋H2↑(或H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑)
甲________
NaOH
②_________________________________
___________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(或2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O)
③_______________________________________
_________________________________________；
④___________________________________
_____________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(或Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
乙________；
丙________。
Na2CO3
Fe2O3
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
廣東真題練基礎
1. 判斷正誤：向KOH溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅。(2020.11D)(　　)
2. [人教圖片改編]下列常見物質的pH大于7的是(　　)
A. 食醋 B. 食鹽水
C. 氨水 D. 檸檬水
命題點
1
溶液的酸堿性與pH(6年6考)
√
C
3. [人教圖片改編]下列水果中酸性最強的是(　　)
D
4. [2022省卷18Ⅱ(1)題3分]Ⅱ組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學性質
(1)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是_____________________________________________________
________________________________________________________________________________。測得pH＝1的溶液為________。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻
璃棒分別蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準
比色卡比較，讀出pH
稀鹽酸
5. 判斷正誤：用食醋清除水壺內壁的水垢，醋酸能與水垢反應。(2021.11C)(　　)
命題點
2
常見酸的特性及用途(6年3考)
√
6. [人教圖片改編]印有如下標志的試劑瓶中盛放的試劑可能是
(　　)
A. 氯化鈉 B. 蒸餾水
C. 濃硫酸 D. 葡萄糖
C
7. [人教素材改編]下列有關酸的說法正確的是(　　)
A. 顯酸性的溶液一定是酸溶液
B. 濃硫酸可以用來干燥所有氣體
C. 稀釋濃硫酸時，要把水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中
D. 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的溶質質量分數都會變小
D
8. (2024省卷8題3分)“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10 %的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。關于蛋雕制作說法正確的是(　　)
A. 石蠟熔化屬于化學變化
B. 鹽酸有腐蝕性，要做好防護
C. 石蠟能與鹽酸發生化學反應
D. 鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成
命題點
3
酸的化學性質(6年6考)
B
9. (2020省卷15題3分)下列各組物質不能實現如圖所示的轉化關系的是(　　)
選項 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀鹽酸 Ca(OH)2溶液
D 稀鹽酸 AgNO3溶液
D
10. [人教探究改編]如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種物質反應出現的不同現象。
(1)甲為______________。
(2)若想得到藍色溶液，可選用的氧化物乙為_______________。
紫色石蕊溶液
CuO(或氧化銅)
(3)寫出稀硫酸與丙反應的化學方程式：___________________________。
(4)若戊為碳酸鹽，寫出檢驗所生成氣體的方法：_____________
___________；若丁為堿，則稀硫酸和丁反應的化學方程式為__________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
將氣體通入澄清石灰水中
H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O
情境素材提能力
[趣味實驗](2024東莞一模)項目式學習小組用紫茄子皮在實驗室制作酸堿指示劑，相關步驟如下。回答1～2題。
1. 制作指示劑的步驟正確的順序是(　　)
A. ②①③ B. ③②① C. ①③② D. ①②③
A
2. 三種試劑分別滴加上述指示劑后顯色情況如表。下列說法錯誤的是(　　)
試劑 稀鹽酸 石灰水 蒸餾水
滴加紫茄子皮指示劑后的顏色 紅色 綠色 紫色
A. 能鑒別稀鹽酸和石灰水
B. 能鑒別石灰水和純堿溶液
C. 遇到中性的液體顯紫色
D. 遇到某溶液顯紅色，該溶液呈酸性
B
3. [日常生活](2024江門一模)檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H＋，從而呈現酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是(　　)
A. Mg B. Fe2O3
C. CO2 D. NaOH
C
4. [趣味實驗]如圖為小金制作的一只噴氣船，船浮在水面上，將稀鹽酸注入碳酸鈉溶液中，產生大量氣體，氣體從罐體左側小孔噴出，使船前進，下列說法錯誤的是(　　)
A. 將碳酸鈉溶液換為硫酸鈉溶液也能觀察到相同現象
B. 使用塑料罐能防止酸的腐蝕
C. 大量氣體噴出后，船受到的浮力減小
D. 增大稀鹽酸的溶質質量分數可使船運
動更快
A
5. [日常生活][人教素材改編]人被螞蟻叮咬時，螞蟻向人的皮膚“注射”了“蟻酸”(化學式為 HCOOH)，使叮咬處腫、痛或瘙癢等。
(1)蟻酸屬于________(填“有機物”或“無機物”)，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為_________(填最簡整數比)。
(2)向盛有蟻酸溶液的試管中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明蟻酸溶液呈____(填“酸”或“堿”)性。
有機物
6∶1∶16
酸
(3)蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成一氧化碳和一種常用的溶劑，反應的化學方程式為_________________________。
(4)若被螞蟻叮咬，則緩解痛癢的措施是在叮咬處涂抹_____(填字母)。
A. 氫氧化鈉溶液 B. 食醋
C. 肥皂水 D. 食鹽水
C
HCOOH CO↑＋H2O
6. [日常生活](2024深圳改編)小麗同學想了解導致齲齒的原因并探究乳酸的化學性質。
(1)小麗查閱資料了解到葡萄糖在一定條件下會轉化為乳酸，若口腔中的乳酸長期滯留在牙齒表面
和窩溝中可能會導致齲齒。于是
她用20 %葡萄糖溶液漱口模擬進
食，測定“進食后”口腔酸堿度
變化如圖1所示。
圖1
由圖1可知，用餐后口腔酸堿度隨時間變化的特點是____________
_______________________________；相同條件下，齲齒患者比無齲人群在用餐后口腔環境酸性更___(填“強”或“弱”)。
圖1
在研究范圍內，先快速下降后逐漸上升恢復
強
(2)如圖2所示，探究乳酸的化學性質。
甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，___________。
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，無明顯變化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產生
圖2
有氣泡產生
(3)Zn與HCl反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式：_________________________。
(4)乳酸與部分金屬氧化物也能發生反應，請寫出一種金屬氧化物的化學式：_________________________。
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
ZnO(或CuO等，合理即可)
(5)乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。
具體操作：_____________________________________________；
現象：________________________________；
結論：_________________________。
向滴有無色酚酞的NaOH溶液中滴加乳酸(合理即可)
溶液由紅色變無色(與前一空對應)
乳酸能與NaOH溶液反應
縱橫過實驗·縱向實驗分層練
實驗
常見酸的化學性質(6年6考)
思路與方法
——探究物質的性質
如圖是探究酸的化學性質的實驗。
【實驗原理】
基礎鞏固
——教材要點梳理
【實驗操作和現象】
(1)圖1實驗中，向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加酸堿指示劑，觀察到的現象是_____________________________________________
_________，得出的結論是________________________________
_______________。
滴加紫色石蕊溶液的孔穴變紅，滴加酚酞溶液的孔穴不變色
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使酚酞溶液變色
(2)圖2實驗中，觀察到鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產生，請解釋出現這兩種現象的原因：___________________________________________________
___________________________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________
____________________________(寫一個)。
稀鹽酸先與鐵銹反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色，與鐵銹反應完后再與鐵反應生成氫氣，有氣泡產生
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
(或Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑)
(3)圖3實驗中，逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現象是____________
____________，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應的依據是________________________。
溶液由紅色逐漸變為無色
溶液由紅色恰好變為無色
(4)圖4實驗中，觀察到的現象是___________，反應的化學方程式為______________________________________。
有氣泡產生
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【實驗結論】
(5)通過上述實驗可知，酸的化學性質為能使指示劑變色、與_____________________________(填物質類別)反應。
金屬氧化物、活潑金屬、堿、鹽
(6)[人教實驗改編][產物驗證]圖3實驗恰好完全反應后，將溶液蒸發結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7時，則能證明溶液中溶質為NaCl。
能力提升
——全國視野·新考法
＝
(7)(2023廣東黑白卷)廣東氣候條件適宜種植多種農作物，但具體種植的農作物，還需考慮土壤等各方面的因素。
①土壤的酸堿性會影響農作物生長，種植農作物前需要測定土壤酸堿度，請寫出用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法：____
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
跨學科實踐
——探究土壤酸堿性對植物生長的影響
取適量土壤樣品于燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，充分溶解，靜置，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取上層液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
②檢測到某土地土壤呈酸性，參照下表，該地區不宜種植的農作物是______。
作物 茶樹 花生 西瓜 沙棗
pH 5.0～5.5 5.0～6.0 6.0～7.0 8.0～8.7
沙棗
③[作圖]我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”的說法，南方農民常引入淡水沖洗以降低其酸性，請在圖5中畫出沖洗過程中土壤酸堿度變化的大致曲線。
圖5
(合理即可)

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